溶质的质量分数上课ppt课件

1、课题3 溶质的质量分数.在三支试管中各参与10mL水，然后分别参与约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%.飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.一、溶质质量分数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比 。2、公式：溶质质量溶液质量100% 溶质质量分数=溶质的质量 =溶液质量 溶质质量分数例如：溶质的质量分数5%的氯化钠溶液的含义为：在100份溶质的溶液里有5份质量的NaC

2、l。当然，溶液中还有95份质量的水。含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。.留意： 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数普通用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必需一致。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。.氯化钠的质量 水的质量 氯化钠溶液的质量 溶质的质量分数 30克 120克 24克 126克 10克 90% 90克 180克 200克 40%填表一：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克：.题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 二、有关溶质质量分数

3、的计算溶质质量溶液质量100% 溶质质量分数=溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量计算的根据 ：溶质的质量 =溶液质量 溶质质量分数.1、A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。2、A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。 课堂练习 ：3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %.例题1：在农业消费上，常需求用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需求氯化钠和水的质量各多少？解：所需氯化钠的质量为： 150kg 16% = 24kg

4、需求水的质量为：150kg - 24kg = 126kg答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg水.对某溶液采取溶质质量溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 任取若干加水蒸发水增加溶质减少溶质填表二：变小变小变小不变不变变大变大变小不变变小变小变大变大不变变大变小不变变小变大变小使溶质的质量分数增大和减小的方法.变一：同时参与10克水和5克溶质，求溶质质量分数。 变二：同时参与10克水和减去5克溶质，求溶质质量分数。 变三：同时蒸发10克水和参与5克溶质，求溶质质量分数。 变四：同时蒸发10克水和减去5克溶质，求溶质质量分数。 例题：向90克10%的氯化钠溶液分

5、别参与10克水或10克氯化钠后，求溶质质量分数分别是多少？ .饱和溶液的溶质质量分数 溶解度100g溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较.题型二：要思索溶解度的溶质质量分数的计算计算的根据 ：对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液实践溶解的溶质质量实践构成的溶液质量100% 溶质质量分数=对于某温度下的不饱和溶液溶质质量溶液质量100% 溶质质量分数=(未溶解的固体不能当成溶质来计算). 例1、知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

6、解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g36g答：略. 2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限制，50克水假设溶不下20克NaCl，那么溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /100+36。解：x = 18g 20g那么：溶质在溶液中的质量分数为：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或36g100g36g.例题 ：200C时，氯化钠溶解度为36克， 1假设将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2假设将36克氯化钠溶于1

7、00克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 3假设将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面例题中他得到什么启示？阐明什么问题？ . 从上述解题过程中，他得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？ 在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？1、需求什么仪器，其作用是什么？2、操作步骤如何？关键是找出溶质和溶液的质量.配制溶质质量分数一定的溶液如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液1、计算：配制时所需NaCl质量为_， 所需水的质量_，2、称量用托盘天平称所需NaCl质量，倒入烧杯中用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的

8、溶液，使NaCl溶解4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品称号和溶液中溶质的质量分数)3g47g相当于47m L.溶 液 的 配 置配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解例1： 溶质为固体配制150g16%的食盐水 计算：需食盐：150 g 16% = 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平砝码、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒.练习：下面是一位同窗配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并阐明理由。1、2、3、4、.课题3 溶质的质量

9、分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为Sg，那么t，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg +100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验仪器：计算 称量 溶解 装瓶药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒. 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何处理有关溶液稀释的计算？ 题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的根据 ： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量.例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但

10、在实验中常需求用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫酸溶液需求多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x50g 98% = X 20%X = 答：略需求水的质量= 245 g 50g = 195g步骤：计算，量取，稀释仪器：量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒.例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？解：设需求98%硫酸的体积为VV1.84/mL 98% = 98g 10%V = 答：略.小试牛刀：1、配制100L密度为1.1L的20%的NaCl溶液 需求多少克NaCl和多少L水？2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为

11、1.14g/mL) 需求98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?解：所需NaCl的质量为:100mL1.1gmL20% = 22g所需水的质量为：100mL 1.1gmL 22g = 88g答：略解：设需求98%硫酸的体积为V500mL 1.14g/mL20%= V 1.84gmL 98%V=答：略.留意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，参与化学反响的是溶质的质量，必需换算成溶质的质量。例题：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反响？同时生成 多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参与反响的锌质量为X ，生成

12、氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：略题型四： 有关化学方程式的计算 .例2 ：3.25g锌刚好跟100g盐酸反响完全，求盐酸溶质 的质量分数。解：设盐酸溶质的质量分数为x%Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265 733.25g 100gX%X%=36.5%答：略. 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反响可制得0.8g氢气。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H298 65100g X答：略A解：设所需锌的质量为 XX=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H265 2X 0

13、.8gB解：设所需锌的质量为 XX=26g下面哪种解法正确？留意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，参与化学反响的是溶质的质量，必需换算成溶质的质量。.练习1：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反响 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H298 2100g x% 0.8gX%=39.2%答：略.1、50g盐酸与锌完全反响，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？ 2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5的锌完全反响，这种盐酸的溶质质量分数是多少？溶质质量分数在化学方程式中运用. 例

14、题3： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反响，求：1 生成氢气多少克？2 所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？*3生成物溶液中溶质质量分数是多少？.“整体法求生成物溶液的质量 “整体法：将一切参与烧杯的物质总质量减去反响后不属于烧杯中溶液的物质的质量，就是反响后的溶液质量。普通产生的气体或沉淀要减掉，或者没有反响完的固体反响物要减掉。生成物溶液的质量=参与反响的各物质或参与反响的物质所在的溶液的质量和生成的气体或沉淀的质量 .稳定练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反响？反响后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，反响后生成的NaCl的质量为YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g10% X 10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = 答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O).1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸铜溶液完全反响，求：1生成沉淀多少克？2硫酸铜溶液中溶质质量分数？*3生成物溶液中溶质质量分数？ 拓展练习 1：.例题：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，假设将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是： A、蒸发掉25g水 B、蒸发掉23.75g水C、参与2g硝酸钾晶体 D、参