XX省梅州市2021至2022学年高二上学期期末考试化学试题附参考答案

1、PAGE PAGE 8广东省梅州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因果关系的是选项劳动项目化学知识A社区服务：宣传推广使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味B农业劳动：将收获的水果放入冷库保存降温能减慢反应速率C家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具油污纯碱含有钠离子D职业劳动：食品包装袋内充氮气氮气无色无味A. AB.

2、 BC. CD. D2. 下列物质属于弱电解质的是A. NH3H2OB. NaOHC. NaClD. H2SO43. 下列有关金属腐蚀与防护说法错误的是A. 在酸性环境下，钢铁能发生析氢腐蚀B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法D. 钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应，继而形成铁锈4. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A. HCOOHHCOO-+ H+B. + H2OH2CO3+ OH-C. NH3H2O + OH-D. + H2O+ H3O+5. 下列能说明溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液B. 的溶液C. 的溶液

3、D. 滴入酚酞不变色的溶液6. 过碳酸钠()能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法错误的是A. 过碳酸钠具有强氧化性B. 过碳酸钠的水溶液呈碱性，能促进油污水解C. 含有二氧化锰或高温条件不影响过碳酸钠的保存D. 过碳酸钠溶液与过量亚硫酸钠溶液反应的化学方程式为7. 下图是常用于太阳能路灯蓄电池的磷酸铁锂电池工作原理图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为。电池放电时，下列说法正确的是A. N极为电池负极B. Li+由M极移动到N极C. M极发生还原反应D. 将电能转化为化

4、学能8. 下列关于原子结构的说法正确的是A. 原于光谱上的特征谱线不能用于元素鉴定B. 同一原子中，3s、3p、3d轨道上的电子具有的能量相同C. 日常生活中的焰火、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关D. 电于排布式为的基态原子对应元素位于周期表第五周期9. 化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法错误的是A. 硫酸工业中，为提高的转化率，通入的空气越多越好B. 工业合成氨，从生产实际条件考虑，不盲目增大反应压强C. 工业合成氨，考虑催化剂的活性选择400500的反应温度D. 炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

5、错误的是A. 1 L 0.1 mol/L 溶液中的数目为0.2NAB. 1 mol 晶体中所含CO的数目等于NAC. 32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NAD. 常温下，1 L pH=2的溶液中含有的数目为0.01NA11. 如图所示是元素周期表的一部分。图中的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是A. 沸点：B. 分子是非极性分子C. C形成的单质中键与键的数目之比为1:2D. 酸性：，说明非金属性：12. 我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉的人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日发表在国际学术期刊科学上。其转化涉及的第一步反应的化学方程式为 ，下列叙述正确的是

6、A. 及时移去，正反应速率加快B. 降温，正反应速率加快，平衡正向移动C. 反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为0D. 适当增大的浓度，可以提高的转化率13. 为减少二氧化碳的排放，我国科学家设计了熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 过程中有共价键生成B. 过程中的反应可表示为C. 过程中的反应可表示为D. 熔盐电解池的电路中每通过2 mol电子，生成11.2 L O214. 室温时，下列操作能使浓度均为0.01 mol/L的溶液溶液中c(CH3COO-)都增大的是A. 加水稀释B. 加入少量硝酸C. 加入少量NaOH固体D. 升高温度15. 酸和碱稀溶液

7、发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A. a点时溶液呈中性B. 该反应是放热反应C. 从反应开始到a点溶液导电能力一定增强D. 反应结束后，可利用()来计算反应热16. 下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L 溶液的pH比较HClO和的酸性强弱C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1 mo

8、l/L 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L 溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：A. AB. BC. CD. D二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17. 硅晶体常用作太阳能电池材料。（1）硅在元素周期表中的位置为_，硅的基态原子的电子排布式为_。（2）GaAlAs也可作太阳能电池材料，同周期元素As(A族)第一电离能_Se(A族)的第一电离能(填“”“”或“=”)，原因是_。基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_。（3）很多含巯基(SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物可与氧化汞生成化合物。化合物也是一种汞解毒剂，下列说法正确的有_。A在中

9、S原子采取杂化 B在中O元素的电负性最大C在中C-C-C键角是180 D在中硫氧键键能均相等汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物与化合物相比，水溶性较好的是_。化合物()是一种强酸，写出其电离方程式_。18. .某化学兴趣小组为测定葡萄酒中的含量，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用NaOH标准溶液进行滴定。回答下列问题：（1）写出气体与溶液反应的化学方程式_。（2）滴定前应先排出管内气泡，图中操作和仪器选择均正确的是_(填字母)。A. B. C. D. （3）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_(填字母)。A

