2022年人教版高化学第一册第二章《碱金属》教学设计

1、优质资料 欢迎下载人教版高化学第一册第二章碱金属教学设计 设计者： 04 教本 刘杨青 04062103 一学习者特征分析 1.一般特征分析 本单元的教学对象是高一学生，其基本思维特点是：在整个中学阶段，学生的思维 能力得到迅速发展，抽象思维占据了优势。具体表现为：（1）可以通过假设进行思维。学生能够按“ 出问题明确问题提出假设检验假设” 途径，经过一系列的 抽象思维来解决问题。 （ 2）认知发展阶段进入形式运算阶段，具备了 “ 假设演绎”思维和系统思维。 （ 3）思维活动中自我监控能力强，学生能够对自己智力活动过程进 行控制，使思路更清晰判断更准确。（4）思维更加开阔，能跳出传统模式进行创造

2、性 思维，在思考过程中追求新颖独特的因素追求个性，并且具有系统性和结构性。2.学习风格分析 学习风格的认知方式有场依存性和场独立性，对于理科生来说绝大多数是属于场独 立性。具有场独立方式的人，对客观事物做判断时常常利用自己内部的参照，不易受 外界因素的影响和干扰；在认知方面能独立于他们的周围背景，倾向于在更抽象的和 分析的水平上加工，独立地对事物做出判断。因此在教学过程中，教师可给学生留一 部分空间采用发现教学。如在讲授钠的化学性质时，教师可通过演示实验让学生通过观察总结出相关只是点。再如Na K 分别与水反应，可让学生自己观察比较反应现象，引导学生思考现象所反映出来的性质规律。另外，高中生的

3、思维已渐渐趋向成熟，大部分学生是属于沉思型学习。对于此类学 生教师应注意培养直觉思维，大胆假设的意识能力。如在学习碱金属的性质规律时，在学习过Na K 等代表性元素后鼓励学生大胆地推测碱金属的性质规律。3.学习者起点水平分析（1）预备技能分析 本单元学习中涉及的氧化还原反应、离子反应以及化学反应中能量变化等内容在 初中自然科学中已有涉及，这为学生学习本单元知识打下了基础。在初中化学启 蒙教学中，通过自然界中最常见化合物的学习，引出了化学的基本概念、基本定律和 化学反应的基本类型等。本书第一章又在原有基础上对相关的理论做了深化，这些都 为本章进一步认识物质奠定了基础。虽然这一阶段的学生已具备一定

4、的观察、比较、归纳的能力，但是学生对于观察 与思考的结合、比较的条件控制，归纳的思维严密性等方面都存在不足需要教师加以 引导。在初中阶段虽然学习了一些化学的基本知识，但是学生还没有涉及到化学物质结 构的学习。在通过本章碱金属性质和结构的学习后使学生获得物质的结构决定性质的 科学观点，让学生学会以点带面的学习方法。（2）目标技能分析 本章涉及了不少以前学过的化学反应类型、各类化合物的基本性质和有关实验操 作是在原有基础上的扩展和加深。（3）学习态度分析 高一学生思维比较活跃，上课积极性高；同时学生对于动手性的实验探究有着浓 厚的兴趣。优质资料 欢迎下载二.学习目标分析1.认知目标使学生了解碱金属

5、的物理化学性质，并能运用原子结构初步知识来推断他们（1）性质上的差异及其递变规律。为第五章元素周期表的学习打好基础。（2）使学生掌握焰色反应，并能利用焰色掩映检验 Na K 及其化合物。2. 动作技能目标（1）能够模仿教师进行化学实验的操作（2）能够通过对现象的观察思考对碱金属的性质进行归纳总结（3）能够利用焰色反应检验 Na K 及其化合物3. 情感目标（1）通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生实验观察能力及对实验现象的分析能力（2）指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步研究化学的一般方法（3）培养和发展学生自学能力以及科学的思维能力和创新能力（4）对学生进行化学药品使用的安全

