周期律第二课时

1、第二节第二节 元素周期律元素周期律1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高1. 电子层电子层一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量的区域运动，能量高的电子在离核高的电子在离核_的区域运动。人们把不同区域简的区域运动。人们把不同区域简化成不连续的壳层，称之为化成不连续的壳层，称之为电子层电子层。近近远远然后然后再排布在能量再排布在能量_的电子层里。即最先的电子层里。即最先排满排满_层层，当该层排满时

2、再，当该层排满时再排布排布_层层，即按能量，即按能量由低到高，由内到外，分层排布。由低到高，由内到外，分层排布。能量最低能量最低2n2818322123 4 56 7KLMNOPQ能量较高能量较高KL核外电子排布图核外电子排布图原子序数 电子层数 最 外 层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 123121818882周期性周期性3 3、原子核外电子排布的周期性变化、原子核外电子排布的周期性变化（1 1）同一周期元素的原子）同一周期元素的原子 相同，从左到相同，从左到右最外层电子数右最外层电子数 ；（2 2

3、）同一主族，元素的原子）同一主族，元素的原子 相同相同（ ），从上到下），从上到下 逐一增加逐一增加电子层数电子层数依次增加依次增加最外层电子数最外层电子数主族的序数主族的序数电子层数电子层数练习练习1：某元素有：某元素有3个电子层，最外层电子数是电子个电子层，最外层电子数是电子总数的总数的1/6，该元素的元素符号是：，该元素的元素符号是：_。练习练习2：写出下列元素原子的原子结构示意图：写出下列元素原子的原子结构示意图：Sr Se 38号元素号元素 34号元素号元素 第第5周期第周期第A族元素族元素3. A原子原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电层上的电子数等于次外层上的电子数也等

4、于电子层数，子层数，A是是 。4. B原子核外原子核外M层电子数是层电子数是L层电子数的层电子数的1/2,则则B是是 。 5. C原子的最外层电子数是次外层电子数的原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则倍。则C是是 。 6.D原子的次外层电子数是最外层电子数的原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则。则D是是 。BeSiBNe 科学探究科学探究11标出标出118118号元素的化合价，找出规律。号元素的化合价，找出规律。原子序数原子序数 最高正价最高正价 最低负价最低负价 特例特例12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈

5、现现 变化。变化。 11F、O周期性周期性1常见元素化合价的一般规律常见元素化合价的一般规律120120号元素中，除了号元素中，除了O O、F F外，外，最高正价最高正价= =最外层电子数最外层电子数= =主族序数主族序数= =价电子数；价电子数；最低负价与最高正价的关系为：最低负价与最高正价的关系为：最高正价最高正价 + + 最低负价最低负价= 8= 8金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；氟元素无正价，氧元素无最高正价氟元素无正价，氧元素无最高正价

6、。二、元素周期律：1、元素主要化合价的周期性变化2、元素原子半径的周期性变化2、元素原子半径的周期性变化原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 39 1117 规律：同一周期，从左到右：原子半径逐渐规律：同一周期，从左到右：原子半径逐渐_ 同一主族，从左到右：原子半径逐渐同一主族，从左到右：原子半径逐渐_结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化变化。 逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性减小减小增大增大微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律（1）同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而逐渐 _ （2）

7、同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐 。减小减小增大增大如如 Li Na K Rb Cs如如 Na Mg Al F O N C 如如 O2-F-Na+ Mg2+ Al3+ 【小结】快速判断粒子半径大小的方法：一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，电子数越多，半径_。二看核电荷数：当电子层结构相同时，质子数越多，吸引力_，半径_；三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径 。越大越大越大越大越大越大越小越小下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）A.r(K+) r(K) B. B. r(Mg2

8、+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F)AB3、下列半径最大的微粒是、下列半径最大的微粒是 （ ）A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+4、A和和B是前三周期的元素，它们的离子是前三周期的元素，它们的离子A2+和和B3+具有具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 （ ）A. 原子半径原子半径:AB B. 原子序数原子序数:AB C. 离子半径离子半径:A2+B3+ D. 质量数质量数:ABCAC元素元素NaNaMgMgAlAl单质与水反应单质与水反应与冷水反

