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文档简介

1、第一节 金属的化学性质 1古代炼铁 青铜器铜 线2地壳中元素含量分布金属元素在自然界中主要以什么形式存在呢？3地球上的极少数金属以游离态（ Ag、Pt、Au)形式存在，绝大多数以化合态形式存在。银白色 Ag金黄色 Au41、物理通性：常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。一、金属的通性(颜色、状态、导电、导热、延展性、硬度、熔沸点等)。52、化学性质多数金属化学性质活泼，具有较强的还原性。与氧气反应 活泼金属能与酸反应与部分盐溶液反应（作还原剂）6从实验中你了解到钠哪些性质？物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色有

2、金属光泽的固体。化学性质：很活泼，容易被空气中的氧气氧化。4Na + O2 = 2Na2O72、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。（作还原剂）8实验3-1：取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。二、金属钠的性质9实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？钠受热先熔化成银白色的小球，再燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。10从实验中你了解到钠有哪些性质？物理性质：化学性质：钠的熔点低。 受热后剧烈燃烧，发

3、出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2。 2Na + O2 = Na2O2112、化学性质：4Na + O2 = 2Na2O与氧气反应2Na +O2 Na2O2 (淡黄色)常温：加热：注意反应条件对化学反应的影响12氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2-2-1白色淡黄色常温点燃或加热思考：Na2O2与Na2O哪一个更稳定?13 思考：根据原子结构推测S、Cl2等 非金属单质能否与金属钠反应？2Na + S = Na2 S2Na + Cl2= 2NaCl点燃14 人们通常用金属器皿盛水，也用铁、铜制水壶烧水。是不是所有金属都不与水反应呢？ 当金属钠遇上水，会是怎么样呢？猜 一 猜15实验现象：钠浮在水面上熔化成一个小球游动，发出响声酚酞后溶液变红实验结论：密度比水小熔点低有气体生成有碱生成与水的反应（实验3-3）2Na + 2H2O = 2NaOH +H2反应的化学方程式：16与酸反应：与盐溶液反应：先与酸反应，若有剩余继续与水反应。先与水反应，后与盐反应。17三、钠的保存和取用保存：用镊子夹取，剩余的钠放回原瓶。取用：煤油或石蜡油中。18钠在空气中的变化过程： 银白色金属(Na)-表面变暗(Na2O)-出现白色固体(生成NaOH)-表面变成溶液(NaOH

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