安徽省宣城市2021-2022学年中考化学四模试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应,过滤后，将滤渣在空气中加热，充分反应所得产物的质量恰好等于原混合物的质量。那么原混合物中镁的质量分数是A80%B64%C50%D20%2按下列实验装置进行相关实验，其中能达到实验目的是

2、A检验氧气B验证质量守恒定律C硬水软化D加热液体3为了战胜癌症,医药界致力于研制抗癌新药,紫杉醇是一种新型抗癌药。已知紫杉醇的化学式是。有关该物质的叙述正确的是A该物质中含有47个碳原子B该物质各元素中氧元素的质量分数最大C该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的D该物质中O与H元素的质量比为14:514金属制品在曰常生活中应用广泛，下列有关金属的性质描述正确的是（）A铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝不与空气中的氧气反应B金属都能与酸反应，置换出氢气C铁能从溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强D铁与稀盐酸反应可生成5某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或

3、几种杂质。为了确定杂质的成分，进行以下实验；第一步，取该样品溶于水得到无色溶液；第二步，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，产生沉淀的物质质量与时间的关系如图所示。A杂质一定含有硫酸钠、氯化钠BBC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡C原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙DC点所得溶液中的溶质有四种6下图实验所得出的结论不正确的是A实验：证明空气中氧气的质量分数约为五分之一B实验：证明铁生锈必须有氧气参与C实验：向下压缩活塞时，空气的内能增大D实验：在同一液体内部深度越深，压强越大7生活中的下列做法符合科学道理的是A用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品B室内发生火灾

4、，打开门窗防止中毒C用活性炭除去冰箱中的异味D用铝制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）8下列实验方案能达到实验目的是实验目的证明可燃物燃烧需要与O2接触除去CO2中的少量CO证明CO2可与H2O反应生成H2CO3证明集气瓶中已充满CO2实验方案选项ABCDAABBCCDD9比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号化学反应事实影响反应的因素A二氧化碳与水反应生成碳酸，但通过光合作用可生成葡萄糖反应条件B木炭在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时与氧气反应反应温度C铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类D双氧水常温下分

5、解缓慢，而加入二氧化锰后就迅速分解催化剂AABBCCDD10以甲为原料转化成丙的微观过程如下图。下列说法正确的是A转化中分子和原子的种类都发生改变B转化中丙和丁的分子个数之比为1 :1C乙中氢元素的质量分数小于丁D转化、中氮元素的化合价都发生变化二、填空题（本大题共1小题，共4分）11请回答下列有关“走近低碳”的问题：以下属于“不可回收垃圾”的是_（填序号）：废作业本 矿泉水瓶 霉变面包 破旧铁桶下列符合“低碳”理念的最清洁燃料是_（填序号）：煤 汽油 天然气 氢气三、计算题（本大题共1小题，共5分）122019年3月10日凌晨，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫

6、星发射升空，至此，长征系列运载火箭完成第300次飞行任务。科学家发现的N(NO2)3是一种新型火箭燃料，请回答下列问题：N(NO2)3中N、O原子的个数比为_；N(NO2)3中氮元素的质量分数为_。(计算结果精确到0.1%)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13可利用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁实验。（1）实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是_。（2）实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是_。（3）玻璃管中发生反应的化学方程式为_。14仔细欣赏图片，回答问题： 上述图片主要告诉我们要_。请你再写出一种符合画面主题的具体做法：_五、探究题（本大题共2小题，共13分）15如图1的加热袋常用于

7、野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。（查阅资料）常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。（进行实验）同学们用图2所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.8）实验序号ABCDEF固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中现象少量肥皂泡，难以点燃少量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡，点燃有爆鸣声混合物温度23.122

8、.823.124.222.827.2（解释与结论）（1）实验B，乙中现象为_。（2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O_+H2。（3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_。（反思改进）（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是_。（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的实验方案为：取少量固体混合物_。（6）从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）_。16化学教材中“蜡烛燃烧实验”为我们开启了化学之门

