中考化学总复习常见的酸、碱、盐

1、中考化学总复习常见的酸、碱、盐第16课时常见的酸和碱 第17课时溶液的酸碱性、中和反应第18课时盐和化肥第八章常见的酸、碱、盐第16课时 常见的酸和碱第16课时常见的酸和碱第16课时 考点聚焦考点聚焦考点1 浓酸的性质 1浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸酸化学式颜色、状态气味挥发性盐酸_无色、液体_硫酸_不挥发硝酸_无色、液体_易挥发 HCl刺激性气味H2SO4无色、油状液体 HNO3易挥发 特殊刺激性气味第16课时 考点聚焦2.浓硫酸的特性和稀释(1)浓硫酸有_，使蔗糖、纸张等脱水，变成_。浓硫酸有很强的_，如果衣服、皮肤沾上浓硫酸应立即_，再_。浓硫酸还具有_性，可作_剂。图161(2)稀释：浓硫酸

2、易溶于水，溶解时_。将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上，溶解产生的热会形成局部高温，使水沸腾，造成酸液飞溅。稀释浓硫酸时，一定要把_沿容器壁慢慢注入_中，并不断搅拌。切不可将_。脱水性炭腐蚀性用布拭去用大量的水冲洗吸水干燥放出大量热浓硫酸水水倒入浓硫酸中注意 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质质量分数都会_，因为浓盐酸_，浓硫酸_，所以它们都要_保存。密封第16课时 考点聚焦变小有挥发性，溶质的质量减小有吸水性，溶剂的质量增加第16课时 考点聚焦考点2 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 因为酸溶于水会生成阴、阳离子，其阳离子全是_，所以在水溶液中表现出共同的化学性质。化学性质盐酸(HCl)

3、稀硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变_无色酚酞_紫色石蕊溶液变_无色酚酞_与活泼金属反应生成氢气Zn_HCl=_Fe_HCl=_ZnH2SO4=_FeH2SO4=_氢离子红不变色红不变色22ZnCl2+H2 ZnSO4+H2 FeCl2+H2 FeSO4+H2 第16课时 考点聚焦化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3_HCl=_Fe2O3_H2SO4=_与碱反应生成盐和水NaOHHCl=_NaOHH2SO4=_与某些盐的反应CaCO3_HCl=_AgNO3HCl=_H2SO4Na2CO3=_H2SO4BaCl2=_用途化工产品、除锈；胃中

4、含有盐酸，可帮助消化化工原料、生产化肥、农药、火药、除锈、精炼石油注意 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 632FeCl3+3H2O Fe2(SO4)3 +3H2O NaCl+H2O Na2SO4+2H2O 22CaCl2+H2O+ CO2 Na2SO4+H2O+CO2 AgCl +HNO3 Ba2SO4 +2HCl 第16课时 考点聚焦考点3氢氧化钠和氢氧化钙 1氢氧化钠：白色固体，_溶于水并放出_，易_而潮解，所以可作_剂，有很强的_性，俗称_、_和_。2氢氧化钙：俗称_，白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可由生石灰与水反应制取，方程式为_，此反应放出_，生石灰

5、也是常见的_剂。微 易大量的热吸收水分干燥腐蚀烧碱火碱苛性钠熟石灰CaOH2O=Ca(OH)2干燥大量的热第16课时 考点聚焦考点4氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 因为碱溶于水会生成阴、阳离子，其阴离子全是_，所以在水溶液中表现出共同的化学性质。化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变_无色酚酞溶液变_紫色石蕊溶液变_无色酚酞溶液变_氢氧根离子蓝红蓝红第16课时 考点聚焦化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2与非金属氧化物反应_NaOHCO2=_NaOHSO3=_CO2Ca(OH)2=_SO2Ca(OH)2=_与酸反应_NaOHH2SO4

6、=_Ca(OH)2_HCl=_与某些盐反应_NaOHCuSO4=_Ca(OH)2Na2CO3=_用途制肥皂、石油、造纸、纺织和印染；生活中可除油污常用于建筑材料Na2CO3+H2O Na2SO3+H2O 22Ca2CO3+H2O Ca2SO3+ H2O2Na2SO4+2H2O 2CaCl2+2H2O 2Na2SO4+Cu(OH)2Ca2CO3+ 2NaOH第16课时 考点聚焦注意 (1)氢氧化钠易_，能与空气中的_反应，所以_保存。(2)固体氢氧化钠、生石灰溶于水的溶液呈碱性，因此不能干燥_、_等水溶液呈酸性的气体。(3)因为氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以吸收大量二氧化碳用_溶液。

