2019年广东省东莞市寮步宏伟中学中考化学模拟试卷(二)(解析版)

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业2019年广东省东莞市寮步宏伟中学中考化学模拟试卷（二）一、选择题（本题有14小题，每小题2分，共28分每小题只有一个选项符合题意）1下列描写中一定含有化学变化的是（）A白玉为床金做马B夜来风雨声，花落知多少C日照香炉生紫烟D千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2下列物品中用有机合成材料制成的是（）A红木家具B塑料饭盒C玻璃茶杯D铁制水管3化工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是（）ABCD4氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A50时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾

2、Ba时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C将60的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D40时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液5下列主题知识的归纳中，有错误的一组是（）A化学与生产B化学与能源硫酸铵不能与草木灰混合使用利用C、CO、H2的还原性来冶炼金属在汽油中添加乙醇可减少汽车尾气的污染天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料C化学与生活D化学与环保用活性炭除去冰箱内的异味用甲醛溶液浸泡水产品防止变质植树造林改善环境推广使用可降解的塑料制品AABBCCDD6如图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是（）AX8B磷元素的相对原子质量为15C两

3、种元素可形成化学式为P2R5的化合物D磷可在R中的单质中剧烈燃烧7某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（）A浓硫酸B食醋（pH3）C食盐水（pH7）D苏打或肥皂水（pH910）8下列化学用语正确的是（）A2H2O：2个水分子BSO4：硫酸根离子CN2：2个氮原子D：镁离子9下列验证实验不能成功的是（）A CO2能与烧碱溶液反应B 不同物质的着火点不同C 分子在不断运动D 质量守恒定律10下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（）ACO（CO2）：通过灼热的氧化铜BNaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸CNaCl溶液（盐酸）：加热蒸发D铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫

4、酸11下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（） 选项实验操作现象结论A向食醋中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应B向红墨水中加入活性炭，过滤红墨水变无色活性炭具有吸附性C用黄铜片在铜上刻划铜片上有划痕黄铜的硬度比铜大D电解水电极上有气泡产生水电解有气体生成AABBCCDD12已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2，则生成物X的化学式是（）ACrO2BCrO3CCr2O5DCr2O313如图是芝麻酱说明书，下列关于芝麻酱判断正确的是（）A不含微量元素B不含糖类和油脂C婴儿要慎用D钙含量高于蛋白质14下列图象关系合理的是（）A向pH9的NaOH溶液中

5、不断加水B在久置的NaOH溶液中加入盐酸C分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和MgD在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体二、填空题（本大题包括5小题，共20分）15（5分）请回答下列生活中的有关问题：（1）区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的最简单方法是做 实验。（2）某农户种的玉米出现倒伏现象，应建议他使用化肥中的 肥（填：“氮”、“磷”、“钾”）。（3）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是 。（4）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸汽的化学方程式为 。16如图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：（1）A图所示物质属于 （填：“单质”、“化合物”、“纯净物”、“

6、混合物”）。（2）在B图中将相关粒子图形补充完整。17（5分）实验室现要配制100g 10%的氯化钠溶液，请回答：（1）经计算，需要 g氯化钠固体。称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的 （填字母）。（2）下列仪器中，量取水时需要用到d和 （填字母），溶解时需要用到a和 （填字母）。a烧杯 b10mL量筒 c100mL量筒 d滴管 e玻璃棒 f药匙 g蒸发皿（3）取上述溶液10g配制成5%的NaCl溶液，则加水的质量应 10g（填：大于、小于或等于）。18（4分）据央视2017年5月18日报道，中国在南海成功试采可燃冰，将推动世界

7、能源利用格局改变。（1）可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是 。（2）开采可燃冰矿藏的关键技术之一是防止其泄漏，如果开采过程中大量气体泄漏，会比二氧化碳造成的 更严重。（3）用天然气作燃料，与用煤相比，能减少的空气污染物有 （答一种即可）。19央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：情景描述两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”，另一只盛其他的水。水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。请你回答：（

8、1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH约为 。A4 B5.6 C7.3 D14（2）小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？ 。（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的pH试纸测出的吗？ （填“能”或“不能”）。三、（本大题包括2小题，共15分）20（6分）AE是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类他们之间的相互关系如图所示（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应）请回答：（1）B与E反应的化学方程式为： ，该反应的类型是 反应（2）C与D反应的化学方程式为 （

9、3）虚线相邻物质间存在转化关系的是 （填化学式）21（9分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），如图是动物饲料硫酸亚铁的生产工艺：查阅资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe3FeSO4外，还有 、 。（2）操作A所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。（3）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 （只写一种）。（4）已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表温度/0103040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2析出晶体FeSO