9、。在老师指导下化学兴趣小组的同学对蜡烛燃烧实验进行了探究。探究1蜡烛燃烧生成的气体一定是二氧化碳吗？（1）如图1，烧杯内壁涂有澄清石灰水，有同学对澄清石灰水变浑浊说明“蜡烛燃烧生成了二氧化碳”的结论产生了异议，他的理由是_。（2）为得到正确的实验结论，你认为应该补充的实验步骤是_，写出CO2使澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式_。探究2用数字化仪器研究蜡烛燃烧（3）蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如图2所示。曲线_（填“a”、“b”或“c” ）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。由测量结果你对燃烧的条件的新认识是_。探究3蜡烛燃烧的质量与燃烧的时

10、间关系的探究（4）点燃一根直径为4 cm的蜡烛，观察到烛芯周围有一杯状的烛油 。蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间呈现如图3所示关系。据图判断蜡烛燃烧的化学反应速率_（填“稳定”或“不稳定”）。烛芯周围的烛油没能发生燃烧的原因是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】由于固体质量前后不变，所以镁的质量和与铜反应的氧气的质量相等。设镁的质量为x，即反应的氧气的质量为x，设铜的质量为y 原混合物中镁的质量分数为100%=20%故选：D。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。2、A【解析】A、氧气具有助燃性，检验一瓶无色气

11、体是否为氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察带火星的木条是否复燃，能达到实验目的，故符合题意；B、有气体参与或生成时，要在密闭容器中验证质量守恒定律，因为，气体容易逸出，导致反应前后物质总质量不相等，无法达到实验目的，故不符合题意；C、硬水软化常通过煮沸的方法，过滤达不到软化的实验目的，故不符合题意；D、给烧杯中液体加热时，液体的量应以容积的1/32/3为宜，加热时，须垫石棉网，该选项中没有石棉网，不能达到实验目的，故不符合题意。3、C【解析】根据紫杉醇的化学式是，进行有关该物质叙述的分析，选择正确的。【详解】A、该物质是由分子构成的，每个紫杉醇分子中含有47个碳原子，不符合题意；B

12、、根据该物质的化学式，各元素的质量比为 ，其中碳元素占的比最大，所以碳元素的质量分数最大，不符合题意；C、由该物质的化学式可知，是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，符合题意；D、该物质中O与H元素的质量比为224:51，不符合题意。故选C。4、C【解析】A、铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用，故A错； B、金属与酸反应的条件：金属要排在氢的前面，酸不能是浓硫酸和硝酸，故B错； C、金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，所以铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强，故C正确； D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故D错。 故选C。【点睛】解答本题关键是熟悉金属

13、的化学性质，并能灵活运用解决实际问题。5、C【解析】由题目的信息可知，第一步，取该样品溶于水得到无色溶液，说明原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙；第二步，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，产生沉淀的物质质量与时间的关系如图所示：BC段减少的沉淀是碳酸钡；杂质一定含有硫酸钠，氯化钠可能有，也可能没有；第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质有三种错误，最终所得溶液中的溶质一定有四种：氯化钠、硝酸钡、氯化钡和硝酸。A、杂质一定含有硫酸钠，氯化钠可能有，也可能没有；故选项错误；B、BC段减少的沉淀是碳酸钡，没有碳酸钙；故选项错误；C、第一步，取该样品溶于水得到无

14、色溶液，说明原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙，因为硫酸铜溶液是蓝色的，碳酸钙不溶于水，氯化钙和碳酸钠生成白色沉淀；故选项正确；D、C点是硝酸和碳酸钡恰好完全反应，此时所得溶液中的溶质有三种：氯化钠、硝酸钡、氯化钡；故选项错误；故选：C。6、A【解析】A、实验中的瓶子上没有刻度，故A错误；B、实验：第二只试管密封在水中，隔绝氧气，故B正确；C、实验：向下压缩活塞时，分子间的间隔减小，空气的内能增大，故C正确；D、实验：根据水流的落点，可以验证在同一液体内部深度越深，压强越大，故D正确。故选A。7、C【解析】A、亚硝酸钠有毒，不能食用，故A错误；B、发生火灾时，要关闭门窗，阻断氧气，延缓火的