9、应与冷水反应_，产生产生_与冷水反应与冷水反应_，与沸水反应与沸水反应_，放出放出_常温或加热下遇水常温或加热下遇水无明显现象无明显现象单质与酸反应单质与酸反应与酸反应与酸反应极为迅速极为迅速与酸反应与酸反应_，产生产生_与酸反应与酸反应_，产生产生_最 高最 高价 氧价 氧化 物化 物对 应对 应的 水的 水化物化物化学式_ _ _碱性强弱_结论结论NaNa、MgMg、AlAl与水（或酸）反应置换出氢气由易到难的顺序为与水（或酸）反应置换出氢气由易到难的顺序为_NaNa、MgMg、AlAl最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为_NaNa、

10、MgMg、AlAl三种元素的金属性由强到弱的顺序为三种元素的金属性由强到弱的顺序为_3.3.元素金属性与非金属性周期性变化元素金属性与非金属性周期性变化 强碱强碱氢气氢气氢气氢气氢气氢气氢气氢气中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物NaOH Mg(OH) 2 Al(OH)3NaOHAl(OH)3Mg(OH) 2元素元素SiPSCl单质与氢气单质与氢气反应的条件反应的条件高温高温磷蒸气与氢气磷蒸气与氢气能反应能反应加热加热光 照 或 点光 照 或 点燃时爆炸燃时爆炸气 态 氢 化 物气 态 氢 化 物的稳定性的稳定性SiH4极易极易分解分解PH3不稳定，不稳定，易分解易分解H2S 受 热受 热可分

11、解可分解HCl很稳定很稳定 最 高最 高价 氧价 氧化 物化 物对 应对 应的 水的 水化物化物化学化学式式酸性酸性强弱强弱 中中强酸强酸 强酸强酸（2）硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律）硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律H2SO4H2SiO3H3PO4HClO4弱酸弱酸强酸强酸结论结论Si 、P 、S 、Cl 单质与氢气生成气态氢化物由单质与氢气生成气态氢化物由易到难的顺序为易到难的顺序为Si 、P 、S 、Cl气态氢化物的稳定性顺序为气态氢化物的稳定性顺序为Si 、P 、S 、Cl 最高价氧化物对应的水化物的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为酸性由强到弱的顺序为Si 、P 、

12、S 、Cl元素的非金属性由强到弱的顺序元素的非金属性由强到弱的顺序为为Cl S P SiHClH2SPH3 SiH4HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ClS P Si规律：规律：同一周期，从左到右，金属性逐渐同一周期，从左到右，金属性逐渐 ，非，非金属性逐渐金属性逐渐 同一主族，从上到下，金属性逐渐同一主族，从上到下，金属性逐渐 ，非金，非金属性逐渐属性逐渐 。减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈 变化的规律。变化的规律。（2）内容：）内容： 元素原子元素原子 的周期性变化。的周期性变化。 元素原子元素原子

13、 的周期性变化的周期性变化元素周期律元素周期律 元素原子元素原子 的周期性变化的周期性变化 元素元素 的周期性变的周期性变化化（3）实质：元素的性质的周期性变化是）实质：元素的性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。周期性变化的必然结果。三、元素周期律：三、元素周期律：核外电子排布核外电子排布半径半径化合价化合价金属性和非金属性金属性和非金属性元素原子核外电子排布元素原子核外电子排布周期性周期性（二）元素的金属性、非金属性强弱的判断（二）元素的金属性、非金属性强弱的判断1 1金属性强弱的比较金属性强弱的比较 (1)根据在元素周期表中的位置根据在元素周期表中的位置同周期元素，从同周期元素，从

14、至至 ，随着原子序数的增加，随着原子序数的增加，金属性金属性 ；同主族元素，从同主族元素，从 至至 ，随着原子序数的增加，随着原子序数的增加，金属性金属性 。左左右右上上下下逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强(2)根据实验根据实验根据金属单质与根据金属单质与 的难易程度的难易程度根据金属单质与根据金属单质与 的置换反应的置换反应 根据根据 的还原性或的还原性或 的氧化性强弱的氧化性强弱 根据根据 的碱性强弱的碱性强弱 与水或酸反应与水或酸反应盐溶液盐溶液单质单质阳离子阳离子最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物2 2非金属性强弱的比较非金属性强弱的比较 (1)根据在元素周期表中的位置根据在