10、. =10 mLB. =40 mLC. 10 mLD. 40 mL（4）上述滴定实验中，选用酚酞作指示剂，判断反应达到终点的现象是_。加热饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8（5）甲同学认为：该溶液被pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水解程度_(填“”或“”) 的水解程度。（6）丙同学认为：甲、乙的判断都不充分，还需要进一步补做实验来验证。将加热煮沸后的溶液冷却到10，若溶液的pH_(填“”“”或“=”)8.3，则甲的判断正确。在阅资料，发现的分解温度为

11、150，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_。19. 实验室以工业废渣(主要含，还含少量、FeO、)为原料制取晶体和轻质，其实验流程如下：已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围金属离子开始沉淀时pH3.42.77.611.3完全沉淀时pH4.73.79.6/已知常温下，过量的强碱可将转化为：，回答下列问题：（1）请写出一条“浸取”时加快速率的措施_。（2）“浸取”时，转化为，离子方程式为_。（3）废渣粉末“浸取”时，反应温度需控制在6070，若温度过高将会使分解而导致的转化率下降，合适的加热方式为_。（4）“滤渣1”成分是_(填化学式)，加适量的作用是_(用离子方程式表示)。

12、（5）“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH_；同时，要控制溶液中的pH不能过高，否则会导致转化为。当大于_mol/L时，开始转化为 (此时可认为离子浓度为)。（6）用途广泛，写出基于其化学性质的一种用途：_。20. 二氧化钛()是一种重要的工业原料，可用四氯化钛()制备。已知：. 请回答下列问题：（1）已知，反应、的平衡常数分别为K1、K2。由盖斯定律可知，C(s)与反应生成CO(g)的热化学方程式为_，K=_(用K1、K2表示)。（2）若反应的正反应活化能表示为E kJ/mol，则E_41.5(填“”“”或“=”)。（3）t时，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，发生反

13、应，5 min达到平衡时测得的物质的量为0.2 mol。的平衡转化率=_。下列措施，既能加快反应速率又能增大，平衡转化率的是_(填字母)。A升高反应温度 B增大浓度 C分离出部分 D缩小容器体积t时，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol 和一定量的，发生反应，两种气体的平衡转化率()与起始的物质的量之比的关系如图所示：能表示平衡转化率的曲线为_(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为_。（4）最新研究发现，可以用如图所示装置由TiO2获得金属钛，电解质为某种可以传导O2-的熔融盐，则其阴极的电极反应式为_。PAGE PAGE 28广东省梅州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题可能

14、用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因果关系的是选项劳动项目化学知识A社区服务：宣传推广使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味B农业劳动：将收获的水果放入冷库保存降温能减慢反应速率C家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具油污纯碱含有钠离子D职业劳动：食品包装袋内充氮气氮气无色无味A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A免洗手酒精消毒液能使蛋白质变性，与乙醇

15、具有特殊香味无关，A不选；B降温能减慢反应速率，将收获的水果放入冷库保存能降低物质的变化速率、延长保质期，B选；C用热的纯碱溶液去除餐具油污是因为碳酸根离子水解呈碱性、进一步与油脂反应，与纯碱含有钠离子无关，C不选；D食品包装袋内充氮气，是因为氮气性质稳定，与氮气无色无味无关，D不选；答案选B。2. 下列物质属于弱电解质的是A. NH3H2OB. NaOHC. NaClD. H2SO4【答案】A【解析】【分析】【详解】ANH3H2O在水中只能部分电离产生、OH-，水溶液能够导电，主要以分子NH3H2O存在，因此NH3H2O属于弱电解质，A符合题意；BNaOH在水中完全电离产生Na+、OH-，所

16、以NaOH属于强电解质，B不符合题意；CNaCl在水中完全电离产生Na+、Cl-，所以NaCl属于强电解质，C不符合题意；DH2SO4在水中完全电离产生H+、，所以H2SO4属于强电解质，D不符合题意；故合理选项是A。3. 下列有关金属腐蚀与防护说法错误的是A. 在酸性环境下，钢铁能发生析氢腐蚀B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法D. 钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应，继而形成铁锈【答案】D【解析】【详解】A在酸性环境下，钢铁可构成原电池,氢离子浓度较大,钢铁能发生析氢腐蚀，A正确；B金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被

