高考化学二轮复习核心考点专项突破练习10（含详解）

1、PAGE 核心考点专项突破练习（十）1、在密闭容器中进行反应: SKIPIF 1 0 SKIPIF 1 0 ,有关下列图像说法不正确的是( )A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的 SKIPIF 1 0 ,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的 SKIPIF 1 0 2、在密闭容器中,反应2X(g)+Y2(g) 2XY(g) H 0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是( )A.图中,甲、乙的平衡常数分别为K1、K2,则K10B.图可表示压强(p)对反应

2、2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响C.图可表示向醋酸溶液通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化D.根据图,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3-54、CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa时,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )A.该反应的HKC.图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)变化曲线,说明T1T2D.图丁表示1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O过程中的能量变化曲线

3、,说明H2的燃烧热是241.8kJmol-16、一定条件下,溶液的酸碱性对 SKIPIF 1 0 光催化染料 SKIPIF 1 0 降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )A.在050质检, SKIPIF 1 0 =2和 SKIPIF 1 0 =7时 SKIPIF 1 0 的降解百分率相等B.溶液酸性越强, SKIPIF 1 0 的降解速率越小C. SKIPIF 1 0 的起始浓度越小,降解速率越大D.在2025 之间, SKIPIF 1 0 =10时 SKIPIF 1 0 的平均降解速率为0.04 SKIPIF 1 0,水蒸气含量随时间变化D.图:反应2SO2(g)+O2(g) 2SO

4、3(g)达平衡后,缩小容器体积各成分物质的量随时间变化10、在恒容密闭容器中通入 SKIPIF 1 0 并发生反应: SKIPIF 1 0 SKIPIF 1 0 。温度 SKIPIF 1 0 、 SKIPIF 1 0 下 SKIPIF 1 0 的物质的量浓度 SKIPIF 1 0 随时间 SKIPIF 1 0 变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )A.该反应进行到 SKIPIF 1 0 点放出的热量大于进行到 SKIPIF 1 0 点放出的热量B. SKIPIF 1 0 下,在 SKIPIF 1 0 时间内, SKIPIF 1 0 C. SKIPIF 1 0 点的正反应速率大于 SKIPI

5、F 1 0 点的逆反应速率D. SKIPIF 1 0 点时再加入一定量 SKIPIF 1 0 ,平衡后 SKIPIF 1 0 的转化率减小11、已知图一表示的是可逆反应 SKIPIF 1 0 SKIPIF 1 0 SKIPIF 1 0 的化学反应速率( SKIPIF 1 0 )与时间( SKIPIF 1 0 )的关系,图二表示的是可逆反应 SKIPIF 1 0 SKIPIF 1 0 SKIPIF 1 0 的浓度( SKIPIF 1 0 )随时间 SKIPIF 1 0 的变化情况。下列说法中正确的是( )A.若图一 SKIPIF 1 0 时改变的条件是增大压强,则反应的 SKIPIF 1 0 增

6、大B.图一 SKIPIF 1 0 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强C.图二 SKIPIF 1 0 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D.若图二 SKIPIF 1 0 时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小12、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是()A.是其它条件一定时,反应速率随温度变化的图象,正反应 SKIPIF 1 0 B.是在平衡体系的溶液中溶入少量 SKIPIF 1 0 晶体后化学反应速率随时间变化的图像C.是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象,曲线 SKIPIF 1 0 是使用催化剂

7、时的曲线D.是一定条件下,向含有一定量 SKIPIF 1 0 的容器中逐渐加入 SKIPIF 1 0 时的图象,压强 SKIPIF 1 a点b点:v逆v正恒温,t1时再充入O3A.AB.BC.CD.D14、硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。1. H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS),羰基硫可作粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害,反应的化学方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。 羰基硫的电子式为_。 下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_(填序号)。 a.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3Na2SO4b.酸性:H2SO3H2C

8、O3c.S与H2化合比C与H2化合更容易 2. H2S具有还原性,在酸性条件下能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:_. 3. H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25时,在0.10molL-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)的关系如图甲所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_molL-1。 某溶液含0.020molL-1 Mn2+、0.10molL-1 H2S,当溶液的pH=_时,Mn2+开始沉淀。已知Ksp(MnS)=2.810-

9、13 4.H2S废气可用烧碱溶液吸收,将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图乙所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2-2e-=S、(n-1)S+S2- SKIPIF 1 ”“”“”或“=”)c2。答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A、交点处,随着温度增大,平衡逆向移动,可判断正反应为放热反应,A正确;B、使用催化剂不改变反应限度,但缩短到达平衡的时间,B正确;C、若正反应的 SKIPIF 1 0 ,升高温度、都增大,但,C正确;D、混合气体的平均相对分子质量,根据质量守恒是不变的,结合图像 SKIPIF 1 0 升高, SKIPIF 1 0 减小,正反应的 SKIP

10、IF 1 0 ,D错误;选D。2答案及解析：答案：D解析： 若升高温度,平衡向逆反应方向移动,图1不可能是升高温度,可能是增大压强,温度不变,平衡常数不变,故A错误;图表示加入催化剂正逆反应速率同程度的增大,平衡不移动,故转化率不变,B错误;增大压强,平衡向正反应方向移动,图反应速率增大,平衡不发生移动,故不肯能是增大压强,故C错误;乙先达到平衡,说明乙的反应速率快,故乙温度高于甲,D正确,答案选D. 3答案及解析：答案：D解析：A选项错误,根据图象,随着温度的升高,逆反应速率加快的程度大于正反应速率加快程度,所以可判断该反应应该是放热反应,H0B选项错误,首先是不清楚P1和P2的相对大小,无

