第一章离子反应学案设计

1、第二章：化学物质及其变化第二节：离子反应【实验】如图示，进行电解质溶液的导电实验，所用各电解质溶液的浓度均为 0.1 molL1，电压 220 V，实验结果如下。一、电解质和非电解质（一）基本概念1电解质与非电解质电解质：在下能够导电的 物质种类：非电解质：在下都不导电的。物质种类：2、概念理解注意事项电解质必须是化合物，电解质导电是需要条件的，导电的条件是电解质导电的内在条件是（4）能导电的物质不一定是电解质，如 Fe、NaCl 溶液等； 电解质在任何条件下不一定都能导电。3、电离（1）定义：（2）电离方程式一边书写电离方程式一边感受注意事项：HCl、H2SO4；Ba(OH)2、 NaOH;

2、NaHSO4、 Al2(SO4)3 、Na2CO3电解质溶液接通电源后灯泡亮度10.1mol/LHCl明亮20.1mol/LNaOH明亮30.1mol/LCH3COOH亮，但灯光较暗40.1mol/L 蔗糖不亮50.1mol/LNaCl明亮注意事项：（3）从电离角度认识酸、碱、盐阳离子全部是酸电离阴离子全部是碱金属阳离子 或铵根离子和酸根阴离子盐（根据定义分析：NaHSO4 是酸吗？KAl(SO4)2 是盐吗?）（4）电解质溶液的导电性电解质导电的前提是发生，形成能够移动的【思考】相同物质的量浓度的NaCl 溶液和醋酸溶液的导电能力前者强，如何解释？【体会】电解质溶液的导电能力的影响：二、离子

3、反应、离子方程式（一）离子反应1概念：有移动离子参加的化学反应被称为离子反应（由于电解质溶于水后电离成为_，所以，电解质在溶液中的反应实质上是之间的反应，称作离子反应）2复分解型离子反应发生的条件：复分解反应发生的条件是生成，和。而上述三个条件都会导致。（CuSO4 溶液中加入 BaCl2 溶液，其中与结合生成，使得溶液中、浓度减小）（二）离子方程式化合物离子方程式：用的离子符号表示反应的式子。书写步骤：写、拆、删、查【总结拆与不拆的相关问题】强酸、强碱具体有哪些盐的溶解性问题+K 、Na 、NH、NO盐均易溶；43Cl盐不溶只有 Ag+2-2+2+SO4 盐不溶只有 Ba ，微溶 Ca 、A

4、gOH碱易溶只有 K+、Na+、Ba2+、微溶有 Ca2+2-3-+CO3 、PO4 盐易溶只有K 、Na 、NH4多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。但HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开写成H+和 SO42-对于微溶物(如 Ca(OH)2)的处理:在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态 (澄清液)，应写成离子形式。 当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。（2）难电离问题固体间的反应，即使是电解质也不写离子方程式。3离子方程式的意义：离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示的反应。（三）三类重要题型1、离子方程式正误判断（通过完成下

5、列判断总结常见错误类型）、Cu 和稀盐酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2错误类型：、氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4错误类型：、NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应：H+错误类型： OH =H2OCa2+ CO32-= CaCO3、在石灰错误类型：加入Na2CO3 溶液：、碳酸钙与乙酸反应：（1）CaCO3 2CH3COO H=Ca2+ 2CH3COO- H2OCO2（2）CO3 2 2CH3COOH = 2CH3COO- H2OCO2错误类型：、铜粉投入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Ag + Cu 2+错误类型：、硫酸与氢氧化钡溶液

6、：Ba2+ + OH- +H+ + SO4 =BaSO4+ H2O错误类型：2-、NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，直至溶液恰好呈中性 ：H+OHBa2+SO42 =BaSO4H2O错误类型：2、离子共存问题（1）离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律） 物质之间能发生复分解反应（1）生成难溶物或微溶物：如 Ba 与 CO 、Ag 与 Cl 、Ca 与 SO 、Ca 与 OH 、Mg 与 CO 、OH 等2+2-+-2+2-2+-2+2-之间发生离子反应。343（2）生成气体或挥发性物质：如 NH4+与 OH-，H+与 OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO

