第2课时　氨和铵盐

1、第2课时氨和铵盐基础过关练 题组一氨的性质1.(2020河北邯郸高一期中)关于氨的下列叙述中,不正确的是()A.液氨是纯净物B.实验室制氨气的方法是加热NH4ClC.氨易液化,可用作制冷剂D.氨极易溶于水,因此可用来做喷泉实验2.(2020福建福州第一中学高一月考)将从导管中导出的氨气接近下列物质时,不会产生白烟的是()A.氯气B.浓H2SO4C.浓盐酸D.浓硝酸3.下列反应中,说明氨有还原性和碱性的是()A.2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2OB.8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2C.4NH3+6NO 5N2+6H2OD.NH3+HCl NH4Cl4.下列有关氨的叙述中,正确的是(

2、)A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化5.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是()A.两个实验均证明了NH3易溶于水B.两个实验均证明了NH3易挥发C.两个实验均证明了NH3是碱性气体D.两个实验均证明了NH3是还原性气体题组二铵盐的性质6.(2020黑龙江大庆高一月考)下列关于铵盐的叙述中正确的是()所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价所有铵盐都溶于水铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用铵盐都

3、是离子化合物铵盐都能与碱反应,不能与酸反应A.B.C.D.7.(2019湖北荆州中学高一上期末)为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶液,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO38.A是一种酸式盐,它与NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B,按如图所示装置进行喷泉实验,挤压胶头滴管,可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸,产生的无色气体

4、C能使品红溶液褪色。请回答下列问题:(1)A的化学式为。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是,收集气体B的方法是。(3)写出反应AC的离子方程式:。(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为。题组三氨气的实验室制法9.(2020北京八十中高一期中)如图所示为实验室制取氨气的简易装置示意图,下列说法正确的是()A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B.可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气C.可用单孔橡胶塞代替棉花D.所用的铵盐不能是NH4NO3,所用的碱可以是NaOH10.(2019山西大同第一中学高一上期末)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已略去)进行有关氨气制取的实验。回

5、答下列问题:(1)若用装置制取NH3,其反应的化学方程式为;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是(填装置序号),装置中所盛试剂具有的性质是。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是,分液漏斗中装的试剂是,干燥和收集装置应选择(填装置序号)。(3)为防止污染环境,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。题组四喷泉实验11.下列关于氨的喷泉实验的原理解释正确的是()A.氨水呈碱性B.氨气极易溶于水,烧瓶内外形成压强差C.氨气易液化D.NH3溶于水后形成的溶液易挥发12.(2020江西山江湖协作体高一上第三次月考)在如图所示的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气

6、体,烧杯和滴管内盛有某种液体。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是()A.NO(H2O,含石蕊)红色喷泉B.NH3(H2O,含酚酞)红色喷泉C.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉D.SO2(NaOH溶液)无色喷泉13.如图是喷泉实验装置图,下列说法正确的是()A.烧瓶中的溶液呈红色,则原气体一定是SO2B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C.烧瓶中的溶液呈蓝色,则原气体可能是氨气D.若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液,则CO、CO2均能形成喷泉14.(2020四川绵阳高一期中)标准状况下,在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3,进行如图所示的喷泉实验,下列说法错误的是()A.本实验之所以能够产生喷

7、泉是因为氨气极易溶于水,导致烧瓶内外存在压强差B.若烧瓶内的氨气中混有少量空气,则喷泉实验后水不能充满烧瓶C.本实验若将NH3换成HCl,也能产生红色的喷泉D.实验结束后,烧瓶中氨水的物质的量浓度为122.4 mol/L15.某化学自主实验小组通过实验探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。(1)请在B装置中的虚线上描出导管实线图。(2)B装置中浓硫酸有三种作用:混合NO2、O2气体;干燥NO2、O2;。(3)将B装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验,若混合气体(标准状况)全部被吸收,则所得溶液物质的量浓度为molL-1(保留两位有效数字)。 能力提升练 题组一氨的性质1.(2020江西南昌高

8、一期中,)氨能被氧气氧化,经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是()A.浓氨水具有挥发性B.浓氨水中含有NH3H2OC.若Pt丝始终保持红热,则该反应放热D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现,图中反应为4NH3+7O2 4NO2+6H2O2.(2020江苏苏州中学高一期中,)实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气),下列说法错误的是()A.装置、依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B.装置中气体呈红棕色C.装置中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成D.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替题组二铵盐的性质与铵根离子的检验3.(20

