多相平衡习题答案

1、2 分(2392)2392将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到 400 K, NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH 3( g) + H2O(g) + CO2( g)体系的组分数 C和自由度数f为：(C )(A)C= 2 ,f= 1(B)C= 2 ,f= 2(C)C= 1 ,f= 0(D)C= 3 ,f= 2S = 4C= S - R - R = 4 - 1 - 2 = 1f = C+ 1 - Q= 1 + 1 - 2 = 02 分(2613)2613已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成 为：含乙醇

2、47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为X2。问：(1)下列结论何者正确?(C )(A)y2X2 (B)y2=X2(C)y2X2 (D) 不确定(2)若将上述溶液精馏,则能得到(D )(A)纯苯(B)纯乙醇(C)纯苯和恒沸混合物(D)纯乙醇和恒沸混合物2 分(2401)2401当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数C和自由度f应分别为:()C= 2 , f= 3C= 3 , f= 3C= 2 , f= 2C= 3 , f= 4CH3COOH + C 2H5OH = CH 3COOC2H5+ H2OC

3、= S - R - R = 4 - 1 - 1 = 2f = C+ 2 - Q= 2 + 2 - 2 = 22 分(2407)2407298 K时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为()C= 2，门=2 , f*= 1( B) C= 2，门=2 , f*= 2C= 2，门=1 , f*= 2C= 2 ,= 1 , f*= 3C= 2 (蔗糖，水)，=2 (蔗糖溶液，纯水)f = C + 3 -=2 + 3 - 2 = 3 , f*= 2在渗透平衡的体系中，有二个平衡压力，即p(纯水)和p(糖水)所以,相律应写成： f + = C+ 3*. 2 分 (2396)23

4、96硫酸与水可形成 H2SO4H2O(s)、H2SO42H2O(s)、H2SO44H2O(s)三种水合物，问在101 325 Pa 的压力下， 能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? (C ) TOC o 1-5 h z 3种2种1种不可能有硫酸水合物与之平衡共存。S = 5 ， R = 3 ， R = 0，C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -+ 1 = 0,最大的 二3 ,除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。13. 2 分 (2563)2563在400 K时，液体 A的蒸气压为 4x 104 Pa,液体B的蒸气压为 6X 104 Pa,两者组 成理想液体混合物

5、，平衡时在液相中 A 的摩尔分数为 0.6，在气相中 B 的摩尔分数为：( C ) TOC o 1-5 h z 0.310.400.500.601 分 (2518)2518在相图上 , 当体系处于下列哪一点时只存在一个相 ?( )恒沸点 (B) 熔点 ( C) 临界点 (D) 低共熔点2 分 (2408)2408 对恒沸混合物的描述,下列各种叙述中哪一种是不正确的？( A )与化合物一样,具有确定的组成不具有确定的组成平衡时,气相和液相的组成相同其沸点随外压的改变而改变15. 1 分 (1905)1905假设 A, B 两组分混合可以形成理想液体混合物,则下列叙述中不正确的是：( A )(A)

6、A, B 分子之间的作用力很微弱(B)A, B 都遵守拉乌尔定律(C)液体混合物的蒸气压介于A,B 的蒸气压之间(D)可以用重复蒸馏的方法使A,B 完全分离5.苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液, 这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：()(A) yA = 0.5 ；(B) yA 0.5 ;(D)无法确定。7.单组分体系的固液平衡线的斜率dp/dT的值(D )(A)大于0(B)等于0(C)小于0(D)不确定13.二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：(B )(A)沸点与溶液组成无关；(B)沸点在两纯组分的沸点之间7(C)小于任一纯组分的沸点；

7、(D)大于任一纯组分的沸点。14.两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：(C )(A)恒大于任一纯组分的蒸气压(B)恒小于任一纯组分的蒸气压(C)介于两个纯组分的蒸气压之间7(D)与溶液组成无关。A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生(B )(A)正偏差 (B)负偏差 (C)没偏差 (D)无规则二、填空题(共10题20分)2 分(1815)1815已知A,B两组分可构成理想液体混合物，且该混合物在p下沸点为373.15 K。若A,B两组分在373.15 K时的饱和蒸气压为 106 658 Pa和79 993 Pa,则该理想液体混合物的组成为xa=0.8 , xb

8、=0.2 _,沸点时气相的组成为 _0.842 。2 分(1829)1829313 K时，液体A的饱和蒸气压是液体 B的饱和蒸气压的21倍,A,B两液体形成理想溶液。若气相中A和B的摩尔分数相等，则液相中A和B的摩尔分数比Xa/xb为_1/21。2 分(2307)2307什么是自由度数？29.5 分(2339)2339指出下列各体系的独立组分数、相数和自由度数各为若干？NH4CI(s)部分分解为 NH3(g)和 HCI(g)；若在上述体系中再加入少量的NH3(g)；NH 4HS(s)和任意量的 H2S(g)和NH3(g)混合达平衡；C(s)与 CO(g)，C02(g)，02(g)在 973 K

9、 时达平衡。 答：(1)C 二S-R-R =1，:=2f =C住亠2 =1-22 =1C=S-R-RJ3-1-0=2，:=2f =C- +2=2-2+2=2C=S-R-R = 3-1-0 = 2，门=2f =C- +2=2-2+2=21 存在三个反应：C(s) O2(g)=CO2(g)，CO(g) gO?) = CO?1C(s) 22(g)二CO(g)，三个中只有两个是独立的。C=S-R-R = 4-2-0=2，门=2 f =C T =2 - 2 1 =14.2 分(2645)2645组分A和B可以形成四种稳定化合物：A2B, AB，AB2, AB3,设所有这些化合物都 TOC o 1-5 h

10、 z 有相合熔点。则此体系的低共熔点最多有几个？(C )(A)3(B)4(C)5(D)62 分(2637)2637组分A与B可形成共沸混合物 E,现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分分离， 则E应该是：(C )(A)最高恒沸混合物(B)最低恒沸混合物(C)A和B均可(D)A和B均不可2 分(2562)2562在373. 15 K时，某有机液体 A和B的蒸气压分别为 p和3p, A和B的某混合物 为理想液体混合物，并在373. 15 K，2p时沸腾，那么 A在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？(B ) TOC o 1-5 h z 1/31/41/23/415.1 分(2022)2022质量摩尔浓

11、度凝固点降低常数Kf，其值决定于：(A )(A)溶剂的本性(B)溶质的本性（C）溶液的浓度（D）温度19.2 分（1913）1913选择“”、“V”、“ = ”中的一个填入下列空格：苯和甲苯在恒温恒压条件下，混合形成理想液体混合物，其AmixH _= 0 , AmixS _ _ 0。34.5 分（2487）2487何谓水的冰点与三相点 ？二者有何区别？物系点与相点有什么区别 ？1.已知液体甲苯（A）和液体苯（B）在90C时的饱和蒸气压分别为二.=1-1 j和一 一二。12小勺。两者可形成理想液态混合物。今有系统组成为 兀二的甲苯-苯混合物5 mol，在90C下成气-液两相平衡，若气相组成为门：_，“工求：（1）平衡时液相组成上及系统的压力P。（2）平衡时气、液