6、教育及节俭药品教育三.学习需要分析1. 学习者现状分析（1）在初中学生已经学习了常见元素和化合物（2）对本章涉及的化学反应类型，各类忽而物基本性质呵呵有关实验操作在初中学习中已有涉及（3）在中学学习中学生并没有涉及到物质结构的学习，对于“ 物质结构决定性质”这一科学思想并不理解（4）虽然已具备较好的观察能力，但是对实验现象的分析能力还不强（5）对于利用实验法研究物质性质这一过程并不十分了解2. 学习期望分析（1）通过本章学习使学生掌握碱金属元素的物理化学性质（2）能运用初步的原子结构知识来了解碱金属元素性质上的差异及递变规律（3）使学生产生“ 族” 的观念，为第五章元素周期表的学习做准备（4）

7、培养学生实验观察能力及实验现象分析能力（5）通过实验培养学生学习化学的兴趣四.学习内容分析1. 教材分析编写特点：（1）绪言： 将化学放入人类发展进步的背景下进行介绍，在开阔学生视野同时使学生对学习化学的重要性及如何学习有更深刻的理解。（2）教材第一章是“ 化学反应中能量变化”，体现了教材与初中化学的合理衔接。本章将“ 氧化还原反应”、“ 离子反应” 及“ 化学反应中能量变化” 作为重点，这些内容即源于初中又高于初中，在回顾初中化学知识的同时又促进了学生认识水平发展（3）本教材十分注重理论引出的基础。在第一章“ 氧化还原反应”、“ 离子反应” 理论基础上“ 第二章” 和“ 第四章” 着重介绍了

8、“ 钠” 和“ 氧” 的性质。然后由个别到一般归纳出“ 碱金属、 卤素”性质， 得出“ 碱金属元素”和“ 卤素元素”优质资料 欢迎下载的相似性质和递变性（4）教材第六章及第七章则充分发挥了理论引导作用，采用一般到个别的研究方法由氧族、碳族性质的比较来探究硫、硅等元素的性质（5）教材还较好的处理了难点分散的问题。在第三章 “ 物质的量”中侧重于有关物质的量、 气体摩尔体积等概念计算，而将难度较大的有关物质的量用于化学方程的计算编排在第四章。这样在分散难点的同时使化学计算逐步深化课程目标绪言第一章化学第三章物质第五章元素第六章氧族第七章碳族反应及其能周期律、元元素、环境元素、无机的量量变化素周期表

9、保护非金属材料第二章碱第四章单元关系分析示意图金属卤素2. 教学内容分析（人教版高一化学第二章碱金属）（1）教学目标分析：认知目标：使学生了解碱金属的物理化学性质，并能运用原子结构初步知 为第五章 元素周期表 的学习打 识来推断他们性质上的差异及其递变规律。好基础。使学生掌握焰色反应，并能利用焰色掩映检验 Na K 及其化合物。能力目标： 培养和发展学生自学能力以及科学的思维能力和创新能力；培养 学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。德育目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教学生初步的研究化学的方法（2）内容分析：本章研究模式为：

10、单质（钠）化合物（钠化合物）元素族（碱金 属元素）。通过本章学习仅要为第四章卤素的学习提供感性材料留下伏笔，而 且本章的研究模式也为“ 卤素” 的学习提供了样本。教材将“ 碱金属” 放在第二章，主要是考虑初中化学中已介绍了“ 铁” 等金属并对NaOH 、Na 2CO3、NaCl 等化合物的知识有了一定了解，为碱金属的学习奠定了基础。另外，从教材内容前后衔接需要考虑碱金属一章所包含的化学反应类型较全面，对于第一章所学的氧化还原反应、离子反应、 吸热放热等内容在第二章中体现地更完美，使第一章所学知识得到巩固和应用。对于这一章的教学可采用边讲解边实验的方式，这一章一共有11 个演示实验，突出了学生参