10、47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）冷却结晶温度最高不超过 则操作B的步骤是：将滤液M在氮气环境中 、冷却结晶、过滤，即可得晶体，其中氮气的作用是 。四、（本大题包括2小题，共23分）22（13分）请根据图回答问题：（1）仪器a的名称是 ；图中可用于加热高锰酸钾制备氧气的装置为 （填序号），化学反应方程式为 。（2）实验室若用A装置中制备二氧化碳气体，其化学反应方程式为 。若在反应进行中将A装置的橡胶管中部用止水夹夹住，可能出现的现象是 。（3）检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后， ，则气密性良好。（4）若用过氧化氢溶液制

11、备O2，最好选用装置 （填序号），其化学反应方程式为 。把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，O2导入端应在 端（填“b”或“c”），在另一端则需要连接上一个 （填仪器名称）。23（10分）同学们做甲、乙两个盐跟盐反应的分组实验（见图）。（1）甲组实验中观察到的现象是 。（2）乙组实验中反应的化学方程式为 。（3）实验结束后，甲、乙两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中（如图丙）。丙组同学对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想： ；猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3；猜想：Na2CO3和Na2SO4【实验探究】探究方案实验现

12、象与结论 若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立。若现象a只有 ，则猜想和猜想可能成立。当现象b产生白色沉淀时，再向白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀全部不溶解且无气泡产生，则猜想 成立；若沉淀全部溶解且 ，则猜想成立； 且产生气泡，则猜想成立。【拓展与思考】上述滤液的成分不可能出现的组合是BaCl2、Na2CO3和Na2SO4，原因是 。五、（本大题包括2小题，共14分）24（4分）世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量应该控制在0.004g以下。油条是中国人的常见食品之一，若在100g油条中含有0.474g明矾【化学式为KAl（SO4）212H2O】，请回答下列问题：（1）明矾中含有 种

13、金属元素；其各元素的原子个数比K：Al：S：O：H 。（2）明矾中铝元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。（3）如果某人一天吃了100g上述油条，则其摄入铝的量 （选填“已”或“未”）超过安全摄入量。25（10分）NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g请计算：（1）反应产生的CO2的质量为 g（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（3）用同浓度的硫酸，与一瓶

14、未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等其原因是： （从钠元素质量守恒的角度解释）2019年广东省东莞市寮步宏伟中学中考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（本题有14小题，每小题2分，共28分每小题只有一个选项符合题意）1【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：A、只是物质的状态发生了改变，属于物理变化。B、没有新物质生成，属于物理变化。C、没有新物质生成，属于物理变化。D、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化。故选：D。【点评】解答本题的关

15、键是要分析变化中是否有新物质生成2【分析】有机合成材料必须具备三个条件：有机物、人工合成、高分子化合物可分析选项的组成结合概念进行解答【解答】解：A、红木家具主要是树木，成分为天然纤维素，不是人工合成的。B、塑料是三大有机合成材料之一。C、玻璃茶杯的材料是玻璃，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料。D、铁制水管，主要成分为铁，属于金属材料。故选：B。【点评】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶要注意区别天然纤维和合成纤维3【分析】根据浓硫酸的性质进行分析，浓硫酸具有很强的腐蚀性，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志。【解答】解：A、是腐蚀品的标志，这是装运浓硫酸的包装箱上应贴的标

16、志，故A正确；B、浓硫酸不是易燃的液体，故B错；C、浓硫酸不具有自燃性，故C错；D、浓硫酸不是爆炸品，故D错。故选：A。【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。4【分析】固体溶解度曲线所具有的意义：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解

17、度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的可以据此以上几点来完成该题的解答【解答】解：A、根据溶解度曲线可以知道，在50时，氯化铵的溶解度小于于硝酸钾的溶解度，故A错误；B、a时，氯化铵与硝酸钾的溶解度相等，所以该温度下两种物质的饱和溶液的质量分数相等，但若不是饱和溶液，其质量分数不一定相等，故B错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度硝酸钾的饱和溶液要析出溶质，但仍然是饱和溶液，故C错误；D、40时，硝酸钾的溶解度为64g，根据溶解度的意义可以知道在50g水中加入50g硝酸钾，只能溶解32g，所以此时得到的溶液中溶质的质量分数为：100%39%，故D正确。故

18、选：D。【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可5【分析】A、铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效；碳、一氧化碳、氢气等物质具有还原性；B、乙醇、天然气燃烧时能生成水和二氧化碳；C、活性炭具有吸附性，甲醛对人体有害；D、植树造林、减少塑料的使用等措施有利于改善环境【解答】解：A、草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性

