第六章 第二节 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制

1、第2课时化学反应的限度化学反应 条件的控制1.了解可逆反应及特点。2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。核心素养发展目标一、化学反应限度随堂演练知识落实课时对点练二、化学反应条件的控制内容索引 1.可逆反应(1)定义在同一条件下 和 均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“ ”。一、化学反应限度正反应方向逆反应方向(2)特征反应物生成物正、逆反应是在_下同时进行的同一条件双向性双同性共存性反应物和生成物_存在同时2.化学平衡状态的建立(1)化学平衡状态的建立过程在一定条件下向反应容器中加入S

2、O2和O2发生反应：2SO2O2 2SO3浓度速率变化v正、v逆关系开始反应物浓度_v正_v正_v逆生成物浓度_v逆_变化反应物浓度_v正_v正_v逆生成物浓度_v逆_平衡反应物浓度_v正_v正_v逆生成物浓度_v逆_最大为0最大为0减小减小增大增大不变不变不变不变(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立3.化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当 反应进行到一定程度时， 与 相等，反应物的浓度与生成物的浓度都 ，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。可逆正反应速率逆反应速率不再改变(2)化学平衡状态的特征可逆反应相等不再改变4.

3、化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的 ，即该反应进行的限度。(2)对化学反应限度的理解化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大 。同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的 。最大程度转化率限度(1)PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O为可逆反应()判断正误(2)1 mol N2和3 mol H2在一定条件下可完全生成2 mol NH3()(3)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率()(4)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若

4、用不同物质表示时，反应速率不一定相等()(5)可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等()(6)在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度()(7)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止()在一定温度下，在恒容的容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2O2 2SO3。深度思考(1)一段时间后，再向容器中充入含氧同位素 的氧气，则 最终存在的物质为_(填字母)。A.只有氧气 B.只有三氧化硫C.只有氧气、三氧化硫 D.氧气、二氧化硫、三氧化硫D解析 可能存在于氧气、二氧化硫和三氧化硫中，因为反应为可逆反应，当含 的氧气参与

5、反应生成含 的三氧化硫，同时含 的三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，故最终三种物质中都可能含有 。(2)一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学平衡状态的是_(填序号)。v正(SO2)2v逆(O2)v(SO2)v(SO3)单位时间内消耗a mol SO2，同时生成a mol SO3SO2、O2和SO3的浓度之比为212混合气体的总的物质的量不再改变混合气体的压强不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变解析因为v正(SO2)2v正(O2)，现有v正(SO2)2v逆(O2)，故v正(O2)v逆(O2)，为化学平衡状态；v(SO2)和v(SO3)永远相等，不能说明达

6、到化学平衡状态；单位时间内消耗a mol SO2，必然生成a mol SO3，不能说明达到化学平衡；非平衡状态下，SO2、O2和SO3的浓度之比也可能为212；因为反应前后气体分子数不相等，如气体的总物质的量不再改变，说明正、逆反应速率相等，可以说明达到化学平衡状态；因为反应前后气体分子数不相等，如不平衡，则压强随时间改变而改变，现压强不变，说明反应达到化学平衡状态；该反应体系的容积不变，反应物及产物都是气体，故气体的密度永远不变，密度不变，不能说明反应达到化学平衡状态；根据M ，该反应反应前后气体分子数不相等，故n是个变化的量，故M也是一个变化的量，如混合气体的平均相对分子质量不变，则n不变

7、，反应一定达到化学平衡状态。化学平衡状态的判断依据(1)直接依据根据速率关系同一物质：生成速率消耗速率，即v正(A)v逆(A)。不同物质：速率之比化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，归纳总结如aAbB即逆向相等速率必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且经过换算后同一物质的消耗速率和生成速率相等(2)间接依据根据各组分的量首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的进行永远不变，则不能作为判断平衡状态的依据；如为“变量”，即该量随反应进行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态。返回即： 变量不变化学反应达到平衡状态二、化学反应条件的控制化工生产中化学反应条件的控制速度程度小

8、高大高加快1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化将煤气化处理通入足量的空气A. B.C. D.理解应用解析燃料的着火点不可改变且与燃烧效率无关。(1)步骤中“净化”可以防止催化剂中毒(2)步骤中“加压”可以加快反应速率(3)步骤采用的压强是2107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大(4)步骤，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件(5)目前，步骤一般选择控制反应温度为700 左右(6)步骤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本2.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是_(填序号)。(1)(2)(4)(6)