11、与教学的过程。通过实验观察、分析、推理、总结、归纳等优质资料 欢迎下载得出有关钠的性质。 在本章学习中教材在介绍碱金属元素原子结构和物理性质时注意突出“ 结构决定性质” 的科学思想为后续卤素、物质结构、元素周期律的学习奠定了基础。物理性质钠化学性质氧化钠存在、用途、保存氧化物碱金属钠的化合物过氧化钠碱：氢氧化钠 Na2CO3 盐 NaCl等碱金属元素碱金属元素原子结构的相似性和差别碱金属元素性质的相似性和差别3.教学媒体ppt、黑板第一节钠实验演示工具药品、4.课堂教学过程教学目标：1知识目标：知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。2能力目标：通过学生动手实验，培养学生

12、的动手能力、观察能力和思维能力。3. 德育目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。教学重点和难点：钠的化学性质。教学过程设计：教 学 环节教师活动学生活动设计说明复 习 回 讲述 请同学们回忆一下在初中化学中都接触过哪些金回忆，回答采用提问讲授顾属他们都有什么性质。听讲法，对金属的知识进行复习，导 入 新 讲述 很好，那么我们今天再来学习一类特别的金属听讲通过回忆讲、授课“ 碱金属元素” 放映 PPT第二章碱金属引出新课新 课 讲优质资料欢迎下载这一环节采用 讲述

13、 首先我们来学习碱金属中的代表“ 钠”授 放映 PPT第一节钠了讲授法来引入课题 演示实验 21 用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的表皮。观察钠的颜色。观察实验实验演示法引注意事项： （1）、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体导学生观察分析实验现象，得出的味道（是煤油） 。问题 ：钠为什么不暴露在空气中？（2）、用镊子夹取钠。问题 ：为什么不能用手拿？相关结论（3）、在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。问题 ：大块钠切割时能看到什么现象和得出什么结论？（特别注意钠块断层的变化） 提问 ，通过刚才的实验，依据现象，得出钠主要的物

14、思考讨论。采用讨论法，作出回答理性质有哪些？ 放映 PPT 金属钠质软，具有银白 色的金属。 钠使学生在群体思是热和电的良导体，密度比水 小，熔点较低。考中加深对知识的理解 讲述 好的刚才同学们已经把钠的物理性质都进行了归纳总结，接下来我们一起来探究它的化学性质，首先来观察一下纳的原子结构图 采用观察和提 放映 PPT钠的原子结构示意图 提问 钠的原子结构有什么特点？问的方法来引出 钠的化学性质的 学生回答后放映PPT 钠原子最外电子层上只有1 个电听讲、研究子，在化学反应中很容易失去该电子。因此，钠化学性质很活泼，能于氧气、非金属以及水反应。思考回答 演示实验 22 引导学生观察实验现象 讲

15、授并放映PPT实验（ 2-1）现象：切开表面变暗。反应方程式： 4Na+O 2=2Na 2O （白色，不稳定）实验（ 2-2）现象：发出黄色火焰，产生淡黄色固体观察实验，采用实验演示法引导学生观察反应方程式：2Na+O 2点燃Na2O2（淡黄色，稳定） 总结实验22 后演示实验23 并引导学生观察实验分析实验现象，现象 记录实验现得出相关结论。象之后有教师总结讲授并放映PPT钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H2听讲相关知识点，加现象： 1）钠浮在水面上。 （密度比水小）深学生的理解。2）钠块熔化成明亮的小球。（反应为放热反应，且钠的熔点低）3）小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。（反应

16、中有气体产生）4 ）滴有酚酞的水变红色。（有碱性物质产生 观察实验，（NaOH ）。）记录实验现 学生练习 ，标出上述反应电子转移的方向和数目，指 象优质资料 欢迎下载出还原剂 讲解 从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去 电子做还原剂，是一种活泼的金属，具有强还原性，也 听讲，思考能和其它氧化剂，如氯气，硫反应。并完成练习 提问 金属钠为何保存在煤油中？为何能保存在煤油中？讨论回答采用讨论法， 学生讨论回答 ：钠易与空气中的O2，H2O 反应，所以使学生在群体思考中相互启发，应将金属钠与空气隔绝：因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。相互砥砺，可以 讲述 在了解了钠的化学、物理性

