人教版必修2化学同步学案：第3章第3节生活中两种常见的有机物带详细解析汇总

1、201 1 年新版人教版必修2化学同步学案：第3章第3节生活中两种常见的有机物带详细解析第三节生活中两种常见的有机物 重点难点研析 一重难点一钠与乙醇、水反应的比较水与钠反应乙醇与钠反应钠的变 化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快 速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终 慢慢消失声的现 象有“嘶嘶”的声响尢严响气体检 验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结 论钠的密度小于水，熔点低；钠与水剧烈 反应，生成氢气；水分子中羟基上的氢 原子比较活泼钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反 应生成氢气；乙醇中羟基上的氢原子相 对不活泼反应方 程式2Na+ 2H2O=2NaOH

2、 + H2 T2Na+ 2CH 3CH 2OH - 2CH 3CH 2ONa +H2T规律总结（1）乙醇除了能与钠反应制取氢气外，还可与活泼金属K、Ca、Mg等发生反应生成氢气，如 2CH3CH2OH+ Mg -（CH3CH2O”Mg + H2 T。（2）利用醇与Na的反应可以确定醇中羟基的数目。重难点二乙醇的催化氧化.实验操作把一端绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，此时铜丝表面变黑；趁热将 铜丝插入乙醇中，铜丝立即变成红色；重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失而有带强 烈刺激性气味的物质生成。.实验原理2Cu+ O2=2CuO（铜丝变黑）CH,一C-H；I ： _ _ PO H K

3、 I（铜丝由黑变红）将上面两式合并，得出以下化学方程式：Hcu 2CH3CH2OH + O2，2CHjGO + 2H2O特别提醒（1）醇催化氧化过程中断裂的是羟基中的oH键和与羟基相连的碳原子上的一个C-H键，所以醇催化氧化的条件是与羟基相连的碳原子上有氢原子。(2)在乙醇的催化氧化反应中，实际起氧化作用的是O2,铜在反应中只起催化剂的作用，CuO是反应的中间产物。(3)有机反应中，“得氧”或“去氢”的反应，称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。“氧化反应”、“还原反应”是有机反应类型中的两类重要反应。重难点三根与基根基含义带电荷的原子或原子团(即离子)电中性的原子或原子团举例氢

4、氧根离子 OH ,俊根离子 NH4 ；羟基一OH,甲基一CH3存在离子化合物中共价型有机物中稳定性一M稳定活泼联系-H特别提醒 (1)并不是所有离子都称根。如 H+、K +不叫氢根和钾根。),一些物质可解离出活性很(2)基一般不能单独存在，在特殊条件下(如光照、高温等强的自由基，作为反应中间体。如甲烷的氯代反应:光照Cl Cl Cl + Cl Cl + H ：光照光照CH3HCl+ CH3； CH3+Cl ClCH3Cl+ Cl。重难点四 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性.设计实验验证(1)给四种物质编号_ .H 一OH,二丛0-叼 CH3CH2OH,0II HOCOH(2)设计实验操

5、作现象结论(一OH中H原子活泼性顺序)a.四种物质各取少量于试管 中，各加入紫色石蕊试液两滴、变红，其他/、变、 、b.在、试管中，各加入少 量碳酸钠溶液中产生气体c.在、中各加入少量金属 钠产生气体，反应迅速 产生气体，反应缓慢2.实验结论总结乙醇水碳酸乙酸氢原子活泼性逐渐增强电离程度微弱电离部分电离部分电离部分电离酸碱性中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与 NaOH不反应不反应反应反应与 NaHCO3不反应不反应不反应反应应用指南 应用羟基的活泼性，可以解决有关物质类别的推断的题目。解决时可以先从羟基与 Na、NaOH、NaHCO3的反应情况以及量的关系进行比较，最后推断出是醇羟基还是

6、较基。重难点五乙酸和乙醇的酯化反应.原理CH3COOH + CH3CH2OHC昧 3OCH2CH3+H2O.装置(1)导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是为了防止液体发生倒吸。(2)加热前，大试管中常要放入几粒碎瓷片，目的是为了防止加热过程中液体暴沸。(3)实验中用酒精灯缓慢加热，其目的是防止乙醇挥发，提高反应速率；使生成的乙酸 乙酯挥发，便于收集，提高乙醇、乙酸的转化率。.现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。.注意事项试剂加入浓硫酸一浓硫酸一乙酸(使浓硫酸得到稀释)，且体积比为3 ： 2 ： 2。(2)浓硫酸的作用浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。加

