二氧化硫-公开课课件

1、SO2 - 二氧化硫1995年修缮后2年后造成这一现象的罪魁祸首是酸雨SO2 二氧化硫的物理性质探究1：观察收集满SO2气体的塑料瓶并往里面加适量水，结合教材，归纳SO2的物理性质。温馨提示：气体的物理性质可从颜色、状态、气味、溶解性、毒性等方面分析。状态: 颜色:气味: 沸点：（易液化）易溶于水（1:40）-10有刺激性有毒无色气体溶解性：毒性:SO2有毒，不仅对人的呼吸系统产生危害，还会引起脑、肝、脾、肾病变。浓度高时会令人死亡。城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2007-12-1491可吸入颗粒物良天津2007-12-1482二氧化硫良广州2007-12-1462可吸

2、入颗粒物良柳州2007-12-14103二氧化硫1轻微污染云浮2007-12-1480可吸入颗粒物良 二氧化硫的化学性质探究2：SO2溶于水仅仅只是溶解吗？有 没有发生化学反应？如何判断发 生了化学反应？探究过程：用小烧杯取适量石蕊试液于装有SO2的试管中。思考与交流1实验现象: 实验结论: 反应方程式： SO2溶于水后形成的溶液显酸性SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）水溶液进入到试管中且溶液变红可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。下列反应不属于可逆反应的是？A2NO2 N2O4B2H2+O2 2H2O CSO2+ H2O H2SO3 DCO2+ H2

3、O H2CO3 练习1电解点燃 酸性氧化物SO2的这一性质和哪一气体相似?想一想：从组成上分析,SO2属于哪类物质？可能有哪些性质？酸性氧化物与碱反应生成盐和水与水反应生成酸与碱性氧化物反应生成盐CO2CO2+CaO=CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O酸性氧化物思考与交流2SO2学法指导：寻找规律，利用共同点或相似点进行知识的类推和迁移，这是种重要的学习方法。能否用澄清石灰水来鉴别SO2和CO2？为什么？ 思考与交流3酸性氧化物探究3：二氧化硫的还原性和氧化性SO2既有氧化性，又有还原性 S（H2S）-

4、20S+4 S（SO2）+6S（H2SO4）还原性探究2： KMnO4溶液加入SO2到气体中震荡提示：KMnO4溶液具有强氧化性实验现象: 实验结论:SO2使KMnO4溶液褪色SO2具有还原性还原性2SO2+O2 2SO3催化剂探究4：漂白性二氧化硫的漂白性 实验现象： 品红溶液褪色加热 后又恢复原来的颜色思考与交流5 SO2具有漂白作用，与色素化合生成无色 物质，此无色物质易分解而恢复到原来的物质有些色素 无色物质SO2漂白原理漂白效果暂时性漂白氯水二氧化硫原理实质范围效果氯水与二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定

5、的无色物质氧化还原反应可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）暂时性永久性非氧化还原反应练习2酸性氧化物1、区别SO2和CO2气体可选用的方法是（ ） A通入澄清石灰水中 B通入品红溶液中C用带火星的木条检验 D通入石蕊溶液中B 下图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。 二氧化硫的用途SO2可以用来杀菌、抗氧化SO2的漂白性工商工作人员收缴的大量SO2超标的粉丝和银耳 社会主义荣辱观：以诚实守信为荣,以见利忘义为耻. 以遵纪守法为荣,以违法乱纪为耻.专家指出，食用二氧化硫残留量过多的食品，如过于发白的面粉、粉丝、银耳、休闲小食品等会刺激咽喉

6、，严重损害人体的健康。检查其二氧化硫是否超标的简单方法是，打开包装后要闻一下是否有刺鼻的异味，如有，则可能为二氧化硫残留量较高的产品。这一类产品应放在清水中充分浸泡清洗后方可食用。友情提醒1、关于二氧化硫的说法中不正确的是（ ）A、常温下为气体，难液化 B、无色有刺激性气味、有毒 C、可使澄清的石灰水变浑浊 D、既可溶于水又可与水反应2、在下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色A C 二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味气体、有毒、易液化、易溶于水化学性质1、具有酸性氧化物的通性2、既有氧化性，又有还原性3、漂白性：暂时性漂白 课堂小结SO2课堂小结 经受了火的洗礼泥巴也会有坚强的体魄