17、氧化生成金属离子的过程，B正确；C锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时，锌是负极，铁是正极被保护，因此轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D在原电池中铁只能失去2个电子，转化为亚铁离子,负极反应式，D错误；答案选D。4. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A. HCOOHHCOO-+ H+B. + H2OH2CO3+ OH-C. NH3H2O + OH-D. + H2O+ H3O+【答案】B【解析】【详解】AHCOOHHCOO-+H+为甲酸的电离方程式，A不符合题意； B反应HCO+H2OH2CO3+ OH-是HCO的水解离子方程式，属于水解反应，B符合题意

18、；CNH3H2ONH+OH-是NH3H2O的电离方程式，C不符合题意；DH3O+是水合氢离子，HCO+H2OCO+H3O+是HCO的电离方程式，D不符合题意；故选B。5. 下列能说明溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液B. 的溶液C. 的溶液D. 滴入酚酞不变色的溶液【答案】B【解析】【详解】A常温下，pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，但温度未知，pH=7时，溶液不一定为中性，故A错误； Bc(H+)=c(OH-)的溶液始终呈中性，故B正确；C温度未知，水的离子积不一定，则已知，无法判断OH-的浓度，则溶液不一定呈中性，故C错误；D酚酞的变色范围为810，遇酚酞试液不变色

19、的溶液的pH8，可能为碱性、中性或酸性，故D错误；故选：B。6. 过碳酸钠()能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法错误的是A. 过碳酸钠具有强氧化性B. 过碳酸钠的水溶液呈碱性，能促进油污水解C. 含有二氧化锰或高温条件不影响过碳酸钠的保存D. 过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式为【答案】C【解析】【详解】A过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)组成中含有H2O2，H2O2具有强氧化性，则过碳酸钠具有强氧化性，故A正确；B过碳酸钠水溶液中存在碳酸根离子，碳酸根离子水解使溶液显碱性，可促进油脂的水解，故B正确；C因H2O2不稳定，在二氧化锰或铁离子催化

20、作用下或高温受热条件下均会分解，导致其失去强氧化性，减弱过碳酸钠的漂白效果，故C错误；D过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应，过碳酸钠只表现强氧化性，反应为：2Na2CO33H2O2+3Na2SO3=2Na2CO3+3Na2SO4+3H2O，故D正确；故选C。7. 下图是常用于太阳能路灯蓄电池的磷酸铁锂电池工作原理图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为。电池放电时，下列说法正确的是A. N极为电池负极B. Li+由M极移动到N极C. M极发生还原反应D. 将电能转化为化学能【答案】B【解析】【分析】电

21、池反应式为，由图可知，M极为负极，电极反应式为LixC6-xexLi+6C，N极为正极，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi+xeLiFePO4，充电时，M极为阴极，电极反应式为xLi+6C+xeLixC6，N极为阳极，电极反应式为LiFePO4-xeLi1-xFePO4+xLi+，据此作答。【详解】A根据以上分析可知N极为电池正极，A错误；B原电池中阳离子向正极移动，则Li+由M极移动到N极，B正确；CM极为负极，电极反应式为LixC6-xexLi+6C，发生氧化反应，C错误；D原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误；答案选B。8. 下列关于原子结构的说法正确的是A. 原于光谱上的特征

22、谱线不能用于元素鉴定B. 同一原子中，3s、3p、3d轨道上的电子具有的能量相同C. 日常生活中的焰火、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关D. 电于排布式为的基态原子对应元素位于周期表第五周期【答案】C【解析】【详解】A不同元素原子的吸收光谱和发射光谱不同，所以原子光谱上的特征谱线能用于元素鉴定，A错误；B 同一原子中，3s、3p、3d轨道上的电子能量依次增加，B错误；C电子在激发态跃迁到基态时，会产生原子发射光谱，日常生活中的焰火、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确；D 电于排布式为的基态原子对应元素位于周期表第2周期地A，D错误；答案选C。9. 化学反应的调控对于工

23、业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法错误的是A. 硫酸工业中，为提高的转化率，通入的空气越多越好B. 工业合成氨，从生产实际条件考虑，不盲目增大反应压强C. 工业合成氨，考虑催化剂的活性选择400500的反应温度D. 炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用【答案】A【解析】【详解】A在实际生产中为了增大二氧化硫的转化率通入稍过量的空气，若空气通入量过多，不仅会增大能源消耗、还会增大动力消耗、对设备的要求也高，A错误；B 工业合成氨，从生产实际条件考虑，不盲目增大反应压强，若压强过大，不仅会增大能源消耗、还会增大动力消耗、对设备的要求也高，B正确；C 工业合成氨，400500时催化剂

