2019_2020学年高中化学第一章原子结构第2节第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径练习鲁科版选修3

1、核外电子排布与元素周期表、原子半径一、选择题1价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A第4周期A族C第5周期A族B第5周期A族D第4周期A族解析：价电子排布为5s25p1的元素有5个电子层，价电子数为3，由周期序数电子层数，价电子数族序数可知，该元素位于第5周期A族。答案：B2下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是()A基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第A族元素B原子核外价电子排布式为(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D基态原子核外价电子排布式为(n1)dxnsy的元素的族序数一定为xy解析

2、：基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素，可能是钾元素，也可能是铬元素或铜元素，A项错误；原子核外价电子排布式为(n1)d68ns2的元素是第族元素，不是副族元素，B项错误；基态原子的p能级上半充满的元素，其基态原子核外价电子排布式为ns2np3，则该元素一定属于p区元素，C项正确；基态原子核外价电子排布式为(n1)dxnsy的元素的族序数可能为xy(xy7)，也可能为8(8xy10)，还可能为y(x10)，D项错误。答案：C3据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和1

3、00个中子，则A元素在周期表中的位置是()A第3周期A族C第5周期A族B第4周期A族D第3周期A族解析：镤239的质子数为23914891，则A元素的一种同位素的质子数为915437，该原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p65s1，该元素位于第5周期A族。答案：C4下列关于微粒半径的说法正确的是()A电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大解析：由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故A族的原子半径不一定比上一周期A族元素原子半径大，如

4、r(Li)r(S)r(Cl)。对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的。质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径原子半径阳离子半径。原子序数增大，原子半径并不是一直增大，而是呈周期性变化。答案：C5具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A最外层有8个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C次外层无未成对电子的原子D最外层有3个未成对电子的原子解析：A项属0族，B项属于主族或过渡元素，C项，Cu、Zn次外层均无未成对电子，D项属A族。答案：D6具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn和C，下列分析正确的是()A原子序数关系：CBAB微粒半径关系：r(Bn)r(An)C微粒C是稀有气

5、体元素的原子D原子半径关系是：r(A)r(B)CB，A项错误；因An和Bn具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即r(Bn)r(An)，B项错误；An、Bn都应具有稀有气体原子的电子层结构，C的电子层结构与An、Bn相同，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，其原子半径：r(C)r(B)。答案：C7已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是()ACDBACDCABBABCDDABDC解析：A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表：AB根据原子半径大小变化规律可知原子半径：ABDC。答案：D8下列各组微粒，半径大小

6、比较中错误的是()AKNaLiBNaMg2Al3DCCMg2NaFDClFF解析：Li、Na、K为同主族元素，随核电荷数增大，原子半径依次增大，A项正确；Na、Mg2、Al3电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，B项正确；Mg2、Na、F的电子层结构也相同，故半径大小顺序为FNaMg2，C项不正确；Cl、F是同主族的阴离子，原子序数越大，半径越大，F、F为同一元素的不同价态的微粒，价态越低，半径越大，故D项正确。答案：C9具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A两种元素原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C最

7、外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子解析：两种元素原子的电子层上全部都是s电子，即为：1s1或1s2或1s22s1或1s22s2对应的分别是H、He、Li、Be即：两种元素原子的电子层上全部都是s电子，可能属于第1周期和第2周期。3p能级上只有1个空轨道的原子即：1s22s22p63s23p2是硅元素；3p能级上只有1个未成对电子的原子即：1s22s22p63s23p1是铝元素或1s22s22p63s23p5是氯元素，都属于第3周期元素。最外层电子排布为2s22p6的原子是氖，属于第2周期元素

8、。最外层电子排布为2s22p6的离子对应的元素可能为钠、镁、铝属于第3周期元素，很显然不属于同一周期元素。原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，可能为Ar、K、Ca很显然不一定属于同一周期(K、Ca属于同一周期；Ar、K或Ar、Ca不属于同一周期)。答案：B二、非选择题10写出下列原子或离子的核外电子排布式，并判断各对应元素在元素周期表中的位置：(1)17Cl：_，第_周期_族；(2)25Mn：_，第_周期_族；(3)26Fe3：_，第_周

