2022年中考化学备考知识点全归纳

1、2018 年化学中考备考第二轮章节复习材，燃烧后木材消失，得到的是灰和其它物质，因为有新物质是二氧化碳气体。知识点归纳生成，所以发生的是化学变化。5、现有两瓶无色气体，分别是二氧化碳和氧气，将其鉴一、什么是化学：3、化学变化的特征是有其它物质生成。化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。别的方法是：4、化学变化伴随的现象有：发光、放热、产生气体、生成沉淀1、化学发展史：英国科学家道尔顿提出近代原子学说；方法一，将燃着的木条分别深入集气瓶内，能使木条剧烈燃烧的气体是氧气，立即熄灭的气体是二氧化碳；意大利的科学家阿伏伽德罗提出分子概念，从而建立以及颜色的改变等现象。需要注意的是化学变化

2、一般伴随这些原子分子论； 1869 年，俄国化学家门捷列夫发现元素周现象，但有这些现象伴随的变化不一定是化学变化。如日光灯方法二，向两瓶气体中分别加入澄清石灰水，振荡，能使期律并编制出元素周期表。通电发光，虽然有发光、放热的现象，由于通电前后没有新物澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，无明显变化的气体是氧质生成，始终是日光灯，所以日光灯通电发生的是物理变化。气。2、常见的元素名称及其符号：氢元素 H，氦元素 He，碳元素 C，氮元素 N，氧元素5、物理变化与化学变化的本质区别在于是否有其它物质生成，二、化学实验操作O，氟元素 F，氖元素 Ne，钠元素 Na，镁元素 Mg，铝1、在常见仪器中，能够

3、直接加热的是试管和蒸发皿，垫石棉网即判断一个变化是物理变化还是化学变化，关键在于看有没有其它物质生成，也就是说只能根据反应后的生成物来判断，而能够加热的是烧杯和烧瓶，用做少量试剂的反应容器是试管，元素 Al ，硅元素 Si，磷元素 P，硫元素 S，氯元素 Cl，用做配制溶液和较大量试剂的反应容器是烧杯，用于搅拌、过氩元素 Ar，钾元素 K，钙元素 Ca 不能根据伴随的现象来判断。滤和转移液体的仪器是玻璃棒。给物体加热的仪器是酒精灯；5、纳米材料的特点：纳米铜超塑延展性；彩图中鱼和鸟同二、物质的性质包括物理性质和化学性质量取一定量液体用量筒和胶头滴管，吸取和滴加少量溶液的仪器是胶头滴管；取用块状

4、固体药品的仪器是镊子；取用粉末状时生活中水中，说明制作鸟笼的材料具有隔水透气的性质，通1、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质固体药品的仪器是钥匙。收集并盛放一定量气体的仪器是集气常可制作潜水衣、水下建筑、雨衣等；小猫坐在隔板上，下面叫物理性质，主要包括颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、瓶。用火烧烤，说明隔板具有隔热的特性。硬度、导热导电性及溶解性，2、化学药品一般是易燃易爆、有腐蚀性或有毒，因此，取用（二）、物质的变化和性质一、物质的变化包括物理变化和2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质，它必须药品的“ 三不原则” ：在取用药品时，不能用手接触药品；不能化学变化两个方面。把

5、鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。以化学变化为前提。 如碳能够燃烧， 铁在潮湿的空气中会生锈。1、物理变化是没有生成其它物质的变化，如汽油挥发、蜡烛熔3、检验一瓶气体是氧气的方法：将带火星的木条伸入集剩余药品的“ 三不一放” 原则：实验用剩的药品即不能放回原瓶、也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，而是放入指定的化、湿衣服晾干、铁铸成锅等。在物理变化中，物质本身没有容器。取用药品时，在没有告诉用量时，一般按最少量取用：改变，只是物质的形状或状态等发生了变化。气瓶中，如果木条重新复燃，说明该气体是氧气。还可以用燃液体取 12 毫升，固体只须盖满试管底步。着的木条来检验 ,方法是：将

