高一化学下册期中复习题

1、12/122019高一化学下册期中复习题化学如同物理一样皆为自然科学的根底科学。小编准备了高一化学下册期中复习题 ,具体请看以下内容。例1 以下关于铯及其化合物的说法中 ,不正确的选项是 ( )A.氢氧化铯是一种强碱 ,易溶于水B.铯与水或与酸剧烈反响 ,都能生成氢气C.碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2D.硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水分析 铯是碱金属中最活泼的金属元素 ,其金属性最强 ,所以CsOH肯定为强碱且易溶于水 ,铯单质与水或酸都能剧烈反响放出H2;碱金属的碳酸盐(正盐)的热稳定性都较好 ,用酒精灯加热不会发生分解;同钠盐一样 ,铯盐中的绝大多数也都易溶于水.答案：C例2

2、以下物质性质的比拟中 ,正确的选项是 ( )A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3B.熔点：KLiC.溶解性：NaHCO3Na2CO3D.氧化性：Li+K+分析 A中碳酸盐的热稳定性一般的顺序为正盐酸式盐碳酸 ,故A正确;D中碱金属的熔点随核电荷数增加逐渐下降;C中碱金属的碳酸盐的溶解性比其酸式盐要强 ,这与碱土金属恰好相反;D随着金属性的增强 ,碱金属离子的氧化性逐渐减弱.答案：AD例3 焰色反响每次实验都要用试剂洗净铂丝 ,这种试剂是 ( )A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液C.硫酸溶液 D.稀盐酸分析 洗涤铂丝应选用盐酸 ,因为金属的硫酸盐的沸点比盐酸盐要高 ,金属氯化物在

3、灼烧时易汽化而挥发.答案：D例4 钠、钾和铯都是碱金属 ,以下有关表达中 ,不正确的选项是 ( )A.在一般的实验条件下做铯与水反响的实验是很危险的B.氢氧化铯是强碱 ,其碱性比氢氧化钾强C.由于钠钾合金具有比钠、钾更强的复原性 ,故用钠钾合金作原子反响堆的导热剂D.将钠钾合金与煤油混合 ,液体明显分为两层分析 铯遇水就会立即燃烧 ,甚至爆炸 ,在一般实验条件下做铯与水反响的实验确实有危险;根据碱金属元素的原子结构特点及性质的相似性和递变性可知 ,氢氧化铯的碱性比氢氧化钾的碱性强;钠钾合金用作导热剂 ,是利用了其导热性 ,而不是利用其复原性;钠、钾均不溶于煤油 ,钠钾合金也不溶于煤油.答案：C

4、根底知识应用题本节知识的根底应用主要包括：碱金属性质的递变性和相似性的应用;利用碱金属的化学性质进行有关计算;利用物质的性质进行除杂实验.例5 以下物质在自然界中存在的是 ( )A.KNO3 B.KOH C.K2O2 D.K分析 在自然界中存在的物质应该不与空气中的物质发生反响 ,而KOH、 K2O2、K都会与空气中的物质反响 ,最终转化为K2CO3.答案：A例6 取3.45g某碱金属使之与适量的硫磺反响 ,得化合物5.85g ,该碱金属是 ( )A.Li B.Na C.K D.Rb分析 碱金属与硫磺反响的化学方程式为(R代表碱金属)：2R+S= R2S ,又知参加反响的碱金属的质量为3.45

5、 g ,参加反响的硫磺的质量为5.85 g-3.45g=2.40g ,因此可应用化学方程式计算法求出碱金属的相对原子质量 ,再据此确定答案.参加反响的硫磺的质量为5.85 g-3.45 g=2.40g.设碱金属的相对原子质量为x ,那么2R+S R2S2x 323.45g 2.40gx=该碱金属是钠.答案：B例7 碱金属钫(Fr)具有放射性 ,它是碱金属元素中最重的元素 ,以下对其性质的预测中 ,错误的选项是 ( )A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物的化学式为FrOH ,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时 ,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反响生成相应的碱和氢气

6、,由于反响剧烈而发生爆炸分析原子半径逐渐增大与水反响越来越剧烈对应碱的碱性越来越强与氧化合的产物越来越复杂答案：C例8 以下各项洗涤措施中 ,正确的选项是 ( )A.用稀硫酸溶液洗去铜片外表的氧化铜B.用稀硫酸洗涤做焰色反响实验的铂丝C.用水洗去沾在人的皮肤上的浓硫酸D.用盐酸洗去沾在人的皮肤上的苛性钠溶液分析 A正确 ,理由是CuO和H2SO4反响生成H2O和CuSO4 ,CuSO4易溶于水 ,而Cu和稀H2SO4不反响;B不正确 ,这样的铀丝应该用盐酸洗涤;C不正确 ,理由是浓硫酸溶于水放出大量的热 ,会使皮肤的伤势加重;D不正确 ,理由是NaOH 和HCl反响放出热量 ,并且盐酸也能腐蚀

