2021-2022学年广东省深圳市深圳实验校中考化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1水是生命之源，下列关于水的说法正确的是()A工业废水需要处理达标后才能排放B明矾可以使硬水转化为软水C蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化D蒸馏水、自来水都是纯净物2朱砂又名辰砂，是天然的硫化汞（HgS），具有鲜红色泽，很早就被人们作为颜料使用。我国殷墟出上的甲骨文上涂有朱砂。下图是汞

2、和硫在元素周期表中的信息，下列关于它们的说法不正确的是A硫原子的质子数为16B质量相等的汞和硫，汞比硫所含的原子数目少C汞和硫都是非金属元素D汞单质的熔点比硫低3如图是配制一定质量分数氯化钠溶液的实验操作。其中错误的是( )A称量NaCl固体B倾倒水C读取读数D溶解NaCl固体4 “生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为： 。下列说法错误的是AX的化学式为SO2B乙硫醇中硫元素的质量分数最大C乙硫醇是混合物D乙硫醇分子中碳、氢、硫原子的个数比为2：6： 15下列物质中，由分子构成

3、的是A硫酸铜B金刚石C氧气D氢氧化镁6做木炭还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:5，则已反应的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是A1:1B2:5C5:2D3:27下列过程中主要发生化学变化的是（）A淡化海水B碘溶解在汽油中C钛镍合金制成卫星天线D氧化钙做干燥剂8现有技术可以通过无人机采集空气污染物的分布数据。下列不属于空气污染物的是（）A可吸入颗粒物B一氧化碳C二氧化硫D氮气9分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色、透明溶液的是AHNO3 KNO3 K2SO4BNaOH CuSO4 NaClCNaOH H2SO4 BaCl2DNa2SO4 F

4、eCl3 KCl10用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是ANaOH溶液中混有Na2CO3 （稀硫酸）BNaCl溶液中混有Na2SO4 （BaC12 溶液）CKCl溶液中混有K2CO3 （稀盐酸）DCO中混有CO2 （NaOH 溶液）二、填空题（本大题共1小题，共4分）11请用C、H、O、Na、Cl、Ca、N中的某些元素按要求用化学式填空:(1)天然气的主要成分_。(2)常用作食品干燥剂的是_。(3)人胃液中含有的一种酸_。(4)溶于水能导致溶液温度明显降低_。(5)被称为“绿色能源”，也是化学实验室中常用的燃料_。(6)焙制糕点所用小苏打的主要成分_。三、计算题（本大题共1小

5、题，共5分）12用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 50g 的稀硫酸，反应过 程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算稀硫酸中溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13生活、生产中处处有化学，请完成下列填空。在日常生活中蕴含着丰富的化学知识。用品草木灰飞艇填充气天然气管通道小苏打化学物质或有效成分K2CO3氦气CH4氢氧化钠NaHCO3草木灰可作_（填“钾肥”、“氮肥”或“磷肥”）；氦气的化学式为_，可用作飞艇填充气的原因之一是因为氦气常温下化学性质_（填“稳定”或“活泼”）； CH4燃烧的化学方程式为_；含氢氧化钠的管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是_；小苏打能用于治

6、疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，实验室中鉴定小苏打中含有Na元素的常用方法是用_，观察到的现象是_。青绿山水巨作千里江山图中的颜料都是来自天然矿石，其中的3种矿石及其主要成分如下：孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3中含有_种元素，其中氢元素和碳元素的质量比为_；HgS的摩尔质量为_；1mol Fe2O3中含有_个原子。科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷（C3H11AsO2）没有转化为有毒的砒霜（As2O3），证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。As2O3中，As的化合价是_；若有机砷转化为砒霜，该转化属于_（填“物理变化”或“化学变

7、化”）。14十九大报告提出：我国将加快构建清清低碳、安全高效的能源体系，目前我省推行使用乙醇汽油，以减少污染物的排放，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式_。首款氢燃料火车将在四年后问世，氢气被认为是最清洁的燃料，原因_(请用化学方程式表示)。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2OCO2+CO+4H2O用如图所示装置进行实验：实验前应先检查装置的气密性。进入D中的