6、燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条燃烧的更加剧烈，说明该气体是氧气。三、块状固体一般用镊子取用，粉末状固体一般用药匙或纸2、化学变化是生成其它物质的变化，如木柴燃烧、钢铁生锈、槽取用，液体药品盛放在细口瓶中，倾倒液体时，标签必须食物腐烂等。在化学变化中，物质本身发生了变化，原有的物4、鉴别一瓶无色气体是二氧化碳的方法是：向该气体中朝向手心，防止残留药液流下腐蚀标签，用量筒量液体时，质不存在，转化成其他的新的物质。如木材燃烧，燃烧前是木加入澄清石灰水，振荡，如果澄清石灰水变浑浊，说明该气体量筒必须放平，视线要与液体凹液面的最底处保持水平，如果仰视读数，实际值大于读数（理论值） ，如果俯视读数，实际

7、值5、空气的污染：造成空气污染的物质有粉尘和气体两大类，其3、工业制取氧气采用分离液态空气的方法，它属于物理变化。小于读数（理论值）。胶头滴管使用时必须竖直悬空， 不能倾斜，中有害气体有二氧化硫SO2、一氧化碳 CO、二氧化氮 NO2 三是利用液态氮比液态氧的沸点低的原理。先让液态氮也不能伸入试管中，更不能平放，否则会使液体倒流而腐蚀胶种，它们来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气。其中二氧化硫、实验室制取氧气通常有以下几种方法：帽。使用酒精灯时， 灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3，如二氧化氮是形成酸雨的主要物质。果将酒精灯打翻而引起火灾，立即用湿抹布盖灭，加热时，用 过 氧 化 氢 与 二 氧

8、化 锰 混 合 ： 过 氧 化 氢 = 水 + 氧 气酒精灯火焰的外焰部分加热，给固体加热时，试管口应向下倾6、空气中氧气含量的测定（装置图见课本）：、燃烧匙中必2H2O2=2H2O+O2斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂，给液体加热时，试管内的须装入过量的红磷，目的是完全除去空气中的氧气、观察到氯酸钾与二氧化锰混合加热：氯酸钾= 氯化钾 +氧气液体不能超过试管容积的三分之一，试管口应向上倾斜，与桌的现象是 a、红磷燃烧，产生大量的白烟，b、打开弹簧夹，水面成 45 的夹角，试管口不能对着有人的方向，加热时先均匀沿导管进入集气瓶，约占瓶内空气总体积的1/5。 通过实验2KClO 3=2KCl+O

9、2 在以上两个反应中，加入二氧化锰起催受热，然后在药品下端来回移动加热，加热完毕后不能立即用得到的结论是： 氧气约占空气总体积的1/5。实验中发现集气化作用，它加快制取氧气的速率，如果忘记加入二氧化锰，会冷水洗涤，防止试管炸裂。洗涤仪器时用试管刷，洗过的玻瓶中的水少于 1/5，其原因可能是 a 红磷不足， 氧气没有完全除使反应速率减慢，对产生氧气的总量没有影响。催化剂：在化璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪去，b 装置不严密，外界空气进入， c 温度没有降低到常温就打学反应里，能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量器已洗干净。开弹簧夹， d 导管内事先没有装满水。反应

10、后剩余气体主要和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。注意，是氮气，该气体的物理性质是不溶于水，化学性质是不燃烧，催化剂在化学反应中只能改变化学反应速率，他的特点是本身第二单元重点知识也不支持燃烧。的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。一、空气的组成：1、法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成二、氧气的性质加热高锰酸钾；气1、氧气的物理性质， 通常状况下， 氧气是一种无色无味的气体，高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧的，其中氮气占4/5，氧气占 1/5，二者的体积比为41。2、空气按体积计算：氧气占21%，氮气占 78%，稀有气体占 0。2KMnO 4=K 2MnO 4+

11、MnO 2+O2比空气略重，不易溶于水，固态、液态氧气均为淡蓝色。94%，二氧化碳占 0。03%，其它气体和杂质占0。03%。同时，2、碳氧气二氧化碳：CO2CO2 发出白光，放出热，生操作步骤：查装定点收离熄，注意，刚开始有气泡产生时，不能立即收集气体，原因是收集到的气体不纯，空气的组成并不是固定不变的，而是可以改变的。成一种能使澄清石灰水边浑浊的气体。硫氧气二氧化硫， SO2SO2 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃只有当气泡连续产生时才能收集；收集完毕后应先撤离导管，3、氮气是一种无色无味的气体，比空气略重，难溶于水，不燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰，产生一种具有刺激性气味的气后