7、二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显现象，与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以用_溶液鉴别二氧化碳。 吸收水分二氧化碳密封二氧化碳氯化氢氢氧化钠氢氧化钙第16课时 归类示例类型一浓酸的特性 例12012绵阳 下列物质在空气中露置一段时间后，质量不会发生变化的是()A生石灰 B氯化钠C浓硫酸 D浓盐酸命题角度：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、强腐蚀性及稀释。 B归类示例解析 生石灰与水发生化学变化；浓硫酸吸收水分；浓盐酸有挥发性。 第16课时 归类示例 变式题 2011宜宾 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题。 (1)写出指定仪器的名称

8、：A_；E_。图162酒精灯 量筒(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是_；稀释浓硫酸的正确操作是_；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式_。用布拭去再用大量水冲洗 玻璃棒将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2第16课时 归类示例解析 浓硫酸密度比水大，溶于水时会放出大量的热，稀释浓硫酸时如果将水倒入浓硫酸中，放出的热量使水沸腾，造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸时一定要将硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时疏散开。浓硫酸若溅到皮肤上应先

9、擦再用水冲洗，避免大量的浓硫酸遇水放出大量的热，灼伤皮肤伤害加重。 方法点拨 浓盐酸、浓硫酸露置在空气中，浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性导致溶液的质量改变，浓盐酸减少，浓硫酸增加，但质量分数都减少。稀释浓硫酸时注意是把浓硫酸慢慢倒入水中。第16课时 归类示例第16课时 归类示例类型二稀酸溶液的化学性质 命题角度：酸的化学性质。 例2小明在家中探究食用白醋的性质，选用了下列常见物品：200 mL的软透明塑料瓶、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、食用碱、玻璃小杯。问题 白醋是否具有酸类的性质？查阅资料(1)白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc, Ac代表醋酸根。(2)食

10、用碱主要成分碳酸钠(Na2CO3)。(3)紫罗兰花遇酸变为红色。第16课时 归类示例探究与验证 (请你帮助填写表中空白)序号实验操作实验现象实验结论一将白醋滴在紫罗兰花上紫罗兰花变红白醋的pH_7二将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋刚开始时_ _ ，一段时间后，有气泡冒出1.白醋能与铁锈反应；2._三向软塑料瓶中加入10 mL白醋，将瓶捏扁，加入约5 g鸡蛋壳，拧紧瓶盖瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀白醋能与碳酸钙反应放出CO2四向白醋中加入纯碱白醋中有气泡冒出白醋能与金属氧化物反应 消失，溶液变为浅黄色 铁锈慢慢白醋能与铁反应 第16课时 归类示例反思与评价(1)上面“实验结论”中，错误的是(

11、填实验序号)_。(2)上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式_。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O四 第16课时 归类示例变式题 2012咸宁 图163中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为()ACu、Ca(OH)2、CaCO3BMg、CaCO3、NaHCO3CFe、CuO、Cu(OH)2DZn、Fe2O3、NaNO3图163解析 A中铜不与酸反应；B中CaCO3、NaHCO3都属于盐；D中NaNO3不与酸反应。C方法点拨 学习酸的化学性质，要以常见酸为核心，熟记酸

12、的几点性质，将其同类物质的性质理成线，从而加深对酸的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。 第16课时 归类示例第16课时 归类示例类型三氢氧化钠、氢氧化钙特性 例32012苏州 下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是()A氢氧化钠有腐蚀性B固体氢氧化钠有挥发性C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解命题角度：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性和用途。B解析 固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误。第16课时 归类示例变式题 2010甘孜 下列关于氢氧化钙、氢氧化钠的叙述中，不正确的是()A氢氧化钠固体有吸水性可做干燥剂B氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高C氢氧化钙在农业上可