9、返回1.反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于A.CO B.H2OC.CO2、CO D.CO、H2O、CO21235随堂演练知识落实4解析含18O的一氧化碳和H2O正向反应生成含18O的二氧化碳，同时含18O的二氧化碳和H2又逆向反应生成了一氧化碳和水，故最终CO、H2O和CO2中都含有了18O。2.一定条件下N23H2 2NH3为放热反应，下列说法正确的是A.该反应是可逆反应B.反应达到平衡时，反应速率为零C.氢气可以完全转化为氨气D.反应物的总能量小于生成物的总能量12354解析氮气与氢气反应生成氨

10、气是可逆反应，故A正确；化学平衡状态是动态平衡，反应速率不可能为零，故B错误；可逆反应不可能完全转化，所以氢气不可能完全转化为氨气，故C错误；正反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。3.(2020南京高一期中)可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在恒容密闭容器中进行：单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变可说明该反

11、应达到化学平衡状态的是A. B.C. D.12354解析单位时间内生成n mol O2必同时消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2必同时消耗n mol O2，能说明反应已达到化学平衡状态，不能说明。中无论反应是否达到化学平衡状态，各物质表示的化学反应速率之比都等于相应物质的化学计量数之比。有色气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。体积固定，气体的质量反应前后不变，无论是否达到化学平衡状态，气体的密度始终不变。12354反应前后气体的体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。由于反应前后气体的质

12、量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，反应达到化学平衡状态。故选A。123544.(2020北京161中学期中)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是A.c点处正反应速率和逆反应速率相等B.a点的正反应速率比b点的大C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率12354解析c点反应物和生成物的物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，

13、所以正、逆反应速率不相等，A错误；从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减小，即其物质的量浓度在逐渐减小，所以正反应的反应速率在逐渐减小，即a点的正反应速率比b点的大，B正确；d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点处n(N2)相等，C错误；在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正、逆反应速率相等，D错误。123545.(2020兖州市期中)某化学反应2A(g) B(g)D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：12354时间实验序号11020304050601800 1.00.800.6

14、70.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1中，在1020 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为_molL1min1。123540.013时间实验序号11020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.50解析根据实验1、2的数据分析，温度相同，达到平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同，为1.0

15、 molL1 ；温度相同，达到平衡后A的物质的量浓度相同，但达到平衡时实验2的时间较短，所以只能是加入催化剂。(2)实验2中，A的初始浓度c2_molL1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。123541.0加入催化剂时间实验序号11020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.50解析实验1、3比较，温度相同，1020 min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3v1；根据相同条件下，浓度对化学反应速率的影响判断，实验3的起始浓度

16、大于实验1的，即c31.0 molL1。(3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3_v1(填“”“”或“”)，且c3_1.0 molL1(填“”“”或“”)。12354时间实验序号11020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.60解析根据已知信息，温度升高，化学平衡向吸热方向移动，实验4与实验1比较，温度升高，达到平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应。(4)已知，温度升高，化学平衡向吸热方向移动，比较实验4和实验1，可推测该

17、反应的正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。12354返回吸热时间实验序号11020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.504820 1.00.400.250.200.200.200.20课时对点练123456789题组一可逆反应1.(2020临川区校级期中)下列反应不属于可逆反应的是A.二氧化硫的催化氧化B.氯气溶于水C.工业合成氨D.水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应A组基础对点练10解析二氧化硫的催化氧化生成SO3是可逆反应，故A正确；氯气溶于水，氯气与水反应生成HCl和HClO，是可逆反应，故B正确；工业合成氨是可逆反应，故C正确；水

18、电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应，反应条件不同，不是可逆反应，故D错误。123456789102.(2020历城区校级月考)500 时，将2 mol N2和2.25 mol H2充入体积为10 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NH3的浓度不可能是A.0.1 molL1 B.0.12 molL1C.0.05 molL1 D.0.16 molL1123456789解析由题干信息可知，N2和H2发生反应生成NH3，反应方程式为N23H2 2NH3，该反应中N2过量，假设2.25 mol H2完全反应，则生成NH3的物质的量为1.5 mol，浓度为0.15 molL1，但该反应是可逆反应

19、，H2不可能完全转化为NH3，因此达到平衡时，NH3的浓度小于0.15 molL1，D选项符合题意。10题组二化学反应的限度3.(2019北京师大附中高一期末)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。当SO2、O2、 SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是A.SO2和O2全部转化为SO3B.正、逆反应速率相等且等于零C.该反应已达化学平衡状态D.SO2、O2、SO3的浓度一定相等12345678910123456789解析A项该反应是可逆反应，无论二者以何比例混合， 反应达到平衡时，SO2、O2不能完全转化为生成物SO3，错误；B项，可逆反应达到平衡时

