第三章第二节第三课时酸碱中和滴定

1、返回返回返回返回返回 (1)pH的定义表达式为的定义表达式为 ，pH越大，越大，溶液的溶液的 越强，越强，pH越小，溶液的越小，溶液的 越强。越强。 (2)强酸与强碱恰好完全反应时，溶液的强酸与强碱恰好完全反应时，溶液的pH 。 (3)已学过的使用前需先检查是否漏水的玻璃仪器主已学过的使用前需先检查是否漏水的玻璃仪器主要有要有 、 。 (4)对量筒内的液体读数时，仰视使读数对量筒内的液体读数时，仰视使读数 ，俯视，俯视使读数使读数 。 pHlgc(H)碱性碱性酸性酸性7容量瓶容量瓶分液漏斗分液漏斗偏小偏小偏大偏大返回返回 一、酸碱中和滴定的原理一、酸碱中和滴定的原理 1概念概念 利用利用 用已

2、知浓度的酸用已知浓度的酸(或碱或碱)来测定未知来测定未知浓度的碱浓度的碱(或酸或酸)的实验方法。的实验方法。中和反应中和反应返回 2原理原理 (1)实质：实质： (填离子方程式填离子方程式)。 (2)原理：中和反应中酸提供的原理：中和反应中酸提供的H与碱提供的与碱提供的OH的物质的量相等。即的物质的量相等。即c(H)V酸酸c(OH)V碱碱(均为强电均为强电解质解质)。HOH=H2O返回酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台烧杯烧杯锥形瓶锥形瓶返回 (2)滴定管的使用：滴定管的使用： 检查仪器：使用前先检查滴定管活塞检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏液是否漏液。 润洗仪器：在加

3、入反应液之前，洁净的滴定管要用润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗所要盛装的溶液润洗 遍。遍。 加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度使液面位于滴定管刻度 处。处。 调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分使滴定管尖嘴部分 ，然后调节使滴定管液，然后调节使滴定管液面面 ，准确读取数值并记录。，准确读取数值并记录。23“0”以上以上2 mL3 mL充满反应液充满反应液处于某一刻度处于某一刻度返回 2试剂试剂 酸碱中和滴定所用试剂为酸碱中和

4、滴定所用试剂为 、 和和 ，酸碱中和滴定中通常用，酸碱中和滴定中通常用 或或 作作指示剂。指示剂。标准液标准液待测液待测液指示剂指示剂甲基橙甲基橙酚酞酚酞返回3实验数据的处理实验数据的处理实验中取实验中取23次消耗标准液体积的平均值，次消耗标准液体积的平均值，根据根据c(NaOH) ，计算出待测计算出待测NaOH溶液的浓度溶液的浓度c(NaOH)。返回返回1判断正误判断正误(正确打正确打“”号，错误打号，错误打“”号号)。(1)任何酸碱反应的离子方程式都可写作任何酸碱反应的离子方程式都可写作HOH=H2O。()(2)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质

5、的量相等时，二者恰好反应。等时，二者恰好反应。()返回(3)对滴定管内的溶液读数时仰视使读数偏小。对滴定管内的溶液读数时仰视使读数偏小。()(4)酸碱中和滴定实验，也可选石蕊作指示剂。酸碱中和滴定实验，也可选石蕊作指示剂。()(5)酸式滴定管用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于酸式滴定管用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量取碱性溶液。量取碱性溶液。 ()返回分析：分析：(2)酸与碱的物质的量不一定相等，但酸与碱的物质的量不一定相等，但n(H)n(OH)。(3)滴定管滴定管“0”刻度在上部，仰视使读数偏大。刻度在上部，仰视使读数偏大。(4)石蕊变色不明显，中和滴定实验中不选作指示剂。石蕊变色不明显，中

6、和滴定实验中不选作指示剂。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)返回2讨论：为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱讨论：为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？式滴定管不能盛放酸性溶液？答案：答案：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。返回3准确量取准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪高锰酸钾溶液，可选用的仪器是器是 ()A500 mL量筒量筒B10 mL量筒量筒C50 mL酸式滴定管酸式滴定管D50 mL碱式滴定管碱式滴定管返回

