【教学课件】《第3节原子的结构模型》(18张ppt-)

1、原子的结构模型第2章第三节 通过扫描隧道显微镜可以看到单个的原子，那么原子还能再分吗？它由什么构成呢？一、课程引入放大三百万倍的硅原子物质可由原子直接构成一、课程引入 那么原子真的不能再分了吗？实心球模型一、课程引入二、原子结构模型的建立 原子结构模型发展史之：1897年，汤姆生发现了原子内有带负电的电子。而原子是呈电中性的，他认为原子中除了带负电的电子外，还有带正电的物质。汤姆生原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子象面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。二、原子结构模型的建立 “粒子散射实验”。二、原子结构模型的建立 英国物理学家卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验问题思考：1大多数

2、粒子不改变原来的运动方向，原因是： 。2有小部分改变原来的运动路径，原因是： 。3极少数被弹射了回来，原因是： 。粒子受到了同种电荷互相排斥作用而改变了运动方向。原子内有较大的空隙。粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。二、原子结构模型的建立 英国物理学家卢瑟福粒子散射实验在实验的基础上提出了原子的核式结构。 (1)原子的中心有一个很小的原子核；(2)原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中中在原子核里；(3)带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。“行星模型”二、原子结构模型的建立 1913年丹麦科学家玻尔（Niels Henrik David Bohr）改进了卢瑟福的原

3、子核式结构模型，创立了玻尔模型。提出了电子具有能量。电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动，离核愈远能量愈高。玻尔模型玻尔分层模型二、原子结构模型的建立 从原子结构模型建立的过程，我们可以发现，建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。电子云模型 1926年奥地利学者薛定谔又提出了电子云模型。二、原子结构模型的建立带正电原子核核外电子原子（每个电子带一个单位的负电荷）带负电原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反。原子结构三、揭开原子核的秘密 “原子的结构”。三、揭开原子核的秘密 原子核是由质子和中子构成的。科学上把原子核

4、所带的电荷数称为核电荷数。原子种类 质子数 中子数核外电子数核电荷数氢1011碳6666氧88 88钠11121111氯17181717三、原子模型结构的建立三、揭开原子核的秘密 1.核电荷数质子数核外电子数 4.不是所有的原子核内都有中子。 2.决定元素原子种类的是核内质子数。(原子的种类不同，质子数一定不同） 3.同种原子质子数和中子数不一定相等。原子代号原 子 核核外电子数核电荷数质子数中子数A21B88C10D11E1081188811118三、揭开原子核的秘密原子原子核核外电子中子不带电荷带负电荷质子 带正电荷1.672610-27千克1.674810-27千克9.117610-31

5、千克（1）为什么说原子的质量集中在原子核上，为什么原子呈电中性？夸克原子质量约等于质子质量+中子质量四、随堂练习1.原子核（）A由电子和质子构成 B由质子和中子构成 C由电子和中子构成 D由质子、中子、和电子构成2.化学变化中最小的粒子是（）A分子 B原子 C中子 D质子BB四、随堂练习3.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_(填“显” 或“不显”)电性。4.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_。质子中子相等相反不显111正电负电5

6、20世纪初，科学家先后提出了如图所示的三种原子模型，依照提出时间的先后顺序排列正确的是( ) A B C D如下图氧的 3种原子的原子核，有什么异同？A 原子核中有 _ 个质子，_ 个中子；B 原子核中有 _ 个质子，_ 个中子；C 原子核中有 _ 个质子，_ 个中子。8889810其质子数都为 8中子数不相同具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。质子数相同，中子数不同的原子互为同位素原子1.元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。2.大多数元素都有同位素原子。3.如汞元素就有 7种稳定的同位素原子。 氢元素也有 3种同位素原子。 氕氘氚11H12H13HXAZA

7、：质子数和中子数之和 即：A = Z + N 元素符号Z：质子数（核电荷数）原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数666666766686碳的同位素614C碳12碳13碳14同位素原子的应用（1）考古测年代根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。经过5730年，碳-14的含量恰好减少一半。例如某一植物化石碳-14含量是新鲜植物的1/16，那么植物生存的年代距今多少年？11/21/41/81/164X5730=22920（2）工业方面利用铀元素的同位素U235的裂变反应释放的能量浙江秦山核电站一期浙江秦山核电站三期核电站（3）医疗方面利用放射性同位素射线对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病。疾病的

