教学设计氮的固定

1、第一单元 氮的固定一、教学目标1能从分子结构的角度认识氮气的化学稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气的化学反应及其条件。了解氮的固定。2能从物质类别和氮元素的化合价认识氮氧化物的性质与转化。二、教学重难点教学重点氮的固定、一氧化氮和二氧化氮的性质及转化教学难点一氧化氮和二氧化氮的性质及转化三、教学过程教学环节教学内容设计意图1新课导入【复习】初中我们学过空气中含量最多的是什么？【学生】氮气【师】没错，初中时我们接触过的氨气、硝酸都含有氮元素，我们本节课具体学习氮气及其化合物，了解含氮物质的性质和应用。设问激发求知欲2探索新知【板书】（一）氮气【师】我们先来看看氮原子的结构，请同学来填空。【展示PP

2、T】引导学生回答。【学生】氮元素是非金属元素，位于元素周期表的第二周期A族。氮原子最外层有5个电子既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。氮气分子的电子式和结构式分别为：NN NN【师】回答的很好！氮气的物理性质相信大家一定不陌生。请同学来回答。【学生】学生回答【展示PPT】颜色状态气味密度溶解性无色气体无味比空气稍小难溶于水【师】由于氮分子内氮原子间以共价三键结合，断开需要较多的能量，所以通常情况下，氮气的化学性质很稳定。在高温或放电等条件下，氮分子获得足够的能量，也能与一些金属或非金属单质发生反应，生成含氮化合物。【展示PPT】

3、金属镁：N23Mgeq o(=,sup7(点燃)Mg3N2，氮气表现氧化性；氢气：N23H2eq o(,sup7(高温、高压),sdo5(催化剂)2NH3，氮气表现氧化性；氧气：N2O2eq o(=,sup7(放电)2NO，氮气表现还原性。【师】以前我们经常会听到这样一句话：“雷雨发庄稼”，为什么雷雨天庄稼会长得好呢？这就涉及到氮的固定的知识了，我们一起来学习！【展示PPT】1概念：将空气中游离态的氮转化为含氮的化合物叫作氮的固定。2类型：氮的固定：人工固氮：如工业合成氨：N2 + 3H2eq o(,sup7(高温、高压),sdo5(催化剂)2NH3自然固氮：生物固氮（如豆科植物的根瘤菌能够将

4、空气中的氮气转化为含氮化合物）化学模拟生物固氮（利用化学方法模拟固氮酶的作用，在温和条件下将氮转化为含氮化合物）高能固氮（如“雷雨发庄稼”；N2 + O2eq o(=,sup7(放电)2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO）【板书】（二）氮的氧化物【师】我们需要掌握NO 和 NO2性质。【展示PPT】NONO2物理性质色、味、态无色、无味气体红棕色气体、刺激性气味毒性有毒水溶性不溶易溶且与水反应化学性质与O2反应2NO + O2 =2NO2与H2O反应3NO2 + H2O=2HNO3 + NO与H2O、O2共同反应4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO3 4NO

5、2 +O2 +2H2O=4HNO3 氧化性6NO + 4NH3 =5N2 + 6H2O6NO2 + 8NH3= 7N2 + 12H2ONO2 + SO2 =SO3 +NONO2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝【师】学习了氮的氧化物的性质，下面要讲一下氮的氧化物溶于水的计算问题。3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2由方程式2得：4NO2O22H2O=4HNO3由方程式23得：4NO3O22H2O=4HNO3V(NO2)V(O2)eq blcrc (avs4alco1(41恰好完全吸收,41剩余气体为NO)V(NO)V(O2)eq blcrc (avs4alco1(43恰好完全吸收,43剩余气体为NO)【板书】（三）合成氨【师】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就德国科学家哈伯和博施【展示】哈伯合成氨的实验装置及现代合成氨工厂照片【总结】N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1【展示】氮元素在自然界中的循环通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能