15、燃烧，打开门窗，氧气充足会加快燃烧，故B错误；C、活性炭有吸附性，可以吸附色素和异味，故C正确；D、波尔多液是硫酸铜和熟石灰反应配制而成的，铝会置换出硫酸铜中的铜而使农药变质，故D错误。故选C。8、A【解析】A、两处白磷的温度相同，铜片上的白磷与氧气接触，白磷燃烧，水中的白磷没有与氧气接触，不能燃烧，A正确；B、把混合气体通入石灰水，将二氧化碳除去，留下了杂质一氧化碳，B错误；C、实验只证明气体体积变小，没有证明有碳酸生成，还需通过产物的验证，如滴加石蕊试液，来证明反应生成碳酸，C错误；D、CO2气体验满，应将燃着的木条放在集气瓶口，D错误。故选A。9、C【解析】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，

16、但通过光合作用可生成葡萄糖，反应条件不同，产物不同；故选项正确，但不符合题意；B、木炭在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时与氧气反应，可燃物燃烧需要达到着火点温度；故选项正确，但不符合题意；C、铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧，反应物的颗粒大小不同，燃烧容易程度不同；故选项错误，但符合题意；D、双氧水常温下分解缓慢，而加入二氧化锰后就迅速分解，催化剂可以加速双氧水的分解；故选项正确，但不符合题意；故选：C。10、D【解析】由图可知，转化的化学方程式为：，转化的化学方程式为：。【详解】A、由图可知，转化中分子的种类发生了改变，原子的种类不变，不符合题意；B、转化中丙和丁的分子个数之

17、比为：4：6=2：3，不符合题意；C、乙中氢元素的质量分数为：，丁中氢元素的质量分数为：，故乙中氢元素的质量分数大于丁，不符合题意；D、转化中，氮元素的化合价由0转化为-3，转化中氮元素的化合价由-3价转化为+2价，化合价都发生了变化，符合题意。故选D。【点睛】化合物中元素的质量分数= ；二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、；【解析】（1）作业本是纤维素，能够回收处理后还可以作为制纸的原料，错误；矿泉水瓶成分是塑料，可以回收再利用，错误；霉变面包没有回收价值，但要集中处理，正确；废旧铁桶属于金属，通过处理还可以制取金属，节约了大量的原料，错误。故选；（2）煤燃烧会生成二氧化硫气体引起酸雨

18、，错误；汽油的大量使用，增加了汽车尾气的排放，大量的CO、氮氧化合物污染大气，甚至会造成光化学烟雾，错误；天燃气比较清洁，但也会加重温室效应，错误；氢气燃烧产物只有水，对环境没有影响，正确。故选。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2：3 36.8% 【解析】(1)1个N(NO2)3分子是由4个氮原子和6个氧原子构成的，则N(NO2)3中N、O原子的个数比为4：62：3。(2)N(NO2)3中氮元素的质量分数为。【点睛】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、排尽玻璃管里的空气，防止加热时发生爆炸 红棕色固体

19、逐渐变黑 3COFe2O3 2Fe3CO2 【解析】（1）点燃或加热可燃性气体与氧气或空气的混合物易发生爆炸，实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是排尽玻璃管里的空气，防止加热时发生爆炸；（2）一氧化碳和氧化铁高温条件反应生成铁和二氧化碳，实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是玻璃管内：红棕色固体逐渐变黑，试管内：澄清石灰水变浑浊；（3）玻璃管中发生反应的化学方程式为3COFe2O3 2Fe3CO2。14、节约用水 用淘米水冲厕所(或淋浴时随时关闭水龙头等） 【解析】（1）上述图片主要告诉我们要节约用水；（2）节约用水的方式有多次利用和避免浪费，如用淘米水冲厕所(或淋浴时随时关闭水龙头等）。五

20、、探究题（本大题共2小题，共13分）15、无肥皂泡 Mg(OH)2 Fe和NaCl 没有保温措施，热量散失 加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变浅绿色，证明有铁粉 B、E 【解析】本题考查了实验探究物质的性质或变化规律，化学方程式的书写。通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，要具体分析，综合掌握。【详解】（1）铁不能与水反应，铁和水混合时，无肥皂泡产生；（2）根据化学方程式，反应前镁原子、氢原子、氧原子的数目分别为1、4、2，反应后氢原子的数目为2，根据化学变化中原子的数目和种类不变，其余的原子可构成Mg(OH)2；故填：Mg(OH)2；（3）通过分析表中各物质之间的反应和升高的温度可知，使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是：向镁粉中加入Fe和NaCl；（4）没有保温措施，热量散失，固体较少、配比不合适等原因都会造成温度上升不明显，所以分析实验数据发现，升高的温度不足