2020-2021届高三新高考化学命题研究与复习备考讲座课件

1、新高考化学命题趋势及复习策略政策了解：国家层面的要求2020年新高考省份有6个,分别是上海、浙江、海南、北京、山东和天津。新高考特点是取消文理科,实行“3+3”， 成绩由语文、数学、外语统一高考成绩和自主选考的3门。2021年新增加参加新高考省份（8个）：江苏 湖北 福建 辽宁 广东 重庆 河北 湖南，并实行“3+1+2”模式。一二三今日预告新高考改革及其背景后考纲时代化学命题及趋势核心素养导向下的化学复习策略一、新高考改革及其背景1.“后考纲时代”和高考评价体系2019年末，教育部考试中心宣布，现有高考体系的高考大纲和考试说明不再修订。2020年高考命题参考2019年版高考大纲和考试说明。高

2、考评价体系还规定了高考的考查载体情境（学习情境、生活情境、社会情境和学术情境），以此来承载考查内容，实现考查要求。试题可以进行更加多元的创新设计。如数学卷中选择题组合选项，填空题由过去一题一空变为一题两空，解答题分步设问，更加精准测查考生的能力。化学命题选材注重以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等为素材背景，反映学科前沿成果，考查考生在陌生情境下解决实际问题的能力。新一轮高考改革的评价体系2.考什么？一核核心立场考查要求四翼3.怎么考？1.为什么考？考查目标四层 主要变化内容上：实现学生“知识”考核向“素养”考核的转化，突出创新型人才的选拔和培养，创新和批判性思维的核心主张，成为本轮高考

3、综合改革及命题改革的主方向之一。形式上：重视情境载体。核心素养导向命题原则以实际问题为测试任务以真实情境为测试载体以学科知识为解决问题的工具以核心素养为测试宗旨一、新高考改革及其背景2.关注2020年高考命题的变化高考命题将以立德树人为鲜明导向，着力加强关键能力考查，综合考虑疫情影响因素和考生备考的实际情况，从“知识立意”“能力立意”向“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”发生转变。2020年1月9日，教育部公布关于做好2020年普通高校招生工作的通知，继去年提出“减少单纯死记硬背的知识性考查”后，首次明确“加强关键能力考查，优化试题情境创设，增强基础性、综合性、应用性、创造性。”这就要求

4、我们的训练、模考要由盲目性转变为精准化。一、新高考改革及其背景3.2020年首次试点强基计划招生2020年1月14日，教育部出台了关于在部分高校开展基础学科招生试点工作的意见，我们称为“强基计划”。从2020年起，在36所“双一流”高校实施强基计划招生。与过去“自主招生”“综合评价”不同，强基计划从选拔定位、报考条件、录取方式及培养人才等方面对高校选拔人才方式进行了系统性重塑，探索真正意义上的多元评价模式。从入围依据来看，自主招生、综合测评入围依据主要是考生的申请材料，通常需要竞赛获奖或其他潜质类的成果。而强基计划入围依据主要是高考成绩，少数特别突出的可破格入围。高考招生依据考生综合成绩由高到

5、低顺序录取。一、新高考改革及其背景考生综合成绩=高考成绩xA%+高校综合能力考核成绩xB%+综合素质测评C%共性+个性+综合素质测评 多元评价体系以北大、清华、武大等校为例，高考成绩占85%，综合能力测试占10%，综合素质档案评价占5%。学校考核包含：体育测试、综合能力测试、学生综合素质档案评价三部分。体育测试含各校指定的项目；综合能力测试包含笔试、面试和必要的实践操作；学生综合素质档案评价是中学期间学生成长档案，包括体检结果、考试成绩、素质测试成绩、社会实践、志愿活动等。五大学科竞赛金牌、银牌得主可破格入围。二、后考纲时代的化学命题及其趋势整体情况：2020年新高考化学试题以高考评价体系为指