11、法判断。其次对于两个不同的压强环境,达到平衡后,反应物的百分含量在其他条件不变的情况下应该有所差别,图上并未表示出来。C选项错误,醋酸中通入氨气会生成易溶于水的强电解质醋酸铵,离子浓度会增加,导电能力不会一开始就出现降低的情况。D选项正确。4答案及解析：答案：C解析：A项,由图像可知H2的浓度随温度的升高逐渐增大,说明升高温度平衡逆向移动,正反应是放热反应,即H0,正确;B项,由图可知a表示CO2,b表示H2O,c表示C2H4,正确;C项,M、N点都代表温度为T1,时,按 SKIPIF 1 0 ,投料时的平衡状态,所以M、N点状态的c(H2)相同,错误;D项,根据勒夏特列原理,压强增大,虽然平

12、衡向右移动,但所有物质的浓度均增大,正确。5答案及解析：答案：B解析：A. 图甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,当体积为100mL时,溶液体积增大100倍,pHK,选项B正确;C. 升高温度促进水的电离,c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)减小,图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)变化曲线,说明T1T2,选项C错误;D、在温度为25,压力为101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热,图中表示的是生成气态水,不是稳定氧化物,选项D错误;答案选B6答案及解析：答

13、案：A解析：7答案及解析：答案：B解析：由图中曲线可知,该反应在08min内H2的变化量为6mol,则CO2的变化量为2mol,该反应在08min内CO2的平均反应速率是 SKIPIF 1 0 ,A错误;由图中曲线可知,该反应在8min达到平衡,平衡混合物中有4mol CO2、2mol H2、2mol CH3OH(g)和2mol H2O(g),保持温度不变,若起始时向上述容器中充入4mol CO2、2mol H2、2mol CH3OH(g)和1mol H2O(g),相当于在原平衡状态的基础上减少1mol H2O(g),则此时反应向正反应方向进行,B正确;原平衡混合物中的体积分数等于20%,保持

14、温度不变,若起始时向上述容器中充入3mol CO2和4mol H2,相当于对原平衡减压,平衡逆向移动,则平衡时H2的体积分数大于20%,C错误;该反应为放热反应,由图像可知,改变条件后,化学反应速率都加快,但是的平衡向左移动、的平衡向右移动,所以曲线改变的条件是升高温度,曲线改变的条件是增大压强,但若通过通入氦气的方式增大压强,反应体系中各物质的分压不变,对反应无影响,应通过缩小容器容积的方式增大压强,D错误。8答案及解析：答案：D解析：9答案及解析：答案：D解析：10答案及解析：答案：C解析：根据“先拐先平数值大”可知, SKIPIF 1 0 , SKIPIF 1 0 升温, SKIPIF

15、1 0 增大,平衡逆向移动,正反应是放热反应,故可知 SKIPIF 1 0 点放出能量小于 SKIPIF 1 0 点放出能量,A错误; SKIPIF 1 0 下, SKIPIF 1 0 , SKIPIF 1 0 ,B错误; SKIPIF 1 0 点温度高于 SKIPIF 1 0 点,反应速率快,C正确; SKIPIF 1 0 点加入 SKIPIF 1 0 ,平衡右移, SKIPIF 1 0 的转化率增大,D错误。11答案及解析：答案：B解析：12答案及解析：答案：C解析：A.由图可知,温度升高,平衡正向移动,正反应 SKIPIF 1 0 ,错误;B.图中,该反应的离子方程式为 SKIPIF 1

16、 0 SKIPIF 1 0 ,在平衡体系的溶液中溶入少量 SKIPIF 1 0 晶体后,平衡不移动,错误;C.使用催化剂可缩短达到平衡所需时间,由图可知,曲线 SKIPIF 1 0 是使用催化剂的曲线,正确;D.由图可知,一定条件下,向含有一定量 SKIPIF 1 0 的容器中逐渐加入 SKIPIF 1 0 时,平衡向正反应方向移动,能提高 SKIPIF 1 0 物质的转化率,该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,增大压强,平衡不移动,错误;答案为C。考点:考查化学平衡图像。13答案及解析：答案：C解析：根据图示可知，该反应的正反应是放热反应，当反应达到平衡后升高温度，根据平衡移动原理，

17、化学平衡向吸热的逆反应方向移动， SKIPIF 1 0 含量增大，错误；B.根据图示可知，在02 SKIPIF 1 0 内， SKIPIF 1 0 减小0.4 SKIPIF 1 0 ，则根据反应方程式中物质的关系可知， SKIPIF 1 0 变化的浓度是0.2 SKIPIF 1 0 ，所以该时间内的化学反应速率是 SKIPIF 1 0 ，错误；C.升高温度，化学反应速率加快，由于温度： SKIPIF 1 0 ，所以化学反应速率： SKIPIF 1 0 ，正确；D.恒温时，向容器中再充入 SKIPIF 1 0 ，由于增大了反应物的浓度，同时也增大了体系的压强，突然增大，在这一瞬间不变，由于，所以

18、化学平衡向正反应方向移动，错误。14答案及解析：答案：1.;ac2.5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O3.0.043; 5; 4.2H2O+2e-=H2+2OH-5.BC; SKIPIF 1 Na2SO4,根据越弱越水解可得酸性:H2SO4H2CO3,则非金属性:SC,a正确;H2SO3不是S元素的最高价含氧酸,故H2SO3和H2CO3的酸性强弱不能说明S和C的非金属性强弱,b错误;S与H2化合比C与H2化合更容易,说明非金属性:SC,c正确。 2.该反应中S元素化合价由-2价变为0价,Mn元素化合价由+7价变为+2价,H2SO4为反应提供酸性环境和产物中所需的 SKIPIF 1 0 SKIPIF 1 0 ,根据得失电子守恒及原子守恒配平方程式见答案.3.由图甲知pH=13时,c(