第1章从实验学化学章末综合检测题及答案解析

1、章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(2014高考北京卷)下列试剂中，标签上应标注和的是()AC2H5OH BHNO3CNaOH DHCl【答案】B2(2013箴言中学高一月考)高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是() A溶解度B物质的量浓度C质量分数 D摩尔质量【答案】B3(2013威武六中高一检测)某同学在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有()A温度计 B天平C蒸发皿

2、 D酒精灯【答案】B4下列分离或提纯物质的方法正确的是()A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质【解析】制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2、Mg2等除去才行，D错误。【答案】A5(2013箴言中学高一期末)下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()【解析】A项读数时，眼睛应平视；B项

3、浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中；C项应将NaOH放在小烧杯中称量；D项溶解时应用玻璃棒搅拌。【答案】B6实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【解析】A项过量的试剂倒回原瓶会污染试剂，B项Ba2有毒，不能直接排入下水道，C项，蒸发时不能直接蒸干，

4、应使用余热蒸干。【答案】D7有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【解析】用胶头滴管向试管滴液体时，应该悬滴，不能使滴管尖端与试管内壁接触。【答案】D8(2014试题调研)某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：()制取氢气粗盐提纯用氢气还原氧化铜用

5、氯化钠晶体配制100 mL 0.1 molL1的氯化钠溶液A BC D【解析】粗盐提纯需漏斗、蒸发皿等，配制NaCl溶液需托盘天平等仪器。【答案】D9(2013南郑中学高一期中)下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 g/molBCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L【解析】A中1 mol H2O的质量为18 g；B中CH4的摩尔质量为16 gmol1，D中1 mol任何物质错，应为1 mol气体。故选C。【答案】C10下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度

6、相等的是()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液【解析】已知1 molL1 MgCl2溶液中Cl浓度为2 molL1，分析A中Cl浓度为1 molL1，B中Cl浓度为4 molL1，C中Cl浓度为2 molL1，D中Cl浓度为3 molL1，故选C。请注意Cl浓度与体积数无关，这是干扰信息。【答案】C11(2013箴言中学高一月考)已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 kg B32 gC64 g/mol D32 g

7、/mol【解析】Meq f(m,n)eq f(m,f(N,NA)eq f(mNA,N)eq f(8 g6.021023 mol1,1.5051023)32 g/mol。【答案】D12(2013威武市高中高一检测)等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是()A它们的分子数目之比是11B它们的氧原子数目之比为23C它们的质量之比为11D它们所含原子数目之比为34【解析】物质的量相等则分子数目相等，A正确；氧原子数目比为23，B正确；质量比为648045，故C错；原子数目之比为34，D正确。【答案】C13(2013长沙市七中高一期末)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况

8、下，22.4 L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA【解析】A项，标准状况下水为液体，故A错；C项，通常状况下，1 mol CO2分子占有的体积大于22.4 L，故C错；D项，未指明溶液的体积，故D错。【答案】B14(2013箴言中学高一期末)只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积固体体积固体密度溶液中溶质的质

9、量分数溶液的体积非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A. BC. D【解析】neq f(N,NA)，neq f(V,Vm)，neq f(m,M)。【答案】B15(2013试题调研)体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M gmol1，物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是()AmaV/100d Bceq f(1 000da,M)Cceq f(1 000m,VM) Da%eq f(cM,1 000d)%【解析】已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求物质的量浓度ceq f(f(m,M),f(V,1000)eq f(1000m

10、,VM)，故C正确，其它三项均不正确。【答案】C16为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. BC. D【解析】除杂的原则是去除杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。题中都符合这个原则，中加入盐酸，引进了Cl，不符合题意，所以选A项。【答案】A17若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NOeq oal(

11、,3)的物质的量浓度是()A .eq f(,400) molL1 B. eq f(20,) molL1C2.5 molL1 D1.25 molL1【解析】由Ca(NO3)2的组成知，NOeq oal(,3)的浓度应为Ca2浓度的2倍，所以先求Ca2浓度：c(Ca2)eq f(nCa2,V)eq f(f(1 g,40 gmol1),f(20 g, gcm3)f(1,1000)LmL1)eq f(5,4) molL1c(NOeq oal(,3)eq f(5,4) molL12eq f(5,2) molL1。【答案】C18(2014经典习题选萃)某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射

12、线研究该固体的结果表明：在棱长为1107 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A32 B65C120 D150【解析】由neq f(m,M)和neq f(N,NA)可得eq f(m,M)eq f(N,NA)，则解此类问题的思路为MVeq f(NA,N)。据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.021023)个原子的质量，即1 mol原子的质量。20个原子的质量mV(1107 cm)35 g/cm351021 g，则该元素的摩尔质量M51021 geq f(6.021023 mol1,20)150 g/mol。所以，该元素的相对原子质量接近于150。

13、【答案】D二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 19(2013箴言中学高一期末)(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。A萃取分液法 B加热分解法C结晶法 D分液法E蒸馏法 F过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)_分离水和苯的混合物(4)_分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的混合物【答案】(1)F(2)C(3)D(4)E20(2014试题调研)(6分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字

14、母，下同)；除去自来水中 的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_。【解析】(1)从溶液得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl可采用蒸馏法。(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2。(3)装置A中是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。【答案】(1)DA(2)B萃取(3)冷凝管下将分液漏斗上部的玻璃塞打开21(2014经典习题选萃)(6分)(1)0.5 mol CH4的质量是_g，在标准状况下的体积为_L；

15、含_个氢原子。(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_；配制300 mL 0.5 molL1氯化钠溶液，需要1.5 molL1的氯化钠溶液的体积是_mL。【解析】(1)0.5 mol CH4的质量是0.5 mol16 gmol18 g，在标准状况下的体积为0.5 mol22.4 Lmol111.2 L，氢原子数是0.5 mol46.021023 mol11.2041024。(2)标准状况下22.4 L HCl是22.4 L22.4 Lmol11 mol，物质的量浓度为1 mol0.2 L5 molL1；由稀释规律知，所需氯化钠溶液的体积是(

16、300 mL0.5 molL1)1.5 molL1100 mL。【答案】(1)811.21.2041024(2)5 molL110022(2013箴言中学高一期末)(8分)某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用_(填仪器名称)搅拌；把所得溶液冷却到室温后，小心转入_(填仪器名称)；继续加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用_(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧

17、，充分摇匀。(1)操作步骤正确的顺序是_(填序号)。(2)若没有操作，则所配溶液的浓度会_(填“偏高”或“偏低”)。(3)若取出20 mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na)0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为_mL。(4)在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的_会导致结果偏低(请用序号填写)。用托盘天平称量时砝码放在左盘将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液【答案】玻璃棒100 mL容量瓶胶头滴管(1)(2)偏低(3)400(4)23(8分)如图是“”牌饮用矿泉水

18、标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：(1)镁离子的物质的量浓度的最大值为_。(2)一瓶合格的这种矿泉水中SOeq oal(2,4)的物质的量不能超过_。【解析】(1)根据标签内容知每升水中最多含Mg24.8 mg，即4.8103 g，则n(Mg2)eq f(4.8103 g,24 gmol1)2104 mol，c(Mg2)eq f(2104 mol,1 L)2104 mol/L。(2)1 L矿泉水中SOeq oal(2,4)的最大量为19.5 mg，即1.95102 g，n(SOeq oal(2,4)eq f(1.95102 g,96 gmol1)2.03104 mol。矿泉水的体积为350 mL，因此，SOeq oal(2,4)的物质的量不能超过：2.03104 mol0.