17、质后让我们来看看钠有效的加深对知在自然界的存在和主要用途。识的理解 讲述并放映PPT 1：钠在自然界的存在有二种形态，一种是单质叫做元素的游离态，一种是化合物形式 ，叫做元素化合态。海水中氯化钠的质量分数大约为 3 。2 钠的主要用途（ 1）：钠钾合金用作原子反应堆的导热剂Na 熔点为听讲钠在自然界的存在和主要用途98、沸点为883，具有较长的液态温度范围。钠不这一块概念性较俘获中子，因此钠用于核反应堆的载热剂。（2）：做还原剂冶炼金属。如钾、锆、铌、钛、钽等。强，主要采用讲授法来达到教学（3）：光源。 高压目的钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用作道路和广场的照明，而且在不降低照度水平的情况下能

18、减少能源消耗，降低对环境的污染，逐渐在取代高压汞灯。See.P94 钠 灯还可以用于洗相的暗室，因为这种黄光不会使像纸暴光。（ 4）：医药：24Na 用来 诊断和治疗某些白血病。（5）：制备氰化钠； 钠、氨气、焦碳在 800相互作用得到。采金业需要大量的金属钠来制备氰化 钠。（6）：钠原来的一个主要用途是制造抗爆剂四乙基 铅。由于铅对环境的污染较大，不少地方开始使用无铅汽油。因此，钠在这方面的消耗会越来越少。课 堂 小优质资料欢迎下载参与归纳 讲述 最后我们来一起总结一下这堂可所学的内容结 讲授并放映PPT 小结一钠的物理性质1. 色、态：银白色光泽、固体2. 硬度：较小3. 密度：比水小4.

19、 熔、沸点：较低导热、 导电性： 良好 二钠的化学性质常温：4Na + O2 = 2Na2O1. 与非金属反应与 O2 反应点燃点燃： 2Na + O2 = Na2O2与 S 反应 ( 研磨爆炸 ): 2Na + S = Na2S 现象：“ 浮” 、“ 球” 、“ 游” 、“ 消” 、“ 红”2. 与水反应 2e 2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H 2O = 2NaOH + H 23. 与盐溶液反应CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)22Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H22e 三钠的存在无游离

20、态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物四用途1制取过氧化物2原子反应堆的导热剂（钠钾合金）3强还原剂，还原贵重金属4高压钠灯，透雾能力强巩 固 练完成课后练习第二节钠的化合物完成练习通 过 课 后 练 习 来习巩固所学知识教学目标 1、 知识目标（1）、了解钠的化合物的主要用途（2）、掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异（3）了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法 2、 能力目标（1）培养学生的观察能力（2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力（3）完善学习的实验能力和创造思维能力3：教学重点：优质资料欢迎下载碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法4：教学难

21、点：过氧化钠与二氧化碳的反应教学过程设计：教学环节教师活动学生活动复习回顾 讲述 请同学们回忆钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象和产物回 忆 ， 汇报答案的差异。 讲述并 PPT常温下： 4Na+O 2=2Na 2O（白色）；钠表面变暗；听讲加热下： 2Na+O 2=Na 2O2（淡黄色） ；发出黄光。导入新课 讲述 氧化钠和过氧化钠都以及初中接触过的氢氧化钠、氯化钠、碳酸听讲钠和碳酸氢钠等都是钠的重要化合物。今天我们将学习钠的重要化合物。新课讲授PPT 第二节钠的化合物思 考 、 讨 设问 氧化钠和过氧化钠都是钠的两种氧化物，都只含有钠和氧两种元论素那么，它们的化学性质是否相同？是否都是

22、碱性氧化物？ 学生思考后演示补充实验 充分反应观察实验补充实验： 往装有氧化钠和过氧化钠的试管中滴入适量的水，后，滴入2 滴酚酞试剂。 引导学生对比观察上述实验，PPT 现象 试管 1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管 2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红。 设问 为何两者同是钠的氧化物，性质会有如此的差异？试分析两化合 根 据 化 学物中氧元素化合价。式 指 出 化 讲授 氧化钠中 O 呈-2 价，过氧化钠中 O 呈 -2 价。由于两者的差异，合价。导致两者化学性质的差异。PPT 一、过氧化钠 思 考 讨 指导学生讨论 由过氧化钠与水反应的实验现象，以及结合质量守恒定 论 。 作 出

