【课件】第四章第二节　元素周期律课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

1、第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律目录一、上节回溯二、知识讲解三、小结四、练习一、上节回溯1原子结构4原子结构与元素的性质碱金属元素卤族元素2元素周期表3核素二、知识讲解元素性质的周期性变化规律思考与讨论观察教材P101表4-5，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化12112103100.152 nm0.071 nm大小1541 01118结论：元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价呈现周期性的变化。2318181 74100.186 nm0

2、.099 nm大小一、知识讲解原子结构与元素的性质探究第三周期元素性质的递变【问题讨论】根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗？【实验比较】（1）取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何？生成了什么物质？一、知识讲解原子结构与元素的性质探究第三周期元素性质的递变【实验比较】（2）向试管中加入2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(O

3、H)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。用2 mL 1 mol/L MgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述实验，观察现象，并进行比较。一、知识讲解原子结构与元素的性质探究第三周期元素性质的递变【信息获取】（1）Al(OH)3在酸或强碱溶液中都能溶解，表明它既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应。反应的离子方程式分别如下：Al(OH)33H+ = Al3+3H2OAl(OH)3OH- = AlO2-2H2O钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，而Al(OH)

4、3是两性氢氧化物。这说明铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性。一、知识讲解原子结构与元素的性质探究第三周期元素性质的递变【信息获取】（2）硅、磷、硫、氯是非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性强弱如下表。非金属元素SiPSCl最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性强弱H2SiO3（硅酸）弱酸H3PO4（磷酸）中强酸H2SO4（硫酸）强酸HClO4（高氯酸）强酸（酸性比H2SO4强）一、知识讲解原子结构与元素的性质探究第三周期元素性质的递变【结论分析】通过实验比较和信息获取，你得出的结论是什么？与最初的推测一致吗？由此，你对原子结构与元素性质的关系又有哪些认识？NaMgAlSi

5、PSCl金属性逐渐，非金属性逐渐。减弱增强元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。二、知识讲解元素周期表和元素周期律的应用图4-13元素金属性和非金属性的递变二、知识讲解元素周期表和元素周期律的应用一般情况下，元素的化合价与元素在周期表中的位置有一定的关系：主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子（价电子）数相同。非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对

6、值之和等于8。图4-14耐高温、耐腐蚀的铱合金用于制造发动机的火花塞三、小结1元素性质的周期性变化规律2元素周期表和元素周期律的应用四、练习1根据元素周期表中120号元素的性质和递变规律，填写下列空白。（1）属于金属元素的有种，属于稀有气体元素的有（填元素符号，下同）。（2）第三周期中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）。（3）推测Si、N的非金属性强弱：大于。（4）第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有（写出两种化合物的化学式）。7He、Ne、ArNaNSiNa2O、Na2O2四、练习2元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左下方区域的金属元素B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右上方区域的非金属元素D稀有气体元素B四、练习3比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱。（1）Na、K（2）P、Cl（3）S、Cl（4）O、S金属性：NaK非金属性：PCl非金属性：SCl非金属性：OS四、练习4根据元素在周期表中的位置，判断