13、改良酸性土壤D氢氧化钠俗称烧碱，氢氧化钙俗称熟石灰解析 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 B方法点拨 氢氧化钠三大特性潮解性、溶于水放出大量的热、强腐蚀性，氢氧化钙的俗称、用途要分辨清楚。第16课时 归类示例类型四碱的化学性质 例4 2012广州 碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与盐酸反应生成水C能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D能与CO2反应生成水命题角度：常见的碱相似的化学性质。C解析 Ba(OH)2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，是钡离子和硫酸根离子

14、作用的结果，与OH无关。第16课时 归类示例变式题 2012黄冈 对于反应：XCa(OH)2=YCu(OH)2，下列分析中正确的是()A该反应类型可能是置换反应BX和Y的相对分子质量之差为18CX可能是CuCl2或Fe2(SO4)3DY可能是CaCl2或Ca(NO3)2解析 从反应中物质的类别可知，该反应是盐和碱反应，生成另一种碱和另一种盐，反应的碱是氢氧化钙，所以Y是钙盐。 D方法点拨 碱以氢氧化钠、氢氧化钙为核心，掌握化学性质，将其同类物质的性质理成线，从而加深对化学反应的理解和掌握，并能综合运用。 第16课时 归类示例第16课时 归类示例类型五NaOH溶液与CO2反应的探究命题角度：Na

15、OH溶液和CO2反应现象和产物的分析。例52012嘉兴 在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。 图164第16课时 归类示例实验一：如图164甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。实验二：如图164乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。(1)实验二中若观察到U形管左端的液面_(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，写出反应方程式_。升高 2NaOHCO2=Na2CO3H2O第

16、16课时 归类示例(2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除_对实验的干扰。水 解析 CO2既能与水反应，也可与NaOH溶液发生反应，使容器内压强减小。但究竟CO2是与NaOH发生反应，还是与NaOH溶液中的水反应，乙装置很好地做了对比实验，如果U形管左端的液面升高，说明CO2与NaOH确实发生了反应。方法点拨 NaOH和CO2反应时，由于无现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助装置的变化或加入其他试剂等，通过明显的现象来判断反应是否发生。第17课时 溶液的酸碱性、中和反应第17课时 溶液的酸碱性、中和反应第17课时 考点聚焦考点聚焦考点1酸碱指示剂 酸碱指示剂酸性溶液中性溶液

17、碱性溶液紫色石蕊溶液_色 紫色_色无色酚酞溶液_色_色_色注意 (1)指示剂遇到酸碱性溶液，变色的是_，而不是呈酸碱性的物质。(2)根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的_，而不能判断溶液是_溶液还是_溶液，因为有些盐溶液也呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液呈_性，也能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞变_。红 红蓝无无红指示剂酸碱性酸碱碱蓝第17课时 考点聚焦考点2溶液的酸碱度溶液的pH 1溶液的pH溶液的酸碱度可用pH表示。pH范围一般在014之间：图171pH7：溶液显_性，pH越_酸性越强。pH7：溶液显_性。pH7：溶液显_性，pH越_碱性越强。 大 酸小中碱第17课时 考点聚焦注意 指示剂只能区

18、分溶液的酸碱性，不能得出溶液酸碱性的强弱，酸碱性的强弱酸碱度用pH表示。2pH的测定：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，试纸改变颜色后，再与_比较，便可读出溶液的pH。 提示 (1)测定前pH试纸不能润湿。(2)不能将pH试纸浸入待测液中。(3)pH试纸测定的pH只能是整数。标准比色卡 3酸性溶液加水稀释，溶液的酸性_，溶液的pH_，但是不会_7；碱性溶液加水稀释，溶液的碱性_，溶液的pH_，但不会_7。小于 减弱变大大于减弱变小第17课时 考点聚焦第17课时 考点聚焦考点3pH在工农业生产和医疗上的意义 (1)在生命活动中：人的体液必须维持在一定的pH范

19、围内，测定体液的pH可以了解人的身体健康。(2)农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。(3)酸雨：pH_的雨水称作酸雨，酸雨的危害很大，如，_；_；使湖水酸化，鱼类死亡；农作物减产；使名胜古迹、建筑物腐蚀损坏等；(4)不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有较强的腐蚀性，会损害肠胃。 使森林大面积枯死 影响人类健康注意 很多中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在_中加入酚酞溶液，使溶液变红，在滴加_的过程中，溶液里_刚刚变为_时，说明酸碱_。_(或_)反应也生成盐和水，但不是中和反应，中和反应只是_和_之间的反应。 第17课时 考点聚焦考点

