第八章第3讲盐类的水解

1、PAGE PAGE 7第八章 第三讲 盐类的水解一、选择题1对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体2为了配制NHeq oal(,4)的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的盐酸适量的NaCl适量的氨水 适量的NaOHABC D3一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是()A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)增大C稀释溶液，溶液的pH增大D加

2、入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)4将0.5 mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是()ANaClO BNaOHCNaOH和NaCl DNaCl5实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H)/c(OH)1012。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是()Ac(B)c(A)c(OH)c(H)Bc(A)c(B)c(H)c(OH)Cc(H)c(A)c(OH)c(B)Dc(B)c(A)c(H)c(OH)6相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH

3、由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO47由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol/L的溶液，在室温下，前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD8对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SOeq oal(2,3)c(HS

4、Oeq oal(,3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SOeq oal(2,3)2c(HSOeq oal(,3)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SOeq oal(2,3)与c(Na)均增大9下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下，向0.01 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(H)c(NHeq oal(,4)c(SOeq oal(2,4)c(OH)B0.1 molL1NaHCO3溶液： c(Na)c(OH)c(HCOeq oal(,3)c(H)CNa2CO3溶液： c(OH)c(HCOeq oal(,3)2c(H2CO3)c(H)D

5、25时，浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合溶液呈酸性： c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H) c(OH)10常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3，下列叙述正确的是()A该溶液中，c2(H)c(H)c(A)KWB由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na) c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A)c(HA) c(Na)c(H)c(OH)D0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)

6、 c(A)c(HA)二、非选择题11(9分)已知25时，等浓度的CH3COOH、NH3H2O的电离程度相同。25时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大；对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸分子的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量_(填编号)，然后测定溶液的pH。ACH3COOK BCH3COONH4CNH3 DNaHCO3(2)若_

7、(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。12(15分)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Fe2、Cu2、Fe3完全沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为9.6、6.4、3.7。现有含FeCl2杂质的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：eq x(aal(含杂质的,水溶液I)eq o(,sup7(加入氧化剂X)eq x(溶液)eq o(,sup7(加入物质Y)eq blcrc (avs4alco1(x(沉淀),x(溶液)o(,sup7(一定条件下)x(aal(纯净的,CuCl22H2O

8、)请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(选填下面的序号)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_。原因是_。(4)除去Fe3的有关反应的离子方程式是_，_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后_(填“能”或“不能”)直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体。13(10分)(2011昆明部分学校联考)(1)将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(CH3COO)c(Na)，则混合后溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V(CH3COOH)_(填“”“”或“c(CN)

9、。则该混合溶液的pH_(填“”“”或“”，下同)7；c(HCN)c(CN)_0.1 molL1；eq f(cHCNcCN,2)_c(OH)。14(16分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pHc(OH)，根据电荷守恒可知c(CH3COO)c(Na)，故D错误。答案：A4解析：NaClO水解的化学方程式为：NaClOH2ONaOHHClO,2HClOeq o(=,sup7(),sdo5()2HClO2，HClN

10、aOH=NaClH2O，故最终得到NaCl。答案：D5解析：常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，说明HA没有完全电离，是弱电解质；0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H)/c(OH)1012，则c(OH)0.1 mol/L，说明BOH能完全电离，是强电解质。将这两种溶液等体积混合后，HA和BOH恰好完全反应生成强碱弱酸盐BA，A水解导致溶液显碱性，A项正确。答案：A6解析：(NH4)2SO4比NH4Cl的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。答案：B7解析：由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，由

11、BC溶液的pH7，可知BOH的电离程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同，故有电离程度HCAOHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。答案：A8解析：Na2SO3溶液中存水解平衡：SOeq oal(2,3)H2OHSOeq oal(,3)OH，升高温度，平衡向右移动，碱性增强，溶液pH升高，A错误；据物质守恒知c(Na)2c(SOeq oal(2,3)c(HSOeq oal(,3)c(H2SO3)，B错误；由电荷守恒得c(Na)c(H)2c(SOeq oal(2,3)c(HSOeq oal(,3)c(OH)，C错误；加入Na

12、OH固体，c(Na)、c(OH)增大，水解平衡向左移动，c(Na)、c(SOeq oal(2,3)增大，D正确。答案：D9解析：本题为溶液中离子浓度关系的综合题。A项不满足正负电荷守恒，c(SOeq oal(2,4)系数应为2，错误；NaHCO3溶液中的c(Na)与c(HCOeq oal(,3)均大于c(OH)，所以B错误；C为质子守恒式，正确；既然CH3COOH、CH3COONa等浓度等体积混合溶液为酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COO的水解，则c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，所以D错误。答案：C10解析：常温下，0.1 mol/L某一元酸HA的pH3 ，则该一元

13、酸是弱酸。A项，根据电荷守恒有：c(H)c(A)c(OH)，将等式两边同乘以c(H)得，c2(H)c(H)c(A)c(H) c(OH)c(H)c(A)KW，正确；B项，由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，HA过量，溶液呈酸性，故不正确；C项，浓度均为0.1 mol/L的一元酸HA与NaA等体积混合，若溶液呈酸性，则HA的电离程度大于A的水解程度，则离子浓度大小应该是c(A)c(Na)c(HA)，故不正确；D项，0.1 mol/L HA与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量的HA与NaA，溶液中存在物料守恒：2c(Na)c(A)c(HA)，故不正确。答案：A

14、二、非选择题11解析：依题意，25时，等浓度的CH3COOH、NH3H2O的电离程度相同，推知CH3COONH4溶液呈中性。若甲的解释正确，加入醋酸铵固体，醋酸的pH应不变；若乙的解释正确，则加入醋酸铵，醋酸的pH应增大。答案：(1)B(2)乙增大(或甲不变)12解析：如果将溶液pH直接调节到9.6除去Fe2，此时Cu2也早已沉淀完全，所以应先将Fe2转化为Fe3，在选择氧化剂时要防止引入新的杂质，所以选择H2O2。然后通过加入Y物质促进Fe3水解，达到分离沉淀的目的，同时要考虑避免引入新的杂质，Y应选择CuO或Cu(OH)2或CuCO3。由于Cu2在加热条件下水解，生成的HCl易挥发，促进了

15、Cu2的水解，故直接蒸发不能得到纯净的CuCl22H2O。答案：(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3(3)不能加碱的同时Cu2也会形成Cu(OH)2沉淀，同时也会引入杂质离子(4)Fe33H2OFe(OH)33HCuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O或CuCO32H=Cu2CO2H2O(5)将Fe2氧化为Fe3，Fe3便于生成沉淀而与Cu2分离(6)不能13解析：(1)c(CH3COO)c(Na)，则必有c(OH)c(H)，呈中性。若醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO水解使溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，必须使醋酸过量，故V(CH3COOH)V(NaOH)。(2)由c(HCN)c(CN)知电离程度小于水解程度