高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素氯课后达标检测新人教版必修1

1、点燃Fe：Fe优化方案高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素氯课后达标检测新人教版必修1基础巩固1下列说法错误的是()ACl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C用湿润的淀粉-KI试纸可以检验Cl2DCl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应解析：选D。Cl2与碱溶液反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，故A、化性大于I2，可以发生反应Cl22KI=2KClI2，淀粉遇I2变蓝，故应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故D错误。2氯气是一种化学性质很活泼

2、的非金属单质，下列叙述中不正确的是A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的B正确。因为Cl2的氧C正确。Cl2与盐的反()解析：选D。氯气具有强氧化性使铁显3价：2Fe3Cl2=2FeCl3，稀盐酸氧化性弱，使铁反应生成22HCl=FeCl2H2，D项错误。3某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：仅证明新制氯水具有酸性C图：产生了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色解析：选D。MnO2和浓

3、盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；图不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，色的烟，C项错误。4下列与Cl2有关的说法正确的是()A0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移B项错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄0.2mol电子B1molFe与1molCl2反应转移3mol电子1C含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2DCl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红解析：选D。A项，转移0.1mole；B项，Fe过量，1molCl2得2mole

4、；C项，43molHCl不能完全反应，生成的Cl2少于1mol；D项Cl2与Fe2反应生成Fe。5(2016合肥高一检测Cl和Cl2的性质相同Cl比Cl多一个电子)下列各种叙述中，正确的是()ClO具有氧化性盐酸兼有酸性、氧化性、还原性Cl具有酸性Cl2的氧化性比MnO2的强Cl2只有氧化性而没有还原性ABCD解析：选C。Cl比Cl多一个电子，最外层达到了Cl2中氯元素处于0价，是中间价态，Cl2分子既有氧化性，8电子的稳定结构，它不具有酸性；又有还原性；据MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O可知：MnO2的氧化性强于Cl2，C正确。6将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或试纸上，对所

5、观察到的现象描述合理的一组是()ABCAgNO3溶液产生沉淀无明显现象产生沉淀蓝色石蕊试纸变红变红先变红后褪色Na2CO3溶液有气泡产生沉淀有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀解析：选C。新制氯水中含有Cl、HClO等微粒，滴到AgNO3溶液中，Cl与Cl2、H、Ag发生反应生成AgCl白色沉淀；滴到蓝色石蕊试纸上，H使其变红，而后HClO又将其氧化而褪色；滴到Na2CO3溶液中，H与C反应生成H2O和CO2，故有气泡产生，答案为C项。7(2016济南高一检测)下列离子方程式书写正确的是()A氯气跟水反应：Cl2H2O=2ClClOB二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO24H2Cl=M2nCl

6、22H2O23C向氯化亚铁溶液中通入氯气：FeCl2=Fe2Cl2D向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2ClOCO2H2O=CaC3O2HClO解析：选B。A项中HClO是弱酸，不能改写成项中CO2足量，应生成Ca(HCO3)2。8在制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是ClO和H；C项中得失电子不守恒；D()连接好装置，检查气密性缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中将多余的Cl2用NaOH溶液吸收用向上排空气法收集氯气ABCD解析：选D。确定实验室制取气体的操作顺序要注意：连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；装药品

7、的顺序是先加固体，后加液体；对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。9(2016太原高一调研)Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。2。点燃(1)中钢瓶上应贴的标签为_。A腐蚀品B爆炸品C有毒品D易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_。A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)HYPERLINKl_bookmark12C工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为_。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是A硝酸银溶液B酚酞溶液_C碳酸钠溶液D紫色石蕊溶

8、液(4)将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积是_L(标准状况)；被氧化的HCl的质量是_g。解析：(1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入

9、紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。(4)利用化学方程式进行计算。MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O87g4mol22.4L87gn(HCl)V(Cl2)87g4mol22.4L8.7gn（HCl）V（Cl2）解得V(Cl2)2.24L，n(HCl)0.4mol。被氧化的HCl为0.2mol，质量为0.2mol36.5g/mol7.3g。答案：(1)C(2)B(3)H2Cl2=HClD(4)2.247.310AG各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。MnO2FeCABEF和G的混合溶液3、。MnO2FeCDG请回答下列问题：(1)物质C和

10、E的名称分别为_、_。(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物(3)MnO2在反应和中的作用分别是A应为_。_(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。解析：(1)在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，(2)MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由得氧气；另一种是由MnO2作催化剂的条件下，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁。MnO2作催化剂的条件下，加热KClO3分解制常温下H2O2分解制得氧气。(3)

11、由(2)分析可得在反应中MnO2作催化剂；反应为实验室制备氯气的常用方法，即在加热的条件下浓盐酸被二氧化锰氧化生成氯气，故时需要加入铁粉防止其被氧化；MnO2在反应中为氧化剂。(4)Fe2具有还原性，因此配制Fe3与SCN反应生成红色物质。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O2=2H2OO2KClO3(3)催化剂氧化剂(4)铁粉KSCN溶液溶液变成红色能力提升11(2016成都高一检测)用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeClHYPERLINKl_bookmark22A只有B只有C只有D全部解析：选D。氯气消毒的自来水相当

12、于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；ClAg=AgCl；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；2NaBrCl2=2NaClBr2；2FeCl2Cl2=2FeCl3。12某温度下，将Cl2通入测定ClO与ClO的浓度之比为NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A215B113C31D41解析：选D。Cl2发生自身的氧化还原反应，求被还原与被氧化的氯元素的物质的量之4，。比应根据其还原产物和氧化产物的关系进行计算。氧

13、化产物为ClO和ClO，还原产物为Cl，设ClO和ClO的物质的量分别为x和3x，Cl的物质的量为y，据电子守恒，有x53xy，y16x，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16x4x41，故选D。13为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是()滴加AgNO3溶液加水溶解与二氧化锰混合加热加稀用淀粉-KI试纸AB过滤、取滤液HNO3与浓盐酸反应与NaOH溶液混合加热CD解析：选C。氯酸钾晶体中无Cl，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使之产生Cl。故可通过与有氯元素。由于加AgNO3溶液和稀MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过

14、检验MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出HNO3进行验证。Cl的存在，证明其含MnO2，然后向滤液中14(2016昆明高一检测)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。按要求回答下列问题。(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_作用是_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式：

15、_。(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提5，。出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在字母序号)，装置中应放入_与_之间(填装置_(填试剂或用品名称)。解析：浓盐酸被MnO2氧化生成反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉-碘

16、化钾试纸(或湿润的有色布条)。答案：(1)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止(2)无水硫酸铜证明生成的Cl2中混有水蒸气白色固体变蓝色(其他合理答案也可)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气AgCl=AgCl(3)FG湿润的淀粉-碘化钾试纸15制取氯化铁粉末所需装置如下，6H2O=FeC3l6H2O。(或湿润的有色布条)已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物：FeClHYPERLINKl_bookmark33(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)接_，_接_，_接_。(2)烧瓶A发生的反应中，氧化剂是_(填物质名称)，B中反应的化学方程式是_。(3)容器D的作用是_容器E的作用是_(4)A、B中的酒精灯应先点燃_处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_(5)这套实验装置是否完整