九年级化学人教版下册第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质课件

1、实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质三维目标知识与技能巩固和加深对金属物理性质和化学性质的认识；培养实验设计能力过程与方法做好实验预习工作，根据金属的化学性质进行实验设计；通过实验探究促进对金属性质的理解情感态度与价值观培养敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情；感受科学探究对知识构建的重要意义重点难点重点金属的物理性质；金属的化学性质及活动性强弱探究难点金属活动性强弱探究的设计课前思考1将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管 中，能比较出铁、铜金属活动性强弱的是（ ） A蒸馏水B稀硫酸 C硫酸钠溶液D硝酸银溶液B2写出下列化学方程式。（1）铁和稀硫酸：_。（2）铁和硫酸铜

2、溶液：_。（3）铜和硝酸银溶液：_。Fe+H2SO4 = FeSO4+H2Fe+CuSO4 = FeSO4+CuCu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag3请根据桌面试剂：稀盐酸（或稀硫酸）、铁、铜、 硫酸铜溶液、硝酸银溶液，设计实验探究铁、铜、 银的金属活动性强弱。铁的金属活动性比铜强铜的金属活动性比银强需要的药品 设计的思路判断氢前氢后金属之间的置换金属之间的置换铁、铜、稀盐酸（或稀硫酸）铁和硫酸铜溶液铜和硝酸银溶液课堂互动【课堂活动】完成课本第24页“实验活动4”。1金属的物理性质（1）观察并描述金属的颜色和光泽。金属镁铝锌铜颜色 光泽 银白银白银白紫红有金属光泽有金属光泽有金属光

3、泽有金属光泽（2）比较金属片的硬度（采用互相刻画的方法）。实验内容铜片和铝片互相刻画铜片和黄铜片（或白铜片）互相刻画痕迹 实验结论铝片表面深铜片表面深合金的硬度大于其组成成分；铜的硬度大于铝 （3）设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热 性、延展性）验证的问题设计方案导电性 导热性 延展性（3）设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）验证的问题设计方案导电性（或导热性、延展性）2金属的化学性质（1）用坩埚钳夹住铜片，放在酒精灯的火焰上灼烧，现象为 ，反应的化学方程式为 。略（方案合理即可）表面变黑2Cu+O2 2CuO（2）金属与酸的作用（选稀盐酸或稀硫酸）实验内容现象化学方

4、程式镁条+稀盐酸 铝片+稀盐酸 锌粒+稀盐酸 铁片+稀盐酸 铜片+稀盐酸 快速产生气泡，放热，镁很快溶解产生气泡，铝逐渐溶解产生气泡，锌逐渐溶解不反应缓慢产生气泡，溶液逐渐变绿浅色Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2（3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱（提示：参考 “课前思考题3”设计的方案选一种或两种进行）。实验内容（选择药品，并实验）现象方案IFeCu：药品_ CuAg：药品_ 方案FeCu：药品_ CuAg：药品_ 实验结论：_铁、铜与盐酸铁缓慢产生气泡，铜不反应铜和硝酸银溶液铜表面覆盖银灰

5、色固体，溶液逐渐变蓝铁、硫酸铜溶液铁表面覆盖红色物质，溶液逐渐变浅绿色铜和硝酸银溶液铜表面覆盖银灰色固体，溶液逐渐变蓝金属活动性顺序为铁铜银【问题与交流】铁是银白色金属。在实验中，观察到铁 粉和铁片是什么颜色的？铁粉是灰黑色的，铁片是银白色的 测评反馈1所有金属都具有的性质是（ ） A导电性 B银白色 C熔点高 D能与盐酸反应2下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ） A铁丝 B木炭 C氢气 D金箔AD3根据金属的活动性顺序判断，下列物质之间不能发 生化学反应的是（ ） AFe和CuSO4溶液BCu和稀盐酸 CZn和AgNO3溶液DMg和稀硫酸4某硝酸铜溶液加入少量锌粉，反应停止后过滤，滤 液仍

6、为蓝色，下列正确的是（ ） A滤渣中一定有铜和锌 B滤渣中一定有锌 C滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸锌 D滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌BD5对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列 所选试剂不可行的是（ ） AFe、Ag、CuSO4溶液 BCu、Ag、FeSO4溶液 CFe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 DCu、FeSO4溶液、AgNO3溶液B名师点睛1金属活动性探究实验的设计思路（1）金属与氧气的反应：金属越活泼，越容易与氧气 反应，如镁在空气中剧烈燃烧，铁在氧气中燃烧，而 铜在空气中加热表面变黑，说明金属活动性强弱顺序 为镁、铁、铜。（2）金属与酸反应，酸要选择盐酸或稀硫酸，一般判

7、断金属活动性在氢之前或氢之后。（3）金属与化合物溶液反应： 依次置换，如铁与硫酸铜溶液反应，铁比铜强，铜 与硝酸银溶液反应，说明铜比银强，从而得出金属活 动性强弱顺序为铁、铜、银； “金属夹化合物”，如“Fe、CuSO4溶液、Ag”， 铁与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜强，银与硫酸铜溶 液不反应，则说明铜比银强； “化合物溶液夹金属”，如“FeSO4溶液、铜、 AgNO3溶液”，铜不与硫酸亚铁溶液反应，铁比铜 强，铜与硝酸银溶液反应，说明铜比银强。2易错点（被列为初中化学负面内容，可以不作要求）（1）金属与多种化合物的混合溶液反应，最弱的金属 最先被置换。如：锌加入到硝酸银、硝酸铜、硝酸亚 铁组成的