7、入浓硫酸可以缩短达到平衡所需时间并促使 反应向生成乙酸乙酯的方向进行。(3)饱和碳酸钠溶液的作用与挥发出来的乙酸生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出 来的乙醇；减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。(4)酯的分离通常用分液漏斗进行分液，将酯与饱和碳酸钠溶液分离。(5)加热加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯及时挥发而收集，使平衡 向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。.实质较酸去羟基，醇去氢。可用原子示踪法证明：用含18O的乙醇参与反应，生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分CH,C+OH + ii子中含18O原子，表明反应物竣酸分子中

8、的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水， 其余部分结合生成酯(即水中的氧原子来自于竣酸 )。AoII特别提醒 (1)酯化反应属于可逆反应，在判断示踪原子的去向时，应特别注意在哪个地方形成新键，则断裂时还在哪个地方断裂。(2)酯化反应也属于取代反应。因乙酸乙酯可以看做是由乙醇中“一OC2H5”基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物。(3)酯化反应中的酸可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。- 典型例题剖析题型1乙醇的分子结构例1乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()H H1111HC O Ht I t 一HIIA.和金属钠反应时键断裂B.在铜催化共热下与O2反

9、应时断裂和C.在铜催化共热下与O2反应时断裂和D.在空气中完全燃烧时断裂解析 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的OH键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂 和化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键 全 部断裂。答案 C题型2乙醇的催化氧化乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是()A. B. C.D.解析 乙醇的催化氧化， “去氢”的位置是羟基氢 及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子。答案 B乙醇在反应中的断键规律:I CH.C O+H。当乙醇和金属钠反应时，断裂 ；当乙醇发生催化氧化反应时，断裂、，同时在C和O之间形成一个新键。卜 H题型3羟基的活泼性

10、例3在同温同压下，某有机物和过量Na反应彳#到Vi L氢气，取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若Vi= V2W 0,则此有机物可能是()也 CHCOOHA. OHB. HOOCCOOH C. HOCH 2CH2OH D . CH3COOH解析 Na既能与羟基反应，又能与竣基反应。NaHCO3只与竣基反应，不与羟基反应。因此，能使生成的 CO2与H2的量相等的只有 A项。答案 A规律总结(1)Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na2OHH2。(2)Na2CO3、NaHCO3只能和 -COOH反应产生 CO2,物质的量的关系为 Na2CO32 一COOH

11、CO2, NaHCO3COOH CO2。题型4酯化反应例4可用右图所示装置制取少量乙酸乙酯 (酒精灯等在图中均已略去 )。请填空: (1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸各 2 mL,乙醇3 mL,正确的加入顺序是(2)为了防止试管a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是实验中加热试管a的目的是: (1)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是(2)反应结束后，振荡试管 b,静置。观察到的现象是解析制取乙酸乙酯的药品的加入顺序是先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓Na2CO3溶液，有利于酯的分硫酸，最后加入乙酸。由于浓硫酸稀释放热，最后加入乙酸可以减少乙酸的挥发。在反应 前的混合液中还

12、要加入沸石，避免加热时发生暴沸；反应采用加热条件，可以加快反应速率并促进乙酸乙酯的汽化；收集乙酸乙酯的试管中放入饱和层析出，同时吸收挥发出来的乙酸和乙醇；酯的密度比水的小，故静置后存在水层之上。答案(1)先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙酸(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)(3)加快反应速度及时将产物乙酸乙酯蒸出，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分 层，便于得到酯(5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体 教材问题解答在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠,在试

13、管口 提示目物质金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水钠粒浮于水面，熔成闪亮的 小球，并快速地四处流动，很快消失发出淡蓝色火焰烧杯内壁用水珠，加入石灰 水未变浑浊乙醇钠粒开始沉于试管底部，未 熔化，最终慢慢消失发出淡蓝色火焰烧杯内壁用水珠，加入石灰 水未变浑浊实购3-3向一支试管中加入 35 mL乙醇，取一根1015 cm长的铜丝，下端绕成提示实现现象：在每一次实验中，铜丝都有一个红一黑一红”的颜色变化。经过几次 实验后，液体里产生了刺激性气味。有关方程式：2Cu+O2=2CuO或CH3CH20H + CuOCH3CHO + H2O + CuCu2CH3CH 20H + 02L2CH 3CH0 +