23、律，推断反应的产物。回答 讲述 由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。究竟是那种气体？如何检验？ 演示实验 2-5，引导学生观察 讲述 由上述现象可以推知，气体为氧气。观察实验PPT2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 演示实验 2-6，引导学生观察现象，并思考下列问题 为何会燃烧？该反应是否属于氧化还原反应？如果是，请用双线桥 观 察 实表示化合价变化以及电子得失情况；指出氧化剂和还原剂；反应中 验 、 思 考氧化与还原之间量的关系。讨论 讲解并 PPT 反应为放热反应；是氧化还原反应，双线桥略； 过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂；氧化与

24、还原的物质的量之比为 1：1 听讲 讲解 过氧化钠同时还会和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+ O2（如果时间允许，可以安排学生从氧的化合价、色态、与水反应、与二氧化碳反应等角度对氧化钠和过氧化钠进行对比）新课讲授优质资料欢迎下载听讲 根据学生回答进行讲评 （内容略） 讲授 碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种碳酸盐、它们性质之间也存在很大 的差异。下面通过实验来研究。PPT 二、碳酸钠和碳酸氢钠 演示实验2-7、2-8，引导学生观察现象 观察实验 指导学生根据实验和阅读课本P32-33 内容，完成下列表格阅读课本项目碳酸钠碳酸氢钠完成填空化学式俗名色态溶解性（在水中）热稳定性与

25、 HCl 反应产物及速度主要用途转化关系（2）除去碳讨 论 ， 设 根据学生回答进行总结归纳（内容略）计方案 指导练习 除杂：（1）除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠；酸氢钠溶液中少量的碳酸钠课堂小结 根据学生回答进行讲评 （内容略）参 与 归 纳 指导学生归纳钠及其化合物之间的关系 巩固联系小结PPT （内容略，请参阅课本P35 习题三） 指导学生讨论下列问题1、为何过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇中作完成练习 ， 汇 报供氧剂？ 2、为何过氧化钠可用于漂白织物等。3、如何鉴别碳酸钠、碳答案酸氢钠和氯化钠？请设计方案。写出有关反映的离子方程式。 根据学生答题情况进行讲评（内容略。说明：第3 题为开

26、放性试题，要注意设计方案的多样性，并做出评价，指出最优方案。）书面作业教学目标：第三节碱金属元素并能运用原子结构的初步知识来理1. 使学生掌握碱金属的物理性质和化学性质，解它们性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础；2. 使学生初步掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能；3. 通过学习碱金属性质的递变规律，进行辩证唯物主义观点教育。教学难点：性质与结构间的关系。 思考讨论 1 ：碱金属包括哪些元素？名称、符号和原子结构如何？2：比较归纳碱金属物理性质的相似性和递变性规律？3：与钠比较，其它碱金属的化学性质有何相似性和递变性？4：碱金属的化学性质的相似性和递变性与其原

27、子结构有何关系？教学内容和过程：碱金属： Li Na K Rb Cs 锂钠钾铷铯教学过程：设疑激趣 创设情境：碱金属元素包括哪几种元素？优质资料 欢迎下载PPT 锂（ Li ）、钠（ Na）、钾（ K）、铷（ Rb）、铯（ Cs）、钫（ Fr）。由于它们的氢氧化物都是易溶于水的强碱，故有碱金属元素之称。 引入 这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面进行探讨。由于钫是放射性元素，暂时不讨论。PPT 第三节 碱金属元素一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。（一）、碱金属元素的原子结构PPT （表 2-2 碱金属元素的原子结构） 讨论 分析表

28、2-2 碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）。 在实物展示台上展示出（学生小结） 1相同点：最外电子层上都只有 1 个电子。2递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 讲述 碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面， 我们先研究它们的物理性质，请同学们根据教材表2-1 及其有关的内容，然后进行以下讨论。 讨论 碱金属的主要物理性质有那些相似性及递变规律？PPT （二）、碱金属的物理性质 实物展台 （学生小结）碱金属的物理性质：元素 符号原子结构色