7、分析：分析：准确量取准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而高液体，要用滴定管，而高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管。锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管。答案：答案：C返回4某学生用某学生用0.100 molL1的的KOH标准溶液滴定未知标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：为如下几步：A移取移取20.00 mL待测盐酸溶待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，液注入洁净的锥形瓶，并加入并加入23滴酚酞；滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管用标准溶液润洗滴定管23次；次；C把盛有标准溶液的碱式滴把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管固定好，调节滴定管尖

8、嘴使之充满溶液；定管尖嘴使之充满溶液；D取标准取标准KOH溶液注入碱溶液注入碱式滴定管至刻度式滴定管至刻度“0”以上以上23 mL；E调节液面至调节液面至“0”或或“0”以以下刻度，记下读数；下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准下面，用标准KOH溶液滴溶液滴定至终点并记下滴定管定至终点并记下滴定管液面的刻度。液面的刻度。就此实验完成填空：就此实验完成填空：正确操作步骤的顺序是正确操作步骤的顺序是(用字用字母序号填写母序号填写)_。返回分析：分析：用用KOH标准液滴定未知浓度盐酸时，正确的标准液滴定未知浓度盐酸时，正确的操作顺序为：润洗碱式滴定管操作顺序为：润

9、洗碱式滴定管取标准液取标准液排排气泡气泡调液面调液面记读数记读数取待测液取待测液加入加入指示剂指示剂滴定。滴定。答案：答案：B D C E A F返回返回返回 1酸碱中和滴定的关键酸碱中和滴定的关键 (1)准确测定参加反应的酸碱溶液的体积。准确测定参加反应的酸碱溶液的体积。 酸碱中和滴定实验中，用滴定管测定酸碱溶液的酸碱中和滴定实验中，用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，精确度为精确度为0.1 mL，而滴定管的精确度为，而滴定管的精确度为0.01 mL。返回 (2) (2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。选取适

10、当指示剂，准确判断滴定终点。 指示剂的选择：指示剂的选择： 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液以，但不能选石蕊试液( (遇酸、碱颜色变化不明显遇酸、碱颜色变化不明显) )。一般原则是：酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选一般原则是：酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。酚酞。 返回 滴定终点的判断滴定终点的判断( (以以NaOHNaOH溶液滴定未知浓度的盐溶液滴定未知浓度的盐酸为例酸为例) )： 若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOHNaOH溶液时，溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不

11、褪色，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。说明达到滴定终点。 若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOHNaOH溶液溶液时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。原色，说明达到滴定终点。返回2 2酸碱中和滴定的重要操作酸碱中和滴定的重要操作(1)(1)滴定前的准备：滴定前的准备：返回(2)(2)滴定：滴定：返回 例例1(2012孝感高中期中孝感高中期中)用中和滴定法测定用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不

12、反应的杂质，试根据实验回答：根据实验回答： (1)将准确称取的将准确称取的4.3 g烧碱样品配成烧碱样品配成250 mL待测待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有必须用到的仪器有_。返回 (2)取取10.00 mL待测液，用待测液，用_式滴定管量取。式滴定管量取。 (3)用用0.200 0 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。，直到滴定终点。 (4)根

13、据下列数据，烧碱的纯度为根据下列数据，烧碱的纯度为_。返回滴定次数滴定次数待测液体积待测液体积(mL)标准盐酸体积标准盐酸体积(mL)滴定前读滴定前读数数(mL)滴定后读数滴定后读数(mL)第一次第一次10.000.5020.40第二次第二次10.004.0024.10返回解析解析(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要用一定配制一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶、胶头滴管等。规格的容量瓶、胶头滴管等。 (2)待测液为碱液，用碱式滴定管量取。待测液为碱液，用碱式滴定管量取。 (3)第一次第一次V1(盐酸盐酸)19.90 mL，第二次，第二次V2(盐酸盐酸)20.10 mL，两次均平均，两

