江西省赣州市关田中学2018年高一化学月考试卷含解析

1、江西省赣州市关田中学2018年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）.短周期元素 W、X、Y和Z的原子序数依次增大。 W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法错误的是元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成元素X 的一种单质是自然界中硬度最大的物质元素W、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构元素 Z 可与元素X 形成共价化合物XZ2C分析：短周期元素W、 X、 Y 和 Z

2、的原子序数依次增大，W 原子是半径最小的原子，则W为 H 元素； X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍， X 原子只能有2 个电子层，最外层电子数为4，则X 为 C 元素；元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y 为 Al ； Z原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，原子序数大于Al ，位于第三周期，故最外层电子数为6,则Z为S元素，结合元素化合物的结构性质解答。详解：根据以上分析可知 W为H, X为C, Y为Al, Z为S,则A Y 为 Al ，金属 Al 与氢氧化钠溶液或盐酸反应都可以产生氢气，A 正确；B 元素X 的一种单质金刚石是自然界中硬度最大的物质，B 正确；W、X分别为

3、H、C,其氢化物分别为 HCl、CC14,四氯化碳分子中 C、Cl原子都满足8电子稳定结构，而 HCl分子中的H最外层电子数为2, C错误；Z为S、X为C元素，C可与元素S可形成共价化合物 CS2, D正确；答案选 C。点睛本题考查原子结构与元素性质知识，侧重于物质结构与性质等方面的考查，难度不大，注意原子核外电子的排布特点，推断元素的种类为解答该题的关键，注意8 电子稳定结构的判断方法。（原创）下图表示500时，X、 Y、 Z 三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是A.Z物质的变化情况为曲线 bB .该反应的化学方程

4、式为：2X(g) 3Y(g) + Z(g)0一ti, X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L若 ti= imin,则 v(Y )= 0.02 mol L-1s-1D略.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A.在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料。B.在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。C.在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素.下列说法错误的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键A略.

5、 在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. NH 4+、Na+、S2-、SO32-B. Na+、 K+、Cl-、SO42-C. Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-D. K+、 AlO 2-、 I-、SO42-B分析：能溶解 A12O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项，酸性条件下 S2-、SO32-不能大量存在，碱性条件下 NH4+不能大量存在；B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子 相互间不反应；C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，碱性条件下 Fe2+不能大量存 在； D 项，酸性条件下AlO 2-不能大量存在。详解：能溶解 AI2O3的溶液可能呈酸性、也可能

6、呈碱性。A项，酸性条件下 S2-、SO32-不能大量存在，可能发生的反应 2S2-+SO32-+6H+=3S，+3HO、S2-+2H+=H2ST、SO32-+2H+=H2O+SO2T,碱性条件下 NH4+不能大量存在，发生的反应为 NH4+OH-=NH3 H2O; B 项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应，一定能大量共存；C 项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，发生的反应为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NOT +2H2O,碱性条件下Fe2+不能大量存在，发生的反应为Fe2+2OH-=Fe (OH) 2，； D项，酸性条件下A1O2-不能大量存在，可能发生的反应为

7、H+A1O 2-+H2O=Al (OH) 3，碱性条件下离子相互间不反应；一定能大量共存的是B 项，答案选B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中NH4+与OH-等；离子间发生氧化还原反应，如题中Fe2+、NO3-与H+等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件。6.有一空瓶的质量为 Wi g,向该瓶充入氧气后的质量为 W2g,在相同条件下充入 某一单质气体，具质量为 W3g,则此单质气体的摩尔质量为（）明-跖A.啊-%X32- -%C 町-% X32g -

8、 mol肥一明B %-% X32D %-% x32g - mol17.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A. HXQC. H3XO4D. HXO.下列分离或提纯混合物的方法正确的是（A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤。B.用过滤的方法除去碘水中的碘C,用乙醇萃取碘水中的碘D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体 BaCl2中的BaSdL、点燃,.反应2Mg+CO 2 2MgO+C属于（）A.复分解反应B.置换反应C.化合反应D.非氧化还原反应B【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型.【分析】2Mg+CO2二上2MgO+C为单质、化合物反应生成新单质、化

9、合物的反应，且Mg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答.【解答】解：A.反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故 A不选；B.为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故 B选；C.生成物有两种，不是化合反应，故 C不选；D. Mg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 D不选；故选B.标准状况下，有一真空储气瓶，装满氧气后重 508克，装满二氧化碳后重511 克，问该瓶的容积为（）A.5.6 L B.11.2 L C.22.4 L D.2.8LA略.下列热化学方程式书写正确的是(!的绝对值均正确)()C2H5OH (l) +3C2 (g) 2CO ( g)