14、 2H20.用食醋浸泡有水垢（主要成分 CaC03）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利 用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？提示 利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3C00H能与CaC03发生反应：2CH3C00H + CaC03-（CH3C00）2Ca+H20+C02? o通过这个事实可知醋酸的酸性比碳酸强。.设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验，以验证你上面所得出的结论。提示 根据复分解反应的原理（较强酸跟较弱酸的盐反应，可生成较强酸的盐和较弱的酸），可设计如下方案：取纯碱（Na2C03）少量，再加入适量食醋。2CH3C00H + Na2C0

15、3-2CH 3C00Na + H20+ C02 T取鸡蛋壳几片，再加入适量食醋。2CH3C00H + CaC03- (CH 3C00) 2Ca + H20 + C02 T实验37在一支试管中加入 3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸提示 实现现象：饱和 Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。I *,B 酒精含量最高的是白酒，最高可达60%(质量分数)以上；啤酒中酒精含量在3%5%;葡萄酒中酒精含量约为 15%;黄酒中酒精含量在 1620%。B 无水硫酸铜为白色粉末，吸水后形成蓝色晶体，水较多时溶解得蓝色溶液；浓硫酸有吸水性，但用于检验酒精

16、中是否含有水的现象不明显；金属钠与乙醇也会反应产生 TOC o 1-5 h z 氢气，无法检验酒精中是否含有水。AD 钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，钠与乙醇反应的现象与钠与水反应的现象不同，金属钠的密度大于乙醇，所以钠块沉在乙醇液面下，钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，放热较少且钠块浸入乙醇中，不易熔成小球。CD 乙酸、乙醇都能与钠反应产生氢气，与滨水不反应，由此排除A、B项；乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，乙醇与碳酸钠溶液不反应且混溶，苯与碳酸钠溶液不反应但分层，上层是苯；紫色石蕊溶液遇酸变红，遇乙醇不变红且混溶，遇苯不变红但分层。A 由化学方程式分析，乙醇过量，按乙酸的量来算。一浓硫酸二CH3

17、COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O 60468830 g 23 gm(CH 3COOC2H5)理论m(CH3COOC2H5)理论=44 g,所以实际可得到乙酸乙酯的质量为44 g X 67% = 29.5 g。C 乙酸乙酯在饱和 Na2CO3溶液中的溶解度很小， Na2CO3溶液又能和乙酸反应生成CH3COONa。加入过量的饱和 Na2CO3溶液，振荡，静置后分层，上层是乙酸乙酯，下层是Na2CO3和CH3COONa的混合溶液，再分液即可得到较纯净的乙酸乙酯，从而达到除去乙酸乙酯中乙酸的目的。B 酒中含有CH3CH2OH,醋中含有 CH3COOH,二者可生成有香味的乙酸

18、乙酯。催化剂催化剂CH2=CH2+ HBrCH3CH2Br CH2=CH2+H2OCH3CH20HcCu或Ag2CH3CH 2OH + 022CH 3CH0 + 2H20森林在调节气候、固定沙土方面起着重要作用。为了得到足够的酒精，而需要大量 种植甘蔗，从而需要开垦新土地，最终会进一步破坏亚马孙森林。如果真的这么做，那么 只会造成土壤沙化，不利于生态环境的良性循环，影响国民健康，得不偿失。略。一学习效果自测.饱和一元醇的通式为CnH2n + iOH,4.6 g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到 1.12L（标准X大况）的氢气。则该饱和一元醇的分子式为（）A. CH30HB. C2H50HC .

