高一暑假课程第九讲一定物质的量浓度溶液的配制

1、高一暑假课程 第九讲 一定物质的量浓度溶液的配制在初中我们学习过一定质量分数的溶液的配制，现在我们来复习一下配制一定质量分数的溶液的步骤、需要哪些仪器？步骤：计算 称量 溶解仪器：天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、钥匙过渡我们知道，溶质质量分数和物质的量浓度都可以用来表示溶液的组成，那配制一定物质的量浓度的溶液，其步骤和所需容器是否和配制一定质量分数的溶液一样呢？（如配制500ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，操作步骤和仪器？）1.操作步骤：计算称量 溶解 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 装瓶2.仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管3.操作过程中应注意的问题计算n(NaCl)=c(

2、NaCl) V(NaCl(aq)= 1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)= 0.1mol58.5g/mol=5.85g称量用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积。称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?溶解将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温.移液 将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（玻棒引流）容量瓶的使用1容量瓶的规格常用的有：100ml. 250ml. 500ml. 1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体

3、积相等或稍大的容量瓶进行配液2使用容量瓶注意事项：（1）使用前检查是否漏水其方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。（2）使用前用蒸馏水洗净（3）不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解（4）溶液注入容量瓶前需冷却恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。洗涤 用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。定容 在容量瓶中继续

4、加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？（答：必须重新配制） 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视 仰视摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。问：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致。装瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。4.配制溶液过程中的误差分析以下操作会引入的误差及出现的实验结果：1.称量产生误差 （1

5、）称量时左盘高,右盘低 （2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 （正常：m = 砝码+游码；错误：砝码 = m+游码） （）量筒量取液体药品时仰视读数 （）量筒量取液体药品时俯视读数 溶解、转移、洗涤产生误差 （1）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 （2）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 （3）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 3定容误差(1）定容时仰视刻度 (2）定容时俯视刻度 (3)定容时液面低于刻度线 (4）未等溶液冷却就定容 (5）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 (6)摇匀后发现液面低于刻度再加水 1）.原容量瓶洗净后未干燥4均无影响 2）.容量瓶中含有少量的水 3）.往容

6、量瓶中加水时有少量加到瓶外小结：能引起误差的一些操作因变量c mol/LmV托盘天平1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大2、调整天平零点时，游砝放在了刻度线的右端增大不变偏大3、药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码减小不变偏小4、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变偏小5、用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小不变偏小6、溶质含有其它杂质减小不变偏小7.溶质为已风化的物质(如Na2CO310H2O)增大不变偏大量筒8、用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大9、用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯及玻璃棒10、溶解前烧杯内有水不变不变无影响11、搅拌时部分液体溅出减小不

7、变偏小12、未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶13、未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大14、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小15、定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小16、整个过程不摇动不变减小偏大17、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变增大偏小18、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变不变无影响19、定容时，俯视读刻度数不变减小偏大20. 定容时，仰视读刻度数不变增大偏小21.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液不变不变无影响【例题1】用18molL-1硫酸配制100mL1.0molL-1硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒 B、托盘天平 C

8、、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、10mL量筒 F、胶头滴管 G、50mL烧杯 H、100mL容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) 。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号) A、使用容量瓶前检查它是否漏水。 B、容量瓶用蒸馏水冼净后，再用待配溶液润洗。 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。 D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住

9、瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。(1)用18molL-1H2SO4配制1.0molL-1H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18molL-1浓H2SO4的体积，V1=c2V2/c1=5.6mL。该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。答案为G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶

10、中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。 答案：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；B、C、D。点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学化学实验中的一个重要实验，也是高考要求重点掌握的内容，务必熟练掌握。该实验不仅要掌握一些常用仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法，还应学会实验的误差分析。【例题2】在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低、还是不变?(1)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度 。(2)将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度 。(3)定容摇

11、匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度 。解析：(1)正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平，俯视的结果使得量取液体体积小于计算值，所以配制出的溶液浓度编低。(2)药匙上的药品并未称量，洗涤后转移入容量瓶，使得溶质的质量增大，所配制的溶液浓度偏高。(3)定容摇匀后，溶液的配制已经结束，从中任意取出一部分，浓度不会发生改变，所以剩余溶液的浓度不变。答案：(1)偏低 (2)偏高 (3)不变【例题3】某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（）。空盘时天平指针偏向分度盘左边 把烧碱固体放在纸上称量定容时俯视容量瓶的标线 使用的NaOH在空气中部分变质解析：A中