24、的活性最大、有利于提高反应速率、提高氨气产量，故选择400500的反应温度，C正确；D 炼铁高炉的进风口设置在下端、固体从设备顶部加入，则有助于固体和气体充分接触、有利于燃料充分利用，D正确；答案选A。10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 1 L 0.1 mol/L 溶液中的数目为0.2NAB. 1 mol 晶体中所含CO的数目等于NAC. 32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NAD. 常温下，1 L pH=2的溶液中含有的数目为0.01NA【答案】A【解析】【详解】A铝离子会水解，1 L 0.1 mol/L 溶液中的数目小于0.2NA，A错误；B 1 mol 晶体

25、中所含1molCO、则其数目等于NA，B正确；C分子内有8个共价键，32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为 NA= NA，C正确；D常温下，pH=2的溶液中 氢离子浓度为0.01 mol/L ，则1 L pH=2的溶液中含有的物质的量为0.01mol、数目为0.01NA，D正确；答案选A。11. 如图所示是元素周期表的一部分。图中的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是A. 沸点：B. 分子是非极性分子C. C形成的单质中键与键的数目之比为1:2D. 酸性：，说明非金属性：【答案】C【解析】【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，X为

26、硫元素，Y为氯元素。【详解】A分子间存在氢键，其沸点高于，故A错误；B分子呈三角锥形，正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，故B错误；C氮气分子中存在，含有1个键、2个键，分子中键与键的数目之比为1:2，故C正确；D应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较元素的非金属性强弱，故D错误；故选：C。12. 我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉的人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日发表在国际学术期刊科学上。其转化涉及的第一步反应的化学方程式为 ，下列叙述正确的是A. 及时移去，正反应速率加快B. 降温，正反应速率加快，平衡正向移动C. 反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为0D.

27、适当增大的浓度，可以提高的转化率【答案】D【解析】【详解】A及时移去，反应物的浓度不变，则对正反应速率没影响，故A错误；B降温，正逆反应速率均减慢，故B错误；C反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但都不为0，反应并未停止，故C错误；D适当增大的浓度，平衡正方向移动，可以提高的转化率，故D正确。故选D。13. 为减少二氧化碳的排放，我国科学家设计了熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 过程中有共价键生成B. 过程中的反应可表示为C. 过程中的反应可表示为D. 熔盐电解池的电路中每通过2 mol电子，生成11.2 L O2【答案】D【解析】【详解】A 过程中二

28、氧化碳和O2-反应生成，则有共价键生成，A正确；B 过程转化为二氧化碳和氧气，按电荷守恒，该反应可表示为，B正确；C 过程中二氧化碳和O2-反应生成，反应可表示为，C正确；D 存在关系式：，熔盐电解池的电路中每通过2 mol电子，生成0.5molO2，但没有指明是否为标准状况，故体积不一定为11.2 L ，D错误；答案选D。14. 室温时，下列操作能使浓度均为0.01 mol/L的溶液溶液中c(CH3COO-)都增大的是A. 加水稀释B. 加入少量硝酸C. 加入少量NaOH固体D. 升高温度【答案】C【解析】【详解】A加水稀释虽然能促进电离和水解，但溶液稀释的倍数大于电离的倍数，所以CH3CO

29、OH溶液中c(CH3COO-)减小，CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小，故A不符合题意；B加入少量硝酸，氢离子浓度增大，抑制CH3COOH电离，促进CH3COONa溶液的水解，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO-)减小，CH3COONa溶液中c(CH3COO-)增大，故B不符合题意；C加入少量NaOH固体，促进CH3COOH电离，抑制CH3COONa溶液的水解，所以c(CH3COO-)都增大，故C符合题意； D升高温度促进电离和水解，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小，故D不符合题意；故答案：C。15. 酸和碱的稀

30、溶液发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A. a点时溶液呈中性B. 该反应是放热反应C. 从反应开始到a点溶液导电能力一定增强D. 反应结束后，可利用()来计算反应热【答案】B【解析】【详解】A由图像可知反应过程中温度升高，可知反应放出热量，a点时温度最高，则恰好中和，但溶液不一定呈中性，只有生成强酸强碱盐溶液时才呈中性，故A错误；B结合选项A可知该反应是放热反应，故B正确；C导电能力取决于离子浓度的大小，若为盐酸中加氢氧化钠，反应开始到a点的过程中离子的物质的量不变，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱，故C错误；D计算反应热需要确定反应物的物质的量与热量之间的关系，仅根据温度变化