19、 C3H70HD. C4H90H答案 B解析设该饱和一元醇的摩尔质量为M。2CnH2n+ 1OH + 2Na-2CnH 2n+ 10Na + H2 T2M22.4 L.6 g1.12 L解得：M = 46 g/mol。该饱和一元醇的相对分子质量为46 ,由该饱和一元醇的通式CnH2n + 10H,得下列等式：12n+2n+1 + 16+1 = 46, n = 2。故该醇为 C2H50H。.下列物质中含有两种官能团的煌的衍生物为（）A. CH3CH2NO2 B. CH2=CHBrC . CH2cl2D.答案 B / c-c 解析 B中含有两种官能团 / 、和一Br；而A、C中仅有一种官能团，分别

20、为N02和一Cl; D项不是烧的衍生物。.下列说法不正确的是 （）A.竣基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团B.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D.乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的有香味的油状液体答案 C解析酸碱中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，而乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反 应为酯化反应。 TOC o 1-5 h z .既能跟钠、氢氧化钠、氢氧化铜反应，又能和碳酸钠反应的有机物是（）A.酒精 B.乙酸乙酯C.醋酸 D.盐酸答案 C.若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓 H2SO4

21、作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A. 1种 B. 2种C. 3种 D. 4种答案 C解析 竣酸和醇类的酯化反应的实质是“酸脱羟基，醇脱氢”，故生成物中H2O和乙酸乙酯中有18O,又因为此反应为可逆反应，则未转化的乙酸中也有180。I 1F求”论% UH=-1LSQCHiLLC血+6.有一种不饱和醇，其结构简式为 写 出 该 化 合CH2=CHCH2OH,请回答下列问题：（2）下列物质与CH2=CHCH2OH互为同系物的是（A . CH3CH20H）,互为同分异构体的是（）C . CH3CH=CHCH 20H物 中 官 能 团 的 名D.答案（1）碳碳双键、羟基 （2）C

22、 B解析决定有机化合物主要化学性质的原子或原子团为官能团。同系物为结构相似、分子组成上相差若干个CH2”原子团的物质。分子式相同、结构式不同的物质互为同分异构体。7.酸奶中含有乳酸，其结构简式为CHo-CH- 0011IOH乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式为 （2）乳酸跟少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为乳酸在浓硫酸存在下，3分子相互反应，生成物为链状，其结构简式为乳酸在浓硫酸存在下，2分子相互反应，生成物为环状，其结构简式为答* (1? CHD-CHCOOH-QHCH,CHCOON a + H f0Na2-CH3CMCOObt -I- NeC23 -OK2cHaCHC门ON立+C。工1 + H

23、；OIOH TOC o 1-5 h z 口O HYPERLINK l bookmark12 o Current Document IIII C HJ -CH-O-O-CH-CO-CH-C CO H HYPERLINK l bookmark36 o Current Document IIICHCK口O c/X GK-GklQH-CH1 HYPERLINK l bookmark40 o Current Document 、/0-0D第1课时乙醇.下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用

24、乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质答案 A解析 由于乙醇与H2O互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质 量增加的是（）A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 答案 C解析 铜片灼烧后生成 CuO,质量增加。当插入到硝酸或盐酸中时，碱性氧化物 CuO将溶解，所以铜片的质量减小；当插入到石灰水中时，CuO不与Ca(OH)2反应，即CuO不溶解，所以铜片的质量增加；而当插入到无水乙醇中时，CuO被无水

25、乙醇还原成 Cu单质，所以铜片的质量不变。常见的能把黑色CuO还原为红色的 Cu的物质有：气体 CO、H2、NH3、固体C、液体醇类。.某种烧的衍生物分子式为C2H6O,下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题：(1)按价键理论，写出 C2H6O可能有的结构式(用A、B、C标明序号) ,(2)取一定量的 C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为2 ： 1。产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入 澄清石灰水，不变浑浊，则 C2H6O与钾反应产生的气体是据实验数据，可确定C2H6O的结构式为(写自编号),推

26、论过程是答案(1) (2) H2H-C-C-O-H (A) H-COC 1 11II HHIA n(C2H6O) : n(H) = 1 ： 1,说明C2H6O 5子子中只有1个H能被置换,有1个H与其它5个H的空间位置不同，故只有 A式符合要求Ei H解析 由C2H6的结构式不 H不难推知：C2H6O的可能结构有两种。一种 O原子插入C-C键之间，另一种 。原子插入C-H键之间。即(2)由可知产生气体为H2。据数据分析不难推出n(C2H6O) : n(H)=l ：1 ,说明C2H6O中只有一个H能被置换为H2,而其他5个H则不能。+-课时作业 .下列物质分子的电子式正确的是（）H H HA.

