人教版高中化学必修二导学案第二章化学反应和能量 全单元导学案

1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教学目标：1，了解化学反应的本质，理解化学反应中能量的来源。2，了解常见的吸热反应和放热反应并能判断。3，会写热化学方程式。教学重点:会计算反应焓变。教学难点：会写热化学方程式【课前自主复习】一、化学键与化学反应中能量的变化关系1.化学反应的本质：旧化学键断裂需要_能量，形成化学键要_能量2.化学变化中能量变化的主要原因：.3.判断反应吸收或放出能量的依据：（1）从化学键键能的角度分析一个化学反应是吸热还是放热取决于：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小。（2）从物质总能量的角度分析当反应物的总能量生成物的总能量时，为放热反应；当

2、反应物的总能量生成物的总能量时，为吸热反应。一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于：取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。二化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律（1）质量守恒定律：能量守恒定律：2、放热反应和吸热反应化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化。放热反应：。吸热反应：。【考纲点拨】1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2、知道吸热反应和放热反应的涵义3、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化4、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用【自主研究例题】1.下列反应中属吸热反应的是（）A.铝与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫

3、在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应2一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A浓硫酸与水B生石灰与水C熟石灰与水D氯化钠与水3下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）4下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A氧化还原反应都会放出热量B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热密切相关C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D化学反应中既没有物质变化也没有能量变化5对于放热反应，下列说法中正

4、确的是（）A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等教师点评：【小高考链接】【例1】对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应【例2】下列反应属于吸热反应的是（）A石灰石在高温下的分解反应B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应D木炭在氧气中燃烧【例3】关于化学反应与能量的说法正确的是（）A中和反应

5、是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等【例4】下列说法中错误的是（）ACO燃烧是放热反应BH2SO4与NaOH反应是放热反应CCaO与H2O反应是吸热反应【归纳与思考】DCaCO3受热分解是吸热反应第二节化学能与电能【课前自主复习】一、化学能转化为电能特点：把能转化为能的装置。构成条件：电极名称及电极反应正极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。负极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。电子流向：电子在外电路沿导线从_极流向_极。实例：Cu-Zn稀H2SO4原电池（如图）：正极材料是；正极电极反应式为；反应类型负极材

6、料是；负极电极反应式是；反应类型电池总反应为二、发展中的化学电源1、干电池：正极：负极：2、充电电池（铅蓄电池）充电2PbSO4+2H2O总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4放电正极：电极反应：，负极：电极反应：。根据自己的经验，对电池充电应如何接法：。3、燃料电池（以氢氧燃料电池为例）正极：通入气体，电极反应：，负极：通入气体，电极反应：。【考纲点拨】1、通过制作简易原电池的实验，知道原电池的概念和原理2、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性【自主研究例题】1如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是（）AZn是负极，发生还原反

7、应B电子从锌片经外电路流向铜片C一段时间后溶液变蓝D铜片上可见气泡，一段时间后溶液总质量减少2下列装置能够组成原电池的是（）H2稀硫酸AgNO3(aq)蔗糖稀硫酸ABCD3、右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是：（）Aa极是负极abH+O2(空气)B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C电子由b通过灯泡流向aD氢氧燃料电池是环保电池电解质H2OH2O14已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；碳棒：2O+HO+2e=2OH，22据此判断，锌片是()A正极并被还原B正极并被氧化C负极并被还原D负极并被氧化5右图是生活中常用的锌锰干电

8、池的示意图，下列有关说法中不正确的是()A电池内部含有电解质B锌是负极，碳棒是正极C电池用完后可埋入土壤D锌锰干电池属一次电池教师点评：碳棒MnO2糊NH4Cl糊锌筒【小高考链接】【例1】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A.该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极B.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aC.该电池的总反应：2HO2HO222【例2】右图为番茄电池，下列说法正确的是（）A一段时间后，锌片质量会变小B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌D锌电极是该电池的正极【例3】右图为铜锌原电池示意图，下列说法正

9、确的是（）A锌片逐渐溶解B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将电能转变为化学能【归纳与思考】第三节化学反应的速率和限度【课前自主复习】1定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的物理量，常用单位时间内反应物或生成物来表示，其数学表达式可表示为Vct单位各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的2影响化学反应速率的因素（1）内因：（2）外因：其他条件不变时温度：温度越高反应速率越快压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反

10、应速率也有影响。3.可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。例如：Cl2+H2OHCl+HClO2Fe3+2I-2Fe2+I24.化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率逆反应速率，反应物和生成物的浓度的状态特征：动：动态平衡V正0，V逆0等：V正=V逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不是某种比例）变；条件改变，平衡发生移动、5化学反应条件的控制：（1）、控制化学反应条件的意义通过化学反应条件的控制，改变化学反应_和化学反应的_，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。（2）、提高燃料