12、“空盘时天平指针偏向分度盘左边” ，说明天平并未平衡，左盘重。在用此天平称量时，当指针指向分度盘中间时，说明此时左盘的质量小于实际所需要的质量。因此结果偏低；B中由于NaOH易潮解，和D都会导致所得药品比需要的少，导致所配溶液浓度偏小；而选项C“定容时俯视容量瓶的标线”使所加水比实际需要的少，使溶液浓度偏大。答案：C。随堂练习一：1配制200mL0.1molL的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？2欲配制1molL的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体_g。将称好氢氧化钠固体放入_ 中加_蒸馏水将其溶解，待_后，将溶液沿_移入_mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗_次，

13、将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_（低或高）。向容量瓶内加水至刻度线_时，改用_小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 会造成溶液浓度偏_，应该_。最后盖好瓶盖_，将配好的溶液移入_中并贴好标签3计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。4用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ ）A取25gCuSO45H2O溶于1L水中B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C将25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液D将12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中随堂练习二：1配制一定物质的量浓度的N

14、aOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ） A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水 2.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L 3.用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗（填序号）_ 。4按下列实验方法能达到要求的是（ ）A用托盘天平称量25.2g NaCl固体 B用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C用酒精萃取

15、碘水中的碘 D用250mL容量瓶配制100mL 0.lmol/L盐酸溶液5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，对实验结果无影响的是（ ）A烧杯中的洗涤液未转移到容量瓶 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中C容量瓶中原来有少量蒸馏水 D摇匀后，发现液面低于刻度线，再加适量水6实验室配制1molL1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ）A250 mL容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯7容量瓶上需标a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.刻度线中的（ ）Aa、c、e Bc、d、e Ca、b、d Db、c、d 8.下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H

16、2SO4 500ml的操作，请按要求填空（1）所需浓H2SO4的体积为 _ （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_ mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_ 里，并不断搅拌，目的是_ 。（4）将_ 的上述溶液沿_注入 _中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀。（5）加水至距刻度_处，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。自我检测一1. 300 ml 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。现欲配制1 molL-1 NaOH

17、溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）.1:4 .1:5 .2:1.2:32实验中需0。5 molL的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）A240 ml ，4。8 g B.250 ml ，5。0 g C.500 ml ，10。0 g D.任意规格，4。8 g3实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g4. 实验室里需要用 480 ml 0.1 molL-1 的硫酸铜溶液，现选取5

18、00 ml 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）.称取7.68 g 硫酸铜，加入500 ml 水.称取12.0 g 胆矾配成500 ml 溶液.称取8.0 g 硫酸铜，加入500 ml 水.称取12.5 g 胆矾配成500 ml 溶液5. 配制100 ml 0.10 molL-1 d的NaOH 溶液，下列情况下会导致溶液浓度偏高的是 （ ）.容量瓶使用前经蒸馏水洗涤没有干燥.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒.俯视确定凹液面与刻度线相切.用敞开容器称量NaOH 且时间过长6.配制250ml 0.10 molL-1 的盐酸时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是 （ ）.用量筒量取所需的浓

19、盐酸时俯视刻度 .定容时，仰视刻度线.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，于是再补几滴水到刻度线7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ） A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水8.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低高的原因是（ ）.所用NaOH已经潮解 .向容量瓶中加水未到刻度线.又少量的NaOH溶液残留在烧杯里 .用带游码的天平称2.4g NaOH时“左码右物”9.配制100 ml 2。

20、0 molL NaCL溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是（ ）A.定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B.容量瓶使用前未干燥 C.转移溶液后，烧杯没有洗涤D.在称量NaCL固体时，天平指针偏左10用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量Na2O杂质C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线11.配制100 mL 1 molL1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（ ）A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的

21、烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线23 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切12.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )A.用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线13.配制500 mL 1 molL1NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是_，偏低的是_，无影响的是_。A.振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水B.称量时，固体放在右盘，砝码

22、放在左盘（未用游码）C.原容量瓶洗涤后未干燥D.移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 E.定容时，俯视刻度线【解析】：A.摇匀后，液面低于刻度线是正常的。再加水，使溶液浓度偏低。B.因为称质量时未用到游码，所以无影响。C.因为配制过程中要向溶液中加水，所以容量瓶未干燥无影响。 D.未洗涤，少量的溶质沾在烧杯和玻璃棒上，使浓度偏小。E.俯视，加水未到刻度线，使浓度偏大。 答案：E AD BC自我检测二1.实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称

23、取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液2在4时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）A该溶液物质的量浓度为10molL1 B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5L3某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法4用lkg溶剂中所含溶质的物

24、质量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是：( )A3.56molL1B5.23molL1C4.33molL1D5.00molL1 5一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为：（ ）2.2mol/L mol/L mol/L6.25mol/L 6在100 g浓度为18 mol/L、密度为 (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的水的体积为（ ）A小于100 mLB等于100 mL C大于100 mLD等于100/mL7已知25氨水的密度为0.91 g/cm3，5氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A等于15B大于15 C小于15D无法估算8300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A14B15C21D239配制0.25molL1的Na