基于认识模型的真实溶液问题解决课件

1、高三复习原理部分基于认识模型的真实溶液问题解决 人体血液酸碱平衡项目成果01指导思想与理论依据020304 学情分析和目标设计教学过程教学设计特色说课内容01指导思想与理论依据化学学科核心素养知识结构化思维结构化认识模型01指导思想与理论依据02 学情分析和目标设计物质定性定量变化初中溶质、溶剂、溶液化学变化高一电解质（酸碱盐）电离、离子反应高二弱电解质、盐、沉淀电离、水解、溶解平衡质量分数物质的量浓度平衡常数高三形成分析水溶液的整体思路能用化学平衡的一般思路分析水溶液的平衡问题形成分析多种作用共存的复杂水溶液体系的基本方法关注宏观物质及变化关注溶质微观离子及静态作用（离子反应）关注溶质、溶剂

2、微观离子及动态作用（平衡）学生认识水溶液进阶02 学情分析和目标设计教学目标 梳理并巩固溶液问题的认识模型1 能自主利用水溶液认识模型有条理地分析血液中相关问题2 感悟化学学习的特点建立模型、实验与理论、定性与定量相结合303 教学过程设计 环节三环节二环节一 教学内容认识人体血液的酸碱性人体调节血液的酸碱性人工调节血液的酸碱性设计意图梳理建立溶液认识模型应用模型处理复杂体系应用模型打通三类平衡环节一 认识人体血液的酸碱性人体血液中主要无机离子含量 mmol/L离子Na+K+Ca2+Mg2+Cl-HCO3-含量1424.32.51.110424试推测血液的酸碱性，并解释。环节一 认识人体血液的

3、酸碱性测0.024mol/L NaHCO3溶液pH演示实验pH=8.4人体血液的pH=7.35-7.45演示实验测0.024mol/L NaHCO3和0.001mol/L MgCl2混合溶液的pHpH=8.3提示：人的代谢产物，CO2人体血液中C(HCO3-)/C(H2CO3) = ?环节一 认识人体血液的酸碱性血液的正常pH值：7.357.45C(HCO3-)/C(H2CO3) = 20H2CO3HCO3-CO32-解释C(HCO3-)/C(H2CO3) = 20，溶液呈碱性的原因？1、HCO3-水解产生的c(OH-)大于HCO3- 、 H2CO3电离产生的c(H+)2、HCO3-水解程度大

4、于H2CO3电离程度环节二 人体调节血液的酸碱性学生实验实验结果：NaHCO3/H2CO3溶液pH变化小，具有缓冲作用4.50.54.00.7探究：NaHCO3/H2CO3在血液中作用环节二 人体调节血液的酸碱性呼吸浅而慢、深而快对血液酸碱性的影响？pH7.45 碱中毒：呕吐、胸闷、四肢抽搐等环节二 人体调节血液的酸碱性酸中毒可以输碱性的NaHCO3溶液；碱中毒可以输酸性的NH4Cl、HCl溶液输液后，血液pH的变化？学生实验测定50mL0.024mol/L NaHCO3/ H2CO3（pH=7.35）溶液用蒸馏水稀释1倍后pHpH基本不变环节三 人工调节血液的酸碱性配制透析液的物质：NaCl

5、、KCl、CaCl2、MgCl2、NaHCO3称量好固体后，如何配制？（1）直接混合，加水溶解配制；（2）加水过程中，产生的离子之间可能有反应环节三 人工调节血液的酸碱性演示实验向 CaCl2、NaHCO3固体混合物中加水白色沉淀、气泡预测向 CaCl2、NaHCO3固体混合物中加水时现象可能产生白色沉淀CaCO3产生气体CO2为什么血液中的Ca2+、HCO3-能共存？环节三 人工调节血液的酸碱性演示实验向MgCl2、NaHCO3固体混合物中加水震荡预测向MgCl2、NaHCO3固体混合物中加水现象溶液澄清25C Ksp(CaCO3)=2.810-9Ksp(MgCO3)=6.810-6可能产生白色沉淀MgCO3产生气体CO2环节三 人工调节血液的酸碱性称量好固体后，如何配制？配制透析液的物质：NaCl、KCl、CaCl2、MgCl2、NaHCO3NaCl、KCl、CaCl2、MgCl2NaHCO3反思整理，总结提升04 教学设计特色 以水溶液认识模型的建立及应用为抓手，促使学生思维