20、，反应仍然在进行，正、逆反应速率相等且不等于零，错误；C项，当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，任何物质的消耗速率等于生成速率，说明反应已达到化学平衡状态，正确；D项，当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，SO2、O2、SO3的浓度可能相等，也可能不相等，与加入物质的多少、反应条件有关，错误。104.(2020杜集区校级期中)已知反应：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是A.NO2中不可能含18OB.有1 mol N18O生成C.S18O2的物质的量不可能为0.8 mol

21、D.SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡12345678910123456789解析该反应为可逆反应，则通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反应达到平衡后，SO2、SO3、NO、NO2均含18O，故A错误；该反应为可逆反应，反应物不可能完全消耗，所以通入1 mol NO2、2 mol S18O2，不可能有1 mol N18O生成，故B错误；该反应为可逆反应，反应物不可能完全消耗，所以通入1 mol NO2、2 mol S18O2，则NO2、S18O2消耗都小于1 mol，所以S18O2的物质的量不可能为0.8 mol，故C正确；该反应为可逆反应，SO2、SO

22、3、NO、NO2均含18O时，不能说明该反应达到平衡，故D错误。10A. B.和C.和 D.和5.(2020平度市月考)将0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明下列溶液中存在化学平衡“2Fe32I 2Fe2I2”的是123456789实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色10解析将0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，I过量，若不是可逆反应，Fe3全部转化为F

23、e2，则溶液中无Fe3，故只需要证明溶液中含Fe3，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3，即能说明反应存在平衡，故正确；向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，溶液中I过量，无论是否存在平衡，都会有黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，故错误；无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2，滴入K3Fe(CN)6溶液均有蓝色沉淀生成，故错误；无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，不能证明存在平衡，故错误。12345678910123456789题组三化学平衡状态的判断6.(2019杭州市学军中学检测)一定

24、条件下的可逆反应2NO2(红棕色)2NO(无色)O2(无色)，在恒压密闭容器中充入NO2，达到化学平衡状态的标志是A.反应停止了B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等C.c(NO)c(O2)21D.气体的颜色不再变化10123456789解析A项，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但反应并没有停止，故错误；B项，NO的正反应速率与O2的逆反应速率之比为21时才能确定反应达到平衡状态，故错误；C项，c(NO)c(O2)始终是21，不能作为判断是否达到平衡的依据，故错误；D项，混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，则反应达到平衡状态，故正确。107.(2020海淀区校级检测)煤焦

25、与水蒸气的反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)(是吸热反应)是煤气化过程中的主要反应之一。若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，仅通过以下数据可以判断t时刻反应是否达到平衡状态的是t时刻及其前后H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度；t时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度；t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率；t时刻，生成CO(g)的速率与消耗H2(g)的速率。A. B.C. D.12345678910解析t时刻及其前后各种气体的浓度不变时，该反应正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故可以判断t时刻反应是否达到平衡状态；t时刻，各种气体的浓度只是一个

26、数值，无法判断平衡状态，故无法判断；无论反应是否达到平衡状态都存在消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率相等，所以不能据此判断平衡状态，故无法判断；t时刻生成CO(g)的速率是正反应，消耗H2(g)的速率是逆反应，v(正)v(逆)可以判断平衡状态，故可以判断t时刻反应是否达到平衡状态。123456789108.(2020襄阳五中期中)化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是A.能够节约原料和能源B.能够提高产品的产量C.能够提高经济效益D.能够提高化学反应速率123456789解析提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提

27、高产品的产量、提高经济效益，但是和化学反应速率的快慢无关，故选D。109.工业上合成氨反应为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在实际生产中123456789为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是A.温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好B.压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好C.催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂D.可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率10解析A项，温度高反应速率快，但温度过高会消耗更多的燃料，因此实际生产中的温度不是越高越好，故错误；B项，压强大反应速率快，但压强过高会增加设备的成本，因此实际生产中的压强不是越高越好，故错

28、误；C项，可选用适当的催化剂提高反应速率，故正确；D项，加入水蒸气会降低反应体系的温度，且氨气溶于水并不能提高反应速率，故错误。1234567891012345678910.某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为_。10解析由图像可以看出X为反应物，Y和Z为生成物，当反应达到t min时，n(X)0.8 mol，n(Y)1.2 mol，n(Z)0.4 mol，化学反应中，各物质的物质的量变化值与化学计量数呈正比，故n(X)n(Y)n(Z)231，所以反应的化学方程式为2X 3YZ。1234

29、56789(2)反应起始至t min(设t5)，X的平均反应速率是_。100.08 molL1min1123456789(3)在t min时，该反应达到了_状态，下列可判断反应已达到该状态的是_(填字母，下同)。A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、Y的反应速率比为23C.混合气体的密度不变D.生成1 mol Z的同时生成2 mol X10化学平衡D解析在t min时，反应中各物质的物质的量不再变化，反应达到化学平衡状态。A项，X、Y、Z的化学计量数不相等，则X、Y、Z的反应速率也不会相等，错误；B项，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论平衡与否，X、Y的反应速率之比都为23