6、导，聚焦新时代主题，落实全面育人方式改革理念，渗透爱国主义教育，充分体现了新课程标准的基本理念，注重基础性、应用性、综合性和创新性的有机统一，着力考查必备知识、关键能力和学科素养，彰显了“立德树人、服务选拔、导向教学”的功能。试卷基础题约占70%, 部分试题背景选择和问题设计贴近课本或源于教材。试题以中学化学主干知识为载体，考查学生学习和发展所必备的基础性、通用性知识，化学基本观念的考查特别突出。如：化学用语与基本概念、物质的分类与用途，物质结构与性质、物质转化与应用、反应变化与规律、实验原理与方法等方面。二、后考纲时代的化学命题及其趋势试卷结构（以山东为例）：试卷共20道题，其中单选题10个

7、、20分，双选题5个、20分，非选择题5个、60分。试卷结构（以天津为例）：试卷共16道题，其中选择题题12个、36分，非选择题4个、64分。二、后考纲时代的化学命题及其趋势特点1：试题命制凸显了基础性今年化学高考强调基础扎实。关注主干内容，关注今后生活、学习和工作所必须具备、不可或缺的知识、能力和素养。【全国II、III卷】D省平：4.2二、后考纲时代的化学命题及其趋势特点2：试题命制突出了对化学学科核心素养的考查为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，2020 年新高考卷化学试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。呈现了以

8、“能力立意、突出思维逻辑、突出学科特点、突出核心素养”的命题原则，体现了化学核心素养对学生未来科学素养发展的重要价值。二、后考纲时代的化学命题及其趋势省平：2.4【反思回眸】（19-I卷-10）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H+浓度为5103molL1（设冰的密度为0.9 gcm3）C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应D）核心知识 气体在冰表面的吸附和溶

9、解；物质的量浓度计算题眼与关键能力 图像观察结果；认知能力、证据识别与推理能力教与学启示 如何获取和加工图像型信息是关键二、后考纲时代的化学命题及其趋势特点3：试题命制突出了应用性的考查今年高考强调学以致用。坚持应用导向，鼓励学生运用知识、能力和素养去解决实际问题。二、后考纲时代的化学命题及其趋势二、后考纲时代的化学命题及其趋势高考化学试题常见考查情境载体：（1）日常生活情境：根据日常生活情境编制相关问题考查学生利用基本概念和原理阐释生活中的现象和问题，激发学生学习化学和应用化学的兴趣；（2）生产环保情境：呈现工业生产或环境保护中的实际问题，可以体现应用性和综合性的考查要求；（3）学术探索情境

10、：主要考查推理反应过程的能量变化，判断反应历程和机理以及反应的转化等；（4）实验探究情境：根据实验目的，设计探究方案、描述实验现象、分析实验数据、评价探究方案等；（5）化学史料情境：还原理论创立的真实过程中，考查学生思考问题的方法和过程，促进学生独立思考，启迪学生独创思维。三、核心素养导向下的化学复习策略从铝土矿提取铝一法立足关键能力教学设计和实施的两条主线：技术：课标 课程 目标 课堂 教师 学生价值：教学理念 教师教学行为 学生学习行为三、核心素养导向下的化学复习策略1.培养学生的学习及其管理力目标规划 准备升学定位，预则立，不预则废，期待成为现实；时间管理 将24小时学习、休息时间细分，

11、高效率地利用时间；笔记整理 课后整理笔记时间如同“炼钢”，强化知识记忆；训练限时 任何考试都要在规定时间内完成，解题速度与高考匹配；错题订正 考试训练中错题是学习者一种宝贵、个性化学习资源。一、二、三轮复习的主要目标零碎的知识-规律化相关的知识-类比化同类的知识-系统化提高学生的知识综合、归纳、概括、运用能力分析问题、解决问题的能力。提高考生解题的速度及准确性。“对”- 既要“对”，又要“快”学有复（教有“据”学）“路”习习有有“法”套路套路1： 三轮复习的“精安排”教学阶段目标定位具体要求一轮：全面、扎实面，整体框架的搭建基本方法和解题程序的初次建立二轮：整合、提高线，重点专题的突破一轮中学