8、气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_（填字母编号）a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液B装置的作用是_。对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸停止加热后_。铁的常见氧化物中铁的质量分数铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8%70.0%72.4%（5）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m的取值范围是_。实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_。（计算结果精确到0.1%）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则

9、测得样品中铁的质量分数会_（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。16氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氧气探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液经检验滤渣的成分是碳酸钙滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想_不成立实验二：另取滤液，向其

10、中加入足量稀盐酸_猜想三成立（反思与拓展）若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是_参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，正确；B明矾能吸附水中悬浮的固体小颗粒，不能软化硬水，错误；C蒸馏海水的过程中发生的是物理变化，电解水过程中发生的是化学变化，错误；D蒸馏水是纯净物，自来水是混合物，错误。故选A。2、C【解析】A、在元素周期表中，硫的原子序数为16，原子序数=质子数=16，不符合题意；B、相对原子质量反映了原子的实际质量，质量相等的前提下，相对原子质量越大，原子的个数越少，相对原子质量越小，原子的个

11、数越多，汞的相对原子质量大于硫，故汞比硫所含的原子数目少，不符合题意；C、汞属于金属元素，硫属于非金属元素，符合题意；D、汞常温下为液态，硫常温下为固态，故汞单质的熔点比硫低，不符合题意。故选C。3、D【解析】A、用托盘天平称量药品，应“左物右码”，图中操作正确，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作正确，不符合题意；C、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作正确，不符合题意；D、溶解不能

12、在量筒中进行，应在烧杯中进行，图中操作错误，符合题意。故选D。4、C【解析】A. 据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，比较反应前后的物质，发现反应后少了2个硫原子和4个氧原子，一个X的分子中有1个硫原子和2个氧原子，X的化学式为SO2，选项正确；B. 乙硫醇中硫、碳、氢的质量比为:32：（212）：6=16：12：3，硫元素的质量分数最大，选项正确；C. 乙硫醇有固定的组成，是纯净物，选项错误；D.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，乙硫醇分子中碳、氢、硫原子的个数比为2：6：1，选项正确。故选C。5、C【解析】A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜

13、是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，符合题意；D、氢氧化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子构成的，不符合题意。故选C。【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。6、B【解析】测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7：5，设剩余固体中氧元素的物质的量为5a，则剩余固体中

14、氧化铜的物质的量为5a，剩余固体中铜元素的物质的量为7a，所以原氧化铜的物质的量为7a；则已分解的氧化铜的物质的量为7a-5a=2a所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a：5a=2：5；即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2：5；故选：B。7、D【解析】A、淡化海水过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；B、碘溶解在汽油的过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；C、钛镍合金制成卫星天线过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；D、氧化钙做干燥剂，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是化学变化，符合题意。故选D。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物

15、质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。8、D【解析】A、可吸入颗粒物随着呼吸系统进入人体，会对人体造成危害，属于空气污染物，A选项不正确，不符合题意；B、一氧化碳有毒，与人体内血红蛋白结合会影响氧气的运输，属于空气污染物，B选项不正确，不符合题意；C、二氧化硫有毒，属于空气污染物，C选项不正确，不符合题意；D、氮气属于空气的成分气体，不属于空气污染物，D选项正确，符合题意。故选D。【点睛】本题考查空气污染物的种类，通常利用空气污染指数来衡量空气质量，空气污染指数中的物质包括可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮。注意空气的成分气体不属

16、于空气污染物，例如氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等。9、A【解析】A、HNO3 、KNO3 、K2SO4都是无色溶液，它们之间不会反应，能得到无色、透明溶液，符合题意； B、NaOH 和CuSO4会反应生成蓝色沉淀，不符合题意；C、BaCl2 都能和H2SO4反应生成白色沉淀，不符合题意； D、FeCl3 溶液是黄色，不符合题意。故选A。【点睛】生成沉淀，形成悬浊液，就不是透明溶液。10、A【解析】A、用稀硫酸除去NaOH溶液中混有Na2CO3，硫酸虽然能够除去碳酸钠，但同时也把氢氧化钠除去了，符合题意； B、用BaC12 溶液除去NaCl溶液中混有Na2SO4 ，氯化钠与氯化钡不反应，但氯化