9、20河北沧州高一开学考试,)固体NH4NO3受热分解的产物较复杂,从得失电子守恒和原子守恒的角度分析,下列对NH4NO3受热分解的产物猜想一定不正确的是()A.N2、HNO3、H2OB.N2O、H2OC.NO2、N2O、H2OD.NH3、HNO34.(双选)(2020陕西延安第一中学高一期中,)某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+B.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则一定有CO32-C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸沉淀不消失,一定有SO42-D.某溶液中加入稀硝酸酸化的A

10、gNO3产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-5.(2019湖北部分重点高中高一下期中,)氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H与水反应有氢气产生。下列叙述中不正确的是()A.NH4H是由NH4+和H-构成的B.NH4H固体投入少量水中,加热有两种气体产生C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大D.NH4H溶于水后,形成的溶液显酸性6.(2019安徽黄山高一上期末,)某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种。取200 mL该溶液,分为等体积的两份分别做以下实验:(1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热,产生的气体在标准状况下的体积为224 mL

11、。(2)第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,过滤,得固体2.33 g。(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解。下列说法正确的是()A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C.该溶液中一定含有Na+D.该溶液中一定不含CO32-、NO3-题组三氨气的实验室制法的相关探究7.(2020辽宁阜新高三第一次月考,)某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。(1)NH3催化氧化的化学方程式是。(2)甲、乙两同学分别按

12、上图装置进行实验。一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是。乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(填化学式)。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:。(3)为帮助乙在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进:甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量,或(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是(填字母)。(4)为实现该反应,也可用下图所示的装置替换题给装置中虚线框部分,化合物X为。NH4HCO3的作用是。8.()氨气

13、可用于生产化肥、作制冷剂等。回答下列问题:(1)实验室可用下图所示装置合成氨气。亚硝酸钠与氯化铵溶液反应的离子方程式为。锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞溶液。反应一段时间后,锥形瓶中溶液变红,则气体X的成分为N2、水蒸气、和。(填化学式)(2)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统,可持续合成氨气,其原理如图所示。图中反应属于,反应属于。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)9.(2019北京师范大学附中高一上期末,)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列

14、问题:(1)用消石灰和氯化铵固体制备NH3。NH3的发生装置应选择上图中的(填字母),制备NH3的化学方程式为。欲收集一瓶干燥的NH3,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置(按气流方向,用小写字母表示)。(2)研究NH3与NO2的反应。将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用弹簧夹K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中反应的化学方程式:将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2溶液倒吸入Y管答案全解全析基础过关练

15、1.B液氨即液态的氨,为纯净物,A正确;实验室制取氨气,可以采用NH4Cl与Ca(OH)2共热的方法,直接加热NH4Cl无法获得氨气,B错误;氨易液化,液氨变为气体会吸收大量的热,因此液氨可用作制冷剂,C正确;氨极易溶于水,使喷泉实验中的圆底烧瓶内的气压迅速减小,从而产生“喷泉”,D正确。2.B氯气能与氨气反应生成N2和NH4Cl,能产生白烟;浓硫酸无挥发性,氨气靠近浓硫酸不会产生白烟;浓盐酸挥发出的HCl气体遇氨气生成NH4Cl,能产生白烟;浓硝酸挥发出的HNO3遇氨气生成NH4NO3,能产生白烟。3.B反应2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O中N元素化合价升高,无铵盐生成,NH3只表

16、现还原性,A不符合题意;反应8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2中,NH3表现还原性和碱性,B符合题意;反应4NH3+6NO 5N2+6H2O中由NH3 N2,N元素化合价升高,无铵盐生成,NH3只表现还原性,C不符合题意;NH3NH4Cl,N元素化合价不变,生成铵盐,NH3只表现碱性,D不符合题意。4.C氨气极易溶于水,密度比空气小,应用向下排空气法收集,A错误;氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢,冷却后二者又化合生成氯化铵,不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气,B错误;工业上用氮气和氢气合成氨气,C正确;检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸接近产生气体的导管口,如果试纸变为蓝色,说明是氨气,D错误