7、3-、SO32-等之间发生离子反应。（3）生成弱电解质：如 H+与 CH3COO-、CO 2-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与 NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱3碱；H+与 OH-生成水（水也是种弱电解质）。（4）弱酸的酸式酸根（如：HCO -、HSO -、HS- 、HPO 2等）既不能与 H+ 也不能与 OH- 大量共存334（2）审题时应注意题目中隐藏的条件：（1）无色透明：不能存在 Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、Cu2（蓝色）、MnO4（紫色）等离子。（2）酸性溶液、7，有 H+存在;（3）碱性溶液、7，题目有 OH 存在（3）注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”

8、。3、离子推断（一颜色、二酸碱、三原则）互斥性原则：如果判断某种离子肯定存在，要立即排除不能与之共存的离子电中性原则：混合离子中有阳离子必有阴离子而且离子所带电荷总数为零进出性原则：之前引入的离子对后续反应的影响要考虑【1】下列物质属于电解质的是，属于非电解质的是。HCl 气体、KNO3 固体 、CO2、Cu 、NH3、KOH 溶液 、固体 CaO、蔗糖、熔融 NaCl【2】判断下列说法是否正确，并说明理由1、NaCl 固体不能导电，NaCl 溶液能导电,所以 NaCl 溶液是电解质.NaCl 固体是非电解质（分析上的NaCl 在水中的溶解和电离示意图）2、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；C

9、l2 不能导电，Cl2 是非电解质3、能导电的物质不一定是电解质，电解质任何条件不不一定都能导电4、BaSO4 难溶于水，所以 BaSO4 是非电解质5、把 SO3 溶于水所得的溶液能导电，所以 SO3 是电解质6、把 Na2O 溶于水所得的溶液能导电，所以Na2O 是电解质【3】下列电解质在水溶液中的电离方程式中正确的是()32A. Al (SO ) =2Al 3SO24 342B. Na SO =Na SO244C. Ca(NO3)2=Ca22(NO3)2D. AlCl3=Al+33Cl ENaHCO3=Na+H+ + CO32-FNaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-【4】关

10、于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱)C化合物电离时，盐只生成一种金属阳离子和酸根阴离子DNH Cl 的电离方程式是 NH Cl=NH Cl ，所以 NH Cl 是盐4444【5】以下反应会导致溶液导电性减弱的是（括号内部是原有溶液或液体）：A. Na2SO4 溶液加入 BaCl2 固体C. NaOH 溶液通入 HCl 气体B. Ba(OH)2 溶液中加入 CuSO4(少量)固体D. H2O 中加入Na2O固体【6】下列不属于离子反应的是：A、盐酸与 NaOH 溶液发生中和反应B、铁在氧气中燃烧D、C

11、O2 与澄清石灰水的反应C、用锌粒与盐酸反应H2【7】下列离子反应不能发生的是：A.NaOHKCl=NaClKOH CNa2CO32HCl=2NaCl + H2O + CO2BAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl【8】完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 BaCl2H2SO4+ CaCO3HNO3+(3) Fe2O3 +HCl CuSO4Ba(OH)2+ Cu +AgNO3 HNO3 + Ba(OH)2 HCl + NaOH HNO3 + Cu(OH)2 CH3COOH + KOH H2SO4+ Ba(OH)2 【9】能用 H

12、+OH-H2O 表示的反应是：A、Fe(OH)33HClFeCl33H2OC、2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB、HClNH3H2ONH4ClH2OD、CH3COOHKOHCH3COOKH2O【10】判断下列离子方程式书写是否正确？A、氯化铁溶液与铜粉反应：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ B、稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+3H2C、氯化铜溶液与氢氧化钡溶液反应Cu2+ + 2OHD、碳酸钙与盐酸反应：CO32 + 2H+ = H2O + CO2= Cu(OH)2E、CO2 通入澄清石灰水中：CO2 + 2OH = CO32 + H2OF、CO2 通入氯化钙溶液中 CO2 + Ca2+ + H2O = CaCO3 + 2H+HSO4+ OH= SO42 + H2OG 、氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应NaHSO4 中滴加 Ba(OH)2 溶液，直至 SO42 完全沉淀：H+OHBa2+SO42= BaSO4H2OH、向【11】(1)在=1 的溶液中，可以大量共存的离子是 （）A.K+、Na+、SO42、CO32-CNa+、Ag+、Cl、NO3B.NH4+、Mg2+、SO42、Cl