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1、10.4.2 原子核外电子的排布规则1.三条基本原则 泡利（Pauli）不相容原理 在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子存在，每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。 能量最低原理 核外电子总是尽先分布在能量较低的轨道，以使基态原子处于能量最低的稳定状态。1洪特规则 原子在同一亚层的等价轨道上分布电子时，将尽可能单独分布在不同的轨道，且自旋方向相同（自旋平行）。这样的分布原子能量较低，较稳定。如7N 原子： 1S 2S 2P27s 7p6s 6p 6d 5s 5p 5d 5f 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 2p1s为便于记忆可直接背诵能级图高低顺序:与鲍林近

2、似能级图一致1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s 4f 5d 6p 7s5f 6d7p 1 2 2 3 3 4 3 4 5 4 5 6 4 5 6 7 5 6 72.多电子原子中电子填入轨道的顺序电子填充顺序图33.多电子原子和基态阳离子的核外电子排布30Zn：1s22s22p63s23p63d104s218Ar 3d104s21）多电子原子的核外电子排布式最常见的表达方法：按能级高低顺序依次排列11Na：1s22s22p63s110Ne3s119K：1s22s22p63s23p64s118Ar4s126Fe：1s22s22p63s23p63d64s218Ar 3d64s

3、24a. 写多电子原子核外电子排布式时，n小的放在前面，如3d64s2；3d104s2注意事项b. 洪特规则特例 等价（简并）轨道处于全充满、半充满及全空时，能量比较低，体系稳定！如5种例外的元素原子：24Cr 29Cu 42Mo 47Ag 79Au529Cu 18Ar 3d104s1 3d104s1 电子排布式24Cr 18Ar 3d54s1 3d54s1 半充满42Mo 36Kr 4d55s1 4d55s1 半充满6Fe3：18Ar 3d5（半充满）2.简单基态阳离子的电子分布注意：电子填入原子轨道的顺序与原子失去电子的顺序不一致如：26Fe： 18Ar 3d64s2Fe2： 18Ar 3d64s0，而不是18Ar 3d44s27又如：24Cr: 18Ar3d54s1 Cr3：18Ar3d3两条经验规律： b.价电子

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