邹城市优质课优质课

1、 氧化还原反应1高考命题方向近几年高考命题多以选择题和填空题的形式出现，高考热点为：基本概念、强弱律、先后律、有关得失电子守恒计算及关系式计算。（如07四川27、 07重庆27、08山东28、08年上海24等）。2学习目标理解氧化还原反应的基本概念2. 会判断与比较氧化性或还原性强弱3. 能灵活运用氧化还原反应的基本规 律解决问题33.氧化剂 、氧化反应 、氧化产物 、氧化性 还原剂 、还原反应 、还原产物 、还原性学习目标1 氧化还原反应的基本概念1特征(判据) ：元素化合价发生变化2实质：有电子的转移（得失或偏移）4得 电 子强氧化性氧 化 剂价 降 低被 还 原还原反应还原产物还 原 剂

2、价 升 高失 电 子被 氧 化氧化反应氧化产物强还原性弱还原性弱氧化性同时存在 反应物同时生成 生成物总数相等总数相等 同时发生 同时发生基本概念相互联系5根据下列变化过程填空：Fe - FeCl2 需加_剂CuO- Cu 需加_剂HCl- Cl2 是_反应，HCl是_剂HCl- H2 是_反应，HCl是_剂Fe3- Fe 需加_剂，Fe3具有_性典例1答案：氧化剂 还原剂 氧化反应 还原剂还原反应 氧化剂 还原剂 氧化性61.（2008年广东）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN

3、+3CO合成。下列叙述正确的是 （ ）A AlN中氮元素的化合价为+3价B上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子DAlN的摩尔质量为41g C解题思路元 素找变 价价的升降分析化合得出结论 本概念 回扣基子 得 失分 析 电巩固练习N23CO0-32AlN3C0+2化合价变化23电子转移得23e-失32e-72.（09福建理综）下列类型的反应，一 定发生电子转移的是 （ ） A化合反应B分解反应 C置换反应D复分解反应C 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系置换反应复分解反应分解反应氧化还原反应 非氧化还原反应化合反应8学习目标2 氧化

4、性、还原性判断及强弱比较 1.根据化学反应方程式 （一、3） 强弱 2.根据金属活动或非金属活动顺序（一、3）3. 3.根据反应的难易及反应程度 （一、3） 比较 4. 根据元素周期表 （一、3） 5.根据溶液浓度、温度、酸碱度等因素判断 （一、3） 氧化性 1.根据元素的化合价判断2.还原性 2.根据物质在反应中所 （合作探究一、2） 判 断 充当的角色判断 1.氧化性、还原性的概念 （合作探究一、1）9氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物1.根据氧化还原反应方程式比较还原剂氧化剂氧化产物还原产物拓展应用:判断某氧化还原反应能否发生10 金属单质还原性逐渐减弱K Ca Na Mg A

5、l Zn Fe Sn Pb (H) Cu (Fe2+) Hg Ag K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+) Cu2 +（Fe3+）Hg2+Ag+ 相应阳离子氧化性逐渐增强 非金属单质氧化性逐渐减弱F2 O2 Cl2 Br2 I2 SF- O2- Cl- Br- I- S2- 相应阴离子还原性逐渐增强注意：左上右下可发生氧化还原反应，且距离远者（氧化性或还原性强者）优先反应11根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H+2I-+S（2）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4） H2SO3+2H2S=3S+3H2O

6、确定Br-、I-、H2S 和 H2SO3还原性由强到弱的顺序是 （ ）AH2SH2SO3I-Br- BBr-I-H2SO3H2SCH2SO3H2SBr-I- DI-Br-H2SH2SO3A典例2H2S I-I- Br-H2SO3 I-121.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ )A2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 BCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2+Cl2+3H2O CCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 D3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4

7、FeI3 D 解题思路：1.先找两剂、两产物；2.再根据氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物进行比较；3.分析得结论即时巩固 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2Co2+ Cl- Fe2+ I- 还原性由左到右增强氧化性由左到右减弱132.下列对氧化还原反应的分析中合理的是( ) A. Na+ 氧化性比Cu2+强B. Cl2得电子的能力比Br2强，所以还原性： Cl- Br-CF2、K、HCl是按只有氧化性、只有还原 性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的 一组物质D氧化还原反应中元素原子失去的电子越 多,还原性越强C14学习目标3 ：氧化还原反应的基本规律 （见合作探究二） 电子

8、守恒规律:得失电子总数相等基本 价态归中规律:同种元素不同价态的物质间 发生氧化还原反应时化合价 只靠拢、不跨越规律 反应先后规律:多种物质与同一物质反应 时强者先反应 性质强弱规律(见性质强弱比较)15试根据氧化还原反应的基本规律完成下列题目1.试用双线桥标出H2S + H2SO4(浓)= S + SO2 +2H2O反应的电子转移的方向和数目_。答案：1. 典 例 32.已知还原性I- Fe2+ Br-，现往含1molFeBr2的溶液中通入一定量的Cl2，若使溶液中的Br-完全被氧化,则通入的氯气的物质的量_，若为FeI2溶液,使I-完全被氧化,则通入的氯气的物质的量是_ 。 2. 1.5mol；1 mol161.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将210-3 molXO4-的还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( ) A.1 B.2 C.3 D.4即时巩固2.（2008年海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物