12、生在该解题方法中弱点局部强化三轮：仿真、内化点，课本、高考真题的回归重温全国卷中的设问风格、特点，解题需要具备的基础、能力I.高三复习的基本流程高三复习备考的基本步骤一轮复习：按教材分章节复习，要注意重构教材每年的2月底前（第一次联考前）结束既易又难照本宣科易，落实难二轮复习：专题复习+小题训练（主干+专题创新）每年的3、4月份（今年4、5月份）既难又易保证效果难，走过场易重点：基础知识的巩固、知识网络的架构重基础、重过程、重规范不一定难、细化（只讲思路不行）；会想不一定会做，会做不一定会写小题训练（15套，抓根本）三轮复习：套题训练新：高三化学第二、三轮复习专题与进度时间复习专题（不求顺序）

13、课时二轮第三周4.84.14专题一、氧化还原反应专题二、信息推理型方程式的书写2课时3课时第四周4.154.21专题三、离子反应专题四、元素周期律2课时2课时第五周4.224.28专题五、反应热、电化学专题六、化学反应速率、化学平衡2课时3课时第六周4.295.4专题七、电解质溶液中的离子平衡专题八、化学反应原理综合题型研究2课时2课时第七周5.55.11专题九、物质的制备与化学工艺流程综合专题十、学科核心素养转化与“变化的27”4课时第八周5.125.18专题十一、有机合成与推断题综合题型专题十二、限制条件的同分异构数目的判定4课时第九周5.195.25专题十三、化学实验基础与基本操作专题十

14、四、传统文化与STES3课时第十周5.266.2专题十五：物质的组成、分类和变化专题十六、理综化学综合实验题的突破4课时新：高三化学第二、三轮复习专题与进度时间复习专题课时第三轮6.36.9第一讲 物质的俗名、状态、颜色与重要物质的化学方程式 6.106.16第二讲 重要的课本知识（回归课本）第三讲 查漏补缺（小题针对） 6.176.28套题热身训练，考前的叮嘱等 套路2： 从规律谋划备考整合考点，精选复习专题 二轮复习的思考物质专题（元素化合物，有机化合物）概念专题（化学常用计量，物质的组成、性质和分类）结构专题（元素周期律和元素周期表，原子结构和化学键）能量专题（氧化还原反应，反应中的能量

15、变化，电化学基础，金属的腐蚀与防护）平衡专题（化学反应速率和化学平衡，离子反应，水溶液中的离子平衡）实验专题（化学实验基础，物质的检验、分离和提纯，实验方案设计与评价，定量实验）套路2： 从规律谋划备考整合考点，精选复习专题1.物质专题，整合知识，形成网络，建立模型元素化合物性质的复习主抓两条线：通过氧化还原反应可以实现元素不同价态的物质之间的转化，通过酸碱反应可以实现同价态不同存在形式之间的转化，化学性质突出酸碱性、氧化还原性、特性，陌生物质巧用对比或类比，逐渐形成一个网络结构。高三化学核心考点突破综合实验问题的解决策略案例实验题突破的“思维结构”是什么？例1 某同学为研究硝酸与镁的反应，进

16、行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为11。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：例1 某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg

17、片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为11。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：硝酸与Mg片反应生成的气体成分是_(NO、NO2、N2、H2用化学式表示)。例1 某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝

18、酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为11。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：硝酸在装置A的反应中所表现的性质有_酸性、氧化性。例1 某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应

19、，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为11。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：写出D中发生反应的化学方程式_ 。Fe2O3+3H22Fe+3H2O N2+3H22NH3例1 某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度

20、的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为11。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的1/4(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应