8、放射性治疗，电离辐射具有杀灭癌细胞的能力。采用各种放射源（60 Co，137Cs，192Ir等）直接或通过手术植入病人体腔内或肿瘤部位，实施短程放射治疗（4）农业方面同位素质谱分析仪，用稳定同位素原子作为示踪原子。分别标记CO2和H2O，证明光合作用释放的O2全部来自于水。喂食含有同位素的饲料，跟踪牛的消化吸收情况。元素与原子的区别和联系：元素原子定义区别联系具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒1）宏观概念，表示物质的宏观组成2）只讲种类，不讲个数1）微观概念，表示物质的微观构成2）即讲种类又种个数元素和原子，是总体和个体的关系，元素是具有相同核电荷数的同一类原子

9、的总称。（1）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。（2）水是由氢元素和氧元素组成的。1、取一瓶氯气，观察它的颜色 。2、用镊子在放有煤油的试剂瓶 中夹取一块钠，用刀切割成 一小块，观察颜色、状态。 质软、银白色光泽金属固体氯 气氯化钠的生成黄绿色3、点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应 结束后观察瓶内的物质。现象：剧烈燃烧，产生大量白烟（白烟是生成的氯化钠颗粒悬浮在空气中）钠+氯气 氯化钠点燃金属钠由（ ）构成，氯气由（ ）构成，氯气分子由（ ）构成从微观上看，氯化钠是怎么生成的？钠原子氯气分子氯原子+11)8)1)+11)8)+172)7+17)88)Na+ClNa(钠原子)Na+(钠

10、离子)Cl(氯离子)Cl(氯原子)NaCl(氯化钠)2)22)8)原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数钠原子11111211钠离子氯原子17172017氯离子离子形成原因：原子 失电子 得电子阳离子阴离子 带电的原子（或原子团）带负电的离子带正电的离子1012111118201717 硫酸铜（CuSO4）是由 和 构成的。 铜离子Cu2+硫酸根离子SO42-金属元素：它们原子的最外层电子数目一般少于_个。在化学反应中易_电子，形成_离子。Ex：钠、镁、铝、铁非金属元素：它们原子的最外层电子数目一般大于或等于_个电子，它们在化学反应中易_电子，形成_离子。Ex：氧、氯、硫4失去阳4得到阴 原子

11、与离子的比较 粒子区别联系原子离子结构电性关系不带电阳离子：核外电子数核电荷数 阴离子 原子 阳离子 核电荷数=核外电子数阳离子：带正电阴离子：带负电得电子 失电子 失电子 得电子 物质、元素、分子、原子、离子的区别与联系原子分子物质元素构成构成构 成组成具有相同核电荷数一类原子得失电子微观粒子（即讲种类、又讲个数）宏观概念（只讲种类、不讲个数）离子得失电子构成1、相互关系练习：1、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ）A、原子质量 B、原子核结构C、核电荷数 D、中子数C2、 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原

12、子核外电子数为（ ）A、1 B、2 C、3 D、6B3、有 3种不同的原子，甲原子核内有 6个质子和 6个中子，乙原子核内有 6个质子和 8个中子， 丙原子核内有 7个质子和 7个中子。下列说法 正确的是-（ ） A. 甲和乙是同一种元素 B. 甲和乙的核电荷数不同 C. 乙和丙核外电子数相等 D. 乙和丙互为同位素原子A4、 在分子 原子 质子 电子离子 原 子核 中子 元素中，选择： （1）构成物质的基本微粒是_ ，其 中_是化学变化中的最小微粒，它是由 _和_构成的。 （2）元素的种类由_数决定 （3）Mg和Mg2+因具有相同的_数，故属 于同种_，又因为它们具有不同的 _数，故属于两种不同的微粒。5.原子在形成离子过程中发生变化的是（ ） A. 原子核 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数D6.下列微粒属于同种元素的有 ，带 电的微粒是 。，互为同位素的是 。微粒中子数质子数电子数A888B1088C8810D111110A、B、CC、DA、B、作业：1.作业本