湖南省百所学校大联考2021-2022学年高二下学期入学考试化学试题

1、PAGE PAGE 8高二年级化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章至第三章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

2、合题目要求的。1. 第26届联合国气候变化大会如期召开，气候与能源问题再次成为焦点。下列说法错误的是A. 推广使用清洁能源，减少化石能源的使用有助于减少大气污染B. 水能是一种可再生的清洁能源，有取代化石能源的潜力C. 电动车的蓄电池与路灯的太阳能电池的发电原理相同D. 将煤炭制成水煤气是化学变化，该反应的H02. 金属的防腐蚀措施有利于延长金属的使用寿命，图1和图2是两种防腐蚀措施的示意图。下列说法错误的是A. 图1是牺牲阳极法示意图，锌块作负极B. 图1中，钢闸门上发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-C. 图2中的钢闸门连接直流电源的负极D. 图2中，高硅铸铁处发生还原反应3.

3、 下列说法正确的是A. 同一周期的元素中，第VIIA族元素的第一电离能最大B. 中心原子是sp杂化的分子，其空间结构不一定为直线形C. 电负性大于1.8的元素一定为非金属元素，小于1.8的一定为金属元素D. 基态Mg原子失去第一个电子吸收的能量大于失去第二个电子吸收的能量4. 下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是A. NOB. NHC. ClOD. SO5. CdSnAS2是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是A. 电负性NPAs，键角由大到小顺序为NH3PH3AsH3B. Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为Ar3d104s2

4、C. Sn位于第五周期第IVA族，其价层电子排布式为4d105s25p2D. SiH4中Si化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4的还原性小于CH4的6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 图甲工厂采用高压条件下合成氨B. 图乙由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成平衡体系加压后颜色变深C. 图丙工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气D. 图丁试管浸泡热水后，溶液红色加深7. 晶体具有周期性的微观结构。下列与晶体相关的说法中错误的是A. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元B. 某固体是否是晶体，可利用X射线衍射仪判断C. CuSO4溶液蒸发结晶得到固体粉末一定属于晶体D. 缺角的

5、NaCl晶体放在饱和NaCl溶液中，能变为完美的立方体8. 关于下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是选项粒子组判断和分析AAl3+、H+、SO、NH3H2O能共存BNa+、Cl2、OH-、Cl-不能共存，Cl2与OH-会反应CK+、Cu2+、S2-、SO不能共存，Cu2+与S2-会发生氧化还原反应DNH、Ba2+、NO、Cl-不能共存，NH与NO会反应A. AB. BC. CD. D9. 关于晶体金刚石干冰石英冰，下列说法错误的是A. 熔点：B. 均属于共价晶体C. 熔化时，化学键一定会断裂D. 的沸点高于，是因为水分子之间存在氢键10. 下列叙述正确的个数是ss键与sp键的电子

6、云形状相同Ge是第IVA族的元素，其基态原子的价层电子排布的轨道表示式为Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、H2O2、CO2、O3A. 1B. 2C. 3D. 4二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 下列实验操作和现象及所得结论均正确的是选项实验操作和现象结论A向Na2CO3，Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黑色沉淀生成Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2C

7、O3)B在一块铁片(已除铁锈)上滴2滴含有酚酞的食盐水，静置510min，溶液边缘出现红色铁片上发生了析氢腐蚀C测定中和反应的反应热时，将50mL0.55molL-1NaOH溶液分批次倒入50mL0.5molL-1盐酸中，温度升高3.2测得该反应的中和热为H=-53.5kJmol-1D用0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的乙酸溶液，选用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，消耗了20.00mLNaOH溶液乙酸溶液的物质的量浓度大于0.1molL-1A. AB. BC. CD. D12. 在容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应A(g)+2B(g)C(g) Hc(OH-)=c(H

8、+)D. 随着加入的HA溶液体积增大，水的电离程度先增大后减小三、非选择题：本题共4小题，共54分。15. 我国科学家研究的第五代甲醇生产技术被誉为“液态阳光”，该技术中水经过太阳能光解制得氢气，再利用二氧化碳催化加氢合成甲醇。回答下列问题：（1）太阳能光解时使用的太阳能电池板的主要成分为单晶硅，硅在周期表中的位置为_。（2）硫化氢分子和水分子结构相似，但冰中水分子周围紧邻的分子数(4个)远小于硫化氢的(12个)，原因是_。（3）二氧化碳是重要的碳源，1molCO2分子中存在_个键，碳在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式：_。基态氧原子有_种不

