内蒙古通辽市2012年中考化学试题含解析

1、2012 年内通辽市中考化学试卷一、选择题（本题包括 10 个小题，每小题 1 分，共 10 分，每小题只有一个正确，请在答题卡上将代表正确的字母用 2B 铅笔涂黑）1下列变化中前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）2下列图示是实验的基本操作，其中正确的是（）3下列四组物质中全部是混和物的是（）4下列物质含有氧分子的是（）5我国发射的“一号”对月球进行了全球性和综合性探测，月球表面富含钛铁矿，其主要成分化学式为 FeTiO3（钛酸铁），已知铁元素显+3 价则钛元素（Ti）的化合价为（）6对下列生活中的做法解释不正确的是（）7如图是元素周期表中第三周期部分元素的微粒结构示意图，依照此示意图，

2、下列描述正确的是（）A吹灭蜡烛，其原理是使温度降到蜡烛着火点以下B多吃富含铁元素的食品，可以预防贫血C通过过滤，可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来D为减少环境污染，应提倡大量使用制品A+1B+2C+3D+4AH2O2BCO2CH2ODO2A无色的矿泉水和无色的雪碧饮料B黑色的氧化铜和黑色的 2B 铅笔芯C红色的铜丝和红色的赤铁矿石D银白色的水银和银白色的不锈钢A熄灭灯B倾倒液体C气体验满D液体过滤A蜡烛熔化，矿石B食物腐烂，光合作用C挥发，镁条燃烧D燃烧，干冰升华8将一定质量的 A、B、C、D 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得各物质的质量数据如下：下列说法中错误的是（

3、）9同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）10某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有 Cu（NO3）2 和 AgNO3 的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（）二、填空与简答题（本题包括 4 个小题，每空 1 分，共 16 分）11（5 分）用化学用语填空：（1）5 个铝原子；（2）由 4 个磷原子和 10 个氧原子的分子；（3）既不含有电子，也不含有中子的微粒；（4）可根据下面方式过氧化氢：BaO2+R+H2O=BaCO3+H2O2，其中物质 R 的化学式是A滤渣中一定有 Ag 和

4、 Cu，可能含有 FeB滤渣中一定有 Ag、Cu、FeC滤液中一定含有 Fe（NO3）2，可能含有 AgNO3 和 Cu（NO3）2D滤液一定含有 AgNO3 和 Cu（NO3）2，可能含有 Fe（NO3）2AABBCCDDA：除杂方法B：实验安全注意事项粗盐提纯溶解、过滤、蒸发 木炭粉中含有铁粉用磁铁吸引CO2 中混有 CO通过灼热的 CuO气体先检查装置的气密性点燃 H2先验纯加热高锰酸钾O2 并用排水法收集满氧气后先撤导气管C：用“化学眼光”分析D：化学物质与俗名洗涤剂去油污是因为起乳化作用湿衣服晾干是因为分子是运动的保护空气就是要减少有害气体和烟尘排放氢氧化钠俗称纯碱氧化钙俗称生石灰氯

5、化钠俗称食盐A上表中的“待测”数据的数值为 0.6BA 和 B 是反应物，D 可能是催化剂CC 物质中的元素种类一定等于 A、B 两种物质中元素种类之和D该反应中A、B、C 三种物质的质量比 13：3：16物质ABCD反应前的质量（g）6.43.24.02.5反应后的质量（g）3.8待测7.22.5A示意图、表示的全部是原子结构B示意图的核电荷数 x=12C示意图若表示的是离子结构，则它的最外层电子数 y=7D示意图的最外层电子数为 8，所以它是稀有气体元素（5）胃药“”主要成份是 Mg（OH）2，服用治疗胃酸过多的原理（即化学反应方程式）：12（3 分）如图，挤压胶头滴管中的液体使之与锥形瓶

