2020版高考化学大一轮复习课时规范练15金属材料鲁科版

1、考点规范练15金属材料一、选择题(本题共7小题,每小题9分,共63分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中正确的是()A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料C.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔D.铜是导电性、导热性最好的有色金属2.(2019湖北荆门一中月考)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有:黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石CuCO3Cu(OH)2。下列说法不正确的是()A.孔雀石是由CuCO3和Cu(OH)2组成的混合物B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C.工业上常

2、采用电解法制取精铜D.在上述几种含铜化合物中,铜的质量分数最高的是Cu2S3.明代宋应星著的天工开物中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,冷淀,毁罐取出,即倭铅也。”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)()A.该冶炼锌的反应属于置换反应B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3COD.倭铅是指金属锌和铅的混合物4.(2019湖南师大附中月考)下列说法中正确的是()A.CuCuOCu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高C.金属铜放置在潮

3、湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈碱式碳酸铜D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行5.(2019陕西长安月考)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B.相对于途径、,途径更好地体现了绿色化学思想C.CuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D.Y具有还原性6.铅的冶炼大致过程如下:富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;焙烧:2PbS+3O2制粗铅:PbO+C2PbO+2SO2;Pb+CO;PbO+COPb+CO2。下列说

4、法正确的是()A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbOC.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子D.将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳7.(2019浙江宁波质检)部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是()A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中铁元素的质量为2.24gC.样品中铜、氧两种元素的质量为4.0gD.V=896二、非选择题(本题共2小题,共37分)8.(17分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+

5、1价、+2价。已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。(1)工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜,该反应中元素被还原。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50,加入H2O2溶液,一段时间后,升温到60,再反应一段时间后可制得硫酸铜,该反应的离子方程式为。温度控制在5060的原因除了加快反应速率外,还有。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式:。(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入2L0.6molL-1HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到4480mLNO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝

6、酸反应的离子方程式为。若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为g。若混合物中含0.2molCu,将该混合物与稀硫酸充分反应,消耗H2SO4的物质的量为mol。9.(2019广西北海模拟)(20分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80(1)电解精炼银时,阴极反应式为。滤渣A与稀硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为。(2)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量。若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为。(3)完成

7、煅烧过程中一个反应的化学方程式:CuO+Al2O3CuAlO2+。(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2,至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。考点规范练15金属材料1.C铜合金是人类最早使用的金属材料,A项错误;钢是应用最广泛的金属材料,B项错误;C项正确;比铜导电性好的有银等,D项错误。2.A孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2,并不是CuCO3和Cu(OH)2组成的混合物,A项不正确,B、C、D项均正确。3.D碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和

8、一氧化碳,反应的方程式为ZnCO3+2CZn+3CO,该冶炼锌的反应属于置换反应,故A项正确;反应中C作还原剂,则煤炭中起作用的主要成分是C,故B项正确;冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO,故C项正确;由题意可知,倭铅是指金属锌,故D项错误。4.CCuOCu(OH)2不能通过一步反应实现,A项错误;铝合金比纯铝的熔点低,B项错误;C项正确;铁、铜表面不能形成致密的氧化物薄膜,D项错误。5.C将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体,A正确;途径有污染性气体产生,相对于途径,途径的优点是制取等质量CuSO4需要的硫酸少并且无污染性气体产生,途径更好地体现了绿色化学思想,B

9、正确;由流程图知硫酸铜分解生成了Cu2O,若X是SO2和SO3的混合气体,则铜元素、硫元素化合价都降低,无元素化合价升高,C错误;由Cu(OH)2到Cu2O,铜元素化合价降低,被还原,D正确。6.D富集方铅矿的过程属于物理变化,A错误;方铅矿焙烧反应中还原产物除PbO外还有SO2;整个冶炼过程中,制取1molPb共转移8mol电子,C错误。7.B根据题意,3.2g滤渣是铜,而铜与Fe3+不能共存,A错误;最后的3.2g固体为Fe2O3,其中铁元素的质量为2.24g,B正确;样品中铜元素和氧元素的质量共5.76g-2.24g=3.52g,C错误;2.24g铁元素不可能全是单质,故生成的氢气的体积

10、小于896mL,D错误。8.答案(1)Cu、O(2)Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O防止H2O2分解2Cu2+2Cl-+S+H2O2CuCl+S+2H+(3)3Cu2O+2N+14H+6Cu2+2NO+7H2O320.2解析(1)在该反应中铜、氧元素的化合价降低,得到电子,被还原。(3)Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式是3Cu2O+2N+14H+6Cu2+2NO+7H2O。硝酸发生反应后得到的产物是Cu(NO3)2和NO,由2L0.6molL-1=2nCu(NO3)2+4.480L22.4Lmol-1得nCu(NO3)2=0.5mol,则n(Cu2+)=0.5mol,根据质量守恒,若将上

11、述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为0.5mol64gmol-1=32g。若混合物中含0.2molCu,则根据原子守恒可得:2n(Cu2O)+n(CuO)=0.3mol;根据得失电子守恒可得:2n(Cu)+2n(Cu2O)=3(4.480L22.4Lmol-1),解得n(CuO)=0.1mol,n(Cu2O)=0.1mol,消耗H2SO4的物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol。9.答案(1)Ag+e-Ag2NO+O22NO2(2)CuO、Al(OH)3Al(OH)3+OH-Al(OH)4-(3)424O2(4)5025(5)蒸发浓缩、冷却结晶解析(1)电解精炼银时,阴极反应式为Ag+e-Ag;气体变色是因为发生反应2NO+O22NO2。(2)NaOH与Al2(SO4)3、Cu(OH)2反应生成Al(OH)3、Cu(OH)2,由Al(OH)3和Cu(OH)2的分解温度知,煮沸时Cu(OH)2分解,Al(OH)3不分解,则固体混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH过量,Al(OH)3会转化为NaAl(OH)4。(3)反应前CuO中铜元素为+2价,反应后CuAlO2中铜元素为+1价,反应过程中铝元素的化合价不变,只有氧元素被氧化生成O2,