12、熄灭酒精灯，目的是防止水沿导管回流，使试管炸裂。收体，做此实验时，应在集气瓶中留少量的水，其目的是吸收反集氧气时用向上排空气法，原因是氧气的密度比空气略大，同烧，不支持燃烧。也不能是澄清的石灰水变浑浊。氮气通常可用做食品袋中的保护气，防止食物变质。还可以充入稀有气体应生成的二氧化硫，防止造成空气污染。磷氧气五氧化二时还可以用排水法收集，原因是氧气不易溶于水。鉴别氧气做保护气，这样的气体必须具备的性质是无毒、不与食物发生磷，的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条重新复燃，化学反应等。4P5O22P2O5 磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟。铁氧气说明该气体是氧气，验满氧气的方法是将带火星的木条

13、水平放4、氮气、氧气、二氧化碳和空气的鉴别：将燃着的木条分别伸在集气平口，如果木条重新复燃，证明氧气已满。用高锰酸四氧化三铁，4Fe2O2 Fe3O4，剧烈反应火星四射产生大量的热，生成黑钾制氧气时，在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾颗粒进入导管入集气瓶，能使木条燃烧剧烈的气体是氧气，无明显变化的气色固体，做此实验时，必须在集气瓶底部留少量的水或铺一层体是空气，立即熄灭的气体是二氧化碳和氮气，然后分别向木细砂，防止生成物炸裂集气瓶。第三单元知识点条熄灭的两瓶气体中加入澄清的石灰水，振荡，能使澄清石灰化合反应，由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫水边浑浊的是二氧化碳，无明显变化的气体

14、是氮气。做化合反应。物质与氧发生的反应都属于氧化反应。一、原子的构成2、决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。核电荷数，如 Fe、Fe 2+、Fe 3+因核电荷数相同，都称为铁元素，1、原子是由位于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的，在3、地壳中元素的含量由高到低的前四位是氧、硅、铝、铁，其8、在化学反应前后， 参加反应的各物质的分子本身一定发生改构成原子的三种粒子中一定存在的是质子和电子，可能存在的中含量最多的金属元素是铝，最多的非金属元素是氧。空气中是中子（一般的氢原子无中子） 。含量最多

15、的元素是氮元素，其次是氧元素；生物体中含量最多变，而原子的种类和数目一定不变；组成物质的元素种类一定2、整个原子不显电性的原因是：由于原子核带正电，核外电子的元素是氧元素，人体中含量最多的金属元素是钙元素。水中不变。如：在电解水的反应中，一定发生改变的是水分子，一带负电，二者所带的电量相等，电性相反，相互抵消，所以整含量最多的元素是氧元素。定保持不变的是氢原子和氧原子，同时组成水的氢元素和氧元个原子不显电性。4、元素的分类 ; 元素一般分为金属元素（名称旁边带有“ 金”素在反应前后都保持不变。3、在同一原子结构中：核电荷数（即原子核所带的正电荷数）=核内质子数 =核外字边）如铁 Fe、镁 Mg

16、、铝 Al 、汞 Hg ;非金属元素（名称旁边三、离子电子数 =原子序数，没有“ 金” 字边）如碳C、硫 S、磷 P、硅 Si;稀有气体元素：1、原子结构示意图的含义：圆圈代表原子核，圆圈内的数值表氦 He 氖 Ne、氩 Ar 示核内质子数，弧线代表电子层，有几条弧线就表示就有几个4、原子的质量主要集中在原子核上，所以决定原子质量大小的是该原子核内的质子和中子。5、元素符号的物理意义是首先表示一种元素，其次表示该元素电子层，弧线上的数值表示各电子层所容纳的电子数。5、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12 作标准，其它原子的质量跟它（这个标准）相比较所得的数值，就是该的一个原子。如“H

17、” 表示一种氢元素，还表示一个氢原子，2、核外电子排布的规律：金属元素的最外层电子数一般少于4原子的相对原子质量，其单位是1，一般省略不写。相对原子如果要表示多个原子时，可在元素符号的前面加上数字：如三个，在形成化合物时容易失去电子，带上正电荷而形成阳离子；质量的计算公式：个氢原子 3H，5 个磷原子 5P 失 去 几 个 电 子 ， 带 几 个 单 位 的 正 电 荷 。 Mg 相对原子质量 =其它原子质量 /碳原子质量的1/12=质子数 +6、元素符号前的数字表示该元素的原子个数：如2H-表示 2非金属元素的原子最外层电子数一般不少于4 个，在形成化合物时容易得到电子， 带上负电荷而形成阴