9、同形状的电子云。（4）磷化硼纳米颗粒可以作为CO2合成甲醇时的非金属电催化剂，磷化硼硬度极大，在数千摄氏度高温时也较稳定，其立方晶胞结构如图所示。回答下列问题：晶胞中含有的P原子与B原子的个数比为_，晶体中与P原子距离最近且相等的P原子数为_。已知阿伏加德罗常数的值为NA，磷化硼的晶胞参数为apm，磷化硼晶体的密度=_gcm-3。16. 氨是一种理想的氢载体，几乎可以用于所有类型的内燃机，在以后有望取代部分液体化石燃料。一种在酸性介质中电催化合成氨的示意图如图：（1）该装置将_(填“电”或“化学”，下同)能转化为_能。（2）电极乙为_(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该电极的电极反

10、应式为_。随着电催化合成的进行，左室溶液的pH会_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（3）当有0.3molH+通过质子交换膜时。标准状况下产生NH3的体积为_L，生成O2的质量为_g。（4）目前已实现以铝作为负极，石墨烯负载钯作为正极，采用Al2Cl离子型液体(非水溶液)构建AlN2电池体系。制备的AlN可在碱性溶液中转化为NH3H2O，从而实现氨的合成，请写出放电过程中，AlN转化为NH3H2O的离子方程式：_。（5）气体扩散层和选用Al2Cl离子型液体都可有效防止阴极产生_(填物质名称)。17. 在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常见的消毒剂。过氧乙酸具有强氧化能

11、力，可将各种病原微生物杀灭，其性质不稳定，遇热易分解。某化学兴趣小组利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并测定其质量分数。I.过氧乙酸的制备（1）取质量相等的冰醋酸和H2O2溶液(质量分数为50%)均匀混合，并加入一定量的稀硫酸酸化，在一定温度下进行反应。写出制备过氧乙酸的化学方程式：_，该反应的加热方式为水浴加热，不能用酒精灯直接加热的原因为_。II.过氧乙酸质量分数的测定(下面是该组同学写的实验报告)(一)实验目的：测定过氧乙酸的质量分数(二)实验原理：CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH十H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI(三)实验仪器及试剂

12、：（2）仪器(自选，略)；试剂：过氧乙酸样液、指示剂_(填化学名称)、KMnO4标准溶液、KI溶液、bmolL-1的Na2S2O3标准溶液、稀硫酸、蒸馏水等。(四)实验步骤：准确称取ag过氧乙酸样液，定容于250mL容量瓶中。取其中25.00mL样液调pH后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色(以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2)。再加入过量KI溶液，充分反应后滴加2滴指示剂，摇匀，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积记录为c1mL。重复步骤三次。(五)数据记录与处理：（3）经数据处理，滴定中消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为cmL，则制得的过氧乙酸样

13、液中过氧乙酸的质量分数为_(用含字母a、b、c的代数式表示)%。(六)问题和讨论：（4）KMnO4标准溶液应选用图中的_(填“甲”或“乙”)盛装。（5）将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，滴定至终点的标志为_。（6）加入过量KI溶液前，需除去剩余的H2O2，原因为_(用离子方程式表示)。（7）在滴定过程中，下列操作会导致测得的过氧乙酸的质量分数偏高的是_(填标号)。A. 实验步骤中，不小心多滴了几滴KMnO4标准溶液，继续后面实验操作B. 实验步骤中，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C. 实验步骤中，滴定前平视Na2S2O3标准溶液的液面，滴定后俯视Na2S2O3标准溶液的液面D. 实验步

14、骤中，滴定过程中由于振荡过于剧烈，少量溶液溅出锥形瓶外18. 面对全球变暖以及日益严重的能源危机，寻找新兴能源是科学工作者研究的重要课题，我国也力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。科学家研究用CO2生产燃料甲醇。（1）已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) H1=-akJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2=-bkJmol-1则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(1)H=_(用含a、b的代数式表示)kJmol-1。II.制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数K如表所示：化学反应平衡常数温度/K77097010702H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1K12.50.50.2H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2K21.21.72.5CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3K3mnq请回答下列问题：（2）根据表格中K2的数据可知，H2_(填“大于”或“小于”)0。（3）m=_。（4）T1K下，将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+