17、钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，从而除去了硫酸钠，同时还生成氯化钠，不符合题意；C、用稀盐酸除去KCl溶液中混有K2CO3，盐酸不与氯化钾反应，但能与碳酸钾反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钾，从而除去了碳酸钾，同时还生成了氯化钾，不符合题意；D、用NaOH 溶液除去CO中混有CO2 ，氢氧化钠溶液不与一氧化碳反应，但能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从则吸收的二氧化碳，不符合题意。故选A。【点睛】用化学方法除去某物质中少量杂质时，所用物质不能与主要物质反应，且要能与杂质反应生成和主要物质不同状态的物质。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CH4 CaO HCl NH4NO3 C2H

18、5OH NaHCO3 【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能吸收水分且无毒，常用作食品干燥剂，化学式为CaO；（3）人胃液中含有的一种酸是盐酸，化学式为：HCl；（4）硝酸铵溶于水吸收热量。溶于水能导致溶液温度明显降低是硝酸铵，化学式为：NH4NO3；（5）酒精可由植物种子或果实酿制，是可再生能源，燃烧产物是水和二氧化碳，被称为“绿色能源”，也是化学实验室中常用的燃料，化学式为：C2H5OH；（6）碳酸氢钠受热、与面粉发酵时产生酸反应都能产生二氧化碳。焙制糕点所用小苏打的主要成分是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3。三、计算题（本大题共1小题

19、，共5分）12、4.9%【解析】解：由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为40g，溶质的质量为：40g5%=2g； 设50g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x解得：x=2.45g稀H2SO4的溶质质量分数为：100%=4.9%答：稀硫酸溶质的质量分数为4.9%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、钾肥 He 稳定 CH4+2O22H2O+CO2 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 焰色反应 火焰呈黄色 4 1：6 233g/mol 3.011024 +3 化学变化 【解析】草木灰的主要成分是碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥；氦气的化学式为Ne；可用作飞艇填充气的原因之一是因为氦气常

20、温下化学性质稳定；CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O22H2O+CO2；含氢氧化钠的管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；实验室中鉴定小苏打中含有Na元素的常用方法是用焰色反应，观察到的现象是火焰呈黄色。故填：钾肥； He；稳定；CH4+2O22H2O+CO2；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性； 焰色反应；火焰呈黄色。孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3中含有铜、氧、氢、碳四种元素，其中氢元素和碳元素的质量比为12:12=1:6；HgS的摩尔质量为（201+32）g/mol =233 g/mol；1mol Fe2O3中含有2mol的铁和3mol的氧

21、，1mol Fe2O3中含有的原子个数为：2mol6.021023mol-1+3mol6.021023 mol-1=3.011024 。故填：4；1：6；233g/mol；3.011024 。As2O3中氧显-2价，设As的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则2x+（-2）3=0，得x=+3价；若有机砷转化为砒霜，生成了新物质，该转化属于化学变化。故填：+3；化学变化。14、C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 2H2+O2 2H2O 【解析】乙醇燃烧是乙醇在点燃的条件下和氧气反应，完全燃烧只生成二氧化碳和水，燃烧反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；

22、氢气燃烧生成水，不会污染环境，化学方程式为：2H2+O2 2H2O。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、c、a 检验二氧化碳是否被A装置完全吸收 把反应生成的二氧化碳全部排入E装置中 7.0m7.78 76.0% 偏小 【解析】（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则需要除去二氧化碳气体和水蒸气，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气；因此装置A中的试剂为氢氧化钠溶液，装置C中的试剂为浓硫酸；故填字母编号为c、a；（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用B装置检验二氧化碳是否被A装置完全吸收；（4）该实验的目的是为了测定铁红中铁的质量分数，结合相关装置、实验流程及反应原理可知，利用一氧化碳还原铁的氧化物，生成二氧化碳，通过碱石灰吸收产生的二氧化碳，根据二氧化碳的质量，可以计算铁红中氧元素的质量分数，从而计算出铁元素的质量分数，因此对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸，停止加热后把反应生成的二氧化碳全部排入E装置中；（5）根据表格中提供的数据可以进行计算：D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，铁存在