6、的固体接触（1）若使小气球鼓起来，写出符合下列要求的化学反应方程式分解反应；化合反应（2）若胶头滴管里面是水，锥形瓶里面放十几根铁钉一周后你看见的现象是13（2 分）如图是从微观角度认识物质变化的示意图，请认真观察分析对比如图从微观角度分析，上述两种变化的根本区别是；由此分析，在化学变化中分子和原子的区别是14（6 分）如图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线：溶解度随温度升高而增大的物质是；t1时甲物质溶解度乙物质的溶解度（填“”“=”“”）；t2时 100g 水中溶解g 乙物质恰好达到饱和；分别把 t2的甲、乙饱和溶液的温度降到 t1时，甲、乙两种溶液溶质质量分数大小关系是；某同学在 t

7、1时开始进行如图 2 实验，得到相应的溶液a、b、c在 a、b、c 三杯溶液中，属于饱和溶液的是，溶液溶质质量分数相等的是 三、实验与探究题（本题包括 2 个小题，每空 1 分，共 16 分）15（8 分）根据如图提供的化学仪器，请你分析并回答下列问题：（1）请你选择上面的化学仪器，组装一套既能CO2 又能O2 的气体发生装置，你所选用的化学仪器是（填写所需仪器的）（2）若采用G 装置收集 CO2，气体发生装置的导气管与 G 装置的连接（填a 或 b）；CO2 的化学反应方程式；你怎样检验G 装置的 CO2 是否收集满；写出常用来检验 CO2 的化学反应方程式（3）请你仔细观察，用的高锰酸钾O

8、2，组装气体发生装置时，缺少一种主要实验仪器是；若要收集一瓶湿润的O2，收集装置G 中的集气瓶中应充满 ，气体发生装置导气管与收集装置G 中的（填 a 或b）相接16（8 分）学校九年级化学CO2 反应后的废固和小组对用石灰石和稀盐酸废液成分产生了浓厚，进行探究实验【收集信息】（1）杂质不与稀盐酸反应（2）氯化钙溶液显中性【猜想】（1）大家一致认为，所得到的废固中除杂质之外，还可能含有（2）小聪认为废液的溶质中只含有 CaCl2 一种认为废液中的溶质有两种，它们是（填化学式）【实验】为了证明小聪和中，补全下表的填空的观点谁的正确，设计以下两种方案并进行实验，请你参与其【结论】通过对实验现象分析

9、，你认为 的观点正确【】（1认为实验“方案一”不严密，不足以说明小聪观点正确，理由是（2）废液直接排放会污染环境，为了使废液达到中性，可向废液中加入过量的下列物质（填序号），若观察到 则废液达到中性A氢氧化钠B熟石灰C石灰石D生石灰四、计算与分析题（本题包括 2 个小题，共 8 分）17（2 分）市场上某补钙制剂的药品说明书计算：（1）葡萄糖酸钙共由种元素组成；（2）遵照药品说明书用量服用，每天补钙为 mg提示：（C6H11O7）2Ca 相对分子质量为 430实验操作实验现象实验结论方案一：取少许废液置于试管中，向其中加少许酚酞试液溶液 色小聪的观点正确方案二：取少许废液置于试管中，向其中加入

10、少量产生气泡的观点正确18（6 分）为测定某粉末状黄铜（即 CuZn 合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g 放入烧杯中，再取 40g 稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：（1）9.75g 黄铜样品中铜的质量g；第次恰好完全反应；计算所用盐酸溶液的溶质质量分数（写出解题过程）第一次第二次第三次第四次加稀盐酸的质量（g）10101010剩余固体质量（g）9.108.457.807.802012 年内通辽市中考化学试卷与试题参考一、选择题（本题包括 10 个小题，每小题 1 分，共 10 分，每小题只有一个正确在答题卡上将代表正确的字母用 2B 铅笔涂黑），请1下列变化中前