27、CH3C1 HCCl B.羟基 OH C. CO2 OCO： D. C2H4 H C C H H答案 D解析ABcD骷 杷 式H-cCO-Hc -c一口HHJL-C/、HH电 号 式H, p4H： C ： Cl ： i +H C ： II! O： ： C： ： 3* H HH： C ： ： C：H2.分子式为C4HioO并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种答案 B解析 C4HioO可以分为醇和醛两种不同类别的同分异构体，只有醇可以与 Na反应放出H2,故本题是判断 C4HioO的醇类的同分异构体种类，据醇的同分异构体的写法易判断有4种。ChL

28、CH-C-H I3.催化氧化产物是CH2cH的醇是（）A. CH3CHeCHCHEOH B. CHjCH：CHCHzOHCH3CHzCHjG CH2CHCHCHCHs D. CHCHCHsCHCHsOH CH3OH CHeCHj答案 A解析根据乙醇催化氧化的反应机理，逆向可推知A项符合。4. A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3： 6 ： 2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是 （）A.3：2：1 B.2：6：2 C.3：1：2 D.2：1：3答案 D解析 三种醇与足量 Na反应，产生相同体积的 H2,说明这三种醇各自所提供的

29、 OH数目相同，为方便计算，设所提供一OH的数目为 a,由于三种醇物质的量之比为a a a3 ： 6 ： 2,所以各醇分子中-0H数N比为3 ： 6 ：万=2 ： 1 ： 3。5.下列有机物中，不属于燃的衍生物的是hhCYClA. L-X=Z B. CH3CH2NO2答案 D()C. CH2CHBr D . CHlCHT解析可看作甲苯分子中的一个氢原子被Cl取代；CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代;CH2=CHBr可看作 CH2=CH2分子中的一个氢原子被Br原子所取代的产物；只有 CH?不属于燃的衍生物。.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾

30、。该化学药品可能 是（）A. KMnO 4 B . NaCl C . (NH4)2SO4 D. CH3COOH 答案 A解析 KMnO 4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH20H并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。.按下图装置，持续通入 X气体，可看到 a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到 液体，X气体可能是（）CuSOi (少址)A. H2 B. CO 和 H2 C. NH3 D. CH3CH20H（气体）答案 D解析 四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO,且均有H2O产生，故都可满足 a、b处的现象。但要在 c处得到液体，只有 D符合，CH3CH2OH+ Cu

31、OCH3CHO + H2O +Cuo.现有乙酸和两种链状单烯燃的混合物，若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是()1 a3612A.B.4aC.7。a)D.13(1-a)答案 C解析 乙酸的分子式为 C2H4。2,单烯煌的通式为 CnH2n(n2),混合物中C和H的质 量分数之和为(1-a),两类物质中 m(C) : m(H) = 6 ： 1,故混合物中碳的质量分数是 6(1 a) o.质量为m g的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是()A. HNO3 B. CO C . C2H50HD. H2SO4答案 BC解析 铜丝在酒精灯上加热后，表面被氧化生成氧化铜，

32、C2H50H能使灼烧后的 CuO还原为 Cu： C2H5OH+CuOCH3CHO + Cu+H2O,铜丝质量不变； CO也能使 CuO还原为Cu： CuO + CO=Cu+CO2,铜丝质量不变；硝酸、硫酸使 CuO溶解，铜丝的质量 减小。一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到 CO、CO2和水的总质量为 27.6 g, 若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是()A. 1.4 g B. 2.2 g C. 4.4 g D .在 2.2 g 和 4.4 g 之间答案 A解析 由燃烧得水10.8 g可知：(1)CO 和 CO2的总质量为 27.6 g-10.8 g= 16.8 g。(2)生成的

33、水是10.8 g相当于=0.6 mol,因此燃烧的醇应是0.6 mol X 1=0.218 g/moi3、 一 16.8 gmol,应得CO和CO2的总物质的量是0.2 mol X2=0.4 mol ,其平均相对分子质量是 04舄.=42 g/mol ,继而求得 CO的物质的量为0.05 mol,质量为1.4 g。11 .已知有机分子中同一碳原子上接两个羟基是不稳定的，会自动脱水：0HIIC0HC=0 4HfQ 。醇的氧化是醇的一个重要化学性质。请回答下列醇氧化的有关问题：(1)乙醇在铜或银催化下受热和氧气反应的化学方程式：(2)有人提出了醇氧化的两种可能过程:加氧氧化:说明加氧氧化)。(在方