18、离子。 得到几个电子，中子数6、相对原子质量并不是原子的实际质量，它是一个比值，单位个氢原子， 4S-表示 4 个硫原子， 3P-表示 3 个磷原子， 2Fe 带几个单位的负电荷。 S 稀有气体的原子最外层都达到8 个电为 1，省略不写。-表示 2 个铁原子， 5Mg-5 个镁原子；元素符号右下角的数子（氦原子最外层只有2 个电子），它们在形成化合物时一般不字表示每一个分子中含有的原子个数。如H2-表示每一个氢容易得到或失去电子，所以说元素的性质，特别是化学性质，二、元素分子中含有 2 个氢原子； O2-表示每一个氧分子中含有2 个决定于原子的最外层电子数。1、元素是具有相同核电荷数（即核内质

19、子数的）同一类原子的氧原子， H2O-表示每一个水分子中含有2 个氢原子和一个氧2、离子：把带电的原子或原子团叫离子。如氯离子 Cl- 镁总称。元素是宏观概念，只能针对物质而言。因为物质是由元原子， P2O5- 表示每一个五氧化二磷分子中含有2 个磷原子素组成。提到物质说元素，元素只能说种类，不能数个数。如和 5 个氧原子。离子 Mg2+“ 水是由氢、氧两种元素组成的” 。同种元素，其核内质子数（即7、决定元素的种类是核电荷数（或质子数） ，（或一种元素和另硫离子 S 2- + 钠离子 Na铝离子 Al3+硫酸根离子SO4 2- 碳酸根离子 -CO32- 硝酸根离子 -NO 3- 氢氧核电荷数

20、）相同；不同种元素，核内质子数（即核电荷数）不同。一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元根离子 -OH- 铵根离子 -NH 4 +素的化学性质的是原子的最外层电子数。同种元素具有相同的3、离子的形成：原子通过得失电子从而形成离子，一般而言，(1)、如果核内质子数= 核外电子总数，表示原子结构示意的一个分子“H2O” 即表示一种水，还表示一个水分子。金属元素的原子容易失去最外层电子，带上正电荷，形成阳离8、化学符号中的数字的意义：图子，如非金属元素的原子一般得电子，带上负电荷，形成阴离(2)、如果核内质子数 核外电子总数， 表示阳离子结构示意子符号前面的数字只表示微粒个数，如“

21、 2H” 表示两个氢原子，图“ 2H2” 表示两个氢分子， 2H2O 只表示两个水分子，“ 3Mg 2+”4、离子符号的含义：（3）、核内质子数 核外电子总数，表示阴离子原子结构示表示 3 个镁离子，意图符号右下角的数字表示每一个分子中含有的该元素的原子个、首先表示一个离子。如：Na +表示一个钠离子； Mg2+（4）、核内质子数相同的微粒，表示同一种元素的微粒数，如“ O2” 表示每一个氧分子中含有两个氧原子， “ P2O5” 表表示一个镁离子；S 2- 表示硫离子； SO4 2- 表示一个硫示每一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子和五个氧原子。酸根离子（5）、最外层电子数相同的微粒，表示其具

22、有相同的化学性质符号右上角的数字表示每一个离子所带的电荷数，如“ Mg2+”、离子符号右上角的数字表示每一个离子所带的电荷数，如：6、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化表示每一个镁离子带两个单位的负电荷。Na +表示每一个钠离子带一个单位的正电荷。Mg2+表示每一符号正上方的数字表示在化合物中该元素的化合价，如个镁离子带两个单位的正电荷；学式，化学式的含义有表示一种物质表示该物质的一个分“ Al 2O3” 在氧化铝中，铝元素的化合价为+3 价。2- S表示每一个硫离子带两个单位的负电荷；SO4 2- 表示子表示组成该物质元素的种类表示该物质一个分子中各元9、当题目要求指出化学

23、符号中数字的含义时，一般是由整体到每一个硫酸根离子带两个单位的负电荷。Cl- -表示每一个素的原子个数。如果要表示多个分子时可在前面加上适当的系数。如“H2O” 表示水这种物质表示一个水分子表示水局部，将有关的数字全部说清楚，如指出下列符号中数字“2”氯离子带一个单位的负电荷。是由氢元素和氧元素组成，表示一个水分子是由2 个氢原子的意义：、“ 2H2” 表示两个氢分子，且每一个氢分子是由两、要表示多个离子时，通常在该离子符号前面加上相应的系和一个氧原子构成。个氢原子构成，、“ 2 P2O5” 表示两个五氧化二磷分子并且每数。如两个钠离子 2 Na + 三个铝离子 3 Al3+四个硫一个五氧化二