21、的离子方程式思考：在综合实验问题的处理中，可以抽提出什么思维“模型”？342222思考：在综合实验问题的处理中，可以抽提出什么思维“模型”？条件的控制化学实验 装置的选择物质的分离提纯考纲中对实验能力的要求：能力层次分析3化学实验与探究能力会想实验（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化会做实验学实验的基本方法和技能。会写实验（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。综合实验题的突破1.抓好审题，让我们会“想”实验其体会是：“抓住一个确定”，“实现两个寻找”，即：确定_实验目的；寻找_实验原理和反应原理 。FCB（4）测定

22、氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O。粗产品中钒的质量分数的表达式为。2.注重操作，让我们会“做”实验年份基本操作02喷泉实验的操作03气体纯度的操作04试纸的使用05天平的使用06氧气的检验07仪器的连接 08仪器的连接特点：通过细化的设问来考查实验基本操作

23、，从而间接考查学生动手能力。 09仪器的连接10仪器的名称11仪器的名称12有机物分离提纯13有机物分离提纯14有机物分离提纯15仪器的连接1619侧重设计与评价例2 (06高考改编)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。若A是制取CO2的装置：试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_。细腻之处见高低！试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_。参考答案：把E中的导管移出水面（1分），关闭分液漏斗活塞（1分），用拇指堵住试管口，取出试管（1分），立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃（1分），证明试管中收

24、集的气体是氧气。综合实验题的突破3.推敲细节，让学生会“写”实验“会写”，就是要会书面表达，写实验操作要重细节，写实验方法要找要领，写实验原理要有针对性。例3 某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应。(1)如果用图1装置进行实验： 装置A中反应的化学方程式_Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O。例3 某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应。（2）为了更符合绿色化学的要求，该小组有同学建议用图2装置替换图1装置中的A部分进行探究实验。针对图2装置回答：改进后的装置符合绿色化学思想的设计是。准备结束实验时将铜丝向上提出溶液，不会继续产生SO2 。例3 某研究性学习小组设计实验

25、探究铜与浓硫酸的反应。（2）为了更符合绿色化学的要求，该小组有同学建议用图2装置替换图1装置中的A部分进行探究实验。针对图2装置回答：准备结束实验时立即熄灭酒精灯，B中的液体不会倒吸，其原因是。试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管中例3 某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应。（2）为了更符合绿色化学的要求，该小组有同学建议用图2装置替换图1装置中的A部分进行探究实验。针对图2装置回答：拆除装置前，不打开胶塞，要使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。从D导管向试管A中鼓入空气我们的反思学习的逻辑： 知识技法思想复习的路径： 记住理解会用用准用熟化学的学习：老师的考量： 老师

26、又是怎样支持和促进学生的有效学习呢？我们的任务：是以核心知识（方法）的、简明的“学习设计”来促成本质意义的学习的发生。整合考点，精选复习专题从规律谋划备考整合考点，精选复习专题2.建立思维模型，发展学生理性思维，培养学生的科学精神“盖斯定律” 、“电化学原理”、“氧化还原反应中的缺项配平”、“电极方程式的书写”、“溶液中离子浓度大小的比较”、“有机物同分异构体书写”有机物同分异构体书写的思维模型：(1)根据有机物分子式中确定不饱和度。(2)根据特征反应结合分子式确定有机物中一定存在的官能团。(3)分析剩余原子分析可能存在的基团组合。(4)试着按不同的位置、顺序重新组合基团。(5)根据题给信息验

27、证结构是否正确。套路2：复习方法整理线索：1.充分考虑知识的应用材料资源化工原料复习方法抓住三条主线：物质分类反应规律复分解反应原理氧化还原反应原理物质特性运用一个工具：元素化合物价类二维图（模型）高三化学核心考点突破化工生产流程型问题的解决策略案例走近化工生产型问题题头【2015新课标全国卷27】硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：题干（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）_。为提

