人教版2019年高考化学总复习第十一章有机化学基础1114考点四研究有机物的一般步骤和方法学后即练

1、11-1-4考点四研究有机物的一般步骤和方法J学后即臻F.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%,H4.17%和O58.33%。请填空：(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L(标准犬况),则A的分子式是,(2)实验表明：A不能发生银镜反应，1molA与足量的碳酸氢钠溶?反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境，则A的结构简式是(3)A失去1分子水后形成化合物C,写出C的两种可能的结构简式：、。. .一 37.5%解析：(1)有机物 A 中 N(C) ： NH) : NO)= Z24

2、.17%58.33%16=6 ： 8 ： 7,故 A的实验式为GH。1 mol A在空气中充分燃烧消耗101L的Q：22.4Lmol1巧mol，故A(2)1molA跟足量NaHC()3溶液反应可以放出3molC(%故A的分子结构中有3个一COOH,A能与乙酸发生酯化反应，A的分子结构中含醇羟基.核磁共振氢谙表明A分子中有4个氢原子处于完全相同的化学环境，则A的结构简COOHI式为CHaCCHg0IICOOHOHCOOH(XX)HI(3)A发生消去反应生成H(XXCH=(：CH2C(X)H,()=CCH.IIA发生酶化反应生成OCCOOH,ICH2C()OH答案：CH9COOHI(DC6H8()

3、7(2)H()CCOOHICILCOOHCHCOOH()=(：CH2C-COOH(-C一COOHIICH2cOOHCH3C()()H.为了测定某有机物A的结构，做如下实验：将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。完成下列问题：吸收强度相对丰度佻二比 荷 质210化学位移6图2(1)有机物A的相对分子质量是。(2)有机物A的实验式是。(3)能否根据A的实验式确定A的分子式？(填“能”或“不能”)。若能,则A的分子式是(若不能，则此空不填)。(4

4、)写出有机物A可能的结构简式：。解析：(1)由A的质谱图可知：质荷比最大值为46,即为A的相对分子质量。有机物 A 中n(C) : n(H) ： n(O)0.1mol ：(2.7 g18 g/molX2):2.3g0.1molX12g/mol0.3molX1g/mol16g/mol=0.1:0.3:0.05=2：6：1,即A的实验式为C2HO。(3)因为GHO中氢原子数已使碳原子达到“饱和”状态，故只根据实验式即可确定A的分子式为C2H6Q(4)由A的核磁共振氢谱可知，A分子结构中有三种类型的氢原子，且其数目比为1：2：3,则A的结构简式为CHCHOH答案：(1)46(2)C2H6O(3)能C

5、2H6。(4)CH3CHOH3.有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验:实验步骤解择或实验结论mol(1)称取A9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H的45倍(2)将此9.0gA在足量纯(中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、融石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L标准状况若与足量金属钠反应,则生成2.24L电(标准状况)(4)A的核磁共振氢谱如下图:吸收强度109876543210(1)A的相对分子质量为(2)A的分子式为:(3)写出A中含有的官能团：(4)A中含有种氢原子(5)综上所述A的结构简式为解析：(1)M(A)=2X45=90。13.2g5.4g(2)9.0gA燃烧生成n(CO2)=44gmol-13moln(H2O)=18gmol-13n(A):n(C):n(H):n(O)0.1:0.3：0.3x2：1：3：6：3,所以A的分子式为GH6Q。(3)0.1molA与NaHC龈应生成0.1molCO2,则A分子中含有一个一COOH与钠反应生成0.1molH2,则还含有一个一OH(4)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含有4种类型的氢原子。(5)