化学键和物质性质

1、关于化学键与物质的性质第一张，PPT共二十五页，创作于2022年6月考点1 .理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。考点2.了解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。考点3.了解共价键的主要类型键和键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）。考点4.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 第一课时复习内容第二张，PPT共二十五页，创作于2022年6月巩固练习1.下列叙述中正确的是（ ） A. NH3、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、

2、HBr、HI的稳定性依次增强D.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子2.下列物质熔沸点的高低比较错误的是( )A.NaMgAl B.NaClMgCl2二氧化硅硅 D.SiO2CsClCCl43.下列分子中既含有键又含有键，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）A.CO2 B.N2 C.H2O2 D.C2H2BBD第三张，PPT共二十五页，创作于2022年6月考点5：了解简单配合物的成键情况第四张，PPT共二十五页，创作于2022年6月考点5：了解简单配合物的成键情况第五张，PPT共二十五页，创作于2022年6月维生素B12第六张，PPT共二十五页，创作于2022年6月配位体有孤电子对中心离子有空轨

3、道1.配合物的概念 由提供孤电子对的配位体和提供空轨道的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物，又称络合物形成条件(1)中心原子(或离子)必须存在空轨道(2)配位体具有提供孤电子对的原子第七张，PPT共二十五页，创作于2022年6月2. 配合物的组成第八张，PPT共二十五页，创作于2022年6月(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性；(4)对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过 配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键 结合,在水溶液中较易电离。请写出Co(NH3)5ClCl2的电离方程式Co(NH3)5ClCl2= Co(NH3)5Cl2+2Cl-(3)配合物的内界不仅可

4、为阳离子、阴离子，还可以是 中性分子。如Ag(NH3)2OH K3Fe(SCN)6 Fe(SCN)3注意：(2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。如Co(NH3)5ClCl2第九张，PPT共二十五页，创作于2022年6月1下列微粒含有配位键的是（ ）H3O+ CH3COO- NH4Cl Cu(NH3)4SO4 CH3CH2OH NH3A B C D 2. Cu2+水溶液中存在配合物离子Cu(H2O)42+，请画出Cu(H2O)42+离子的结构式 C课堂练习第十张，PPT共二十五页，创作于2022年6月 3Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知两种配合物的分子式分别为Co(

5、NH3)5Br SO4 和Co(SO4)(NH3)5 Br， 若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2 溶液时，现象是 ；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是 ，若加入 AgNO3溶液时，现象是 . 产生白色沉淀 无明显现象 产生淡黄色沉淀 课堂练习第十一张，PPT共二十五页，创作于2022年6月考点6：了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3），能用杂化轨道理论解释常见的简单分子或离子的空间结构。1.水分子中两个键是如何形成的？两个键之间的键角应当是多少度？ 2.碳原子为什么能形成四个共价键，而不形成CH2或CH3?3.CH4分子中四个共价键的键长、键能、键角

6、都相同为什么?实验测得水分子中的键角为104.5?第十二张，PPT共二十五页，创作于2022年6月杂化轨道理论 原子形成分子时，先杂化后成键，杂化轨道参与形成键或容纳孤电子对，未参与杂化的轨道形成键sp3第十三张，PPT共二十五页，创作于2022年6月第十四张，PPT共二十五页，创作于2022年6月 2s2p水分子的成键分析sp3杂化轨道杂化H2O:键角104.50氧原子的2s、2p轨道进行杂化第十五张，PPT共二十五页，创作于2022年6月氨分子的成键分析2s2psp3杂化轨道杂化NH3:键角107018氮原子的2s、2p轨道进行杂化第十六张，PPT共二十五页，创作于2022年6月2.sp2

7、杂化：同一个原子的一个 ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为sp2杂化轨道。三个sp2 杂化轨道分布在一个平面上间的夹角是120。第十七张，PPT共二十五页，创作于2022年6月B的基态BF3分子形成BFFF1202s2p杂化sp2杂化轨道sp2杂化态第十八张，PPT共二十五页，创作于2022年6月同一原子中ns-np 杂化成新轨道：一个s轨道和一个p 轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道。3.sp杂化第十九张，PPT共二十五页，创作于2022年6月Be的基态2s2p杂化sp杂化轨道p pBeCl2分子形成两个sp杂化轨道之间为1800，当形成BeCl2时：两个sp杂化轨道与氯原子的p轨道(含单

8、电子)发生重叠，所以BeCl2为直线型结构第二十张，PPT共二十五页，创作于2022年6月中心原子杂化轨道类型的判断ABm型杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数第二十一张，PPT共二十五页，创作于2022年6月sp3 sp3 sp3 sp2spsp3 sp3 sp2sp2正四面体 V形 三角锥型 平面正三角形 直线形正四面体 三角锥型 平面正三角形 平面三角形 10928 小于10928 小于10928 120 180 10928 小于10928 120 OCH大于120HCH小于120 非极性分子极性分子极性分子非极性分子非极性分子极性分子444443233第二十二张，PPT共二十五页，创作于2022年6月4.下列说法中，正确的是（ ）A.PCl3分子是三角锥形，这是因为PCl3中的P原子以sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体D.AB3的分子空间构型必为平面三角形5.下列分子中与SO2分子的结构最相似的是( ) A H2O B CO2 C O3 D BeCl2BC课堂练习第二十三张，PPT共二十五页，创作于2022年6月6.科学家证实，氯化铝属于共价化合物，气态时分子式为Al2Cl6，其结构式为下列四种中的