公开课氧化还原反应第一课时的说课

1、公开课氧化还原反应第一课时的说课回顾初中阶段化学反应的类型1.基本反应类型分类依据:依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分 反应类型实 例表 达 式化合反应分解反应置换反应复分解反应 点燃C+O2 = CO2A+B+.=AB AB=A+B+. CaCO3 = CaO+CO2 A+BC=AC+B H2CuO = CuH2OAB+CD=AD+CB CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2属于上述基本反应类型中的哪一类？化合反应？分解反应？置换反应？复分解反应？ 小结：四种基本反应类型并不是都包含了所有的反应。思考都不是;该反

2、应为氧化还原反应氧化反应 C+O2 =CO2 C得到氧变成了CO2还原反应C + 2CuO = Cu + CO2 CuO失去了氧变成了Cu点燃高温氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应从物质得氧、失氧角度分析疑问： CuO失去了氧变成了Cu，但方程式中C得到氧变成了CO2,该反应是氧化反应吗？是的 氧化反应和还原反应是否是独立发生？物质得氧物质失氧氧化反应还原反应高温C + 2CuO = Cu + CO2结论：氧化反应和还原反应是同时发生的因此该反应统称为_。思考？H2 + CuO = Cu + H2O 物质得氧物质失氧化合价升高化合价降低氧化反应还原反应高温 以上反应除了有得

3、氧失氧的变化外，还有其他的什么变化吗？0+20+2 从化合价变化角度分析氧化反应：物质所含元素的化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素的化合降价低的反应。问题2：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu是氧化还原反应吗？答：_,并非只有得氧、失氧才是氧化还原反应，凡是有_（特征）都是氧化还原反应,反之，为非氧化还原反应。习题：下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4上述反

4、应化合价为什么发生了变化？(发生氧化还原反应的本质)从电子转移角度分析Na+Cle-1.金属与非金属的反应（钠与氯气反应）2Na + Cl2 = 2NaCl2e-2e- 0+10-1失去得到化合价升高 被氧化化合价降低 被还原氧化反应：原子失去电子，化合价升高，被氧化还原反应：原子得到电子，化合价降低，被还原H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原结论 氧化还原反应的实质是:发生了电子的转移（得失或偏移）共价化合物HCl 的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移H Cl H Cl2.非金属与非金属的反应（氢气与氯气的的反应）氧化反应：原子偏离电子的过

5、程还原反应：原子偏向电子的过程H2 + Cl2 = 2HCl00+1-1氧化反应还原反应初步认识得氧的反应失氧的反应判断依据化合价升高的反应化合价降低的反应本质失去(或偏离)电子的过程得到 (或偏向)电子的过程总结：氧化还原反应 课后作业：思考氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？并尝试画出其交叉分类示意图。氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：元素化合价和电子得失的关系 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11 NaNa+ClClCl-Na+电子转移元素化合价数离子化合物： 该元素一个原子得失电子数化合

6、价升高数 失去的电子数化合价降低数 得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价升高降低同时发生有化合价升降的反应失去电子的反应（或电子对偏离）得到电子的反应（或电子对偏向）得失电子同时发生 （得失电子总数相等）有电子转移的反应特征（表现） 本质总结：四、表示氧化还原反应的方法双线桥法：Cl2 + H2O = HCl + HClO失去1e ，化合价升高，被氧化得到1e ，化合价降低，被还原表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。 双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。 注明失去或得到电子的总数，叙述要完整。注 意：0+1-1失去2e，化合价升高，被氧化 2 Na + Cl2 = 2 NaCl得到2e ，化合价降低，被还原0+10-1失去 2e，化合价升高，被氧化MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 到2e，化合价降低，被还原+4+2-10课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失。. 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； . 元素