20、4中和反应的概念和对反应实质的探究 酸和碱作用生成_和_的反应，叫做中和反应。反应的实质是酸溶液中的H与碱溶液中的OH结合生成_。 碱 盐水水碱溶液酸溶液红色无色恰好完全反应金属氧化物与酸非金属氧化物与碱酸第17课时 考点聚焦考点5中和反应的应用 1调节土壤的酸碱性：常利用_中和土壤和水源中过多的酸。2废水处理：废水中含有酸性的物质，用_物质将其_后才能排放。3医药应用：常用来中和胃酸过多的药物有_和_；蚊虫叮咬后涂抹_和_等可减轻疼痛。 熟石灰碱性中和成中性胃舒平小苏打肥皂水小苏打水第17课时 归类示例类型一酸碱指示剂 归类示例命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。 B 例1 2012

21、泸州 根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()A常温下，测得溶液的pH7B溶液中滴入酚酞显红色C溶液中滴入石蕊显红色D溶液中滴入酚酞不显色第17课时 归类示例解析 碱性溶液的pH大于7，能使石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红。 方法点拨 紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，遇到碱性溶液变蓝；无色酚酞溶遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红。 第17课时 归类示例类型二溶液的pH 命题角度：pH与溶液的酸碱性，对溶液pH的测定、pH的运用。 洗发液类型天然植物型弹性卷发型滋养修护型去屑柔滑型pH5.56.06.27.6例22012温州 下表是某四种不同类型洗发液的pH，其中显碱性的是() A天然植物型

22、B弹性卷发型C滋养修护型 D去屑柔滑型D 第17课时 归类示例解析 pH小于7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH大于7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。第17课时 归类示例变式题 2012苏州 下列检测某溶液pH的操作正确的是()A将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数B 方法点拨 该类型题目考查的是对pH的理解。题目不是抽象的给予，而是放在一

23、定的生活情景中，要求用所学的知识，解决实际生活问题。掌握正确测定pH的方法，注意操作时的注意事项。第17课时 归类示例第17课时 归类示例类型三中和反应 命题角度：中和反应的概念、通过实验现象判断中和反应的发生。例32012常州 以下是2012年常州市实验操作考察的内容，请回答相关问题。实验目的 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质。实验原理 _(用化学方程式表示)。HClNaOH=NaClH2O第17课时 归类示例药品仪器 图172实验步骤 取_(填“A”或“B”)中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。用_(填仪器名称)向中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失。A滴管第17课时

24、 归类示例向中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色。用F蘸取中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。思考拓展 (1)步骤的目的是_。(2)如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤中的白色固体不是氢氧化钠的方法是_。取少量水将其溶解，观察温度的变化 充分反应掉所有的氢氧化钠已知酚酞溶液在不同pH时的变色情况如下表。pH8.28.210.010.0颜色无色红色无色某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色。你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液显无色的原因可能是_。请设计实验证明你的猜想(写出简要的操作步骤与现象)_。浓度过大红色，则证明猜想正确 取少量的

25、浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞溶液，如果颜色为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞溶液，颜色变为第17课时 归类示例解析 因为盛放碱溶液的瓶盖不能是玻璃的，故A瓶盛的是氢氧化钠溶液，B瓶盛的是盐酸，酚酞遇碱变红色，故取A中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。步骤的目的是，充分反应掉所有的氢氧化钠。因为氢氧化钠在溶解时放热，而氯化钠在溶解时没有温度的变化，可取少量水将其溶解，观察温度的变化。由酚酞溶液在不同pH时的变色情况可知，该氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液显无色的原因可能是浓度过大；证明猜想时，可以取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞溶液，如果颜色为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞溶液

26、，颜色变为红色，则证明猜想正确。第17课时 归类示例方法点拨 在做酸碱中和实验时，因为酸碱反应往往没有明显现象，反应的不同阶段得到的溶液的酸碱性不同，所以一般要在指示剂的指示下进行，不然一旦加入的碱或酸过量，会导致中和反应失败。第17课时 归类示例第17课时 归类示例类型四中和反应的应用命题角度：中和反应在改良土壤、处理工业废水、医疗上的作用。 例42012泸州 某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是()AAgNO3溶液 BNaOH溶液C稀醋酸 DKNO3溶液B解析 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液呈中性。第17课时 归类示例方

