近6年高考化学反应热计算带答案

1、【2019全国 2卷】已知()=【2019全国1卷】我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的AH 0(填 大于“等于“或 小于 J该历程中最大能垒(活化能)E正= eV,写出该步骤的化学方程式 。(3)观察起始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质相对能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，AH小于0。过渡态物质相对能量与起始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能 E正=1.86 eV( 0.16 eV) = 2.02 eV,该步起始物质为COOH*+H*

2、+H2O*,产物为 COOH*+2H*+OH*o()+ H2()AH1 = 100.3 kJ n1H2() + |2()=2HI()AH2 = 11.0 kJ - MS)()+3)=()+ 2HI()AH3=kJ - m Ol根据盖斯定律，由反应+反应得反应，则 AH3= AHi+ H2 = (100.3-11.0)kJ - m1(O=89.3 kJ - mk l【2019全国3卷】（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:11CuCl2(s)=CuCl(s) +qCl2()AH1= 83 kJ - mOl1 1CuCl(s) +-O2()=CuO(s) +-Cl2()AH2=20 k

3、J - m OlCuO(s) + 2HCl()=CuCl 2(s) + H2O()AH3=121 kJm Ol则 4HCl() +O2()=2Cl 2() + 2H2O()的 AH =kJ m Ol(2)将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由(+)X端4HCl() +O2()=2Cl 2() + 2H2O()AH = 116 kJ - m Ol【2018 全国 1 卷】已知：2N2O5()=2N 2。4() +O2()aHi = 4.4 kJ - m1ol2NO2()=N 2O4()AH2= 55.3 kJ Mol一一则反应 N2O5()=2NO 2()+3O2O)的 AH =kJ

4、- mOl令 2N2O5()=2N 2O4() + O2()AHi = 4.4 kJ - mbl a2NO2()=N 2O4()AH2= 55.3 kJ m1ol b1根据盖斯定律，a式另b式可得：一一 1一1N2O5()=2NO 2() +-O2()AH = + 53.1 kJ -耐ol【2018 全国 2 卷】(1)CH4CO2催化重整反应为 CH4() + CO2()=2CO() + 2出()。已知：C(s) + 2H2()=CH 4()AH = - 75 kJ mOlC(s) + O2()=CO 2()AH=- 394 kJ - mOl八 1一1C(s) +-O2()=CO()AH =

5、 - 111 kJ - mOl该催化重整反应的AH =kJ - mol1。有利于提高 CH4平衡转化率的条件是 (填标号)。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压(1)将题给三个反应依次编号为 、： TOC o 1-5 h z C(s)+2H2()=CH 4()AH=- 75 kJmOlC(s) + O2()=CO 2()AH = 394 kJ - mOl1一gC(s) + 2O2()=CO()AH = - 111 kJ mOl根据盖斯定律，由 X 2可得CH4() +CO2()=2CO() +2H2()AH = 247 kJ - m Ol根据平衡移动的影响因素，该反应的正反应是一个

6、吸热、气体体积增大的反应，所以高温低压有利于反应正向移动。【2018全国3卷】(2)SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3()=SiH 2Cl2()+SiCl4()AHi = 48 kJ - mOl3SiH2cl2()=SiH 4() +2SiHCl 3()AH2= 30 kJ mOl则反应 4SiHCl 3()=SiH 4() + 3SiCl4()的 AH 为 kJ - mOl(2)将题给两个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由 X升可得：4SiHCl3()=SiH 4() +3SiCl4(),则有 AH = 3Hi+ AH2=3X 48 kJ rUl(30 kJmO1)=

7、 114kJ mo1。【2017全国1卷】(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。r热化学就停循环水分解例氢系统ci).1I1| H2SO4aq)-SO(g)+HO(l)1-O2A H327 kJ mor1J Ir I SOXg)+l2tsh 2H;O (1) =2HIfaq)4 HiSOjCaq) 八 死一一151上 m日尸 |，12 Hlaq) -士A -llOkJ-morH.S(gH H;SOi(aq)=Ss- SO；(g) +2H:Oa)A 田=61kJ 打皿工，热化学说碘清环蹄化氢分解联产氧气”曜黄系统(II ) .J通过计算，可知系统(I)和系

