高二下册化学金属的电化学腐蚀与防护随堂检测精编

1、6/6高二下册化学金属的电化学腐蚀与防护随堂检测精编化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中 ,得到了迅速的开展 ,也推动了其他学科和技术的开展。小编准备了高二下册化学金属的电化学腐蚀与防护随堂检测 ,希望你喜欢。一、选择题1. 为了防止钢铁锈蚀 ,以下防护方法中正确的选项是A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨 ,一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C. 铁制

2、器件附有铜制配件 ,在接触处易生铁锈D. 银制奖牌久置后外表变暗3. 埋在地下的铸铁输油管道 ,在以下各种情况下被腐蚀的速度最慢的是A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中C. 在枯燥致密不透气的土壤中 D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中4. 以下各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是金属外表涂抹油漆 改变金属的内部结构 保持金属外表清洁枯燥 在金属外表进行电镀 使金属外表形成致密的氧化物薄膜A. B. C. D.全部5. 以下对金属及其制品的防护措施中 ,错误的选项是A. 铁锅用完后 ,用水刷去其外表的油污 ,置于潮湿处B. 通过特殊工艺 ,增加铝制品外表的氧化

3、膜C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D. 把Cr、Ni等金属参加到普通钢里制成不锈钢6. 为研究金属腐蚀的条件和速率 ,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中 ,再放置于玻璃钟罩里保存一星期后 ,以下对实验结束时现象描述不正确的选项是A.装置左侧的液面一定会上升B.左侧液面装置比装置的低C.装置中的铁钉腐蚀最严重D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀7. 以下关于金属腐蚀正确的选项是：A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M + n H2O = M(OH)n + n/2 H2B.金属的化学腐蚀的实质是：M ne- = Mn+ ,电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在

4、酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中 ,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀8. 随着人们生活质量的不断提高 ,废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程 ,其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极9. 将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成.假设将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀;B未被腐蚀.关于B的表达正确的选项是A.金属活动性ABB.复原性BAC.在后者装置中金属A发生复原反响 ,金属B发生氧化反响D.金属B的外表上明显有气泡产生 ,金属A外表无明显现象1

5、0.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中 ,锌片是A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极11.以下表达中不正确的选项是A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B.钢铁在枯燥空气里不易腐蚀C.用铝质铆钉铆接铁板 ,铁板易被腐蚀 D.原电池中电子由正极流入负极12.分别放置在图所示装置(都盛有0.1 molL-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片 ,腐蚀最快的是13.以下过程中 ,需要通电后才能进行的是电离电解电镀电泳电化腐蚀A.B.C.D.全部14.用以下实验装置进行的实验中 ,能到达相应实验目的的是A.装置甲：防止铁钉生锈 B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性

6、D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯15.在通常条件下 ,以下各组物质的性质排列正确的选项是熔点：钾钠合金钠 沸点：己烷戊烷2-甲基丁烷 密度：苯1,1,2,2-四溴乙烷 硬度：镁 铝 镁铝合金 在潮湿空气中铁的腐蚀速率：生铁 纯铁 铁锌合金A. B. C. D.以上组合均不正确16.以下表达的方法不正确的选项是A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B.用铝质铆钉铆接铁板 ,铁板易被腐蚀C.钢铁在枯燥空气中不易被腐蚀 D.用牺牲锌块的方法来保护船身17.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀 ,发生的原电池反响为：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2+4OH-。以下说法正确的选项是A 负极发生的反响为：Fe-2

7、e-=Fe2+B 正极发生的反响为：2H2O+O2+2e-=4OH-C 原电池是将电能转变为化学能的装置D 钢柱在水下局部比在空气与水交界处更容易腐蚀18.家用铁锅用水清洗放置后 ,出现红棕色的锈斑 ,在此变化过程中不发生的化学反响是A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C.2H2O+O2+ =4 D.Fe-3e=Fe3+19. 为了防止青铜器生成铜绿 ,以下方法正确的选项是A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器与直流电源的正极相连C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的外表覆盖一层防渗的高分子膜20. 以下表达不正确的选项是A

8、.钢铁在枯燥的空气中不易被腐蚀B.可以用船尾连锌块的方法来保护船身C.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D.用铝质铆钉铆接铁板 ,铁板易被腐蚀二、填空题21.银器皿日久外表逐渐变黑色 ,这是由于生成了硫化银(Ag2S)。有人设计用原电池的原理进行抛光 ,其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中 ,再将变黑的银器浸入溶液中 ,放置一段时间后 ,黑色会褪去而银恢复光泽 ,且不会损失。试答复：食盐的作用是_。在此原电池反响中 ,负极发生的电极反响为_ ,正极发生的电极反响为_。反响过程中产生臭鸡蛋气味的气体 ,溶液中发生的反响为2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)+3H2S ,那么原

9、电池总反响方程式为_。22.在长期的生产实践中 ,人类对各种金属器件的防锈问题已找到一些理想的措施 ,例如：农机具采用地下输油管道采用远洋巨轮船体采用大型水库的钢铁闸门采用 。三、问答题23.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏 ,其原因在哪里?应采取何种措施保护埋在地下的管道?答案一、选择题12345678910CDDCDABBDBADD111281920CCBACABADDD二、填空题21.(1)食盐溶于水形成电解质溶液。(2)Al-3e-=Al3+ ,Ag2S+2e-=2Ag+S2-。(3)3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S22.保持外表光洁、枯燥 ,涂矿物油 涂防锈油漆焊接比铁更活泼的金属 外加直流电源阴极保护法三、问答题23.地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外