10、+3HO (g) ; H=- 1367.0 kJ/molNaCH(aq) +HCl (aq) NaCI ( aq) +HO (l) ; H=+57.3kJ/molS (s) +C (g) SC2 (g) ; H=- 296.8kJ/moI2N*0 2+2NQ AH=+116.2kJ/moIACA正确;解：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故B、酸碱中和均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故 B错误;C、物质的燃烧为放热反应，放热反应的反应热为负值，故C正确；DK由于物质的状态影响到物质所具有的能量，故书写热化学方程式应注明物质的状态, 故D错误.故选AC12.可逆反应H

11、2 (g) +I2 (g) 12HI (g)达到平衡状态时的标志是()A.混合气体的体积恒定不变B.混合气体的颜色不再改变H2、12、HI的浓度相等I2在混合气体中的体积分数与 H2在混合气体中的体积分数相等B【考点】化学平衡状态的判断.【专题】化学平衡专题.【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各 物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择 判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到 达平衡状态.【解答】解：A、化学方程式的前后计量数大小相同，混合气体的体积不受反应影响，恒定不变，无

12、法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故 A错误；B、I2蒸气是红棕色，混合气体颜色变浅，说明浓度降低，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色不再发生变化能确定达到平衡，故B正确；C、反应混合物中各组成物质的浓度相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故C错误；D、I2在混合气体中的体积分数与 H2在混合气体中的体积分数相等，不能说明反应vxv逆，不能说明达到平衡状态，故 D错误.故选B.【点评】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵 活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延.此点是高考的热点，也是学习的难 点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着

13、反应的进行发生变化，当该物理量由变化到 定值时，说明可逆反应到达平衡状态.将足量CO通入NaO印口 Ca（OH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO体积（v）的关系正确的是AA HCHO口 CH3COOH.下列各组物质不管它们以任何质量比混合，只要混合物的质量一定，则在完全 燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是：（）B、乙烯与乙醇G 丙烯与苯乙烯（C6H5-CH=CH ）D、乙烷与乙醛B略.下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是A.加热氧化铜B.氧化镁跟铝粉共热C.用焦炭还原氧化铜D.电解熔融氯化钠、实验题（本题包括1个小题，共10分）.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了

14、一套实验方案，并记录 了有关实验现象如下表。实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸 水反应，再向反应液中滴加 酚吹A.浮于水面，熔成小球，在水面 上无定向移动，随之消失，溶液 变成红色向新制的H2s饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，可在空气中燃 烧，溶液艾成浅红色钠与滴有酚酥试液的冷水反应C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2mol L-1的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2mol L-1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀 消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。ks5u(1)实验目的：(2)实验仪

15、器：(3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式实验方案*实验现象*有关化学方程式(4)实验结论:0(5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。(6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。(11 分)(1)这一套实验目的是验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规 律。” 回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、银子、小 刀、玻璃片、胶头滴管等。(3)根据元素周期表第三周期元素的排列顺序，可确定实验操作顺序和相关的实验 现象等(如下表)。实验方案实验现象有关化学方程式3A2Na+2H2O=2NaO

16、H+H2 T1BMg +2H2O= Mg(OH)2+H2 T4DMg+2HCl=MgCl 2+H2 T5C2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 TAlCl 3+3NaOH=Al(OH) 3 J +3NaClAl(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O2FH2S+Cl2=2HCl+Sj（4）金属性：NaMgAl ;非金属性：SCl。（5）Na、Mg、Al、S、C,原子核外都有三个电子层，但原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子 的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。（6）硅酸是弱酸，磷酸是中强酸。（合理即可）略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）. （10分

17、）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成 A、B、C三种物质。其中 A C为无色气体，A 能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 G的名称是。（2 ） X 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式（3）CHE的 化 学 反 应 方 程 式 04） G 与 Cu 反 应 的 离 子 方 程 式是(1) NH4HCO稀硝酸(2) HCO + H+= CQ T + H2O4NH3 + 50 2 4NO+ 6H2O3Cu + 8H + +2 NO = 3Cu2+ + 2NOT + 4H2O18.

18、 (1)亚硫酸钠中有+ 4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：澳水、NaS溶液、NaSO溶液、稀硫酸、NaOH容液、氨水。要证明NaSO具有还原性，应选用的试剂有 ,看到的现象是,反应的方程式为(2) 实 验 室 制 取 氯 气 的 化 学 方 程式：括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl 2中HCI (3) 由SiO2制 取 粗 硅 的 化 学 方 程式(4)将ag由C5口 H2组成的混合气体在足量的 Q中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的 NaQ固体，NaQ固体增加的质量为(1)Na2SO 滨水滨水褪色NazSO + Br 2 + H 2O = NazSQ + 2HBrNazSO + Br 2 + H 2