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文档简介

1、 2.生活中还有哪些事实说明物质在发生化学反应的同时伴随着能量的变化？【思考与交流】1.你们知道三大化石燃料是哪些吗？新课标人教版化学必修 第二章第一节 化学能与热能实验探究一操作在一支试管中加入用砂纸打磨光的镁条，再加入2-3ml6mol/L的HCl溶液。观察现象，并用手触摸试管外壁。现象结论方程式Mg条逐渐溶解，放出大量气泡，产生白雾，试管壁温度升高。该反应是放热反应Mg+2HCl=MgCl2+H2实验探究二操作步骤将约20gBa(OH)2.8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸烧杯外壁。现象结论方程式有少量刺激性气味气体产生，烧杯壁变

2、冷。该反应是吸热反应Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+2H2O+E 反应物E 生成物热量E 反应物热量E生成物从宏观角度解释:?探究原因为什么有的反应是吸热，有的反应是放热？+E 反应物热量E 生成物E 反应物热量E 生成物从宏观角度解释:(吸收能量)旧分子拆开 原子(放出能量)新分子结合吸收能量放出能量放热反应吸热反应决定从微观角度解释:小结4.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生 能量变化的主要原因。1.化学反应中能量的变化通常主要表现为热量的 变化-吸热或者放热。2.化学反应吸热或放热的原因微观:由断键吸收的热量和形成键所放出的热量 的相对大小决定。宏观:由反应物的

3、总能量和生成物的总能量的相 对大小决定。3、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另 外一种形式的能量，但是体系包含的总能量不变。知识拓展常见的放热反应和吸热反应放热反应燃料的燃烧吸热反应C+CO2Ba(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解中和反应金属与酸1、化学反应既遵循 守恒，又遵 循 守恒。 若反应物的总能量生成物的总能量， 化学反应 能量。 若断键吸收的热量形成键放出的热量， 化学反应 能量。放出吸收课堂练习：质量能量2、已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C3、在反应H2 + Cl22HCl中，已知断开1molHH需吸收436kJ的热量，断开1molClCl需吸收247kJ的热量，形成1molHCl键要放出431kJ热量，判断该反（ ）A. 吸热反应 B. 放热反应C.生成2molHCl时放出89.5kJ热量 D.生成2molHCl时放出179kJ热量BD4、下列说法正确的是（ ）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能进行C.

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