24、磷分子中含有两个磷原子，、 “ 2 Mg2+” 表示两酸根离子 4 SO4 2-或 2 Mg2+ 表示两个镁离子； n S 2- 7、不同符号所表示的意义：个镁离子并且每一个镁离子带两个单位的正电荷。、“ 2H”表示 n 个硫离子表示两个氢原子。、“ H2O” 表示每一个水分子中含有两个氢同一符号前后均无数值时，既表示一种元素，又表示该元素、没有特别强调要说明特定数字的含义时，一般只说明整体的一个原子：“ O、H、N 等” 表示氧元素和一个氧原子，有的原子。、“ H2” 表示每一个氢分子由两个氢原子构成。含义就行 .如：指出下列符号的含义Na +表示一个钠离子；还表示由该元素组成的物质单质（所

25、有金属单质Fe、Mg、K10、当题目没有要求指出化学符号中数字的含义，而是只要求SO42- 表示一个硫酸根离子；3CO32- - 三个碳酸根离子等、非金属单质 C、Si 和稀有气体单质 He、Ne、Ar）同一符号前有数值而后无数值时，只表示原子个数：“ 2H”说出符号表示的意义时，只说整体表示的含义就行。如“2H”4NO3- -四个硝酸根离子m OH- -m 个氢氧根离子表示两个氢原子，表示两个氢原子，“ 2H2” 表示两个氢分子， 2H 2O 只表示两个水、如要说明特别数字的含义时，应先说整体，后说局部。如分子，“ 3Mg2+” 表示 3 个镁离子。同一符号前无数值而后有数值时，即表示一种物

26、质又表示该指出下列符号中数字“2” 的含义。 SO4 2- 表示每一个硫酸根物质的一个分子：“ H2” 表示氢气，又表示一个氢分子，第四单元知识点离子带两个单位的负电荷；2- 2SO4表示两个硫酸根离子；并同一符号前后均有数值时，只表示分子个数：“ 2H2” 表示两且每一个硫酸根离子带两个单位的负电荷。3Mg2+表示三个镁个氢分子，离子，并且每一个镁离子带两个单位的正电荷。由不同符号组成的，不论前面有没有数值，都表示分子，只5、结构示意图的判断；不过前面有数值时， 只表示分子个数， 如：2H2O 只表示两个水一、电解水分子；而当前面没有数值时，即表示一种物质，又表示该物质1、观察到的现象：通电

27、后，在电源两极出现气泡，负极产生的气体多，正极产生的气体少，二者的体积比约为21，即“ 正液体高于滤纸的边缘或仪器没有清洗干净。2、我国古代的字画虽年深日久却不褪色，或用木头做电线杆时，通常将埋在土中的部分烧焦，这一切都是利用在常温下，碳的氧负氢，氢二氧一” 。 2、检验方法：正极产生的气体能使带火化学性质不活泼，不易与空气、水等物质发生反应，所以，在星的木条复燃，说明是氧气，负极产生的气体能够燃烧，火焰7、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指含有记录重要文件时，通常选用碳素墨水来书写，但当温度升呈淡蓝色，说明是氢气。较少或不含可溶性钙、镁化合物的水，鉴别硬水和软水的方法高时，碳也

28、能和许多物质发生反应，碳和氢气、一氧化碳一样，3、原理：水 = 氢气+氧气2H2O=2H2 +O2读法；水是加入肥皂水，搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；都具有可燃性和还原性碳有可燃性，当氧气充足时，碳完全燃烧，生成二氧化碳在日常生活中将硬水软化成软水的方法是加热煮沸，而实验室C+O2=CO2 而当氧气不足时，碳不完全燃烧，生成一氧化碳在直流电的作用下分解成氢气和氧气。一般采用蒸馏的方法。爱护水资源必须作到一方面节约用水，2C+O2=2CO 4、结论：电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，同另一方面防止水体污染。 造成水污染的主要物质有工业 “ 三废” ：碳具有还原性，可用来冶炼