8、统(I )制氢的热化学方程式分别为 1)123,小于，AD【2017全国3卷】回答下列问题：(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下:AHi化学键H-HC-0y 0H-0C-HE/ (kJ.mo1-1)4363431076465413(3)已知：As(s)+H2()+2O 2()=H 3AsO4(s)H2()+O 2()=H 2O(l)AH 22As(s)+O2() =As 2O5(s)AH3则反应 As2O5(s) +3H2O(l)= 2H 3AsO4(s)的 AH =以由反应X：反应M %反应1贝JAH=?2：1小&H二-,正曲答案：2AH；-3AH： AHa.【2014全国1卷】(2)

9、已知：甲醇脱水反应 2CH30H() =CH3OCH3() +H2O()AH1= 23.9KJ - mc11甲醇制烯燎反应 2CH30H() =C2H4 ()+2H2O()AH2=- 29.1KJ mO 1乙醇异构化反应 CH3CH20H() = CH3OCH3()Z3=+50.7KJ m(C 1则乙烯气相直接水合反应C2H4 () + H2O() = C2H50H()的H =KJ - mo1-45.5KJ/mo1【2014全国3卷】(1)已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6和76 I AX5的熔点为167工室 温时 AX 3与气体 X2反应生成1mo1 AX 5,放出热量123.8 kJ。

10、该反应的热化学方程式为。AX 3(1) + X2()=AX 5(s) AH = - 123.8 kJ/mo1【2015 全国 1 卷】已知反应 2HI ()=H2() + 12()的 AH=+11kJ - m81, 1mo1H2 ()、1mo1l2 ()分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1mo1HI ()分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。299【2015全国2卷】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO()+2H 2() =CH30H()AH1CO2()+3H 2() =C

11、H30H () +H20()AH2C02()+H 2()CO()+H 20()AH3由此计算 AH1=kJ.mo1-1,已知 AH2=-58kJ.mo1-1,则H3=kJ.mo1-1-99 +41【2016全国2卷】(3) 2O2(g)+N 2(g)=N 204(1)布1 N 2(g)+2H 2(g)=N 2H 4(1)Ah 2O2(g)+2H 2(g)=2H 20(g)AH32 N 2H4(1) + N 204(1)= 3N 2(g)+ 4H 20(g)AH4=-1048.9kJ/mo1上述反应热效应之间的关系式为AH4= ,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为。AH4=2AH3-2A

12、H2-AH1；反应放热量大、产生大量气体【2019北京卷】已知反应器中还存在如下反应：.CH 4()+H 2O()=CO()+3H 2()AH1.CO()+H 20()=C0 2()+H 2()AH2.CH 4()=C(s)+2H 2()AH 3iii为积炭反应，利用AH1和AH2计算AH3时，还需要利用 反应的AH。【2018北京卷】Qi)U mT4： a，广如 U c1I c ii- ”的)：A/6-W tl mo* 11 LWA. 414kJ mol 1 B. 377kJ mol 1 C. 235kJ mol 1 D. l97kJ mol5. A【2018海南卷】|12、炭黑是雾霾中和重

13、要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧, 活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确 的是一无水一有水次黑和氧气油化虱同哀质子Q碟战子(1)反应 I: 2H2SO4(l)=2SO2()+2H2O() +。2()AHi = + 551 kJm Oi反应 I: S(s)+ O2()=SO 2()AH3= 297 kJ - mOl反应的热化学方程式：(1)3SO2() + 2H2O()=2H 2SO4(l) + S(s) AH2= 254 kJ - mOl【2019天津卷】已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷) AH = 39.3 kJ HjlP(s,白

14、磷)=P(s,红磷) AH = 17.6 kJ Hjl由此推知，其中最稳定的磷单质是 。【2019海南卷】根据右图中的能量关系，可求得CH的键能为()A、每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B、水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC、氧分子的活化是 0-0的断裂与C0键的生成 过程D、炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化CD,制得等量H2所需能量较少的是2) H2SO4(aq)=SO2()+H 2O(l)+ * 1 2 O2O)AHi= + 327kJ/mol2SO2()+I 2(s)+ 2H2O(l)=2HI(aq)+ H 2SO4(aq)AH2=- 151kJ/mol2HI(aq)= H 2 ()+ I 2(s)AH3= + 110kJ/mol H 2S()+ H 2SO4(aq)=S(s)+SO 2()+ 2H 2O(l)AH4= + 61kJ/mol+，整理可得系统(I)的热化学方程式H2O(l)=H 2()+ - O2()H=+286kJ/mol ;2+，整理可得系统(II)的热化学方程式 H2s ()+ =H 2()+S(s)H=+20kJ/mol。根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生 1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统II o|【2017全国2卷】1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C