11、燃烧效率的措施(1)尽可能使燃料_，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能_，且空气要_。(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高_。练习1、下列说法正确的是()A、2H2O2=点燃2H2O与2H2O=通电2H2O2互为可逆反应。B、通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达到100%。C、SO2和O2的反应可写为2SO2O2=催化剂2SO3。D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等。2、下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是_。A空气量越多越好B应通入适量的空气C固体燃料燃烧前最好粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出【考纲点拨】1、通过实验认识化学反应的速率2、通过实验认

12、识化学反应的限度3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用【自主研究例题】1在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由6mol减少到2mol，则2min内N2的平均反应速率为A0.4mol/(Lmin)B0.2mol/(Lmin)C0.3mol/(Lmin)D0.6mol/(Lmin)2下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度ABCDMgMgFeMg0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol6mol/L硝酸3mol/L盐酸3mol/L盐酸3mol/L盐酸10m

13、L10mL10mL10mL603060603下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是A化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率4哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D达到化学平衡时

14、，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化教师点评：【小高考链接】【例1】对于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是（）A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D增大N2浓度可以增大反应速率【例2】实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A用锌粉代替锌粒B改用3mol/L硫酸溶液C改用热的确2mol/L硫酸溶液D向该硫酸溶液中加入等体积的水【例3】对于反应2H2O22H2O+O2，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A减小H2O2溶液的浓度B升高H2O2溶液的温度C向H2O2溶液

15、中加人少量MnO2粉末D向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液【例4】下列措施不能增大反应速率的是（）A升高温度B降低温度C提高反应物浓度D使用合适的催化剂【归纳与思考】【自主检测】1下列措施和节能减排无关的是A将白炽灯换成节能灯B发展利用新能源，如太阳能、氢能、核能等C大力植树造林，增加绿色植被D少开汽车，采取骑自行车或做公交车2下列关于化学反应与能量的说法正确的是A化合反应一定是放热反应B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D。化学反应中既有物质变化又有能量变化3下列说法中正确的是A氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应B电解水可以获得H2和

16、O2，该反应是放热反应C只有吸热反应的发生才需要加热条件D放热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量4下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()。A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5下列不属于化石燃料的是（）A煤B石油C氢能D天然气6“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是()。A氯化钠B固体硝酸铵C生石灰D蔗糖7下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A酸与碱的中和反应B镁和盐酸的反应C氧化钙和水反应D水发生分解反应8酒精燃烧的过程中，发

17、生了能量的转化。下列判断中正确的是A.化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能9关于化学反应中能量变化的说法错误的是A右图所示的反应为吸热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量能量反应物生成物反应过程12题10已知化学反应C(s)+O2(g)点燃CO2(g)是放热反应。据此推断下列说法正确的是（）A反应物的总能量大于生成物的总能量B反应物的总能量小于生成物的总能量C反应物的总能量等于生成物的总能量D无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小11人类对于能源的利用大致可

18、以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是：（）A原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料C多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D化石燃料的燃烧没有污染【自主检测】1下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()2某课外活动小组使用下列用品设计原电池。下列说法正确的是()用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、橙汁500mL、烧杯。A该装置能将电能转化为化学能B电子由铁片通过导线流向铜片C铁片上会析出红色的铜D实验过程中铜片逐渐溶解3在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电

19、极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是()A锌B石墨C银D铜4铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机、等的启动电源。电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.下列说法正确的是()A.该电池的正极为铅B.该电池反应中PbO2起催化剂作用C.该电池的正极为PbSO4D.该电池的负极为铅5有右图所示装置，下列有关说法正确的是()A该装置实现电能转变为化学能B该装置中正极是Cu、负极是AgC该装置外电路中电子由Ag棒转移到Cu棒D该装置中Ag棒上的电极反应为：AgeAg7题图6右图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，有关说法不正确的是()A铅蓄电池属于二次电池B

20、实际使用过程中可以无限次充放电C使用过程中负极发生氧化反应D铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池7银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，则负极上发生反应的物质是：()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn8氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是()A通入H2的电极为正极B正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OHC工作时，负极区溶液pH升高D工作时，溶液中的阴离子移向正极9如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。两极反应式为：正极；负极。该装置将能转化为能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。【自主检测】1决定化学反应速率大小最根本的因素是（）A反应物浓度B反应温度C反应物本身D使用不同的催化剂2下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A食品放在冰箱中贮藏B工业炼钢用纯氧代替空气C合成氨工业中使用催化剂D在加热条件下，用氢气还原氧化铜3在一条件下，反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（）A1.2mol/(Lmin)B1.0mol/(Lmin)C0.6mol/(Lmin)D0.4mol/(Lmi