17、。5.C实验一能证明氨气极易溶于水,氨气是碱性气体。实验二能证明浓氨水易挥发,氨气是碱性气体。6.B铵盐中氮元素化合价不一定都是-3价,如NH4NO3中N的化合价除了-3价,还有+5价,错;所有铵盐都溶于水,对;NH4+会和OH-结合生成NH3H2O,一水合氨不稳定,易分解生成NH3,降低肥效,对;铵盐一般由铵根离子和酸根阴离子构成,含有离子键,是离子化合物,对;某些铵盐可以与酸反应,如NH4HCO3,错。7.A加热氮肥样品生成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明该气体是氨气,即该氮肥中含有NH4+;另一种气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该气体是CO2。取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量氯

18、化钡溶液,没有明显变化,因此该氮肥应该是碳酸氢铵。8.答案(1)NH4HSO3(2)碱石灰向下排空气法(3)HSO3-+H+ H2O+SO2(4)NH4+HSO3-+2OH- 2H2O+NH3+SO32-解析根据无色气体B能使石蕊溶液变为蓝色,推知B为NH3;根据无色气体C能使品红溶液褪色,推知C为SO2;因为A为酸式盐,所以进一步推知A为NH4HSO3,NH4HSO3与过量NaOH溶液共热时能发生反应NH4HSO3+2NaOH Na2SO3+NH3+2H2O。9.A实验室制取氧气,可以用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法,与氨气的实验室制取发生装置相同,A正确;氨气是碱性气体,可以用碱石灰干燥

19、,但无水氯化钙可与氨气反应,不能用于干燥氨气,B错误;用单孔橡胶塞代替棉花,会导致试管内压强过大,可能发生危险,C错误;在加热时NaOH会腐蚀实验装置,D错误。10.答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O氨气难溶于该试剂,该试剂不易挥发,不与氨气反应(2)CaO或NaOH或碱石灰浓氨水(3)解析(1)若用装置制取NH3,则为实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气;要测定氨气的体积,可以采用排液体的方法,且氨气和该液体不能反应,氨气不能溶于该液体,该液体不易挥发,则必须选择的装置是。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3,是固体和液体不加热制备气体的方法,可以

20、利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气,分液漏斗中是浓氨水;氨气极易溶于水,常温下氨气和空气中的成分不反应,且氨气密度小于空气,所以可以采用向下排空气法收集,氨气是碱性气体,应用碱石灰干燥,则应选择装置。(3)因为氨气极易溶于水,吸收多余氨气的装置必须能够防止倒吸,则应选择装置。11.B氨之所以能用于进行喷泉实验,是因为胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶解,烧瓶内外形成压强差,故选B。12.ANO难溶于水,不能形成喷泉,A错误;氨气极易溶于水,能产生压强差,氨水呈碱性,遇含酚酞的水变红,B正确;HCl与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,HCl极易溶于水,烧瓶内外形成压强差,产生白色喷泉,C正确;SO

21、2与NaOH溶液迅速反应导致烧瓶内压强减小,该反应无颜色变化,产生无色喷泉,D正确。13.C烧瓶中的溶液呈红色,说明气体溶于水呈酸性,则原气体可能是HCl、SO2等酸性气体,A错误;烧瓶中的气体易溶于水或能与水反应,从而使烧瓶内压强小于外界大气压形成喷泉,B错误;烧瓶中的溶液呈蓝色,则气体溶于水或与水反应所得溶液一定呈碱性,因此原气体可能是氨气,C正确;CO不溶于水也不与氢氧化钠溶液反应,若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液,CO不能形成喷泉,D错误。14.C氨气极易溶于水,使烧瓶内气压迅速减小,从而导致烧瓶内外存在压强差,形成喷泉,A正确;若烧瓶内的氨气中混有少量空气,由于空气中的氮气不溶于水,也不