34、框中填写有机物结构简式,(3)若要证明这两种过程哪一种是正确的，你准备用的方法是 法名称即可)。 _铜或银_ _答案 (1)2CH 3CH 20H + 02 2CH 3CHO + 2H 2。CJ11011(2), H(3)同位素示踪法cm解析(3)醇加氧氧化过程中生成中间体,在中间体中含有 2个羟基，两羟H,分子中的氧原子不变，去掉18O2进行反应，则去氢氧化:I,180只存在于水中，醛中没有180。基脱水有两种不同的方式。而去氢氧化中醇分子去掉两个 的两个H结合。形成H2O。可以看到两过程中氧化后醛中的氧原子可能来源不同。因此我 们可用同位素示踪法确定该反应的反应历程。如我们选用加氧氧化:

35、C OH * R C - OH,醛中含有18O。12.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式:在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是 反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用 是;乙的作用 是(2)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可先在混合液中加入 (填写字母)。a.氯化钠溶液b.苯 c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后，再

36、通过 (填实验操作名称)即可除去。答案(1)2Cu + O2=2CuO(2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水乙酸 c蒸储解析(1)在乙醇的催化氧化实验中，CH3CH2OH + CUOCH3CHO+ H2O+Cu 放热氮气Cu作催化剂，反应过程中，红色的 Cu先生成黑色的CuO,黑色的 CuO又被乙醇还原为红色的Cu。有关的化学方程式为2Cu + O2=2CuO, CuO+ CH3CH20HCu+ CH3CHO + H2。(2)甲水浴加热的目的是获得平稳的乙醇气流，乙冷水浴的目的是为了冷凝乙醛。(3)生成的CHCHO和H20以及挥发出来的乙醇进入试管a被冷凝收集，不溶于水的N2被收集在集气瓶中。

37、(4)能使紫色石蕊试纸显红色，说明该液体为酸性物质，即CHCOOH要除去乙醛中的乙酸，可以先将其与 NaHC阪应生成CHCOON这种盐，再加热蒸储，蒸出CHCHO第2课时乙酸对点讲练1.可以证明乙酸是弱酸的事实是()A.乙酸和水能以任意比例混溶1 mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C.乙酸能与Na2CO3溶液反应放出 CO2气体D.在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子答案 D解析 弱酸的实质是不能完全电离，醋酸溶液中含有未电离的乙酸分子，即可证明乙 酸是弱酸。.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸储后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡

38、产生，原因是 （）A.产品中有被蒸储出的 H2SO4B.有部分未反应的乙醇被蒸储出来C.有部分未反应的乙酸被蒸储出来D.有部分乙醇跟浓 H2SO4作用生成乙烯Na2CO3溶液反答案 C解析 乙酸、乙醇均易挥发，制乙酸乙酯时，常一块蒸发出来，当和应时发生如下反应：Na2CO3+2CH3COOH-2CH3COONa + CO2T +H2O, C 正确；而H2SO4难挥发，乙醇和 Na2CO3溶液不反应，故答案为 CoCH. CH-CHCO 0 H.巴豆酸的结构简式为：（丁烯酸）。试回答:巴豆酸的分子中含有 和 两种官能团（写名称）；（2）巴豆酸与金属钠溶液反应的化学方程式为（3）巴豆酸与滨水发生加

39、成反应的化学方程式为（4）巴豆酸跟乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式为答案（1）碳碳双键竣基C 2) 2CHSr HCOC H-CH -CHCOOlNa-F bk fCHgCH-CHCOOH + E也一CIL-CIICHCOOLI ；I IBr Br浓He2 CHfCH = CHCUUH 4 GH3cHH =CH3CH =HCCOCHfCHs + 曰。课时作业.下列关于乙酸的说法中不正确的是（）A .乙酸是具有强烈刺激性气味的液体.乙酸分子里含有 4个氢原子，所以乙酸不是一元酸C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D.乙酸易溶于水和乙醇答案 B解析 酸是几元酸取决于酸分子可电离出的H+个数