11、者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）2下列图示是实验的基本操作，其中正确的是（）考点：实验操作注意事项的探究。专题：结合知识的信息。分析：根据正确的实验基本操作来考虑，如果错误操作会导致什么，要熟记正确操作步骤，否则会不安全事故解答：解：A、吹灭灯会导致火焰沿着灯颈进入灯内引起火灾，应该用灯帽盖灭，故 A 错误；A熄灭灯B倾倒液体C气体验满D液体过滤考点：化学变化和物理变化的判别。专题：物质的变化与性质。分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成解答：解：A、蜡烛融化和矿石都没有新物质生是物理变化，故选项错误；B、食

12、物腐烂有新物质生成，光合作用有葡萄糖等新物质生是化学变化，故选项错误；C、挥发没有生成新物质，是物理变化，镁条燃烧生成氧化镁，是化学变化，符合题意，故选项正确；D、燃烧生成等物质，是化学变化；干冰升华没有新物质生成，是物理变化，故选项错误；故选 C点评：本题考查物理变化和化学变化的区别，关键是要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化A蜡烛熔化，矿石B食物腐烂，光合作用C挥发，镁条燃烧D燃烧，干冰升华3下列四组物质中全部是混和物的是（）4下列物质含有氧分子的是（）5我国发射的“一号”对月球进行了全球性和综合性探测，月球表面富含钛铁矿，其主

13、要成分化学式为 FeTiO3（钛酸铁），已知铁元素显+3 价则钛元素（Ti）的化合价为（）考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。专题：物质的微观与物质的宏观组成。分析：氧气是由氧分子的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断解答：解：A、H2O2 是由过氧化氢分子的，不含氧分子，故选项错误B、CO2 是由分子的，不含氧分子，故选项错误C、H2O 是由水分子的，不含氧分子，故选项错误D、O2 是由氧分子的，故选项正确故选 D点评：本题难度不大，主要考查了物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键AH2O2BCO2CH

14、2ODO2考点：纯净物和混合物的判别。专题：物质的分类。分析：根据物质的分类进行分析，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质解答：解：A、无色的矿泉水中含有水和一些可溶性矿物质，属于混合物；无色的雪碧饮料中含有水、碳酸和其它物质，属于混合物，故A 正确；B、黑色的氧化铜由氧化铜一种物质组成，属于纯净物；黑色的 2B 铅笔芯铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的，属于混合物，故 B 错误；C、红色的铜丝是由铜一种物质组成的，属于纯净物；红色的赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有一些杂质，属于混合物，故 C 错误；D、银白色的水银是由 一种物质组成的，属于纯净物；银白色不锈

15、钢是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳和其它杂质，故 D 错误故选 A点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论A无色的矿泉水和无色的雪碧饮料B黑色的氧化铜和黑色的 2B 铅笔芯C红色的铜丝和红色的赤铁矿石D银白色的水银和银白色的不锈钢B、瓶塞要倒放在桌面上，否则瓶塞上的药品会腐蚀桌面和污染试剂；故 B 错误；C、气体验满要将燃着的木条放到集气瓶口，故 C 错误；D、根据过滤的仪器组装来考虑一贴、二低三靠，本装置是正确的，故D 正确故选 D点评：根据回答本题可知要掌握正确的实验基本操作步骤，否则会出现实验

16、失败或不安全事故，所以要熟练掌握实验步骤6对下列生活中的做法解释不正确的是（）7如图是元素周期表中第三周期部分元素的微粒结构示意图，依照此示意图，下列描述正确的是（）A示意图、表示的全部是原子结构B示意图的核电荷数 x=12C示意图若表示的是离子结构，则它的最外层电子数 y=7考点：灭火的原理和方法；过滤的原理、方法及其应用；白色污染与防治；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法。专题：化学与生活。分析：A、根据灭火的原理进行分析判断B、根据铁的生理功能、缺乏症、摄取方法等进行分析判断 C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的法D、根据大量使用制品的危害进行分析判断解答：解：A、吹蜡烛，会带走