9、期_族。解析：根据核外电子在原子轨道上的排布可写出各原子的核外电子排布式，排布式最大的主量子数即为该元素所在的周期序数；族的判断要依据价电子排布，Cl为3s23p5、A族，Mn为3d54s2、B族，Fe为3d64s2、族。答案：(1)1s22s22p63s23p53A(2)1s22s22p63s23p63d54s24B(3)1s22s22p63s23p63d5411原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：(1)已知用s，p，d，f等符号表示的下列元素原子的电子排布，判断它们所在的周期和族。1s22s22p63s23p1_；1s22s22p63s23p63d54s1_

10、；1s22s22p63s23p63d64s2_；1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p2_。(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和价电子构型。第4周期B族_，_；笫5周期A族_，_。解析：(1)在核外电子排布式中，能级序数最大的数为该元素所在的周期序数。的最外层的p轨道上都填充有电子，故在A族、在A族；元素的d轨道上都填充有电子但未满，故在B族而在第族。(2)为Ti元素，价电子排布式为3d24s2；为元素，价电子排布式为5s25p5。答案：(1)第3周期A族第4周期B族第4周期族第6周期A族(2)Ti3d24s25s2

11、5p512原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_周期_族。(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为_。(3)写出原子序数最小的族元素原子的核外电子排布式：_。(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：_。(5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为_。答案：(1)4A(2)3d24s2(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4)Si或S(5)铬13(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是_；其

12、轨道表示式为_。(2)R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_、_。(3)Y原子的核电荷数为33，其价电子排布是_，其在元素周期表中的位置是_。解析：由核外电子排布推断元素，一般是先推出元素原子的价电子排布，再由其与周期表的关系确定其在周期表中的位置。(1)X的电子排布为1s22s22p2，即6号元素C。(2)R的电子排布为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，即13号元素Al或17号元素Cl。(3)33号元素的价电子排布为4s24p3，位于第4周期A族。答案：(1)C(或碳)(2)AlCl(3)4s24p3第4周期A族14周期表前四周期的元素a、b、c

13、、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)d元素在周期表中所处的位置是_。(2)a、b、c、d的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。(3)e元素原子的价层电子轨道表示式为_。(4)b、c元素基态原子的电子排布式分别为_、_。解析：由题给信息可知，a、b、c、d、e元素分别为H、N、O、S、Cu。(1)d(S)元素基态原子的核外电子排布式为Ne3s23p4，则d(S)元素处于周期表第3周期A族。(2)a(H)处于第1周期，b

14、(N)、c(O)处于第2周期，d(S)处于第3周期，则原子半径由大到小的顺序为SNOH。(3)e(Cu)元素基态原子的电子排布式为Ar3d104s1，故其价层电子轨道表示式为(4)b(N)元素基态原子核外有7个电子，分别排布在1s、2s、2p能级的轨道上，其核外电子排布式为1s22s22p3。c(O)元素基态原子核外有8个电子，其电子排布式为1s22s22p4。答案：(1)第3周期A族(2)SNOH(3)(4)1s22s22p31s22s22p415X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核

15、电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中原子得电子能力最强。请回答下列问题：(1)X的元素符号为_，Y的原子结构示意图是_。(2)写出Y和Z形成化合物的电子式_，该化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)Q的元素名称是_，它在周期表中的位置_，它的价电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)Y和E形成的化合物液体时是否导电_(填“是”或“否”)。解析：根据题意可知X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，即为硫元素；Y的原子结构示意图为即为碳元素；Z为氧元素；Q的核电荷数为16824，则为铬元素；E在周期表中得电子能力最大，故为氟元素。Y和E形成CF

16、4，为共价化合物，故液态时不导电。答案：(1)S(3)铬第4周期B族3d54s16(4)否B16有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，且是宇宙中最丰富的元素，元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。C_，D_。(3)C元素位于第_周期_族。A、B、C、D四种元素原子半径由大到小顺序是_。B、C离子半径大小是_。A解析：本题主要考查原子结构特点、元素性质、考查元素推断、轨道表示式，元素化合物性质、微粒半径大小