31、，无法计算反应热，故D错误；故选： B。16. 下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L 溶液的pH比较HClO和的酸性强弱C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L 溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：A. AB. BC. C

32、D. D【答案】A【解析】【详解】A含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性：CO H2OHCOOH，滴有酚酞溶液变红，加入少量BaCl2固体，发生 Ba2CO=BaCO3反应，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正确；B NaClO水解生成次氯酸，有漂白性，所以用pH试纸无法测定其pH，不能达到预期目的，故B错误；C等体积、pH均为2的HX和HY两种酸分别与足量铁反应，HX放出的H2多且速率快，说明HX的物质的量浓度更大，但是电离的氢离子一样（pH都是2），所以说明HX电离程度更小，即HA酸性更弱，故C错误；D氢氧化钠溶液过量，加入FeCl3溶

33、液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能证明Mg(OH)2和Fe(OH)3溶度积的大小，若加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故D错误；故答案选A。二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17. 硅晶体常用作太阳能电池材料。（1）硅在元素周期表中的位置为_，硅的基态原子的电子排布式为_。（2）GaAlAs也可作太阳能电池材料，同周期元素As(A族)的第一电离能_Se(A族)的第一电离能(填“”“”或“=”)，原因是_。基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_。（3）很多含巯基(SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物可与

34、氧化汞生成化合物。化合物也是一种汞解毒剂，下列说法正确的有_。A在中S原子采取杂化 B在中O元素的电负性最大C在中C-C-C键角是180 D在中硫氧键的键能均相等汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物与化合物相比，水溶性较好的是_。化合物()是一种强酸，写出其电离方程式_。【答案】（1） . 第三周期第A族 . 或 （2） . . 砷元素原子4p能级是半充满比较稳定的结构 . 4p （3） AB . 化合物 . 【解析】【小问1详解】硅原子序数为14，核外电子分3层排布，依次为2、8、4个，硅在元素周期表中的位置为第三周期第A族，硅的基态原子的电子排布式为或。【小问2详解】同

35、周期元素As(A族)的第一电离能Se(A族)的第一电离能，原因是砷元素原子4p能级是半充满比较稳定的结构。Ga元素是31号元素，核外电子排布式为：Ar3d104s24p1，则基态Ga原子核外电子占据的最高能级为4p。【小问3详解】A在中S原子核外有2对孤电子对、有2对共用电子对，形成2根单键，则采取杂化，A正确； B非金属性强则电负性大、金属性强则电负性小，同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，在中有C、H、S、O、Hg，则O元素的电负性最大，B正确；C在中碳原子形成碳碳单键，则C-C-C键角接近10928，C不正确； D由图知，在中硫氧键有双键和单键，则键能不均相等，D不正确；

36、选AB。化合物与化合物相比，化合物含-OH、化合物含-SO3Na，其余部分均相同，则化合物含离子键、水溶性较好的是化合物。化合物()是一种强酸，为一元强酸，则其电离方程式为。18. .某化学兴趣小组为测定葡萄酒中的含量，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用NaOH标准溶液进行滴定。回答下列问题：（1）写出气体与溶液反应的化学方程式_。（2）滴定前应先排出管内气泡，图中操作和仪器选择均正确的是_(填字母)。A. B. C. D. （3）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_(填字母)。A. =10 mLB. =40 mLC. 10 m

37、LD. 40 mL（4）上述滴定实验中，选用酚酞作指示剂，判断反应达到终点的现象是_。加热饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8（5）甲同学认为：该溶液被pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水解程度_(填“”或“”) 的水解程度。（6）丙同学认为：甲、乙的判断都不充分，还需要进一步补做实验来验证。将加热煮沸后的溶液冷却到10，若溶液的pH_(填“”“”或“=”)8.3，则甲的判断正确。在阅资料，发现的分解温度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误

38、的，理由是_。【答案】（1） （2）BC （3）D （4）当滴入最后半滴标准溶液后，溶液恰好由无色变浅红色，且在半分钟内无变化 （5） （6） . = . 乙 . 常压下加热的水溶液，溶液的温度达不到150【解析】【分析】用将其全部氧化为，然后用NaOH标准溶液进行滴定，选酚酞为指示剂，滴定到终点的现象是当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好由无色变浅红色，且在半分钟内无变化。要探究碳酸氢钠溶液加热后pH增大的原因究竟是加热促进碳酸氢钠水解、还是碳酸氢钠分解，在表格数据基础上，需再补充实验：将加热煮沸后的溶液冷却到10，若溶液的pH等于8.3，则说明没有分解，据此回答。【小问1详解】具有还原性，具