17、大量的热，使温度降低到了蜡烛的着火点以下，使蜡烛熄灭故选项说法正确B、铁是血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，多吃富含铁元素的食品，可以预防贫血，故选项说法正确C、通过过滤，可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来，故选项说法正确 D、大量使用制品，会造成“白色污染”，故选项说法错误故选 D点评：本题难度不大，掌握灭火的原理、微量元素的生理功能、过滤的原理、白色污染等即可正确解答本题A吹灭蜡烛，其原理是使温度降到蜡烛着火点以下B多吃富含铁元素的食品，可以预防贫血C通过过滤，可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来D为减少环境污染，应提倡大量使用制品考点：有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价

18、；化合价规律和原则。专题：化学式的计算。分析：化合物中元素化合价的代数和为零化合物中氧的化合价为2，已知铁的化合价为+3，根据上述原则可以计算出钛的化合价解答：解：设钛酸铁中钛的化合价为x（+3）+x+（2）3=0解得 x=+3故选 C点评：本题主要考查有关元素化合价的计算，难度稍大A+1B+2C+3D+48将一定质量的 A、B、C、D 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得各物质的质量数据如下：下列说法中错误的是（）考点：质量守恒定律及其应用。专题：化学用语和质量守恒定律。分析：根据质量守恒定律可知：反应前后各物质的质量总和相等，故可求“待测”的数值，根据化学反应中质量增加

19、的为生成物，质量减少的为反应物，同时还可计算反应中各物质的质量比解答：解：根据质量守恒定律，可知：反应前后各物质的质量总和相等，则“待测”的数值是 6.4+3.2+4.0+2.53.87.22.5=2.6，则质量减少的是 A、B，质量增加的是 C，故反应物为 A、B，生成物为 CA、根据质量守恒定律，可知：反应前后各物质的质量总和相等，则“待测”的数值是 6.4+3.2+4.0+2.53.87.22.5=2.6，故A 说法错误；B、由上述计算知道质量减少的是 A、B，质量增加的是 C，D 质量不变，故反应物为A、B，生成物为 C，D 可能是催化剂，因为其质量没变，故 B 说法正确；C、根据质量

20、守恒定律，反应前后各元素的种类不变，因此生成物 C 中元素的种类，一定等于反应物 A、B 二种物质中元素的种类之和，故 C 说法正确；A上表中的“待测”数据的数值为 0.6BA 和 B 是反应物，D 可能是催化剂CC 物质中的元素种类一定等于 A、B 两种物质中元素种类之和D该反应中A、B、C 三种物质的质量比 13：3：16物质ABCD反应前的质量（g）6.43.24.02.5反应后的质量（g）3.8待测7.22.5考点：原子结构示意图与离子结构示意图。专题：化学用语和质量守恒定律。分析：A、依据原子中质子数等于核外电子数分析解答； B、依据原子中质子数等于核外电子数分析解答；C、依据 17

21、 号元素的核外电子情况分析该微粒成为离子时的电子层结构特点即可；D、根据稀有气体的核外电子情况进行分析解答即可；解答：解：A、由于原子中质子数等于核外电子数，所以可知不属于原子；B、根据原子中质子数等于核外电子数，所以 x=2+8+2=12；C、17 号元素的核外电子情况是最外层有 7 个电子，化学反应中易得到 1 个电子而成为 8 个电子的稳定结构，所以示意图若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y=8；D、稀有气体的原子最外层电子数是 8（或 2），而表示的是钠离子的结构示意图，不是稀有气体元素；故选 B点评：了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；了解原子和离子的相互转化；了解核

22、外电子在化学反应中的作用；掌握元素的概念是解题的关键D示意图的最外层电子数为 8，所以它是稀有气体元素9同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）10某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有 Cu（NO3）2 和 AgNO3 的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（）A滤渣中一定有 Ag 和 Cu，可能含有 FeB滤渣中一定有 Ag、Cu、FeC滤液中一定含有 Fe（NO3）2，可能含有 AgNO3 和 Cu（NO3）2D滤液一定含有 AgNO3 和 Cu（NO3）2，可能含有 Fe（NO3