29、、态硬度密度熔点沸点锂 Li +3 2 1 均为柔小高高钠 Na +11 2 8 1 银白钾 K +19 2 8 8 1 优质资料软欢迎下载色的铷 Rb +37 2 8 18 8 1 金属大低低铯Cs +55 2 8 18 18 8 1( 略带金黄色 ) 1相似性：（1）银白色（铯略带金色）（ 2）硬度小（3）密度小（4）熔点低（5）导热导电2.递变性：从锂到铯（1）、密度呈增大趋势（2）、熔点、沸点逐渐降低。(3)、硬度逐渐减小。 讲述 一般的说随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从 Na 到 K 出现了“ 反常” 现象，根据密度公式， Na 到 K 的相对原子量增大所起的作用小于原子体积

30、增大所起的作用，因此钾的密度比钠的密度小。通过上面的讨论可以得知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着一定的相似性及其递变性。那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性和递变性呢？引导学生回顾钠的结构和化学性质的关系：钠最外层电子数为 1，易失电子，具有强还原性，能与大多数非金属单质、水等反应，请同学们根据钠的结构和性质关系，进行讨论： 讨论 根据碱金属的原子结构，推测碱金属的化学性质的相似性和递变性。 学生小结 碱金属元素的最外电子层上都只有一个电子，因此可以推测它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多， 所以它们在化学性质上也有一定的差异。

31、也存在着递变规律。PPT （三）碱金属的化学性质化学性质（氧化与水反应与酸反应与盐溶液反应）弱强还原性Li 只有氧化物优质资料越欢迎下载越越Na 有氧化物来来来K 和越越越过氧化物剧剧剧Rb 有氧化物烈烈烈有过氧化物Cs 有超氧化物M - e- =M+强相似性：均为强还原剂：1.碱金属与非金属的反应2.碱金属与水的反应递变性：从锂到铯递变规律 1、 与氧气反应越来越剧烈。2、 与水反应越来越剧烈。3、 金属性逐渐增强。讲述 同学们的推测是否正确，还需要通过实验进行论证。1、碱金属与非金属单质反应 讲述 同学们的推测是否正确，还需要通过实验进行论证。 实验 用镊子取一小块钠，擦干表面的煤油后，将

32、钠放入玻璃管中部加热，观察发生的现象。用镊子取一小块钾，擦干表面的煤油后，将钾放入玻璃管中部加热，观察发生的现象。 提问 观察到哪些现象？比较与钠的在空气中燃烧的现象有什么差异？（学生回答）钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。 提问 从上述现象比较钠与钾的失电子的能力和金属性。（学生回答）钾比钠更易失去电子，金属性更强。优质资料欢迎下载我们就不讨论了， 讲述 钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，有兴趣的同学可以在课后查阅有关的资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的PPT2 、碱金属与水的反应 演示实验 教材 实验 2-10 提问 在上述实验中

33、能够观察到什么实验现象？（学生回答） 钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声， 溶液变红。 提问 钾与钠分别与水反应何者更强烈？（学生回答）钾更剧烈。 提问 根据上述实验现象可得出什么结论？（学生回答）钾密度比水小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物中一种是氢气，另一种是氢氧化钾。 课堂练习 写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 学生板书 2K +2H 2O = 2KOH + H 2 提问 根据上述实验事实，比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。（学生回答）钾比钠易失去电子，金属性更强。 讨论 阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个实验，总

34、结碱金属性质的有关的规律。PPT 碱金属的化学性质相似性： 1、都能与氧气等非金属反应4Li +O 2 =2Li 2O 2Na + S=Na2S 2、都能与水反应，生成氢氧化物和氢气3、均为强还原剂：M - e- =M+从锂到铯递变规律：1、与氧气反应越来越剧烈优质资料欢迎下载4Li+O 2=2Li 2O(不如钠剧烈 ) 2Na+O 2=Na 2O2（先熔化成小球，燃烧时反应剧烈，产生黄色火焰）K +O 2=KO 2（先熔化成小球，反应较钠剧烈，产生紫红火焰）Rb、Cs 遇空气就会立即燃烧，产生复杂产物（超氧化物）。说明：1)随核电荷数增加，反应剧烈程度增加，产物越来越复杂（- 2- 1、O-