30、，错误；C项，据 ，由于反应体系的体积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，错误；D项，当生成1 mol Z的同时生成2 mol X，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，正确。12345678910123456789(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_。A.其他条件不变，及时分离出产物B.适当降低温度C.其他条件不变，增大X的浓度D.保持温度不变，将容器体积压缩为1 L10CD解析减小产物浓度，降低温度，会使反应速率减小，故A、B项错误；增大反应物浓度，会使反应速率增大，故C、D项正确。B组综合强化练1.(2019兰州一中高一期末测试)在密闭容器中加入2.0 mol SO2和

31、1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2O2 2SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为12345678选项n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0解析反应2SO2O2 2SO3是可逆反应，加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，最终各种物质都应该存在，不能全为反应物，也不能都为生成物，所以A、D错误；反应正向进行，所以向SO2生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量关系为21，所以SO2减小1 mol，消耗氧气0.5 mol，所以应该剩余氧气物质的量为0.5 mol

32、，不能是0.8 mol，B错误，故合理选项是C。123456782.(2020卫辉市月考)已知SO2和O2反应生成4 mol SO3时放出的热量为Q kJ，那么2 mol SO2和1 mol O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为A.大于Q kJ B.等于Q kJC.小于0.5Q kJ D.无法确定12345678解析由于SO2和O2反应生成4 mol SO3时放出的热量为Q kJ，所以生成1 mol SO3时放出的热量为 Q kJ，假定2 mol SO2和1 mol O2反应生成SO3，根据方程式2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)可知，能生成2 mol SO3，放出的热量

33、为2 Q kJ Q kJ。由于该反应是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应，所以放出的热量小于 Q kJ。3.在一定条件下发生反应：2A(g)2B(g) xC(g)2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.2 mol C，又测得反应速率vD0.2 molL1min1，下列说法正确的是A.A和B的转化率均是20%B.x3C.平衡时A的物质的量为2.8 molD.平衡时气体压强比原来减小12345678解析2 min时生成n(D)0.2 molL1min12 min2 L0.8 mol，根据方程式知，n(A)(消耗)n

34、(B)(消耗)n(D)(生成)0.8 mol，A的转化率为 100%20%， B的转化率为 100%40%，故A错误；12345678相同时间内v(C) molL1min10.3 molL1min1，v(C)v(D)x20.3 molL1min10.2 molL1min132，则x3，故B正确；平衡时n(A)(40.8)mol3.2 mol，故C错误；恒温恒容条件下，气体压强与气体物质的量成正比，反应前后气体计量数之和增大，则反应前后气体总物质的量增大，所以平衡时气体压强比原来增大，故D错误。123456784.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2

35、(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)v逆(H2O)C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键12345678解析A项，由于该反应前后气体体积改变，当体系的压强不再发生变化时，说明反应已达到化学平衡状态；B项，CO的正反应速率等于其逆反应速率，说明反应已达到化学平衡状态；C项，生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行，没有表示出正、逆反应速率的关系，不能说明反应已达化学平衡状态；D项，HH键断裂和HO键断裂是两个相反的反应方向，1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO

36、键，即消耗1 mol H2的同时消耗了1 mol H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应已达到化学平衡状态。123456785.(2020武汉高一期中)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A.5% B.10% C.15% D.20%12345678解析达到平衡时，H2转化的物质的量为8 mol25%2 mol。在一定条件下，N2与H2发生反应：12345678起始物质的量/mol 2 8 0转化物质的量/mol 2平衡物质的量/mol 6 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比

37、，故平衡时氮气的体积分数为 100%15%。6.(2019贵阳高一期末)在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是A.t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍B.反应的化学方程式为X 2YC.t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态D.t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、 逆反应速率为零12345678解析A项，由图像知，反应中Y的物质的量减少，X的物质的量增多，则Y为反应物，X为生成物，Y、X的物质的量变化量之比为(82)(52)6321，则化学方程式为2Y X，t1时X的物质的量为3 mol，Y的物质的量为6 mol，因此Y

38、的浓度是X的2倍，故A项正确，B项错误；在t2时，X和Y的物质的量相等，但反应未达到平衡，故正、逆反应速率不相等，故C项错误；在t3时，X和Y的物质的量不再随时间的变化而变化，反应达到平衡，此时正、逆反应速率相等，但不为零，故D项错误。123456787.(2020合肥八中高一期中)据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)。下列叙述错误的是A.使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B.升高温度，则CH3CH2OH的产率一定增大C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率12345678解析因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A正确；升高温度