23、）2考点：氯化钠与粗盐提纯；检查装置的气密性；常见气体的检验与除杂方法；防治空气污染的措施；氧气的操作步骤和；乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途利用分子与原子的性质分析和解决问题；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯。专题：结合知识的信息。分析：了解物质的性质从而确定分离物质的方法，理解安全方面的知识，掌握常见物质的俗名等知识进行分析、判断例如，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠解答：解：A、除去粗盐中的不溶性杂质可使用溶解、过滤、蒸发的方法；铁粉能被磁铁吸引，而木炭粉不能，故可用磁铁分离；一氧化碳具有还原性，可与氧化铜反应，与氧化铜不反应，故可通过灼热的氧化铜除去一氧化碳；正确；B、保证实验

24、安全与采取的措施对应关系正确；C、洗涤剂的去污原理，湿衣服晾干的原理及防止空气污染的措施正确； D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，而不是纯碱，故错误；故选 D点评：本题难度不大，但考查知识全面，思维跨度大，掌握常见的物质性质、除杂方法、实验安全、物质的俗名等知识才能正确解答AABBCCDDA：除杂方法B：实验安全注意事项粗盐提纯溶解、过滤、蒸发 木炭粉中含有铁粉用磁铁吸引CO2 中混有 CO通过灼热的 CuO气体先检查装置的气密性点燃 H2先验纯加热高锰酸钾O2 并用排水法收集满氧气后先撤导气管C：用“化学眼光”分析D：化学物质与俗名洗涤剂去油污是因为起乳化作用湿衣服晾干是因为分子是运动的保

25、护空气就是要减少有害气体和烟尘排放氢氧化钠俗称纯碱氧化钙俗称生石灰氯化钠俗称食盐D、该反应中 A、B、C 三种物质的质量比是（6.4g3.8g）：（3.2g2.6g）：（7.2g4.0g 13：3：16，故 D 说法正确故选 A点评：本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力二、填空与简答题（本题包括 4 个小题，每空 1 分，共 16 分）11（5 分）用化学用语填空：（1）5 个铝原子 5Al；（2）由 4 个磷原子和 10 个氧原子的分子 P4O10；H+（3）既不含有电子，也不含有中子的微粒；（4）可根据下面方式过氧化氢：BaO2+R

26、+H2O=BaCO3+H2O2，其中物质 R 的化学式是 CO2（5）胃药“”主要成份是 Mg（OH）2，服用治疗胃酸过多的原理（即化学反应方程式）：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O考点：化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应写化学方程式、文字表达式、电离方程式。专题：化学用语和质量守恒定律。分析：根据已有的知识进行分析，元素符号前面的数字表示微粒的个数，根据分子的 即可写出物质的化学式，不含中子的原子是普通氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，即可求得有关物质的化学式；胃酸的主要成分是盐酸，能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水解答：解：（1）在铝元

27、素符号前面加上数字 5 就表示 5 个铝原子，故填：5Al；由 4 个磷原子和 10 个氧原子的分子中，原子的个数写在元素符号的右下角其化学式为 P4O10，故填：P4O10；不含中子的原子是普通氢原子，不含电子，则表示该微粒是氢离子，带一个单位的正电荷，1 省略不写，氢离子符号为 H+，故填：H+；根据 BaO2+R+H2O=BaCO3+H2O2，反应前含有 1 个 Ba 原子，2 个 H 原子，3个 O 原子，反应后含有 1 个 Ba 原子，1 个 C 原子，2 个 H 原子，5 个O 原子，故 R中含有 1 个 C 原子和 2 个 O 原子，是 ，故填：CO2；考点：金属活动性顺序及其应

28、用。专题：金属与金属材料。分析：在金属活动性顺序氢铜银，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答：解：向含有 Cu（NO3）2 和AgNO3 的废液中加入一定量的铁粉，则铁粉能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故在硝酸银和硝酸铜同时存在时，铁首先与硝酸银反应，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应，滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中含有铁，当铁有剩余时，硝酸银和硝酸铜全部参加反应，故滤渣中含有铁、铜和银，滤液中含有硝酸亚铁A、滤渣中含有铁、铜和银，故 A 错误；B、滤渣中含有铁、铜和