28、高浸出速率，除适当（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。题问（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。观察与识别：问题中的“生产流程” 包括哪些“结构化”的层面？走近化工生产型问题【2015新课标全国卷27】硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）_。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。为提高

29、浸出速率，除适当（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。观察与识别：问题中的“生产流程” 包括哪些“结构化”的层面？走近化工生产型问题【2015新课标全国卷27】硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）_。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。为提高浸出速率，除适当（3）“净化除杂”需先加H2O2溶

30、液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。观察与识别：问题中的“生产流程” 包括哪些“结构化”的层面？简约图解工业流程观察与识别：该题目中的“设问”指向什么角度？走进化工生产型问题学有据：元素化合物学习标准“标准”里的“行为动词”【2015新课标全国卷27】硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：分类思想 盐+酸=新酸+新盐（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_（

31、写出两条）Fe3O4物理性质氧化还原反应（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离溶液酸碱性、沉淀溶解平衡（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_然后再调节溶液的pH约为5，目的是_物质组成、电子式的书写（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。 观察与识别：该题目中的设问指向哪些提高化学反应速率的方法“知识点”？ 真题真练七铝十二钙（12CaO7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_Al2O3+

32、2OH2AlO2+H2O。（2）煅烧Al(OH)3，反应的方程式_2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。（3）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 _2Al+6H2O =电解 2Al(OH)3+3H2。回扣教材思考：如何有效地回扣教材？共识：带着问题（困惑）回扣教材！典型元素及其化合物主题单质性质氧化物性质氧化物的水化物性质盐的性质转化主线八圈图真题真练（2015全国新课标1节选）（6）单质硼（B）可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢.以硼酸（H3BO3）和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程（已知硼酸不易溶于水）。_走境化工生产型问题真题真练（20

33、13全国新课标27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为_+3 。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。真题真练（2013 全国新课标27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时该锂离子电池负极发生的反应为6C+x

34、Li+xe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。2LiCoO2+3H2SO4+H2O2= Li2SO4+2 CoSO4+O2+4H2O2H2O 2O2+2H2O(3)“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式合液，但缺点是,可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混盐酸容易被氧化成Cl2，污染环境，或污染更大。真题真练（2013 全国新课标27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe=LixC6。现欲利

35、用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2 NH4HCO3=CoCO3+ (NH4)2_SO4+H2O+CO2。(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C。【思考与交流】“近进境”，元素化合物综合型问题的解决过程中中，我们自觉不自觉地用到了哪些重要的“工具（思想）”？分类思想价类 思想价态分析价类思想的运用物质的主要性质及其应用物质的分离与提纯+3乙醇d(4)“反应”在70条件下进行，写出发生反应的化学方程式HC

36、OONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O。(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_Na2CO3为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性 。(6)现将0.050 mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时(t)的关系如图所示。t1时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_。t2t3段发生化学反应的离子方程式为4c(HSO2HSO3 )c(SO2c(H2SO3)3 )_。3 +O2=2H+2SO2-套路3：抓团队整体突破备课组是战斗堡垒套组特质共享分工文化年级组备课组班主任学生教研组家长例：1605班第六次月考后家长会“插播镜头”片段设计镜

37、头一：再谈“执行力”角色：班主任学生代表：镜头二： 心态好，一切都会好角色：数学老师学生代表：镜头三：尽量减少低级失误，就能拿高分角色：物理老师学生代表：例：1605班第六次月考后家长会“插播镜头”片段设计镜头四：适度锻炼，德智皆寓于体角色：生物老师学生代表：镜头五：找弱点，重答题细节角色：英语老师学生代表：镜头六：读题审题建模角色：化学老师学生代表：套路4：重课堂抓落实一、二轮复习阶段的三种课型1.专题复习课2.练习测试课3.试卷讲评课核心素养下高三化学专题复习及其教学设计基本思路二轮主题课的建构要素线索目标辨析（整合）题例评价反馈案例高三化学第二轮复习金属钠及其化合物课前问题导学 （提前给