19、，能和硫酸铵反应生成氨气，从而降低肥效，所以硫酸铵不能和草木灰混用；碳、一氧化碳可以用来冶炼金属。正确；B、乙醇、天然气等物质燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源。正确；C、活性炭能够吸附冰箱中的异味；用甲醛浸泡的海产品对人体有害。错误；D、植树造林、推广使用可降解的塑料制品等措施有利于改善环境。正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的6【分析】本题考查的是原子结构示意图的知识，在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是核内质子数，弧线上的数字表示的该层上的电子数，核内质子数核外电子数，元素周期表中一小格中，

20、最下面的数字表示的是相对原子质量【解答】解：A、X2+68，是氧元素，故A正确；B、磷元素的相对原子质量是30.97，故B错误；C、R原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到两个电子，表现出的化合价是2，磷元素的化合价是+5，故能形成的化合物的化学式是P2O5，故C正确；D、R是氧元素，形成的单质是氧气，磷能在氧气中燃烧，故D正确。故选：B。【点评】本题综合考查了粒子和微观结构和的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行7【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。 显酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应。【解答】解：黄蜂毒液呈碱性，为了

21、减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质，浓硫酸和食醋显酸性，但是浓硫酸有很强的腐蚀性，不能涂抹。故选：B。【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能确定物质的用途。8【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：A、化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故2H2O表示2个水分子，故正确；B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符

22、号在后，带1个电荷时，1要省略。故硫酸根离子可表示为：SO42；故错误；C、N2表示氮气，2个氮原子可表示为：2N；故错误；D、元素符号正上方标上数字表示元素的化合价，故表示+2价的镁元素，故错误；故选：A。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易9【分析】A、根据二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，注射器内的压强变小进行解答；B、根据纸片、乒乓球碎片的着火点不同，且铜片具有良好的导热性进行解答；C、根据浓氨水、浓盐酸具有挥发性，分别挥发出氨气、氯化氢气体，二者会反应生成氯化铵固体进

23、行解答；D、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内进行解答。【解答】解：A、二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，注射器内的压强变小，二氧化碳能溶于水，也会造成注射器内的压强变小，所以在外界大气压的作用下，注射器的活塞会被向内推动，故A错误；B、纸片、乒乓球碎片的着火点不同，且铜片具有良好的导热性，所以可用此实验验证不同物质的着火点不同，故B正确；C、浓氨水、浓盐酸具有挥发性，分别挥发出氨气、氯化氢气体，二者会反应生成氯化铵固体，会看到有白烟生成，所以可以验证分子在不断运动，故C正确；D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生

24、成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内，而不是烧杯内，故D错误。故选：AD。【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。10【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、NaOH和Na2CO3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选

25、项所采取的方法错误。C、盐酸易挥发，用加热蒸发的方法能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、铁粉和氧化铜粉末均能与足量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。11【分析】A、根据醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水进行解答；B、根据活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味进行解答；C、根据黄铜是铜的合金，合金的硬度大进行解答；D、根据电解水生成氢气和氧气进行解

26、答【解答】解：A、醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应无明显现象，但二者之间发生了反应，故A错误；B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以向红墨水中加入活性炭，过滤，看到的现象是红墨水变为无色，从而证明活性炭具有吸附性，故B正确；C、黄铜是铜的合金，合金的硬度大，所以用黄铜片在铜上刻划，铜片上有划痕，故C正确；D、电解水实验中可观察到电极上有气泡产生，这是因为电解水生成氢气和氧气，故D正确。由于本题选择不正确的，故选：A。【点评】此题是对物质的反应现象及性质的考查题，解题的关键是能对个反应的过程有较清晰的认识，属于化合物知识综合题12【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，从微观上原

27、子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变根据原子种类、原子数目在反应前后不变可以判断：生成物X中有两个Cr原子、三个氧原子，Cr元素是正价，氧元素是负价；注意“正前负后”书写物质的化学式【解答】解：A、应该有两个Cr原子、三个氧原子，故选项错误；B、缺少一个Cr原子，故选项错误；C、多了两个氧原子，故选项错误；D、生成物X中有两个Cr原子、三个氧原子，故选项正确；故选：D。【点评】本考点是有关质量守恒定律的应用，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变还要注意按照“正前负后”写出物质的化学式有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题