29、银，故 B 正确；C、滤液中含有硝酸亚铁，没有硝酸银和硝酸铜，故C 错误； D、滤液中含有硝酸亚铁，没有硝酸银和硝酸铜，故D 错误；故选 B点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行12（3 分）如图，挤压胶头滴管中的液体使之与锥形瓶的固体接触（1）若使小气球鼓起来，写出符合下列要求的化学反应方程式分解反应 2H2O22H2O+O2；化合反应 CaO+H2O=Ca（OH）2（2）若胶头滴管里面是水，锥形瓶里面放十几根铁钉一周后你看见的现象是 铁生锈，小气球变小 13（2 分）如图是从微观角度认识物质变化的示意图，请认真观察分析对比如图考点：反应现象和本质

30、的联系；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。专题：实验性简答题。分析：根据已有的知识进行分析，小气球鼓起，则锥形瓶内的压强增大，可能是产生气体，也可能是温度升高；铁在有水喝氧气并存时易生锈解答：解：（1）过氧化氢分解生成氧气，能使锥形瓶内的压强增大，小气球鼓起，故填 2H2O22H2O+O2；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使锥形瓶内的温度升高，压强增大，小气球鼓起，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）胶头滴管里面是水，锥形瓶里面放十几根铁钉，则铁与水和氧气充分接触，铁会生锈，铁生锈消耗氧气，导致锥形瓶内的压强减小，小气球变小，故填：铁生锈，

31、小气球变小点评：本题考查了化学与物理压强知识的结合，属于学科交叉题，完成此题，可以依据已有的知识进行（5）胃酸的主要成分是盐酸，能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，故填：Mg（OH2+2HCl=MgCl2+2H2O点评：本题考查了化学用语的意义，完成此题，可以依据符号周围的数字意义进行，书写反应的化学方程式要注意配平从微观角度分析，上述两种变化的根本区别是 是否有新物质生成 ；由此分析，在化学变化中分子和原子的区别是 在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分 14（6 分）如图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线：溶解度随温度升高而增大的物质是 甲 ；t1时甲物质溶解度 =乙物质的溶解度（填“”

32、“=”“”）；t2时 100g 水中溶解 15g 乙物质恰好达到饱和；分别把 t2的甲、乙饱和溶液的温度降到 t1时，甲、乙两种溶液溶质质量分数大小关系是 甲溶液溶质质量分数大于乙两种溶液溶质质量分数 ；某同学在 t1时开始进行如图 2 实验，得到相应的溶液a、b、c在 a、b、c 三杯溶液中，属于饱和溶液的是 b，溶液溶质质量分数相等的是 bc考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液。专题：溶液、浊液与溶解度。分析：根据溶解度曲线可知甲物质的溶解度随温度升高而增大进行解答；根据溶解度曲线可比较 t1时甲、乙物质溶解度的大小进行解答；根据 t2时乙物质溶解度为 15g 进行解答；根据

33、 t1时甲物质的溶解度大于 t2乙物质的溶解度进行解答；根据 t1时甲物质的溶解度为 20g 以及 t2时甲物质的溶解度为 40g 进行解答解答：解：（1）溶解度曲线可知甲物质的溶解度随温度升高而增大；（2）溶解度曲线可知，t1时甲物质溶解度等于乙物质的溶解度；考点：微粒观点及模型图的应用；分子和原子的区别和联系。专题：化学反应模拟图型。分析：根据图示变化进行分析，水分解是化学变化，水气化是物理变化解答：解：（1）据图可知，水分解是化学变化，水气化是物理变化，二者的本质区别是否有新物质生成，故填：是否有新物质生成；（2）根据水分解的示意图可以看出，水分子在化学变化中可以再分，而氢原子和氧原子在