15、元素周期表中的位置同周期元素，从左至右，随着原子序数的同周期元素，从左至右，随着原子序数的 ，非金属性非金属性 ；同主族元素，从上至下，随着原子序数的同主族元素，从上至下，随着原子序数的 ，非金属性非金属性 。增加增加逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强增加增加(2)根据实验根据实验 根据非金属单质与根据非金属单质与H2 。根据形成的氢化物的根据形成的氢化物的 或还原性或还原性。 根据非金属之间的相互置换根据非金属之间的相互置换。根据根据 的酸性强弱的酸性强弱 。根据根据 的氧化性或的氧化性或 的还原性强弱的还原性强弱。 化合的难易程度化合的难易程度稳定性稳定性最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物

16、对应的水化物单质单质阴离子阴离子金属性逐渐金属性逐渐_BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐非金属性逐渐_金属性逐渐金属性逐渐_非金属性逐渐非金属性逐渐_ 族周期1234567增强增强增强增强增增强强增增强强A AAA AAA 0CsF说明：说明：齿状线右上区为齿状线右上区为 区，左下区为区，左下区为 区；区；_的元素，往往既能表现出一定的非金属性，的元素，往往既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。又能表现出一定的金属性。金属性最强的元素为金属性最强的元素为 ，最强的非金属元素为最强的非金属元素为 。铯（铯（Cs）氟（氟（F)分界线附近分界线附近非金属非金属金属金属二二.元

17、素的位、构、性三者之间的关系及其应用元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映决定决定反映反映决定决定反映反映结构结构 位置位置 推 某负二价的阴离子核外有某负二价的阴离子核外有3636个电子，说该在周期个电子，说该在周期表中的位置。表中的位置。 质量数为质量数为2727的某三价的阳离子核外有的某三价的阳离子核外有1010个电子，其核内中子数是多少？个电子，其核内中子数是多少？说该元素在周期表中的位置。说该元素在周期表中的位置。位置位置 结构结构某元素在周期表中位于第三周期某元素在周期表中位于第三周期A，画出，画出原子结构示意图。原子结构示意图。某元素位于周

18、期表中第六周期某元素位于周期表中第六周期A，请推出，请推出其原子序数。其原子序数。推特殊性质 位置（1 1）与水反应的最激烈的非金属元素是）与水反应的最激烈的非金属元素是（2 2）与水反应的最激烈的金属元素是）与水反应的最激烈的金属元素是（3 3）单质硬度最大的元素是）单质硬度最大的元素是（4 4）常温下有颜色的气体单质是）常温下有颜色的气体单质是推氟氟铯铯碳碳氟气和氯气氟气和氯气 （5 5）原子半径最小（大）的元素是）原子半径最小（大）的元素是 ( (稀有气体除外）；稀有气体除外）；（6 6）所形成的气态氢化物最稳定的元素是）所形成的气态氢化物最稳定的元素是（7 7）正负化合价的代数和为零，

19、且气态氢化物）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是中含氢百分率最高的元素是（8 8）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（9 9）所形成的化合物种类最多的是）所形成的化合物种类最多的是氢氢 （铯）（铯）氟氟碳碳氯氯碳碳（1010）只有负价并无正价的是）只有负价并无正价的是（1111）最轻的金属是）最轻的金属是（1212）最轻的气体是）最轻的气体是（1313）空气中含量最多的元素，或气态氢）空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是化物的水溶液呈碱性的元素是氟氟锂锂氢气氢气氮氮三三.元素周期律、周期表的应用元素周期律、周

20、期表的应用1.推断元素位置、结构和性质推断元素位置、结构和性质2.2.寻找新材料所需物质寻找新材料所需物质比比较较或或推推断断一一些些性性质质比较比较同族同族元素的元素的金属性金属性 BaCaMg 非金属性非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性氢化物的稳定性 CH4SiH4比较比较同周期同周期元素及其化合物的性质元素及其化合物的性质 碱性碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性稳定性: HFH2ONH3比较比较不同周期元素不同周期元素的性质（先找出与其同的性质（先找出与其同周期元素参照）周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质推断一些未知元素及其化合物的性质俄俄门捷列夫门捷列夫类铝类铝法法布瓦博德朗布瓦博德朗反映元素间性反映元素间性质递变规律，质递变规律，可用于