35、1/2、O）。O只有 Li 在点燃条件下能产生简单的氧化物（Li 2O）。9 2)3)过所化物、超氧化物都不是碱性氧物。4)碱金属的过氧化物，超氧化物都是离子化合物。过氧化物，超氧化物遇CO 2、H2O 都能产生 O2。5)2Na2O2+2CO2=2Na 2CO 3+O24KO 2+2CO2=2K 2CO 3+3O2 （呼吸面具内的供氧剂应选择：KO 2、Na 2O2）2、 与水反应越来越剧烈。2M+H 2O=2MOH+O 26) Li 与水反应较慢。7) 钠与水反应剧烈。 （钠与反应的现象及其解释：浮熔动、嘶红）8) 钾与水反应较钠剧烈。（实验 2-10，现象浮熔动、啪、爆红，与钠作出比较。

36、）9) Cs、Rb 遇水立即燃烧，甚至爆炸。3、 金属性逐渐增强。 叙述 从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。课堂结束后 归纳整理：这个环节分为巩固总结、反馈练习和布置作业三个方面。学生小结：先让学生相互谈谈这一课学了哪些知识，通过自己梳理， 学生对本节课的知识体系有一个完整认识，然后教师要引导学生对本节课所存在的疑难问题再次进行讨论，这时教师要调动学生知疑问难的积极性，尽可能把本节课所存在的问题都搞懂。5. 教学评价 课堂教学评价 : 课堂教学是整个教育过程中最重要、最关键的环节，它的质量决定了整个教 学质量的高低

37、。因此，对于课堂教学应经常进行科学地评价，以便肯定优点，发现不足，及时反馈，便于改进。课 堂 教 学 评 价 表授课教师 _刘杨青 _课程名称： _碱金属_授课班级： _高中一年级 _评价人：_ 编评 价 指 标达到等级评价期望标准号一 级二 级完全 达到大部 达到优质资料欢迎下载基本 达到部分 达到（优）（良）（中）（差）教教学目 标（ 11）* 1教学目标明确、具体，符合课程标准（教学大纲）的要求，切 合学生实际。2各知识点的学习目标层次合理，分类准确，描述语句具有可测 量性。学* 3密切结合学科特点，注意情感目标的建立。1教学内容的选择符合课程标准（教学大纲）的要求。2按照科学的分类，对

38、教学内容进行正确地分析。重点、难点的 确定符合学生的当前水平，解决措施有力、切实可行。教学内 容（12）3根据学科的知识和能力结构确定知识点；各知识点布局合理，衔接自然。4根据学科特点，注意到思想教育的内容。设教学媒 体（13）* 1教学媒体的选择符合优化原则，注意到多媒体组合应用。2所选媒体适合表现各自知识点的教学内容，对教学能起到深化 作用。3教学媒体的使用目标（在教学中的作用）明确，使用方式有助 于学生的学习。4板书设计规范、合理，能紧密结合学科特点，有一定的艺术性。计教学策 略（14）* * * 1根据学科特点、教学内容和学生特征选择合适的教学模式。2遵照认知规律选择教学方法，注意到多种教学方法的优化组合。3各知识点的教学过程结构类型与所选择的教学方法配套；整节课的教学过程结构自然流畅、组织合理。(1) 形成性 检 测（ 15）* 1形成性练习题覆盖了本节课各知识点的所有学习目标层次。2形成性练习题数量简洁、文字精练，表达准确、便于检测。1整节课围绕目标进行教学。2在教学过程中，对各知识点的学习目标是否达到，能及时进行 检测。目标实 施（21）教内容处 理（22）1在课堂教学中，对各个环节、各知识点占用的时间分配合理，总体掌握准确。2分清主次，重点突出；抓住关键，突破难点。学