高三化学三模试卷（带答案）

1、.*;高三化学三模试卷带答案可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第I卷 选择题共40分单项选择题此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。1.化学与材料、生活和环境亲密相关。以下有关说法中错误的选项是A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精可以使细菌蛋白发生变性C.大力施行矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2.以下表述正确的选项是A.中子数为10的氧原子：18 10OB.Na2S的电子式：C.聚氯乙烯的构造简式：CH2C

2、HClD.Mg5Si4O102OH24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O3.常温下， 以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-B.cH+/ c OH=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.pH=0的溶液：Al3+、AgNH32+、Cl-、SO42-D.cClO-=1.0 molL-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-4.实验室可用NaNO2+NH4Cl Na Cl+N2+2H2O制备N2，以下说法正确的选项是A.NaNO2发生氧化反响B.NH4Cl中的氮元素被复原C.N2既是氧

3、化产物，又是复原产物D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol5.以下有关物质的性质与应用不相对应的是A.氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6.利用以下实验装置进展的相应实验 ，不能到达实验目的的是A.用图1所示装置可制取氨气B.用图2所示装置可别离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、复原性7.以下物质转化在给定条件下能实现

4、的是FeS2 SO3 H2SO4NaClaq Na Na2O2Fe海水A. B. C. D.8.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法一定正确的选项是A.25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-为0.1 NAB.1 L 0.1 molL-1 CuSO4溶液中含有Cu2+为0.1 NAC.2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NAD.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反响后，所得混合气体的分子数大于2NA9.以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A.漂白粉露置在空气中：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用过量氨水吸收二氧化硫：SO2+N

5、H3H2O=HSO3-+NH4+C.用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2OD.在强碱溶液中次氯酸钠与FeOH3反响生成Na2FeO4：3ClO-+2FeOH3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O10.以下有关说法正确的选项是A.实验室制氢气，为了加快反响速率，可向稀H2SO4中滴加少量CuNO32溶液B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再参加盐酸溶解C.N2g+3H2g 2NH3g H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D.吸热反响“TiO2s+2Cl2g=TiCl4g+O2g在一定条件下可自发进展，那

6、么该反响的S0不定项选择题此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分;假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由以下方法合成：以下说法正确的选项是A.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反响C.反响中参加适量的NaHCO3可进步阿司匹林的产率D.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反响的酚类化合物共有3种12.短周期元素X、

7、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。以下判断正确的选项是XY Z WA.原子半径：rWrYrXB.含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C.最简单气态氢化物的热稳定性：ZWD.X与氢元素组成的化合物XH5与水反响可产生两种气体13.以下根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项 实验操作 实验现象 结 论A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaNO32溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-B 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反响，排水法搜集气体 HA放出的氢气多且反响速率快 HB酸性比HA强C 溴乙 烷与NaOH溶

8、液共热后，滴加AgNO3溶液 未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解D 向1mL1%的NaOH溶液中参加2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再参加0.5mL有机物Y，加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基14.以下有关物质浓度关系的描绘中，正确的选项是A.25时，NaB溶液的pH=8，cNa+-cB-=9.910-7molL-1B.25时，向0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：cNa+cNH4+cSO42cOH=cH+C.0.1 molL-1的NaHCO3溶液中：cOH-+2cCO32-=cH+cH2CO3D.同温下，pH一样时，溶液物质的量浓度：cCH3COONacNaH

9、CO3cC6H5ONacNa2CO315.900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反响：C2H5g CH=CH2g+H2g H=a kJmol1。经一段时间后到达平衡。反响过程中测定的部分数据见下表：时间/min 0 10 20 30 40n乙苯/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3n苯乙烯/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20以下说法正确的选项是A.反响在前20 min的平均速率为vH2=0.008molL-1min-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c乙苯=0.08 molL-1，那么a0C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反响

10、的水蒸气作为稀释剂，那么乙苯的转化率为50.0%D.一样温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，到达平衡前v正v逆第二卷 非选择题共80分16.12分硫酸亚铁铵NH42FeSO426H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：1参加盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 。2A物质可以是 选填序号。a.CuCl2 b.CuO c.CuNO32 d.CuSO4参加少量A物质的目的是 。3操作的名称为 。4采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是 。5工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫

11、酸亚铁铵的纯度，反响中Cr2O72被复原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反响的离子方程式 。17.15分喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成道路如下：1写出C13H9NO4S中所有含氧官能团的名称 。2A属于烃，且相对分子质量是54，写出A的构造简式 。3反响中属于取代反响的有 选填序号。写出反响的化学方程式 。4流程中设计反响和的目的是 。5物质C的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有 种。6：苯环上的羧基为间位定位基，如 。写出以 为原料制备 的合成道路流程图无机试剂任选，可利用此题中的相关信息。合成道路流程图例如如下： 。18.12分过氧化钙晶

