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文档简介

1、实验P9正常人血液中的PH通常在_间，变化范围很小！7.357.45方法步骤1、分组2、材料准备3、加酸实验4、加碱实验5、绘图实验原理分析： 本实验采用对比实验的方法，通过向自来水、缓冲液、生物材料中加入酸或碱溶液引起的pH不同变化，定性说明人体内液体环境与缓冲液相似而不同于自来水，从而说明生物体pH相对稳定的机制。 方法步骤生物材料1和2的pH均保持相对稳定缓冲液的pH均保持相对稳定pH逐.渐减小pH逐渐增大1.对自来水的处理（理论效果图）：（滴NaOH）（滴HCl）2.对缓冲液的处理（理论效果图）：3.对生物材料的处理（理论效果图）：注：缓冲液（包括生物材料）的缓冲能力是有限的：当酸碱超

2、过一定范围时，缓冲能力丧失！生物材料pH生物材料pH生物材料pH苹果2.93.3牛奶6.46.8虾5.87.0扁豆5.06.0柑橘3.04.0番茄4.14.4人血浆7.37.5豌豆5.86.4人尿4.88.4白面包5.06.0酸菜2.23.5柠檬2.22.5胡萝卜4.95.2人唾液6.07.6人乳汁6.67.6玉米5.06.5鲑鱼肉6.16.3葡萄酒2.83.8讨论（ P10 ）1. 更像缓冲液。2.缓冲液加入少量酸碱后，pH变化不明显。原因是磷酸缓冲液中含有NaH2PO4/Na2HPO4， 其中NaH2PO4溶液呈酸性，当加入少量NaOH时，可以中和OH-；Na2HPO4溶液呈碱性，当加入少

3、量HCl时，可以中和H+。 水溶液则不同，因而加入酸碱后，pH变化明显。生物材料中含有缓冲物质Na2HPO4NaH2PO4H2CO3NaHCO3（一种弱酸和相应的一种强碱盐组成）正常人血液中的PH通常为7.357.45间，变化范围很小！3.生物材料中含有缓冲对NaH2PO4/Na2HPO4、H2CO3/NaHCO3等，它们能够对酸碱度的变化起缓冲作用。此外，机体还可以通过对生理活动进行调节来维持pH稳定。 例如，当机体剧烈运动时，肌肉中会产生大量的乳酸。乳酸进入血液后，可与血液中的碳酸氢钠发生作用，生成乳酸钠和碳酸。碳酸是一种弱酸，可以分解成C02和水。血液中的C02增多会刺激呼吸中枢，使呼吸

4、运动增强，增加通气量，从而将C02排出体外，所以对血液的pH影响不大。当乳酸钠进入血液后，与血液中的碳酸发生作用，形成碳酸氢盐，过多的碳酸氢盐可以由肾脏排出。 这样由于血液中缓冲物质的调节作用，以及机体的调节作用，可以使血液的酸碱度维持相对稳定。细胞消化系统碳酸钠组织液乳酸血浆中缓冲物质H2CO3NaHCO3乳酸C02H2O碳酸钠泌尿系统排出Na2HPO4NaH2PO4食物中的碱性物质如碳酸钠NaHCO3H2CO3乳酸钠+呼吸系统排出C02PH不升高过多的碳酸氢钠由泌尿系统排出PH不降低乳酸纳由泌尿系统排出PH不降低CO2经呼吸系统排出+ H2CO3碳酸氢钠碳酸钠（食物）乳酸 + NaHCO3乳酸纳 + H2CO3H2O+

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