湖南省桂阳县2022年中考联考化学试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列说法错误的是A用食醋作调味剂B用熟石灰改良酸性土壤C食品中禁止使用防腐剂D用布袋代替塑料袋减少白色污染2将等质量且形状大小相同的甲、乙两种金属分别加入到等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间的变化关系如图

2、所示。下列说法不正确的是A甲的金属活动性比乙强B甲可能是镁，乙可能是铝C反应结束时，甲一定无剩余，乙可能有剩余D甲的相对原子质量一定小于乙3如图变化中，不属于化学变化的是A葡萄酿成酒B铁矿石冶炼成钢铁C海水晒盐D石油合成塑料和橡胶4下列关于空气中各成分用途的叙述，错误的是A氧气用作燃料B氮气用作保护气C稀有气体用作电光源D二氧化碳用作气体肥料5 “天然益力，焕发生命力。”在“益力”矿泉水瓶上标有一些矿物含量，如下图，这里的“钾、镁、钠、钙”指的是:( )A元素B分子C单质D原子6除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）物质杂质除杂所用的试剂和方法AFeSO4溶液H2SO4加

3、入过量锌粉，充分反应后蒸发、结晶BNaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤CK2SO4溶液CuSO4溶液加入氢氧化钠至不再产生沉淀，再过滤DH2气体HCl气体先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸AABBCCDD7如图是汽车尾气处理过程中在催化剂的作用下发生的某个反应的微观示意图，下列说法正确的是A该反应的化学方程式为B图中表示化合物的是C反应中反应物和生成物各粒子的个数比为D生成物中单质和化合物的质量比为7:118有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求的是AC、CO2、COBH2O2、H2O、O

4、2CCuCl2、Cu、CuODKOH、K2SO4、KNO39下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是A金刚石和石墨硬度都很大BCO和CO2都是有毒物质C石墨、C60充分燃烧时都能生成CO2D金刚石、石墨和C60都是由原子构成的10下列物质由离子构成的是A氮气B氢气C氯化钠D金刚石11空气成分中，含量最多且常用作保护气的是A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳1218O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中，加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuSO4中的氧元素全部为18O)，如果保持温度不变，其结果是（ ）A无水硫酸铜不再溶解，ag

5、带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变B溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agC溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agD有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变13实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（）A碳酸钠溶液 B氯化钡溶液 C硫酸钠溶液 D稀盐酸14成语是我国语言文化的瑰宝。下列

6、成语的原意中蕴涵化学变化的是（）A星火燎原B绳锯木断C积水成渊D披荆斩棘15下列归纳总结中，正确的是ACO2、SO2、H2O2三种物质中，都含有氧气BN2、CO2都能做食品包装袋内的保护气CNaOH、Ca（OH）2都是常见的碱，都可用于改良酸性土壤D不用任何试剂，都能用闻气味的方法检验某盐中是否含有NH4+二、填空题（本大题共1小题，共6分）16气体 X 可能是氢气、甲烷中的一种或两种。用如图装置进行实验，实验中观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊。已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。石灰水中发生反应的化学方程式为_。X 中一定含有的气体是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8

7、分）化学与人类的生产和生活有密切的联系，锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会引起管道变形成损坏，严重时还可能引起爆炸。已知水垢的主要成分是碳酸钙等物质。某科学探究小组的同学设计如图所示的实验方案，通到学收卡司题，请你通过思考帮助该小组完成下列问题：生活中将硬水软化，可采用的方法是_。你认为下列可以除去水垢的物质是_。A 食盐B 食醋C 纯碱D 小苏打根据上图实验流程将探究实验过程中产生的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显现象，欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCI溶液、CaCl2溶液酚酞试液三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述操作步骤、

8、现象及结论：_。取步骤II所得到的Na2CO3溶液，向其中滴入溶质质量分数为10%的氯化钡溶液，使其充分反应。加入氯化钡溶液的质量和所得沉淀质量的关系如下图所示。加氯化钡溶液至A点时，溶液里含有的溶质为_（写化学式）。当滴入10%的氯化钡溶液180g （即B点）时，试通过计算，求此时所得沉淀的质量_（计算结果精确至0.01g）。18（8分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域，特别是鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，在容器内满足下列条件才能保持鱼存活：充足的氧气；及时除去鱼呼出的CO2，容器中的水要呈弱碱性。加入过氧化钙后

9、，就可以解决这些问题。过氧化钙（CaO2）中的氧元素的化合价为_。过氧化钙的供氧原理是过氧化钙可以与水反应生成氧气和氢氧化钙，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式_。小明想在实验室用过氧化钙固体与水反应制取氧气。实验过程中发现过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速咸缓”，原因可能是_。如图是以大理石（含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图操作a、b、c的名称都为_。从滤液C中可回收的副产品的化学式为_，属于_肥。写出反应的化学方程式_。反应是在低温下往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，该反应的化学方程式为_，基本反类型是_。在该生产过程

