2013年高中化学化学反应原理第3章第一节2课时知能优化训练版选修

1、2013化学选修化学反应原理 ：第 3 章第一节第 2知能优化训练 Word 版含1 在 100 时，水的离子积约为 11012 mol2L2，若该温度下某溶液中H1 107molL1，则该溶液()A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 DOH10H：选 A。在 100 时，K 110122271mol L ，H 110 molL ，OH 10W5molL1，OHH，溶液呈碱性。2常见的一些食物在室温时的近似如下：则下列说法中不正确的是() A鸡蛋清显碱性B胃酸过多的人应少吃泡菜C橘子汁能使石蕊试液变红 D牛奶比鸡蛋清的碱性强：选 D。室温下溶液的7 时显碱性，A 项正确；胃酸的主要成分为盐酸，溶液呈酸

2、性，泡菜的溶液7，也呈酸性，不利于盐酸的消耗，故胃酸过多的人不宜多吃泡菜，B 项正确；橘子汁误。3(2010 年7，呈酸性，能使石蕊试液变红，C 项正确；牛奶7 呈酸性，D高二教学质量检测)现有常温时1 的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的变成 2 的是()A加水稀释成 100 mL加入 10加入 10加入 10mL 的水进行稀释mL 0.01 molL1 的 NaOH 溶液 mL 0.01 molL1 的盐酸：选 A。加水稀释时，稀释为原溶液体积的 10 倍，强酸溶液的正好增大 1，强碱HVOHV酸碱减小 1；若加入 0.01 molL1 的 NaOH 溶液，由H溶液的代入已知余V酸

3、V碱11V 碱45 mL；向H 0.1 molL 的盐酸中加入H 0.01 molL 的盐酸，HmolL1， 0.01413 的强碱溶液与2 的强酸溶液混合，所得混合液的11，则强碱与强酸的体积比是(A111 C111)B91 D19：选 D。本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余 OH的浓度列式求解。设下标1 表示酸，2 表示碱。则混合前碱中c(OH ) 0.1 molL1，酸中c(H ) 0.01 mol21L1，则：c(OH) 103molL1余OHHV cV c2211V V120.1V20.01 V10.001；V V21解

4、得 V2V119，故选项 D 正确。食物橘子汁泡菜牛奶鸡蛋清近似范围3.04.03.23.66.36.67.68.05常温下，下列四种溶液： 0 的盐酸 0.1 molL1 的盐酸 0.01 molL1的 NaOH 溶液 11 的 NaOH 溶液， 由水电离产生的 H 的物质的量浓度的比为。：在盐酸中，由水电离产生的H molL1，等于溶液中的OH：HOH1水水1014H OH11013 molL1；水在 NaOH 溶液中，由水电离产生的H等于溶液中的H：H11012molL1；水H11011molL1。因此，四种溶液中水电离出的 H的浓度之比为：10141013101210111101001

5、000。：11010010001常温下，关于溶液的稀释说法正确的是()1A将 1 L 0.1 molL 的 Ba(OH) 溶液加水稀释为 2L， 132B C6 的盐酸加水稀释 10 倍， 7溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的H1106mol4 的H SO24L1D8 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，其：选 A。A.将 1 L 0.1 molL 1 的6Ba(OH)2 溶液加水稀释为2 L 时，OH21 L0.1 molL12 L KW 0.1 molL1，HOH1.01014 mol2L20.1 molL11.01013molL1， 13；B.加水稀释时，溶液酸性减弱，无论是稀释 10 倍还是624 电离产生的H 110 molL1000 倍， SO224 H OH 或Na 2SO4 H OH。(2)若2，则0.1 molL1bL0.01 molL1a LH0.01 molL1余ab Lab92离子浓度关系：此时，假如原来 NaOH 溶液为 9n(Na)0.01 molL19 L0.09 molL、H2SO4 溶液则为 2L剩余 n(H)0.01 molL1(92) L0.11 mol0.1 molL1n(SO24 )2 L