7、人的皮肤 ,会使皮肤的伤势加重.答案：A综合应用题本节知识的综合应用主要包括：与质量分数有关的综合应用;与特殊的计算技巧相结合的综合应用;与实验相结合的综合应用.例9 有一瓶不饱和的NaOH溶液 ,将其分为四等份 ,现向这四份溶液中分别参加;Na;Na2O;Na2O2;NaOH.使之转变为饱和溶液.那么参加的四种物质中 ,所需质量最小的是_(填序号).分析 首先应仔细分析题意 ,欲使不饱和溶液转化为饱和溶液 ,实质上就是在等质量的水中 ,参加上述四种物质 ,使之成为NaOH的饱和溶液.而上述四种物质在与水作用的过程中 ,应考虑溶解过程中的溶质的转化及总质量的亏损等情形 ,具体情况列表如下：反响

8、溶质质量增加幅度总质量的变化Na2Na+2H2O=2NaOH+H240/23略有减小Na2ONa2O+H2O=2NaOH40/31不变Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O240/39有所减小NaOH溶解过程1不变假设设想在一定质量的水中(m g) ,使生成的氢氧化钠均到达饱和(饱和溶液中溶质的质量分数为a) ,那么所参加的上述四种物质的质量(x g) ,可由以下方程求解：所以参加四种物质的质量：.答案：说明 倘假设我们将上述分析的结果 ,表示在相应的坐标系中 ,即以参加的上述四种物质的质量为横坐标 ,以形成的溶液中溶质的质量分数为纵坐标 ,可得如图2-19所示的曲线.在此根底上加以

9、分析就可知道.对上述四种物质在溶于水形成NaOH溶液的过程中所表现出的性质的差异的研究 ,一般可从以下两个方面进行：a.参加等质量的四种物质于等质量的水中所形成的溶液中溶质所占的质量分数的上下顺序;b.在等质量的水中 ,参加四种物质后.形成的溶液中溶质所占的质量分数相等 ,所参加的四种物质的质量的大小顺序.这样 ,我们可以较为明确地感受到 ,以同一根本原理为根底 ,可以产生形式多变的习题.因而在完成习题的过程中 ,重要的不仅是要得出相应的结论 ,而且应通过我们主动的思考和研究 ,对所学的相关内容有较为完整的认识和理解.例10 取5.4g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物.该混合物与足量的

10、水反响.反响完毕.蒸发反响后得到的溶液。得到8 g无水晶体.试通过计算 ,分析判断该金属是哪一种碱金属.分析 (1)假设5.4g混合物都是碱金属R ,那么由R ROHk k+175.4 g 8g得 k35.3.(2)假设5.4 g混合物都是碱金属R的氧化物R2O ,那么由R2O 2ROH2k+16 2k+345.4 g 8 g得 k10.7.综合(1)和(2) ,碱金属R的式量k的范围为(10.7 ,35.3).在碱金属中 ,只有金属Na的式量23在(10.7 ,35.3)中 ,所以该碱金属是金属钠.答案：该碱金属是金属钠.例11 根据从草木灰中提取钾盐的实验 ,填写以下空白：(1)此实验操作

11、顺序如下：称量样品;溶解沉降;_;_;冷却结晶.(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时 ,假设指针偏向右边 ,那么表示(填以下正确选项的代码)_.A.左盘重 ,样品轻 B.左盘轻 ,砝码重C.右盘重 ,砝码轻 D.右盘轻 ,样品重(3)第步操作 ,有时可能要重复进行 ,这是由于_.(4)在进行第步操作时 ,要用玻璃棒不断小心地搅动液体 ,目的是防止_.(5)所得产物中主要的钾盐有_、_、_等(填化合物的化学式或名称).分析 (1)从草木灰中提取钾盐实验的操作顺序 ,首先要称量样品 ,制备实验要计算产率(工业生产上要计算本钱).由于钾盐是可溶的 ,而其他主要成分 ,多数是难溶的 ,因此在称量后

12、只要加水搅拌、溶解、沉降 ,使钾盐进入溶液中 ,其他难溶物那么成为沉降物 ,便可分开 ,这即是提取的含义.为了将固体和溶液分开 ,必须过滤 ,过滤得到的滤液中含有钾盐 ,但滤波中钾盐含量小、浓度低 ,所以需蒸发溶剂来浓缩.所得到的浓缩液 ,经冷却 ,即可析出晶体 ,经过思考 ,这5步操作顺序应该是很容易得出的 ,何况其中3步操作 ,题中已经给出 ,这也是一种提示.(2)使用托盘天平时 ,标准化的操作是右盘放砝码 ,左盘放称量物.指针向上的托盘天平 ,指针与横梁是相连的.(3)过滤后假设滤液浑浊 ,说明还没有将固液完全分开 ,必须重新过滤 ,直到滤液澄清.在本实验中 ,由于被过滤溶液显碱性 ,其