14、次均平均V(盐酸盐酸)20.00 mL。返回答案答案(1)250 mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管(2)碱碱(3)锥形瓶内溶液颜色变化锥形瓶内溶液颜色变化(4)93.02%返回解答酸碱中和滴定时，要注意以下几点：解答酸碱中和滴定时，要注意以下几点：(1)正确使用酸碱滴定管，尤其不能忽略润洗这一步操作。正确使用酸碱滴定管，尤其不能忽略润洗这一步操作。(2)锥形瓶在使用时不能用待测液润洗。锥形瓶在使用时不能用待测液润洗。(3)滴定时，眼睛不能注视滴定管内溶液液面的变化。滴定时，眼睛不能注视滴定管内溶液液面的变化。(4)准确判断滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化。准确判断滴定终点时锥形瓶内溶液颜色

15、的变化。返回返回返回2常见误差分析常见误差分析可能情况可能情况操作及读数操作及读数误差分析误差分析仪器的洗仪器的洗涤或润洗涤或润洗末用标准液润洗滴定管末用标准液润洗滴定管偏高偏高末用待测液润洗移液管或所末用待测液润洗移液管或所用的滴定管用的滴定管偏低偏低用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗锥形瓶偏高偏高洗涤后锥形瓶未干燥洗涤后锥形瓶未干燥无影响无影响返回可能情况可能情况操作及读数操作及读数误差分析误差分析滴定时溅滴定时溅落液体落液体标准液漏滴在锥形瓶外一滴标准液漏滴在锥形瓶外一滴偏高偏高待测液溅出锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低偏低将移液管下部的残留液吹入锥将移液管下部的残留液吹入锥形瓶形瓶偏

16、高偏高尖嘴处气尖嘴处气泡处理不泡处理不当当滴前有气泡，滴后无气泡滴前有气泡，滴后无气泡偏高偏高滴前无气泡，滴后有气泡滴前无气泡，滴后有气泡偏低偏低返回可能情况可能情况操作及读数操作及读数误差分析误差分析读数读数不正确不正确滴前仰视，滴后平视滴前仰视，滴后平视偏低偏低滴前平视，滴后仰视滴前平视，滴后仰视偏高偏高滴前仰视，滴后俯视滴前仰视，滴后俯视偏低偏低达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液偏高偏高返回 例例2用标准盐酸滴定未知浓度的用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是 ()

17、 A滴定时，装未知浓度的滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记溶液的锥形瓶忘记用用NaOH溶液润洗溶液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗 C滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失后气泡消失 D滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确后读数正确返回 解析解析选项选项A操作正确，若锥形瓶用操作正确，若锥形瓶用NaOH溶溶液润洗了，会使测定结果偏高，故不润洗是正确的；液润洗了，会使测定结果偏高，故不润洗是正确的；B项中酸式滴定管未用标准液润洗，所以盐酸变稀

18、了，项中酸式滴定管未用标准液润洗，所以盐酸变稀了，V(HCl)就大了，会使测定的就大了，会使测定的c(NaOH)偏高；偏高；C项滴定项滴定前有气泡，滴定后无气泡，使一部分盐酸充满原来前有气泡，滴定后无气泡，使一部分盐酸充满原来气泡的体积，未与气泡的体积，未与NaOH溶液反应，使盐酸的体积比溶液反应，使盐酸的体积比实际反应用量大，实际反应用量大，V(HCl)大了，测定的大了，测定的c(NaOH)也也返回会偏高；会偏高；D项滴定前仰视，读数偏大，滴定后读数项滴定前仰视，读数偏大，滴定后读数正确，使正确，使V(HCl)小了，会使小了，会使c(NaOH)偏低。偏低。 答案答案D返回 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图。返回返回点击下图进入点击下图进入“课课堂堂1010分钟练习分钟练习”返回返回 (1)酸碱中和反应的实质为：酸碱中和反应的实质为：HOH=H2O。 (2)中和滴定实验的常用仪器有酸式滴定管、碱式滴中和滴定实验的常用仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管