34、化学变化中不能再分，故填：在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分点评：本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，完成此题，可以依据已有的知识进行三、实验与探究题（本题包括 2 个小题，每空 1 分，共 16 分）15（8 分）根据如图提供的化学仪器，请你分析并回答下列问题：（1）请你选择上面的化学仪器，组装一套既能CO2 又能）O2 的气体发生装置，你所选用的化学仪器是 BDE（填写所需仪器的（2）若采用G 装置收集 CO2，气体发生装置的导气管与 G 装置的 a连接（填 a 或 b）； CO2 的化学反应方程式 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；你怎样检验 G装置的 CO2

35、 是否收集满 将导管b 连接到澄清的石灰水中，看是否变浑浊 ；写出常用来检验 CO2 的化学反应方程式 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（3）请你仔细观察，用的高锰酸钾O2，组装气体发生装置时，缺少一种主要实验仪器是灯 ；若要收集一瓶湿润的 O2，收集装置 G 中的集气瓶中应充满 水 ，气体发生装置导气管与收集装置 G 中的 b（填a 或 b）相接考点：常用气体的发生装置和收集装置与；的；的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。专题：常见气体的、检验、干燥与净化。分析：既能CO2 又能O2 的气体发生装置的共同特点是固液常温型的装置；根据的密度选择进气口；大理石和稀盐酸反

36、应生成氯化钙、水和二氧化碳；G 装置收集满后会从b 管溢出；检验可以用澄清的石灰水，看是否变浑浊；验室用的高锰酸钾氧气的发生装置的特点属于固体加热型；若要收集一瓶湿润的 O2，可以采用排水法，氧气不易溶于水解答：解：（1）CO2 又能O2 的气体发生装置的共同特点是固液常温型，所以选择t2时乙物质溶解度为 15g，所以 t2时 100g 水中溶解 15g 乙物质恰好达到饱和；甲物质的溶解度随温度的降低而减小，而乙物质的溶解度随温度的降低而增大所以 t2的甲、乙饱和溶液的温度降到 t1时，甲物质的溶液会有晶体析出，而乙物质由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又因为 t1时甲物质的溶解度大

37、于 t2乙物质的溶解度，所以 t2的甲、乙饱和溶液的温度降到 t1时，甲溶液溶质质量分数大于乙两种溶液溶质质量分数；t1时甲物质的溶解度为 20g，所以 t1时 100g 水中溶解 15g 甲物质，为不饱和溶液；再加入 5g 甲物质，恰好变为饱和溶液；t2时甲物质的溶解度为 40g，所以升温后变为不饱和溶液，由于没有晶体析出，所以溶液溶质质量分数相等故为：（1）甲；（2）=；（3）15；（4）甲溶液溶质质量分数大于乙两种溶液溶质质量分数；（5）b；bc点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小16（8 分）学校九

38、年级化学小组对用石灰石和稀盐酸CO2 反应后的废固和废液成分产生了浓厚，进行探究实验【收集信息】（1）杂质不与稀盐酸反应（2）氯化钙溶液显中性【猜想】（1）大家一致认为，所得到的废固中除杂质之外，还可能含有 碳酸钙 （2）小聪认为废液的溶质中只含有 CaCl2 一种认为废液中的溶质有两种，它们是 氯化钙和氯化氢 （填化学式）【实验】为了证明小聪和中，补全下表的填空的观点谁的正确，设计以下两种方案并进行实验，请你参与其【结论】通过对实验现象分析，你认为 的观点正确【】（1）认为实验“方案一”不严密，不足以说明小聪观点正确，理由是 盐酸遇酚酞颜色也为无色 （2）废液直接排放会污染环境，为了使废液达