13、中可能有一些高价金属氢氧化物的絮状沉淀 ,过滤时不容易得到澄清溶液 ,很可能要重复进行.(4)在蒸发浓缩时 ,由于溶液受热不均 ,局部区域会造成暴沸 ,使液体飞溅 ,因此在整个蒸发过程中要用玻璃棒小心地不断搅动液体 ,使溶液受热均匀 ,防止局部过热造成液体飞溅.(5)从草木灰中提取的主要钾盐是K2CO3、KCl和K2SO4 ,而不是KNO3和K3PO4.因为硝酸盐受热容易分解 ,因而在植物燃烧时硝酸盐就可能已经分解成为气体而跑掉 ,而磷是植物生长的元素之一 ,主要存在于植物的果实或种子中 ,在茎、叶中较少 ,草木灰主要是植物茎、叶的残留物 ,所以其中可溶性的磷酸盐很少 ,即使有少量磷酸盐 ,也

14、常常在溶解沉降时形成重金属磷酸盐沉淀而被除去.答案：(1)过滤;蒸发 (2)B (3)滤液浑浊 (4)液体飞溅 (5)K2CO3;KCl;K2SO4探索与创新题例12 在宇宙飞船中为了使宇航员得到一个稳定的、良好的生存环境 ,一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置 ,它的用途是再生氧气.如用KO2(超氧化钾)代替Na2O2也能到达同样的目的 ,反响产物也很相似.Na2O2与CO2反响的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.(1)写出超氧化钾和CO2反响的化学方程式：_;(2)用Na2O2和KO2分别与CO2反响 ,产生等量的氧气 ,所需Na2O2与KO2质量比为1:_.

15、(精确至小数点后一位 ,相对原子质量：Na：23;K：39)分析 题中告诉我们 ,KO2与CO2的反响与Na2O2与CO2的反响很相似 ,那么KO2与CO2的反响的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2.应用化学方程式进行计算可知 ,生成32 gO2需Na2O2 156 g ,需要KO2 95 g.156 g:95 g=1:0.6.答案：(1)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 (2)0.6例13 工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质.测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置如图2-20所示.实验操作步骤有：A.在枯燥管内填满碱石灰 ,质量为mg(碱石灰易吸收CO2

16、和H2O);B.取n g样品装入广口瓶中;C.检查装置的气密性;D.缓缓鼓入空气数分钟 ,再称枯燥管质量为w g;E.关闭止水夹;F.翻开止水夹;G.缓缓参加稀硫酸至不再产生气体为止;H.缓缓鼓入空气数分钟.(1)正确的操作顺序是(填写序号)：C_F_E_G_(2)操作步骤D中 ,要缓缓鼓入空气数分钟 ,鼓入空气的作用是_ ,装置甲的作用是_ ,装置丙的作用是_;(3)计算溶液中Na2CO3质量分数的计算式为_;(4)假设去掉装置甲 ,测定结果会(填偏大偏小或无影响 ,下同)_ ,假设去掉装置丙 ,测定结果会_.分析 该题为定量实验(测定Na2CO3和NaCl的混合物中Na2CO3的质量分数)

17、与实验方法(或者说是实验步骤)的设计相结合的实验题.由题中提供的化学试剂稀硫酸和碱石灰可知 ,测定Na2CO3质量分数的原理是捷H2SO4与Na2CO3发生化学反响 ,生成CO2气体：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O.用碱石灰吸收CO2气体 ,测得CO2的质量.应用化学方程式进行计算求得Na2CO3的质量 ,进而求得Na2CO3的质量分数.但是 ,Na2CO3反响生成的CO2存在两种不利于准确测定的因素：一是一局部CO2不能排入到碱石灰中去;二是CO2中混有水.由图中的甲可知 ,解决第一个问题的方法是用空气把未排入到碱石灰中的CO2吹到碱石灰中去;解决第二个问题的方法是用

18、浓硫酸吸收CO2中的水.在上述实验设计思路中还有一个问题 ,就是空气中还混有一定量的CO2 ,再看图可知 ,解决这个问题的方法是用装置甲中的NaOH溶液吸收空气中的CO2.答案：(1)B;H;A;F(2)使Na2CO3与稀盐酸反响生成的CO2气体全部排入碱石灰中去 ,被碱石灰吸收;吸收空气中的CO2气体;吸收CO2气体中的H2O(3)(4)偏大;偏大易错与疑难题例14 以下表达中 ,正确的选项是 ( )A.碱金属性质相似 ,均为银白色金属B.随着原子序数的增加 ,碱金属的密度依次增大C.钠可保存在煤油中而锂不能D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度错解：AB分析 由于未深入研究个别碱金属的性质 ,仅按碱金属的相似性和递变性推导而产生错误.碱金属中铯为略带金色光泽的金属