39、有氧化性，两者发生氧化还原反应生成硫酸，化学方程式。【小问2详解】酸式滴定管滴定前排出管内气泡的方法是：左手从中间向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住活塞柄，无名指及小指向手心弯曲，食指及中指由下向上顶住活塞柄一端，转动活塞，使溶液的急流逐去气泡，碱式滴定管滴定前排出管内气泡的方法是：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，则BC符合，选BC。【小问3详解】50刻度线到尖嘴处还有一段距离，因此当滴定管中的液面在刻度10处，管内液体的体积(5010)mL=40mL，故D正确，选D。【小问4详解】用NaOH标准液滴定稀硫酸时，一般采用酚

40、酞，滴定到终点的现象是当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好由无色变浅红色，且在半分钟内无变化。【小问5详解】由表格数据知温度升高pH增大：乙同学认为：如果溶液pH升高的原因是受热分解，生成了导致溶液的pH增大，可推断的水解程度的水解程度。【小问6详解】丙同学认为：将加热煮沸后的溶液冷却到10，若溶液的pH等于8.3，则说明没有分解，则甲的判断正确。在阅资料，发现的分解温度为150，丙断言乙的判断是错误的，理由是的分解温度为150，常压下加热的水溶液，溶液的温度达不到150，故乙的判断是错误的。19. 实验室以工业废渣(主要含，还含少量、FeO、)为原料制取晶体和轻质，其实验流程如下：已知：金属离

41、子形成氢氧化物沉淀pH范围金属离子开始沉淀时pH3.42.77.611.3完全沉淀时pH4.7379.6/已知常温下，过量的强碱可将转化为：，回答下列问题：（1）请写出一条“浸取”时加快速率的措施_。（2）“浸取”时，转化为，离子方程式为_。（3）废渣粉末“浸取”时，反应温度需控制在6070，若温度过高将会使分解而导致的转化率下降，合适的加热方式为_。（4）“滤渣1”成分是_(填化学式)，加适量的作用是_(用离子方程式表示)。（5）“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH_；同时，要控制溶液中的pH不能过高，否则会导致转化为。当大于_mol/L时，开始转化为 (此时可认为离子浓度为)。（6）用途

42、广泛，写出基于其化学性质的一种用途：_。【答案】（1）将废渣研磨成更细的粉末(或适当升高温度、或充分搅拌、或适当增大溶液浓度等) （2） （3）水浴加热 （4） . . （5） . 4.7 . （6）补钙剂(或工业生产CaO，或高炉炼铁时与二氧化硅反应生成炉渣等)【解析】【分析】工业废渣(主要含CaSO42H2O，还含少量SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3)，加入碳酸铵溶液浸取，根据溶度积的数值可知，可将CaSO4转化为CaCO3，滤液中主要含有硫酸铵，滤渣含有CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeO，将滤渣加入稀盐酸， CaCO3、Al2O3、Fe2O3、FeO分别转化为C

43、aCl2，AlCl3、FeCl3、FeCl2，SiO2与稀盐酸不反应作为滤渣1析出、向滤液中加入过氧化氢将FeCl2转化为FeCl3，加氢氧化钙溶液并调节pH值可除去AlCl3、FeCl3，将它们转化为氢氧化铝和氢氧化铁，CaCl2可以加入氢氧化钙溶液制取轻质CaCO3，由此分析。【小问1详解】增大反应物的浓度、增大接触面积、升温等均能加快反应速率。 “浸取”时加快速率的措施将废渣研磨成更细的粉末(或适当升高温度、或充分搅拌、或适当增大溶液浓度等)。【小问2详解】溶度积大的易转化为溶度积更小的，已知常温下，则废渣粉末加碳酸铵溶液“浸取”时可实现硫酸钙向碳酸钙的转化，离子方程式为。【小问3详解】温度过高，(NH4)2CO3分解，则废渣粉末“浸取”时，反应温度需控制在6070，若温度过高将会使分解而导致的转化率下降，故合适的加热方式为水浴加热。【小问4详解】据分析“滤渣1”成分是，H2O2具有氧化