10、中，用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙，如果不考虑过程中的损耗可计算出大理石中CaCO3的质量分数为_（结果保留一位小数）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过询问老师后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：猜想：原溶液的溶质是NaCl；猜想：原溶液的溶质是NaOH；猜想：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想：原溶液的溶质是NaHCO3。常温下，有关物质的相关信息如表：物质NaClNaOHNa2C

11、O3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为_。取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_。同学们另取样品又进行了入如下实验，实验过程如下：生成白色沉淀A的化学方程式 _。通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 _。实验完成后，经过同学们讨论，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 _，且已变质。要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 _ （填序号）。A Ba(OH)2 溶液 B BaCl2溶液 C Ca(OH)2 溶液参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）

12、1、C【解析】A. 生活中用食醋作调味剂，选项正确；B. 熟石灰即氢氧化钙，是碱，能和酸发生中和反应，常用熟石灰改良酸性土壤，选项正确；C. 食品中可以合理使用无毒无害的防腐剂，以延长食品的保质期，选项错误；D. 不可降解的塑料引起的污染称为白色污染，用布袋代替塑料袋减少白色污染，选项正确。故选C。2、D【解析】A、从图象中不难看出，金属甲完全反应需要的时间短，说明金属甲的反应速率快，即金属甲的金属活动性强，金属甲比乙活泼，选项正确，不符合题意；B、根据反应方程式，54：6=18：2，即等质量的金属，镁产生的气体比铝少，且镁比铝活泼，镁产生的气体速率比铝快，故甲、乙两种金属可能分别为镁、铝，选

13、项正确，不符合题意；C、乙产生的氢气更多，所以消耗的盐酸更多，而两实验盐酸的量相同，故与甲反应的盐酸一定剩余，甲已经完全反应，选项正确，不符合题意；D、金属与酸反应产生的量与金属相对原子质量和金属的化合价有关，由于金属的化合价不确定，不能比较金属的相对原子质量，选项错误，符合题意。故选D。【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。3、C【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。【详解】A、葡萄酿成酒的过程中发生的是缓

14、慢氧化，生成了新物质酒精，属于化学变化；B、铁矿石冶炼成钢铁的过程中生成了新物质铁，属于化学变化；C、海水晒盐的过程中实际发生的是蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；D、石油合成塑料和橡胶的过程中生成了新物质，属于化学变化。故选C。考点：化学变化和物理变化的判别4、A【解析】A、氧气不具有可燃性，不能用作燃料，故错误；B、氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气，故正确；C、稀有气体在通电时能发出有色的光，可用作电光源。故C正确；D、二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可作气体肥料，故D正确。故选：A。【点睛】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断。5、A【解析】元素组成物质，这

15、里的“钾、镁、钠、钙”指的是元素，故选A。6、D【解析】A、锌与稀硫酸和硫酸亚铁都反应，故错误；B、加入过量的Na2CO3溶液可以除取氢氧化钙，但是引入了新的杂质（过量的碳酸钠），故错误；C、氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可以除去硫酸铜，但是生成了硫酸钠杂质，不符合除杂原理，故错误；D、氯化氢可以与氢氧化钠反应被除去，氢气不用氢氧化钠反应，而后将气体通过浓硫酸除去水分，故正确。故选D。【点睛】除杂稀不能与主体物质反应，不能引入新杂质，不能生成新杂质。7、C【解析】A、由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为，故A错误；B、由微粒的构成可知，是由同种原子构成的分子，属于单

16、质，故B错误；C、微粒的个数比等于化学计量数之比，反应中反应物和生成物各粒子的个数比为，故C正确；D、根据反应的化学方程式，生成单质与化合物的质量比为28:（244）=7:22，故D错误。故选C。8、C【解析】A、甲 乙反应：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；乙丙反应：二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳；丙甲反应：一氧化碳无法通过一步反应生成碳单质；不符合题意；B、甲乙反应：过氧化氢分解生成水和氧气；乙丙反应：水通电分解生成氢气和氧气；丙甲反应：氧气无法通过一步反应生成过氧化氢，不符合题意；C、甲乙反应：氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜；乙丙反应：铜与氧气反应生成氧化铜；丙甲反应：氧化铁与稀盐酸