27、法点拨 中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，理解中和反应的概念，就能准确分析中和反应在医疗、改良酸性土壤、处理工业废水等方面的重要作用。是否是中和反应，主要看反应物是否是酸和碱。第18课时 盐和化肥第18课时盐和化肥注意 碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类，但水溶液呈_性。 第18课时 考点聚焦考点聚焦考点1常见的盐 名称化学式说明主要用途氯化钠_俗称_化工原料、医用_、食品加工和调味碳酸钠_俗称_、苏打造纸、制洗涤剂、印染、制玻璃或瓷砖碳酸钙_、_的主要成分大理石建筑、珍珠首饰、炼钢、制造水泥及实验室制取_碳酸氢钠_俗称_焙制糕点，做_、做_，做_原料NaHCO3NaCl食盐生理盐水Na2

28、CO3纯碱CaCO3石灰石大理石CO2小苏打发酵粉中和胃酸的胃药灭火剂碱第18课时 考点聚焦考点2酸、碱、盐的溶解性 1酸：大多数都可溶。2碱：只有氨水、氢氧化钾、_ 、_可溶于水，_微溶于水，其余均为沉淀。3盐：钾盐、_盐、_盐、_盐都可溶；氯化物除_难溶外，其余多数均可溶；硝酸 氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙钠铵AgCl第18课时 考点聚焦硫酸盐除_、PbSO4难溶，_、_微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注意 BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。BaSO4Ag2SO4CaSO4考点3盐的化学性质 第18课时 考点聚焦第18课时 考点聚焦考点4复分解反

29、应发生的条件 1概念：_。 2发生的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有_、_或_时，复分解反应才能发生。 3酸、碱、盐之间发生复分解反应时，生成水的是_和_反应；酸和碳酸盐，碱和铵盐反应都有_生成，其他酸和盐、碱和盐、盐和盐的反应必须有_生成。两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应沉淀 水气体酸碱气体沉淀常见的沉淀白色沉淀：(1)能溶于酸的有_、_和_等；(2)不溶于酸的是_、_。蓝色沉淀：_。红褐色沉淀：_。氢氧化铁碳酸钙碳酸钡氢氧化镁硫酸钡氯化银氢氧化铜第18课时 考点聚焦第18课时 考点聚焦考点5化学肥料 1化肥的种类和作用(1)植物生长需要的元素很多，有些元素通过土

30、壤、水等补充，还有一些元素要通过施肥补给，如_、_、_。(2)可做氮肥的物质_、_等铵盐和_，氮肥的作用促进植物枝繁叶茂，氮肥壮_；磷肥增强植物抗寒、抗旱能力，磷肥壮_，常见的磷肥有_、_；钾肥增强作物抗病虫害、抗倒伏的能力，主要壮_，常用的钾肥有_、_。硫酸钾 NPK碳酸氢铵硝酸铵尿素叶果重过磷酸钙过磷酸钙茎氯化钾第18课时 考点聚焦(3)常见的复合肥有_、_，在这类化肥中同时含有_或_营养元素。2化肥的鉴别(1)磷肥是_色的固体，氮肥、钾肥都是_色的晶体，通过颜色可鉴别出磷肥。(2)铵盐的鉴定：a操作：铵盐(固体)中加_，研磨。现象：_。b操作：铵盐(溶液)中滴加_稍加热，在试管口放_。现象：_。两种以上 磷酸氢二铵磷酸钾两种灰白碱闻到刺激性气味碱溶液湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝第18课时 考点聚焦注意 铵态氮肥不能与_化肥混合使用，因为能发生反应，放出_，降低肥效。3化肥不合理使用对环境的影响(1)_。(2)_。(3)_。破坏土壤碱性氨气污染大气污染水体第18课时 归类示例类型一常见盐的用途 归类示例命题角度：食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在生活中的运用。例12012南宁 下列说法错误的是()A碳酸钙不能用作补钙剂B氯化钠可用于配制生理盐水C碳酸氢