29、金属2CuO+C=2Cu+CO2 ，2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2废水、废气和废渣；农业生产上使用的农药、化肥和日常生活中污水的任意排放。采取的措施是：工业污水先净化后排放；3、工业上制取二氧化碳是采用煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2时也说明在化学变化中分子可以分解而原子在化学变化中不能再分解。合理使用农药、化肥；将生活中的污水集中处理后循环利用或 ，实验室制取二氧化碳只能采用稀盐酸和大理石或石灰石反5、纯净的氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，（可用排放。应来制取，反应方程式为CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2不能用浓盐酸，原因是得到的气体不纯，也不能用硫酸，原

30、因是反应不能完全进行，收集二氧化碳时只能用向上排空气法，向下排空气法收集） ；难溶于水（可用排水法来收集） 。纯净的第五单元知识点原因是二氧化碳的密度比空气大，不能用排水法收集，原因是氢气在空气中能安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热，1、 质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应二氧化碳气体能溶于水，检验该气体是二氧化碳时，可将该气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是二燃 烧 后 有 水 生 成 ， 反 应 方 程 式 为 ： 氢 气 + 氧 气 = 水后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律氧化碳，反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2

31、O H2+O2=H 2O,如果氢气不纯（混有空气或氧气）时，遇到明火会发生爆炸。2、 质量守恒说明：质量守恒定律使用的范围是化学变化而不4、制取一种气体选择发生装置时，通常考虑反应物的状态和反6、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，如CO2、应条件，二氧化碳气体CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2是物理变化；质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方氢气（ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）和氧气2H2O2=2H2O+O2面的守恒；质量守恒定律中所谓参加反应的物质指真正参加 这三种气体都是由固体和液体反应，不需要加热来制取气体，的一部分的质量； 参加反应的物质质量 =反

32、应后各物质的总H2O、KMnO 4、KClO 3 等。由两种元素组成的化合物中，其中一因此都可以用同一种发生装置来制取，但收集方法不同。质量种元素是氧元素的叫做氧化物CO2、H2O、P2O5、H2O2、Al 2O35、由于二氧化碳 CO2 和一氧化碳 CO 的分子构成不同 （或一个3、 五不变：1.元素种类 2.元素质量 3.物质质量总和 4.原子种类等。由同种元素组成的纯净物叫单质。C、S、P、Fe、Cu、Mg、二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子）所以它们的H2、N2、O2、He、Ne 、Ar 等。化学性质有很大的差别5.原子数目；一定变：物质的种类；7、净化水的过程由低到高的顺序是

33、：沉淀过滤活性炭吸附第六单元碳6、二氧化碳倾倒灭火的实验观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，由此得到的结论或说明二氧化碳的密度比加热煮沸或蒸馏。加入明矾的目的是形成胶状物，吸附杂质1、碳元素形成的单质主要有金刚石、石墨和C60，这些单质的空气大二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，通常利用二氧化碳使杂质沉降下来而达到净水的目的。过滤是将难溶性的固体物的这种性质来灭火（既利用它的物理性质，又利用它的化学性物理性质不同，主要原因是碳原子的排列方式不同，但化学性质从水中分离出来的方法，主要的仪器有漏斗、烧杯、铁架台质完全相同。（同样，其他元素形成不同的单质如红磷与白磷等，质）二氧化碳能使紫色石蕊试

34、液变成红色，的原因是二氧化碳这些单质的物理性质不同的原因都是原子的排列方式不同）其能与水反应生成碳酸，CO2+H2O=H 2CO3，碳酸能使紫色石蕊和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。操作步骤：一贴（将滤中金刚石是天然形成最硬的物质，通常用来刻画玻璃或加工大试液变成红色，碳酸不稳定，受热易分解，红色会消失，溶液纸紧贴漏斗内壁）二低（滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边理石，石墨是最软的矿物，初做铅笔，润滑剂外，还用来做电有变成紫色，同时有气泡产生：H2CO3= CO2 +H2O 长期缘）三靠（漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒紧靠三层滤纸、烧极或石墨炸弹，是因为石墨具有导电性；由于木炭、活性炭具露置在空气中的石灰水（或盛放石灰水的试剂瓶的内壁）表面杯紧靠玻璃棒）。过滤后发现液体浑浊的可能原因是滤纸破损或有疏松多孔的结构特点，因此他具有吸附性，通常做吸附剂。有一层白膜， 它是碳酸钙 - CaCO3，形成原因是石灰水与空气中 的 二 氧 化 碳 反 应 生 成 的 ， 反 应 方 程 式 为Ca(OH)2+CO2=CaCO3