22、与水反应,则进行喷泉实验后水不能充满烧瓶,B正确;若将NH3换成HCl,HCl也极易溶于水,由于HCl的水溶液显酸性,所以滴有酚酞的水形成的喷泉呈无色,C错误;设烧瓶容积为V L,则烧瓶内氨气的物质的量=VL22.4 L/mol=V22.4 mol,由于氨水充满烧瓶,所以最终形成氨水的物质的量浓度=V22.4molVL=122.4 mol/L,D正确。15.答案(1)(进气管短,出气管长)(2)观察气泡的产生速率,控制混合气体的比例(3)0.036解析(1)O2、NO2的密度均比空气大,故应进气管短,出气管长。(3)烧瓶中充满溶液,则NO2和O2恰好完全反应,由4NO2+O2+2H2O 4HN

23、O3可知,HNO3的物质的量是NO2和O2(体积比41)总物质的量的45,溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积,设烧瓶中恰好完全反应的NO2和O2的总体积为V,则所得溶液浓度为V22.4 Lmol-145V=122.445 molL-10.036 molL-1。能力提升练1.D浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气能不断与铂丝接触被催化氧化,A正确;浓氨水中含有NH3H2O,B正确;若铂丝始终保持红热,证明该反应放热,放出的热量使铂丝保持红热,C正确;氨的催化氧化直接得到的是NO,不是NO2,D错误。2.D空气通入浓氨水中后,氨气挥发出来,空气和氨气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂并加热的

24、硬质玻璃管中,发生催化氧化反应:4NH3+5O2 4NO+6H2O,生成的气体经过无水CaCl2,除去氨气和水蒸气,在装置中NO与空气中的氧气反应生成NO2,中的水可以吸收排出的二氧化氮,尾气中的NO与空气中的氧气反应生成NO2,在中被吸收,防止污染,因此中可以选用氢氧化钠溶液。根据上述分析,装置、依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液,A正确;装置中NO被氧化生成NO2,气体呈红棕色,B正确;装置中发生反应3NO2+H2O 2HNO3+NO,溶液显酸性,可使紫色石蕊溶液变红,C正确;通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气,空气不能用N2代替,D错误。3.C若生成N2,N元素化合价分别由+

25、5价、-3价变为0价,NO3-过量,则同时生成HNO3,发生反应5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O,A正确;若生成N2O、H2O,N元素化合价分别由+5价、-3价变为+1价,发生反应NH4NO3 N2O+2H2O,符合得失电子守恒和原子守恒,B正确;若生成N2O、NO2,根据氧化还原反应的规律可知氮元素化合价应由NH4+中的-3价变为+1价,由NO3-中的+5价变为+4价,可知NH4+过量,应同时生成NH3,C错误;生成NH3、HNO3为化合价不变的反应,符合原子守恒,D正确。4.AD加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则说明该气体为氨气,推出原溶液中一定有

26、NH4+,A正确;原溶液中若含HCO3-,加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,故原溶液中不一定有CO32-,B错误;不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl,则原溶液中不一定有SO42-,C错误;加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液时产生白色沉淀,则原溶液中含有Cl-,D正确。5.DNH4H是离子化合物,由NH4+和H-构成,A正确;NH4H固体投入少量水中加热生成NH3和H2,B正确;H-与锂离子的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以H-半径比锂离子半径大,C正确;NH4H溶于水后形成的溶液显碱性,D错误。6.C(1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热,产生的气体在标准状况

27、下的体积为224 mL,证明含有NH4+,且物质的量为0.01 mol;(2)第二份先加入足量的盐酸,无现象,则一定不含CO32-,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33 g,证明一定含有SO42-,且物质的量为2.33 g233 g/mol=0.01 mol,根据溶液呈电中性可知,溶液中一定含有Na+;(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,白色沉淀是氯化银,但由于前面加入了盐酸和氯化钡溶液,所以不能确定溶液中是否含有氯离子。7.答案(1)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2)2NO+O2 2NO2NH4NO33Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2N

28、O+4H2O(3)增加减少abc(4)Na2O2NH4HCO3受热分解放出NH3,同时放出的CO2和H2O分别与Na2O2反应生成O2解析(1)氨的催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。(2)氨气发生催化氧化的产物有一氧化氮,一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮,即2NO+O2 2NO2,所以装置F中有红棕色气体产生;乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟是由于氨气和硝酸反应生成了白色的NH4NO3固体;在装置G中,生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,化学方程式为3NO2+H2O 2HNO3+NO,金属铜和硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,离子方程式为3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O。(3)为了充分氧化氨气,氧气