40、或含氧酸中的羟基数目。乙酸（CH3COOH）分子里尽管含有 4个氢原子，但 一CH3中的3个H原子不能电离，故乙酸是 元酸。.丙烯酸（CH2=CHCOOH）的性质可能有（）加成反应 取代反应酯化反应 中和反应氧化反应A. B. C. D.答案 D解析 由于分子中含有故可以发生加成反应、氧化反应。又因分子中含有竣基，故可以发生酯化反应（属于取代反应卜中和反应等。下列除去杂质的方法正确的是 （）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入C12,气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸

41、储。A.B. C.D.答案 B解析 分析可知通入C12,与C2H6可以发生取代反应，饱和碳酸钠溶液可以吸收CO2气体。下列说法错误.的是（）A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和酯的水解反应互为逆反应答案 C解析 酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，因此 A正确；乙醇、乙酸在常温下都是液体，而 C2H6和C2H4在常温下为气体，因此 B也正确；乙醇催化氧化制乙酸，乙醇和乙酸都会发生燃烧氧化生成CO2和H2O,因此C错误；酯化反应与酯的水解反

42、应互为逆反应，D正确。.下列物质中最难电离出 H +的是（）A. CH3COOHB. CH3CH20HC , H2OD. H2CO3答案 B解析 电离出H+的难易或酸的强弱，主要取决于羟基的活泼性。上述四种物质羟基的活泼性由强到弱的顺序为CH3C00HH 2CO3H2OCH3CH2OH。.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。乙酸乙酯乙酸乙醇饱和碳酸钠溶液.乙酸乙酯在上述实验过程中，所涉及白三次分离操作分别是（）A.蒸储、过滤、分液B.分液、 C.蒸储、 D.分液、 答案 B蒸储、蒸储分液、分液蒸储、结晶、过滤解析应用物质提纯的相关知识解答此题，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度

43、很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法；然后得到A是乙酸钠和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故用蒸储的方法分离；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸储得到乙酸。7.能一次区分 CH3C00H、CH3CH2OH、四种物质的试纸或试剂是（）A. H2OB. Na2CO3稀溶液C.石蕊试液D. NaHS04溶液答案 B解析 CH3COOH 与 Na2CO3反应有气泡，CH3CH 20H溶解在 Na2CO3溶液中，在 W2CO3溶液的上面,在Na2CO3溶液的下面。8.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将 分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13

44、0H的物质。以下分析不正确的是()C6H130H分子中含有羟基C6H130H可与金属钠发生反应C.实验小组分离出的酯可表示为CH3C00C6H13D.不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解答案 D解析 酯的水解需要催化剂，而且是可逆反应。9.有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。 X与Y能结合成两种化合物 A和B , A可以燃烧，B不可以燃 烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物 C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合 的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高镒酸钾氧化生成 E。(1)试判断X、Y、Z分别是(填元素符号)：X

45、, Y, Z。(2)试判断A、B、C、D、E各是什么物质(用化学式表示)：A , B , C , D ,E。(3)完成化学方程式C 燃 烧 的 化 学 方 程 式：D在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式:D与E在浓H2SO4作催化剂、加热条件下反应的化学方程式:答案 (1)C 0 H(2)C0 CO2 CH4 CH3CH2OH CH3COOH 点燃(3) CH4+ 202C02+ 2H20Cu 2CH3CH20H +022CH3CH0 + 2H2。CH3COOH + H0CH 2CH3cH砌0QCH 2CH3+ H20解析 据题意易推知 X为碳元素，丫为氧元素，Z为氢元素，A为C0,

46、 B为C02, C为CH4, D为CH3CH20H, E为CH3C00H,整个题目迎刃而角军。10.已知下列数据：物质熔点(C)一沸点(C)密度(g/cm3)乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)一338.01.84学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在30 mL的大试管A中按体积比1 ： 4 ： 4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管510 min ;待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1) 配制 该 混 合溶 液 的 主要操作 步 骤 为 ,写 出 制 取 乙 酸 乙 酯 的 化 学 方 程 式(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D.加速酯的生成，提高其产率(3)步骤中需要小火均匀加热操作，其主要理由是 O(4) 指 出 步 骤 所 观 察 到 的 现 象 ,分离出乙酸乙酯后，为了干燥