38、出）1.如何从海水中获得粗盐？粗盐中通常含有泥沙、Ca2+、Mg2+和SO42等杂质，如何除去这些杂质从而获得纯净的NaCl？2.工业上以NaCl为原料可获得哪些物质？用化学方程式表示。3.电解饱和食盐水的阴极产物和阳极产物分别是什么？为什么要用离子交换膜隔开？4.电解熔融的NaCl可获得金属钠，钠进一步反应可获得钠的一系列含钠化合物，请用化学方程式表示它们之间的反应关系。5.钠在不同条件下与氧气反应可分别获得氧化钠和过氧化钠，写出其反应方程式。写出过氧化钠的电子式。6. 比较 Na2CO3和 NaHCO3在溶解度、碱性、热稳定性、与同浓度盐酸反应的剧烈程等方面的不同，并指出如何实现它们之间的

39、相互转化。写出相应化学反应方程式。学有据：元素化合物学习标准电解熔融NaClNaCl海水Na2O氯碱工业侯氏制碱法NaHCO3NaNaOHNa2O2Na2CO3核心知识结构化：基于“课前问题导学”的问题解决线索，请网构出钠及其化合物之间的关系。典型元素及其化合物主题单质性质氧化物性质氧化物的水化物性质盐的性质Na2ONaClNaHCO3海水NaNaOH输出应用Na2O2Na2CO3问题1：如何理解侯氏制碱法:NaCl + NH3 + H2O +CO2 = NaHCO3 + NH4Cl的发生，即为什么能够够析出NaHCO3晶体？顺序要求？NH3和CO2的通入有无先后常温下溶解度表：常温下NH3和

40、CO2的溶解度NH3：700（18mol/l）；CO2：1.7（0.076mol/l）Na2ONaClNaHCO3海水输出应用NaNa2O2NaOHNa2CO3问题2：反应：Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa +H2O +CO2能否发生？请用原理知识进行解释。常温下Ka(CH3COOH) = 1.8 105 ；H2CO3：Ka1 =4.3107 ，Ka2=5.61011 。如何理解Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 反应能够进行？迁移应用：判断以下反应能否发生，若能反应写出反应方程式。（1）往Na2SO3溶液中通入SO2（2）往Na2S溶液中通入

41、H2SNa2ONaClNaHCO3海水输出应用NaNa2O2NaOHNa2CO3判断以下反应能否发生，若能反应写出反应方程式（3） Na2CO3 + HClO = ?（4） Na2CO3 + C6H5OH = ?常温下：H2CO3：Ka1 =4.3107 ，Ka2 =5.61011 Ka(HClO) = 3.0108Ka(C6H5OH) = 1.281010Na2ONaClNaHCO3海水输出应用NaNa2O2NaOHNa2CO3问题3：Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合有白色为沉淀生成，若往CaCl2溶液中通入CO2气体，能否同样产生白色沉淀？根据沉淀溶解平衡知识，你能从定量上进行分析吗？

42、已知：常温下，Ksp(CaCO3)= 4.96109饱和CaCl2溶液的浓度约为5mol/L，H2CO3：Ka1 =4.3107 ，Ka2 =5.61011Na2ONaClNaHCO3海水输出应用NaNa2O2NaOHNa2CO3问题4：在烧杯中加入水和煤油（密度为0.8gcm-3）,将一小粒金属钠（密度为0.97gcm-3）投入投入烧杯中，你预计会有什么现象发生？A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在炼油层不发生反应C.钠在煤油的液面上反应并四处游动D.钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动Na2ONaClNaHCO3海水输出应用NaNa2O2NaOHNa2CO3问题5：锂电池在生活中应用广泛。已知锂电池反应：Li + MnO2 = LiMnO2 。该电池能否用水溶液作电解质溶液？Na2ONaClNaHCO3海水输出应用NaNa2O2NaOHNa2CO3问题迁