2020年广东省中考化学专题三工业流程图题同步训练

1、2020年广东省中考化学专题三工业流程图题同步训练产的镁60%来自海水，利用海水提取镁的工业流程如下图所示。下列说法错误的是()。1.(2019年大庆)海水中镁元素的总储量为2.11015t，可用于生产金属镁，目前世界生污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述确的是()。2A.沉淀槽中总的化学方程式为MgCl2CaOH2O=Mg(OH)CaCl2B.在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化C.反应器中发生的化学反应类型为中和反应D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温2.(2018年乌鲁木齐)含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治不正A.该

2、流程中可得到化工产品H2SO4B.图中FeSO4Fe2(SO4)3的反应类型是复分解反应C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O4D.图中吸收SO2的化学方程式为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO2H2SO43.(2019年临沂)以空气等为原料可合成氨、尿素CO(NH2)2，以下是简易生产流程的一部分。(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于_(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)写出合成塔中合成氨的化学方程式：_，该反应的反应类型是_。(3)写出合成塔中合成尿素的化学方程式：_。4.(2018年北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣

3、主要成分为碳酸钡(BaCO3)进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下：已知：BaSO4难溶于水，氯化钡(BaCl2)可溶于水。(1)粉碎钡渣的目的是_。(2)反应釜1中的气体X为_。(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_。5.(2018年咸宁)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O。(1)操作的名称是_。(2)写出滤液中金属阳离子符号：_。(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式：_。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次

4、是_。6.保险粉(化学式：Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中的溶解度显著下降。Na2S2O4的制备流程如下：2(1)反应的原理为：Zn2SO2=ZnSO4，该反应类型为_。(2)反应为复分解反应，该反应的化学方程式为_。(3)操作a的名称为_。(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_，加入NaCl的原因是_。(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_。7.(2019年北部湾)工业上利用某废渣含FeSO4、Fe2(SO4)3及少

5、量CaO和MgO制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：【背景信息】a.氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。4b.3Fe2(SO4)312NH3H2O=(NH)2Fe6(SO4)4(OH)125(NH4)2SO4(1)步骤中操作Y的名称是_。(2)加入物质X溶解废渣，X应选用_(填序号)。A.盐酸B.硫酸C.氨水D.氢氧化钠步骤酸浸时，生成盐的化学方程式为_(任写一个)。(3)步骤通入氧气氧化的目的是_；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据下图有关数据分析，影响Fe2氧化率的变化规律：_。8.粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性

6、杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：(1)写出中发生反应的化学方程式：_。加入过量BaCl2溶液的目的是_。(2)操作a的名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、_、玻璃棒。(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的_、_(填化学式)。(4)在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是_。9.(2017年广州)氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：(1)“滤液1”中除了Na、SO24外，还存在较多的离子是_、_(写离子符号)。(2)“反应”中发生的

7、化学反应是2CuCl2Na2SO3=2CuCl2NaClSO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_。(3)“操作a”的名称是_，本流程中可循环利用的物质(水除外)是_(写化学式)。(4)可用“水洗”的原因是_，“醇洗”的目的是_。(5)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是_g。10.(2018年泸州)工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如图1(部分产物略去)：图1图2(1)X的化学式是_，图1中用过量空气的目的是_。(2)中属于化合反应的是_。(3)Zn_(填“能”或“不能”)与PbCl2溶液反应。(4)写出反应

8、中生成ZnO的化学方程式：_。(5)结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是_。物质ZnPbC沸点/90717494827(6)反应中固体质量随反应时间的变化图示如图2，计算产生Y的质量为_。11.(2019年眉山)某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如下：回答下列问题：(1)步骤和步骤均用到的操作是_。(2)溶液A中所含的阳离子有Fe3、Cu2、Mg2和_(填离子符号)。(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH(见下表)：对应离子Fe3Cu2Mg2开始沉淀时的pH1.94.29.1完全沉淀时的pH3.26

9、.711.1步骤加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_，固体C中所含成分的化学式为_。(4)步骤制得Mg(OH)2的化学方程式为_。(2)2N23H2一=2NH3化合反应(3)2NH3CO2一=CO(NH2)2H2O参考答案：1B2.B3(1)物理变化定条件定条件4(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应4(2)二氧化碳(3)BaCl2H2SO4=BaSO2HCl5(1)过滤(2)Fe24(3)FeCuSO4=FeSOCu(4)Ni、Cu、Ag6(1)化合反应2(2)2NaOHZnS2O4=Zn(OH)Na2S2O4(3)过滤(4)Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水

10、中的溶解度(5)130g7(1)过滤4(2)BMgOH2SO4=MgSOH2O或CaOH2SO4=CaSO4H2O(3)将硫酸亚铁氧化成硫酸铁温度越高，pH越小(或酸性越强)，氧化率越高解析：(2)废渣酸浸，需要加入酸，又因为最后需要得到硫酸铵，所以加入硫酸。48(1)Na2SO4BaCl2=BaSO2NaCl使硫酸钠杂质完全除去(2)过滤漏斗(3)NaOHNa2CO3(4)防止受热不均而使液滴飞溅9(1)Cu2Cl(3)过滤NaCl(2)SO3H2O=H2SO4设最多生成CuCl的质量为x，由铜元素质量守恒，可列式：160gx，x99.5g。(4)2ZnS3O2=2ZnO2SO2CCO2=2

11、COx140g(3)6.79.1Fe(OH)3、Cu(OH)2(4)CuCl难溶于水去掉CuCl中的水分，避免变质(5)99.5解析：(1)CuSO4和NaCl在水溶液中混合后，经过化学处理将析出的Na2SO4滤出，滤液1中还存在Cu2和Cl。(3)本流程中滤液2中的氯化钠可在“溶解”步骤中循环使用。(5)646416099.510(1)CO2使焦炭完全反应(2)(3)能高温(5)将粗锌放在一容器中，保持温度在9071749，收集锌蒸气，冷却后可得纯净的锌(6)140g解析：(1)焦炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，图1中用过量空气是为了保证焦炭完全反应。(2)反应是碳和氧气反应生成二氧化碳，属

12、于化合反应，反应是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，属于化合反应，反应是硫化锌与氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，不是化合反应，反应是氧化锌和一氧化碳反应生成锌和二氧化碳，不是化合反应。(3)锌的活动性强于铅，故锌能与氯化铅溶液反应。(4)反应中硫化锌与氧气在高温条件下反应生成氧化锌和二氧化硫。(5)根据表格提供的数据可以看出，锌的沸点比铅低，故可以将粗锌放在一容器中，保持温度在9071749，收集锌蒸气，冷却后可得纯净的锌。(6)设生成Y的质量为x。高温125630gx1230g56x11(1)过滤(2)H2(4)Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)CaCl23解析：(2)矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质，由于MgO2HCl=MgClH2O、Fe2O36HCl=2FeCl3H2O、CuO2HCl=CuClH2O，盐酸过量且Si