高中化学第一轮复习化学能与热能课件(PPT 43页)

1、第1页，共43页。H kJmol1 kJ/mol 能量物质质量能量热能热量恒压热效应第2页，共43页。吸放第3页，共43页。D第4页，共43页。B第5页，共43页。 已知断开1molH2中的 H-H键需要吸收436.4kJ能量,断开1molCl2中的Cl-Cl键需要吸收242.7kJ能量,生成1molHCl中的H-Cl键放出431.8kJ能量.试说明H2 + Cl2 = 2HCl是吸热反应还是放热反应? 第6页，共43页。E反应历程H2 + Cl22H + 2Cl2HClE = kJ吸收436.4 kJ (H2)吸收242.7 kJ(Cl2)放出2431.8 kJ = 863.6 kJ184.

2、5(注:1mol H2和1mol Cl2反应)放热反应的逆反应一定是吸热反应吗? 如:2HCl = H2 + Cl2是吸热反应吗? ? 第7页，共43页。E184.5反应历程H2 + Cl22H + 2Cl2HCl放出436.4 kJ (H2)放出242.7 kJ(Cl2)吸收2431.8 kJ = 863.6 kJ(注:1mol H2和1mol Cl2反应)E = kJ第8页，共43页。A第9页，共43页。P31/39 、1C第10页，共43页。D第11页，共43页。常见的放热反应、吸热反应放热反应吸热反应酸碱中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O所有的燃烧反应：C + O2 CO2酸与金

3、属反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2大多数的化合反应：CaO+H2O=Ca(OH)2有铵盐参加的反应持续加热的反应： A.如大多数分解反应， 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 B.以及H2、CO、C还原金属氧化物等CuO+H2CuH2O如：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O(3)反应热H的基本计算公式H生成物的总能量反应物的总能量H反应物的总键能之和生成物的总键能之和有铵盐参加的反应持续加热的反应： A.如大多数分解反应， 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 B.以及H2、CO、C还原金属氧化物等CuO+H2CuH2O如：Ca(OH)2+2NH4Cl

4、=CaCl2+2NH3+2H2O盐的水解和弱电解质的电离 CO2第12页，共43页。第13页，共43页。B第14页，共43页。A第15页，共43页。物质的量反应热物质能量s l g aq 练习1：已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，写出热化学方程式 练习2：已知在1105 Pa、298 K条件下，56克CO燃烧放出566 kJ热量，写出热化学方程式 第16页，共43页。DC第17页，共43页。例(2010浙江，12)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 () B500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭

5、容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol13第18页，共43页。 kJmol1 1 放热1 25 、101 kPa 1 57.3 1 稀溶液 第19页，共43页。第20页，共43页。第21页，共43页。第22页，共43页。第23页，共43页。答案B解析在25 、101kPa下，1 mol甲醇(即32 g)燃烧生成CO2和液态水时放热为3222.68 kJ725.8 kJ,2 mol燃烧放热1 452 kJ。第24页，共43页。H1H2 一步分几步相同第25页，共43页。答案D解析以上两个方程式相减得H3H

6、1H2351.1 kJ/mol(90.7 kJ/mol)260.4 kJ/mol。第26页，共43页。6在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2答案A解析本题考查盖斯定律。据题可知，第三个反应可以是一方程与二方程的两倍之和。故H3H12H2。第27页，共43页。盖斯定律的应用 第28页，共43页。H2H1 第29页，共43页。H1 H1H2 第30页，共43页。第31页，共43页。第32页，共43页。综合应用 2ab2cd H1H3H2 第33页，共43页。第34页，共43页。第35页，共43页。第36页，共43页。第37页，共43页。第38页，共43页。第39页，共43页。第4