高中化学2.2分子的立体构型第3课时配合物理论简介学案新人教选修3

1、用心爱心专心 2.2分子的立体构型第3课时配合物理论简介学案(人教版选修3)目标要求1.掌握配位键概念及其形成条件。 2.知道配位化合物的形成及应用。 3. 知道几种常见配离子：Cu(H2O)42+、Cu(NH3)42+、Fe(SCN)2、Ag(NH3)2等的颜色及性 质。Cu(H2O)4 2+读做,呈 色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供 给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类特殊的 键称为配位键。.表不 TOC o 1-5 h z 配位键可以用 A-B来表示，其中 A是 孤电子对的原子，叫做电子给予体；B是 电子的原子，叫做电子接受体。 HYPERLINK

2、l bookmark8 o Current Document HH HYPERLINK l bookmark4 o Current Document 例如：H： N ： + H+ -船二国X _ H1或-Xd XHHH.形成条件配位键的形成条件是：(1) 一方, (2) 一方。二、配位化合物.配位化合物通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以 结合形成的化合物称为配位化合物。.各组成名称Cu(H2O)42+中 ClT称为, HbO称为, 4 称为。三、与配位键有关的几个重要反应.完成下列反应 _2+_(1)Cu + 2NH 上0=(2)Cu(OH) 2+4NH HzO=。.向氯化

3、铁溶液中加入一滴硫氧化钾溶液，现象为 。离子方程式为.氨气与盐酸反应的离子方程式为 ,钱根离子中的化学键 类型是,立体构型是 。氮原子的杂化方式. AgCl + 2NH HzO=. AgNO+ NH H2O=AgOlH- 2NH3 H2O=津堂练画.下列物质：H 3O B(OH) 4CHCOO TOC o 1-5 h z NHCH中存在配位键的是()A. B . C . D .与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是()A.氯气 B .氮气 C . 一氧化碳D .甲烷.下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是()A.、Nd、Cl、NOM3+、Ca SO、OHFe2+、Fe-、一

4、、NOBa2+、Fe-、Cl、SCN. Co(NH)5BrSQ可形成两种钻的配合物。已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br ,若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是 ;若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是 ,若加入 AgNO溶液时，现象是 。.完成下表：物质中心离子配体电子给予体电子接受体Ag(NH3) 2OHN%AlF 6参考答案基础落实.四水合铜离子天蓝 孤电子对共价.提供接受. (1)有孤对电子(2)有空轨道-.配位键.中心离子配体配位数二、(1)Cu(OH) 2( + 2NH4 (2)Cu(NH 3) 42+ +

5、 2OH + 4H2O溶液呈红色Fe3+SCN =Fe(SCN) 2+NH3+ HI =nH 三个o-键、一个配位键正四面体形sp3杂化Ag(NH3) 2 +Cl +2HzOAgOH + NHNO Ag(NH3)2+ + OH +2H2。课堂练习1. A 2.CD A项中各离子能大量共存； B项中离子因发生复分解反应而不能大量共存；C项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中Fe3+与SCN配合形成离子Fe(SCN)n”n(n6)o 产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀解析 由配合物的化学式知，Co(NH3)5BrSO4中B不是游离的澳离子，而 S*是游离 的离子，Co(SO4)(NH3)5Br中SO不是游离的离子，而 BL是游离的离子。物质中心离子配体电子给 予体电子 接受体Ag(NH3)2OHAg+NHNHAgNa3AlF 6Al3+P FFA产解析 Ag(NH3)2OH和NsbAlF 6均是配合物，Ag(NH3)2和AlF 6 一是配离子。在 Ag(NH3)2+中Ag+是中心离子，NH是配体，Ag+中有空轨道，NT中有孤电子对，它们之间 以配位键结合，A