17、反应生成氯化铜和水；丙乙反应：氧化铜和一氧化碳在高温下反应生成铜单质和二氧化碳，符合题意；D、甲乙反应：氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，乙丙反应：硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和稀酸钾；丙甲反应：硝酸钾无法通过一步反应生成氢氧化钾，不符合题意。故选C。9、C【解析】A金刚石是自然界中硬度最大的矿物，石墨是自然界中硬度最小的矿物之一，故错误；B一氧化碳有毒，但是二氧化碳气体没有毒性，故错误；C石墨和C60都是由碳元素组成的单质，充分燃烧后都生成二氧化碳，故正确；D金刚石和石墨是由碳原子构成的；而C60是由C60分子构成的，故错误。故选：C。10、C【解析】A、氮气为单质，是由氮气分子构成，

18、选项A不符合题意；B、氢气为单质，是由氢气分子构成，选项B不符合题意；C、氯化钠为化合物，是由钠离子与氯离子构成，选项C符合题意；D、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，选项D不符合题意。故选C。11、A【解析】通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。【详解】空气成分中，含量最多的是氮气，且氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，选项A正确，故选A。【点睛】本题考查的是空气中成分的含量以及各成分的性质和用途。12、B【解析】无水硫酸铜的特性是极易吸水，故放入后会吸收溶液中的水分，而使原来饱和的溶液中溶剂减

19、少溶质析出，此溶质也会带出结晶水，最终的结果是溶液依旧饱和。析出的晶体中含有结晶水，且是放入的硫酸铜晶体与析出的硫酸铜的晶体共同组成，故蓝色晶体的量应该大于ag。由于溶质的溶解与结晶是同时发生的，故在溶液中可找到标记的硫酸根离子。故选B。【点睛】解题的关键是掌握无水硫酸铜的吸水特性，并结合有关溶解与结晶的过程进行分析。13、B【解析】碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。【详解】将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象，则说明甲是氯化钡，乙和丁是碳酸钠、硫酸钠，丙是盐酸。

20、故选B。14、A【解析】A. 星火燎原就是物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；B. 绳锯木断只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；C. 积水成渊只是水的量增多，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；D. 披荆斩棘只是物质的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选A。【点睛】物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。15、B【解析】A、CO2、SO2、H2O2三种物质均属于纯净物，均不含氧气，三种物质中都含有氧元素，故选项说法错误。B、N2、CO2能能做食品包装袋内

21、的保护气，故选项说法正确。C、NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。D、有的铵盐很稳定，不易分解，不能产生氨气，故选项说法错误。故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O CH4 【解析】(1)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。(2)实验中观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊，说明气体X燃烧有水和二氧化碳生成，氢气燃烧只生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，因为气体 X 可能是氢气、甲烷中的一种或两种，所以X 中一

22、定含有的气体是甲烷。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、煮沸 B 将适量氯化钙溶液加入上述反应后的溶液中，观察到有白色沉淀生成，则证明二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。 NaCl 9.85g 【解析】（1）根据硬水软化的方法来分析；（2）根据酸的性质来分析；（3）由于氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要证明二氧化碳和氢氧化钠反应，只要证明反应生成了碳酸钠即可；（4）根据化学反应的原理、利用化学方程式结合图象中的数据来分析解答。【详解】（1）生活中将硬水软化，可采用的方法是煮沸；故填：煮沸；（2）水垢的主要成分是碳酸钙，食盐、纯碱和小苏打均不与其反应，而食醋能与之反应，所

23、以用食醋除水垢；故填：B；（3）由于氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要证明二氧化碳和氢氧化钠反应，只要证明反应生成了碳酸钠即可。可取少量反应后的溶液，滴入CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应（NaCl溶液和氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都不反应，故不选；由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，滴加酚酞溶液都显红色；故不选）。故答案为CaCl2溶液，取少量反应后的溶液，滴入CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应；（4）碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，加氯化钡溶液至A点时，沉淀的质量不再增加

24、，说明氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，则溶液里含有的溶质为氯化钠；故填：NaCl；由图象可知，当滴入10%的氯化钡溶液的质量为104g时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，所以到B点时，滴加的氯化钡溶液已经过量，与碳酸钠恰好反应的氯化钡溶液质量为104g，此时氯化钡的质量为10%104g=10.4g。设生成的碳酸钡的质量为xx=9.85g18、-1 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 反应生成微溶于水的氢氧化钙，附着在过氧化钙的表面，阻止反应继续进行 过滤 NH4Cl 氮 AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl 复分解反应 90.9% 【解析】（1）过氧化钙（CaO2）中钙元素的化合价为+2,根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氧元素的化合价为-1。（2）根据题给信息，过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2（3）小明想在实验室用过氧化钙固体与水反应制取氧气。实验过程中发现过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速咸缓”，原因可能是反应生成微溶于水的氢氧化钙，附着在过氧化钙的表面，阻止反应继续进行。（4）通过过滤可将固体与液体分离，所以操作a、b、c是过滤。大理石与稀盐酸反应生成的氯化钙和碳酸铵之间可