39、到中性，可向废液中加入过量的 C下列物质（填序号），若观察到 不再有气泡产生 则废液达到中性A氢氧化钠B熟石灰C石灰石D生石灰考点：实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质。专题：科学探究。分析：猜想（1）用石灰石和稀盐酸CO2 的反应，碳酸钙可能有剩余；（2）用石灰石和稀盐酸CO2 的反应，若盐酸不足，则废液中只含氯化钙一种溶质，若盐酸过量，则废液中含氯化钙和氯化氢两种溶质；【实验】根据实验结论“小聪的观点正确”判断反应现象；根据“的观点正确”和“产实验操作实验现象实验结论方案一：取少许废液置于试管中，向其中加少许酚酞试液溶液 不变 色小聪的观点正确方案二：取少许废液置于试管中，向其中加

40、入少量 碳酸钙 产生气泡的观点正确的仪器有：BDE；因为的密度比空气大，故从长管a 进入，把空气从短管 b 排出；大理石和稀盐酸CO2 的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；若收集满，则会从 b 管溢出，因此可以将燃着的木条放在 b 导管口处，若木条熄灭，证明已经收集满；或将导管 b 连接到澄清的石灰水中，看是否变浑浊；检验用澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊，所以反应物是二氧化碳和氢氧化钙，生成物是碳酸钙和水，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O；用的高锰酸钾 O2，需要加热，故缺少一种主要实验仪器是 灯；若要收集一瓶湿润的O2，则采用排水法，因此

41、收集装置 G 中的集气瓶中应充满水；因此气体从短管 b 进入，水从长管排出故为：（1）BDE；（2）a；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2； 将导管 b 连接到澄清的石灰水中，看是否变浑浊； CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O； （3）灯水；b点评：本题重在考查的，装置的选用，性质，收集方法的拓展，验满方法和操作各注意事项的掌握，能够考查学生的知识运用能力四、计算与分析题（本题包括 2 个小题，共 8 分）17（2 分）市场上某补钙制剂的药品说明书计算：（1）葡萄糖酸钙共由 4种元素组成；（2）遵照药品说明书用量服用，每天补钙为 40 mg提示：（C6H11O7）2Ca 相对

42、分子质量为 430生气泡”判断应加入的物质；【结论】通过对实验现象分析出结论；【】（1）根据酸不能使无色酚酞变色进行分析；（2）根据盐酸的化学性质进行分析，废液直接排放会污染环境，为了使废液达到中性，可向废液中加入过量盐酸可能剩余，盐酸遇到酚酞试液颜色也为无色溶液实验 2证明溶质只有氯化钙，没有盐酸，因此只要加入一种物质证明没有盐酸即可证明溶质既有氯化钙又有盐酸，因此只要加入一种物质证明有盐酸即可交流与根据除杂的条件和题目信息（最后过滤）即可写出盐酸的危害即可根据盐酸的性质即可解答：解：猜想（1） 用石灰石和稀盐酸 CO2 的反应，碳酸钙可能有剩余，因此所得到的废固中除杂质之外，还可能含有碳酸

43、钙，故 为：碳酸钙；（2） 用石灰石和稀盐酸 CO2 的反应，若盐酸不足，则废液中只含氯化钙一种溶质，若盐酸过量，则废液中含氯化钙和氯化氢两种溶质，因此 认为废液中的溶质有两种，它们是氯化钙和氯化氢，故 为：氯化钙和氯化氢；【实验】方案一：因实验结论“小聪的观点正确”，氯化钙溶液显中性，所以取少许废液置于试管中，向其中加少许酚酞试液，溶液不变色，故 为：不变；方案二：因实验结论“ 的观点正确”和实验现象“产生气泡”，所以取少许废液置于试管中，向其中加入少量碳酸钙，故 为：碳酸钙；【结论】通过对实验现象分析，可知废液中有氯化氢，因此是 的观点正确，故答案为： ；【 】（1）因为酸不能使无色酚酞变色，因此当废液中有氯化氢时，取少许废液置于试管中，向其中加少许酚酞试液，溶液也不变色，故 为：盐酸遇酚酞颜色也为无色；（2）废液直接排放会污染环境，为了使废液达到中性，可将废液中的酸反应掉用过量的氢氧化钠和熟石灰时，因氢氧化钠和