28、中13【分析】欲正确解答本题，需根据芝麻酱说明书的内容，结合选项进行对照【解答】解：A、从说明书的内容可知，芝麻酱中含有铁、硒等微量元素，故A的判断不正确；B、从说明书的内容可知，芝麻酱中含有脂肪和碳水化合物即糖类，故B的判断不正确；C、从说明书的内容提醒可知，该食品可引起部分婴儿过敏性皮炎，所以婴儿最好不要食用，故C的判断正确；D、从说明书的内容可知，每100g芝麻酱中含有钙低于蛋白质，故D的判断不正确。故选：C。【点评】本题主要考查学生根据已知条件结合所学知识对照选项进行正确选择判断的能力14【分析】A、PH9，溶液显碱性，加水稀释碱性减弱。B、久置的氢氧化钠中含有碳酸，稀盐酸先与碱再与碳

29、酸钠反应；C、等质量的镁铁与足量酸反应镁生成的氢气多。D、在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾不再溶解。【解答】解：A、PH9，属碱性溶液，加水稀释碱性减弱，对于碱性溶液来说，碱碱性越弱PH越小，但不管怎样稀释PH不可能小于7，故此图象错误。B、久置的氢氧化钠中含有碳酸钠，在久置的氢氧化钠中加入盐酸，就是氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应，酸碱反应后在与碳酸钠反应，故图象正确；C、等质量的镁铁与足量酸反应镁生成的氢气多，从图象体现应该是水平线镁的比铁的高，图象不符合反应实际，故此图象错误；D、在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾不再溶解，故其溶质质量分数不变，故D图象错误。故选：B。【点评】此题借助图象对一些物质间

30、的反应进行了探讨，解题的关键是要对每一个选项的变化过程有比较深入的了解，它对培养学生分析问题、识图判断能力的培养有一定帮助。二、填空题（本大题包括5小题，共20分）15【分析】（1）根据物质的鉴别方法分析；（2）根据化肥的分类和作用分析；（3）根据灭火的原理分析；（4）根据化学方程式的书写方法分析。【解答】解：（1）棉纤维的主要成分是植物纤维，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，合成纤维是化学纤维，燃烧时现象不同，气味不同，棉纤维燃烧有烧纸的气味，羊毛纤维燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧会生成特殊刺激性气味，故鉴别三者可以做燃烧实验；（2）钾肥有抗倒伏的功能，故玉米出现倒伏现象，应建议他使用化肥中的

31、钾肥；（3）灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气和降低温度到着火点以下，根据题目油锅着火可以采用用锅盖盖灭（或放入较多的蔬菜）的方法，隔绝氧气，从而达到灭火的效果；（4）生石灰与水反应生成熟石灰，故填：CaO+H2OCa（OH）2；故答案为：（1）燃烧；（2）钾；（3）用锅盖盖灭（或放入较多的蔬菜）；（4）CaO+H2OCa（OH）2。【点评】本题体现化学来源于生活又服务于生活，掌握课本的基础知识是回答本题的关键。16【分析】（1）根据物质的组成情况来分析；（2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析在B图中应补充的微粒。【解答】解：（1）由图示可知，A中含有两种分子，所以A属于混合物

32、；故填：混合物；（2）由质量守恒定律可知，反应后有两个水分子和一个氧分子，故填：。【点评】本题属于微观示意图的考察，解题的关键是能够根据微观示意图判断分子的结构并利用化学变化的微观实质解释相关的问题。17【分析】（1）根据溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数以及天平的使用方法来分析；（2）根据量取液体的方法、仪器、溶解时所用仪器来分析；（3）根据溶液的组成来分析。【解答】解：（1）溶质的质量100g10%10g；10g+23.1g30g3.1g，则天平上的游码位置应是如图的B；故填：10；B；（2）需要水的质量为：100g10g90，体积合90mL，选择100mL的量筒；溶解时需要用到烧杯和玻璃

33、棒；故填：c；e；（3）设需要加水的质量为x，则：10g10%（10g+x）5%x10g故填：等于。【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。18【分析】（1）根据化学反应的原理来分析解答；（2）根据造成温室效应的主要气体来分析；（3）根据燃料燃烧对环境的污染来分析。【解答】解：（1）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4 +2O2CO2+2H2O；（2）开采可燃冰矿藏的关键技术之一是防止其泄漏，如果开采过程中大量气体泄漏，会比二氧化碳造成的温室效应更严重；故填：温室效应；（3）用天然气作燃料，与用煤相比，可以减少可吸入

34、颗粒物的排放，可以减少二氧化硫、二氧化氮的排放；故填：可吸入颗粒物（或二氧化硫或二氧化氮）。【点评】本题主要考查了化石燃料的性质和用途等方面的内容，可以依据已有的知识进行。19【分析】根据已有的知识进行分析，碱性溶液的pH大于7，可以根据广告说明判断“农夫山泉饮用天然水”的酸碱性，测定溶液pH的正确方法是将待测液涂在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，pH试纸只能粗略测定溶液的pH，要精确测定，需要使用pH计。【解答】解：（1）弱碱性的水对人体健康有利，所以“农夫山泉饮用天然水”呈弱碱性，所以它的PH应该为7.3，故选C；（2）正确测定方法是：用玻璃棒蘸取该溶液，滴在pH试纸上，再与标准