12、体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。过氧化钙晶体的制备工业上消费CaO28H2O的主要流程如下：1用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 。2沉淀时常用冰水控制温度在10以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是过氧化钙晶体含量的测定准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，参加30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 molL-1 H2SO4，用0.0200 molL1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反响的离子方程式为2MnO4-+5 H2O2+6H+ =2Mn2+5O2+8H2O3滴定终点观察到的现

13、象为 。4根据表1数据，计算产品中CaO28H2O的质量分数写出计算过程滴定次数 样品的质量/g KMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 0.3000 1.02 24.042 0.3000 2.00 25.033 0.30000.20 23.2419.15分氧化铜矿石含有CuO和Cu2OH 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂结合消费硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：1氧化铜矿石粉碎的目的是 。2写出“酸浸中Cu2OH 2CO3发生反响的离子方程式 。3“中和/过滤中参加CaCO3的目的是 。4上述工艺流程中多处涉及“过滤，

14、实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。5参加铁屑的作用是 、 。6表2和图6为“烘干粉碎的试验结果。序号 t/h t/ m/g x1 3 80 5 42 3 160 10 13 4 160 10 0.84 4 160 5 05 5 80 5 36 5 160 15 1表2中，m为CuSO45H2O晶体的质量，x为枯燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO45H2O和FeSO47H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ， 分别指出两条件的温度和时间。20.14分氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。1以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反响如下：2NH3g+C

15、O2g=NH2CO2NH4s;H=-159.47 kJmol-1NH2CO2NH4s=CO NH22s+H2Og;H=a kJmol-12NH3g+CO2g=CONH22s+H2Og;H=-86.98 kJmol-1那么a为 。2反响2NH3g+CO2g CONH22l+H2Og 在合成塔中进展。以下图7中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 nNH3/nCO2和水碳比nH2O/nCO2投料时二氧化碳转化率的情况。曲线、水碳比的数值分别为：A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61消费中应选用 水碳比的数值为 选填序号。消费中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。3尿

16、素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反响原理为：NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CONH22=2N2+CO2+3H2O。当烟气中NO、NO2按上述反响中系数比时脱氮效果最正确。假设烟气中VNOVNO2=51时，可通入一定量的空气，同温同压下，V空气VNO= 空气中氧气的体积含量大约为20%。图8是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为4 图9表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反响物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反响式 。消费中可别离出的物质A的化学式为 。21.12分选做题此题包括

17、A、B两小题。请选定其中的一小题并在相应的答题区域内作答。假设多做，那么按A小题评分。A.物质构造与性质铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。1S、Cl组成的一种化合物的分子构造与H2O2相似，那么此化合物的构造式为 。N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为 。2铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu表示化合价为+1结合形成图10所示的离子：写出Cu的电子排布式 ;该离子中含有化学键的类型有 选填序号;A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键该离子中C原子的杂化方式有 。3向氯化铜溶液中通入足量 的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的构造如图11

18、所示。写出该反响的离子方程式 。B.实验化学图12是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反响来制备溴乙烷的装置，反响需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表3：乙醇 溴乙烷 溴状态 无色液体 无色液体 深红棕色液体密度/gcm-3 0.79 1.44 3.1沸点/ 78.5 38.4 59表3.乙醇、溴乙烷、溴有关参数1制备操作中，参加的浓硫酸必需进展稀释，其目的是 选填序号。a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成c.减少HBr的挥发 d.水是反响的催化剂2写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反响的化学方程式 。3图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是 。4加热的目的是 。5为除去产品中

19、的一种主要杂质，最好选择以下 选填序号溶液来洗涤产品。A.氢氧化钠 B.碘化亚铁 C.亚硫酸钠 D.碳酸氢钠6第5步的实验所需要的玻璃仪器有 。20192019学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研二化学参考答案及评分标准第I卷 选择题共40分单项选择题此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选 项符合题意。1.A 2.D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.C 8.D 9.D 10.B不定项选择题此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分;假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，

20、但只要选错一个，该小题就得0分。11.CD 12.BD 13.B 14.AD 15.C第二卷 非选择题共80分16.12分1反响速率突然减小或铁片外表生成的气泡突然减少，意思相近均给分2分2b、d2分，答对1个给1分，答对2个给2分，见错不给分加快铁与稀硫酸的反响速率2分3过滤2分4防止加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化2分56Fe2+Cr2O72+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O2分17.15分1硝基、羧基2分，各1分2CH2=CHCH=CH22分3 2分，各1分，写错1个倒扣1分，本小题不出现负分HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O2分4保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4溶液氧化1分。552分64分18.12分1CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4Cl 2分2温度低可减少过氧化氢的分解，进步过氧化氢的利用率或防止过氧化氢的分解2分通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO28H2O的溶解或使溶液呈碱性，减少CaO28H2O的溶解，或进步产品的产率。意思相近均给分2分3当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变