35、比色卡对照，即可得溶液的pH，故填：直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的；（3）pH试纸只能粗略测定溶液的pH，pH试纸测定的溶液的酸碱度为整数值，故填：不能。【点评】本题主要考查了溶液的pH与溶液酸碱性的关系以及如何测定溶液的PH等内容，完成此题，可以依据已有的知识进行。三、（本大题包括2小题，共15分）20【分析】根据AE是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，所以B是氢氧化钙，E属于酸类，所以E是硫酸，硫酸和C会发生反应，所以C是铁或氯化铜中的一种，A和氢氧化钙会发生反应，A和硫酸不会反应，所以A是二氧化碳，氯化铜不与硫酸反应，

36、D是氯化铜，C是铁，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：（1）根据AE是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氧化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，所以B是氢氧化钙，E属于酸类，所以E是硫酸，硫酸和C会发生反应，所以C是铁或氧化铜中的一种，A和氢氧化钙会发生反应，A和硫酸不会反应，所以A是二氧化碳，氯化铜不与硫酸反应，D是氯化铜，C是铁，经过验证，推导正确，所以B与E的反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O，是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化何物的反应，属于复分解反应；（2）C与D的反应是铁与氯化铜溶液

37、发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2FeCl2+Cu；（3）通过推导可知，E是硫酸，A是二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，虚线相邻物质间存在转化关系的是H2SO4转化为CO2故答案为：（1）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O，复分解；（2）Fe+CuCl2Cu+FeCl2；（3）H2SO4CO2【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可21【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解

38、答】解：（1）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），遇到过量硫酸时，在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe3FeSO4外，还有 Fe+H2SO4FeSO4+H2、Fe2O3+3 H2SO4Fe2（SO4）3+3 H2O。（2）操作A为固体和液体分离，在实验室中钙操作所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 烧杯。（3）滤液M中含有剩余的硫酸和生成的硫酸亚铁，所以肯定含有的溶质的化学式是 FeSO4和H2SO4；（4）已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表温度/0103040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.35

39、0.643.737.2析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）冷却结晶温度最高不超过 60则操作B的步骤是：将滤液M在氮气环境中 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，即可得晶体，其中氮气的作用是 保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化。故答案为：（1）Fe+H2SO4FeSO4+H2；Fe2O3+3 H2SO4Fe2（SO4）3+3 H2O；（2）烧杯；（3）FeSO4（或H2SO4）；（4）60； 蒸发浓缩； 保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，

40、然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。四、（本大题包括2小题，共23分）22【分析】（1）仪器a的名称是漏斗，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（3）检查装置的

41、气密性；（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，O2导入端应在短管，因为氧气的密度比水小，在另一端则需要连接上一个量筒。【解答】解：（1）仪器a的名称是漏斗，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：漏斗；C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若在反应进行中将A装置的橡胶管中部用止水夹夹住，可能出现的现象是：液体和固体分离，反应停止；故答案为：CaCO3+

42、2HClCaCl2+H2O+CO2；液体和固体分离，反应停止；（3）检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，向长颈漏斗中加入一定量水，若水面下降到一定程度后能稳定保持液面不再下降，则气密性良好；故答案为：向长颈漏斗中加入一定量水，若水面下降到一定程度后能稳定保持液面不再下降；（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，O2导入端应在短管，因为氧气的密度比水小，在另一端则需要连接上一个量筒；故答案为：B；2H2O22H2O+O2；c；量筒。【点评】本考点主要考查了仪器的名称

43、、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。23【分析】（1）根据化学反应的原理来分析实验现象；（2）根据化学反应的原理来书写化学方程式；（3）BaCl2与Na2CO3溶液的反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，BaCl2与Na2SO4溶液的反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀，根据反应物质的过量情况，可以是氯化钡过量，还可以是碳酸钠或是硫酸钠过量等，据此确定猜想的情况；只有氯化钡可以和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡；只有碳酸钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体；白色沉淀碳酸钡加稀硝酸沉淀溶解，白色沉淀硫酸钡中加入硝酸，沉淀不溶解，碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡；白色沉淀硫酸钡中加入硝酸，沉淀不溶解。【解答】解：（1）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以观察到产生白色沉淀；故填：产生白色沉淀；（2